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相关试卷

1、维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A、存在手性碳原子 B、在碱性溶液中能稳定存在 C、同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物 D、能与氢溴酸发生取代反应

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2、类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是

A、 ${NH}_{3}$ 分子间存在氢键，则 ${PH}_{3}$ 间也存在氢键 B、浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化 C、金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中 D、 ${CH}_{4}$ 分子的空间结构为正四面体，则 ${CCl}_{4}$ 分子的空间结构也为正四面体

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3、实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是
A.实验室制取乙酸乙酯
B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸
C.验证 $Na$ 与 $H_{2} O$ 的反应为放热反应
D.验证有乙炔生成

A、A B、B C、C D、D

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4、劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢	CH₃COOH的酸性强于H₂CO₃
B	环保行动：用FeS除去废水中的Hg²⁺	溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)
C	学农活动：用熟石灰改良酸性土壤	Ca(OH)₂为碱性物质
D	技术人员：将金属钠制成高压钠灯	钠具有强还原性

A、A B、B C、C D、D

5、潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是

A、肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化 B、生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析 C、蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应 D、鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应

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6、现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是

A、“校服净”（主要含 $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot H_{2} O_{2}$ ）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B、草木灰 $(K_{2} {CO}_{3})$ 与氨态氮肥（含 ${NH}_{4}^{+}$ ）混合使用可增强其肥效 C、霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D、非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验

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7、自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是

A、“天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B、“深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 C、东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素 D、“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物

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8、下列化学用语表述错误的是

A、甲酸的结构式： B、HF中的s-p $σ$ 键示意图： C、顺-2-丁烯的分子结构模型： D、3-甲基-1-丁醇的键线式：

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9、中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是
A．四羊方尊
B．良渚玉琮
C．西周利簋
D．商青铜觚

A、A B、B C、C D、D

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10、奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示，回答下列问题。
已知：
①+PPh₃ $\to$ +O $=$ PPh₃
②

(1)、H的含氧官能团除羧基、醚键之外还有。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、反应C→D中使用的 CH₃OCH₂Cl的作用是。

(4)、写出B→C的化学方程式：。这一反应会伴随着一种有机副产物J生成，J的结构简式为。

(5)、H的某个同系物K比H少6个碳原子，满足下列条件的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
(i)含有苯环且苯环上有6个取代基
(ii)没有碳原子直接与苯环相连
(iii)有一个乙基
写出一种核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为1：2：2：3：4的物质的结构简式。

(6)、参考上述合成路线，以为原料，合成 (无机试剂及题目中所给试剂任选)。

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11、
在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO₂通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：
Ⅰ．CO₂加氢制甲醇
（1）已知如下热化学方程式：
反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$    ${ΔH}_{1} =+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应ⅱ： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$         ∆H₂
反应ⅲ： ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$     ${ΔH}_{3} =-49 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$
计算：∆H₂=________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2）在一绝热恒容的密闭容器中发生反应 ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是          (填标号)。
A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. $n ({CO}_{2}) +n (CO)$ 保持不变 D. CO的体积分数保持不变
（3）一定条件下，发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时CO₂的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。
已知：甲醇的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) +n (CO)} \times 100%$ 。
①260℃时，H₂的转化率 $α=$ ________。反应ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ ________(精确到小数点后3位， $K_{x}$ 是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因：________。
Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物
已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。
（4）CO₂电还原可能的反应机理如图所示( $^{*} CO$ 表示吸附态的CO)。
①参照机理图画出A的结构：________。
②若还原产物主要为 ${CH}_{4}$ ，应选择________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。

