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相关试卷

1、海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)吸收塔中反应的离子方程式是，工业生产1mol高浓度Br₂ ，理论上需要Cl₂的物质的量为。
(2)10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO₃溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用(写化学式)。
(2)步骤①包括、、过滤、洗涤、干燥。
(3)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是。

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2、
硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)-炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂ ，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是。
Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
（3）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 $\frac{1}{3}$ 。若气雾上升过高，可采取的措施是。
（4）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②
（5）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。
Ⅲ、应用
（6）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是、。
（7）某毛纺厂废水中含0.001mol·L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002mol·L^-1NaClO)按1∶2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有。

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3、根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)

(1)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 可除去水中残余的 ${Cl}_{2}$ 。

(2)、将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料 ${Si}_{3} N_{4}$ 。

(3)、 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 受热分解可得到工业制硫酸的催化剂 $V_{2} O_{5}$ 。

(4)、在酸性条件下，用 ${Fe}_{3} O_{4}$ 处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水，得到含 ${Cr}^{3 +}$ 的溶液。

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4、为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收CO₂的研究。CO₂中C元素的化合价为。一定条件下，CO₂与H₂反应生成CH₃OH(C的化合价为–2)和H₂O，该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，CO₂在反应中作(填“氧化”或“还原”)剂。

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5、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)、③的元素符号是；

(2)、①、②两种元素形成的一种化合物，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平的高低，此种化合物的结构简式为，其所含官能团名称为；

(3)、④、⑥的原子半径大小关系是：④⑥(填“>”、“<”或“=”)；

(4)、④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是(填元素符号)：

(5)、⑦的一种氧化物会造成环境污染，此污染现象称为；

(6)、④、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。

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6、正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是

A、加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B、铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C、非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D、某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂

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7、下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生的离子反应
A	$K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$	少量盐酸	$H^{+} + {AlO}_{2}^{-} + H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓$
B	$K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 (酸性：碳酸>苯酚> ${HCO}_{3}^{-}$ )	通入少量 ${CO}_{2}$	$+ H_{2} O + {CO}_{2}$ → $+ {HCO}_{3}^{-}$
C	${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$	适量稀盐酸	$2 H^{+} + S^{2 -} {=H}_{2} S ↑$
D	${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$	铜	$3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

8、硼氢化钠(NaBH₄)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH₄通常分两步(如图)。下列说法错误的是

A、用B₂O₃代替Na₂B₄O₇也可制得NaBH₄ B、两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、将SiO₂粉碎能增大得到熔体的速率 D、由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

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9、我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是

A、步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B、步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应 C、步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应 D、步骤③用蒸馏法除去坛底的糟

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10、只含有离子键的化合物是

A、NaOH B、HNO₃ C、Mg₃N₂ D、SiO₂

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11、化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是

A、煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B、利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C、国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D、浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

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12、利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．制取Cl₂
B．除去Cl₂中的HCl
C．收集Cl₂
D．吸收多余的Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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13、下列关于硫及其化合物说法正确的是

A、硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥H₂S、SO₂等气体 C、FeSO₄可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D、某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

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14、在农村，有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管，导致水中含有Fe³⁺ ，用这种水泡的茶，茶水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验Fe³⁺

A、K₂S B、KCN C、KSCN D、KCl

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15、化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。

(1)、某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了mol电子。

(2)、以 $N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O$ 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。
①A处加入的是(写化学式)。
②b电极上发生的电极反应式为。
③当消耗标准状况下 $3.36 {LO}_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是 $mol$ 。
④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为。

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16、某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。
实验编号
硫酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )
硫酸体积(mL)
正极材料
电极间距离(cm)
电流(A)
1
1.00
100
Cu
1.0
$A_{1}$
2
2.00
100
Cu
1.0
$A_{2}$
3
2.00
100
Cu
2.0
$A_{3}$
4
2.00
100
Fe
1.0
$A_{4}$
已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。

(1)、请写出实验1中Zn电极的反应式。

(2)、实验1和实验2的目的是探究对电流强度的影响；实验和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。

(3)、甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应。

(4)、 $A_{2} > A_{3}$ 证明，。

(5)、实验2在0~10min内收集到22.4mL $H_{2}$ (标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(6)、请写出一个可能影响原电池电流大小的因素(表中因素除外)。

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17、已知反应 $2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ，某研究小组将 $4 molX$ 和 $2 molY$ 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内 $X$ 的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是
t(min)
2
3.5
8
9
X转化率
30%
40%
70%
70%

A、 $8 min$ 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B、反应在 $8.5 min$ 时， $v_{正} (X) = v_{逆} (Y)$ C、9min时，容器中剩余0.6molY D、恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快

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18、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) $⇌$ C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①v_逆(C)=v_正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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19、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极

A、 $d > a > b > c$ B、 $b > c > d > a$ C、 $a > b > c > d$ D、 $a > b > d > c$

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20、
苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。
I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： $Δ H = + 123 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
化学键
$C - H$
$C - C$
$C = C$
$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$
413
348
$x$
436
请计算 $x=$ 。
（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。 $100 kPa$ 下，控制投料比 $n (乙苯) :n (H_{2} O)$ 分别为 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：
①图中 $n (乙苯) :n (H_{2} O) =1:9$ 的曲线是(填曲线标号)。
②图中 $M$ 点的正反应速率和 $N$ 点的逆反应速率大小关系为 $v {(M)}_{正}$ $v {(N)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。
（3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许 $H_{2}$ 透过)反应器，其工作原理如图乙所示。
①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。
② $T ^{\circ} C$ 和 $p kPa$ 下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ ；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为。
II．利用“ ${CO}_{2}$ 氧化乙苯”制苯乙烯： $Δ H > 0$ 。其反应历程如下：
( $α$ 、 $β$ 表示乙苯分子中 $C$ 或 $H$ 原子的位置； $A$ 、 $B$ 为催化剂的活性位点，其中 $A$ 位点带部分正电荷， $B_{1}$ 、 $B_{2}$ 位点带部分负电荷)
（4）键的极性： $α_{C-H}$ $β_{C-H}$ (填“>”或“<”)；
（5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变， ${CO}_{2}$ 的分压 $[p ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n (乙苯) +n ({CO}_{2})} \times p]$ 与乙苯转化率的关系如图所示， $p ({CO}_{2}) > 14 kPa$ 时，乙苯转化率下降的原因是。

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