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12、
乳酸亚铁((CH₃CH(OH)COO)₂Fe，M = 234 g·mol^-1)是良好的补铁剂，易溶于水(在水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO₃反应制得。
I．制备FeCO₃
（1）仪器c的名称是。
（2）组装仪器，（补充操作），加入试剂。先关闭K₂ ，打开K₁、K₃。为了防止产品被空气氧化，待在m处检验到纯净的H₂后，先将m处橡皮管插入装有水的烧杯中，再关闭K₁、K₃ ，打开K₂。
（3）可用NaHCO₃溶液替代B中Na₂CO₃溶液制备的FeCO₃ ，发生反应的离子方程式为。此法所得产品纯度更高，原因是。
（4）干燥的FeCO₃是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
（5）将制得的FeCO₃和少量铁粉加入乳酸溶液中，75℃下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发， (补充操作)，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。
Ⅲ．乳酸亚铁产品纯度测定
（6）用KMnO₄测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是，经查阅文献后，改用铈(Ce)量法测定产品中Fe²⁺的含量。取9.3600 g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00 mL 溶液，取25.00 mL用0.1000 mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98 mL、33.10 mL、34.00 mL和34.02 mL。滴定时发生反应：Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。产品纯度为%。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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13、金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为ZrSiO₄ ，含有Fe、Cr、Hf 等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为Fe³⁺、ZrO²⁺、Cr³⁺、HfO²⁺。
②常温下，Ksp[Fe(OH)₃] =4.0 ×10 ^-38 Kb (BOH)=1.6×10^-5。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
物质
ZrCl₄
FeCl₃
CrCl₃
FeCl₂
CrCl₂
沸点/℃
331
315
1300
700
1150
回答下列问题：

(1)、Zr是40号元素，位于第五周期第ⅣB族。基态Zr原子的价电子排布式为；Zr⁴⁺较Zr²⁺稳定的原因是。

(2)、“酸溶”时，Zr元素以ZrOCl₂的形式存在，而不是ZrCl₄ ，是因为ZrCl₄极易水解。ZrCl₄水解的离子方程式为。

(3)、“萃取”时，ZrO²⁺生成配合物 Zr(NO₃)₂Cl₂·2TBP （TBP：磷酸三丁酯），可用（填实验方法）测定其晶体结构。

(4)、“沉淀”时，若常温下滤液中， $\frac{{c(B}^{+})}{c(BOH)} =1 .6$ 则滤液中c(Fe³⁺) = mol·L^-1。

(5)、ZrO₂不能直接与Cl₂反应生成 ZrCl₄ ，但“沸腾氯化”步骤中 ZrO₂可转化为ZrCl₄（同时生成FeCl₃和CO，该反应ΔH <0），则加入碳粉的作用是（从热力学角度分析）。

(6)、“还原”的目的是；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为。

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14、向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：Ag⁺+S₂O $_{3}^{2 -}$ $⇌$ [Ag(S₂O₃)]^-和[Ag(S₂O₃)]^-+S₂O $_{3}^{2 -}$ $⇌$ [Ag(S₂O₃)₂]^3- ， lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S₂O $_{3}^{2 -}$ )/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag⁺或Br^-；N代表 $\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})]}^{-} ｝}$ 或 $\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})_{2}]}^{3-} ｝}$ 。下列说法错误的是

A、直线L₁表示 $\frac{{c(Ag}^{+})}{c ｛ {{[Ag(S}_{2} O_{3})_{2}]}^{3-} ｝}$ 随c(S₂O $_{3}^{2 -}$ )变化的关系 B、a=-6.1 C、c(S₂O $_{3}^{2 -}$ )=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S₂O₃)₂]^3-的浓度为x mol/L，则c(Br^-)= $\frac{10^{-3 .8}}{x}$ mol/L D、AgBr+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =[Ag(S₂O₃)₂]^3-+Br^-的K的数量级为10¹

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15、 $AgCN$ 与 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 可发生反应生成腈( ${CH}_{3} {CH}_{2} CN$ )和异腈( ${CH}_{3} {CH}_{2} NC$ )两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是

A、腈 $({CH}_{3} {CH}_{2} CN)$ 和异腈 $({CH}_{3} {CH}_{2} NC)$ 互为同分异构体 B、 $AgCN$ 与 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 生成腈和异腈的反应都是放热反应 C、I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D、从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I

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16、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 $pH$ 稳定，借助其降解乙酸盐生成 ${CO}_{2}$ ，将废旧锂离子电池的正极材料 ${LiCoO}_{2} (s)$ 转化为 ${Co}^{2 +}$ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是

A、装置工作时，甲室溶液 $pH$ 逐渐增大 B、装置工作一段时间后，乙室不需要补充盐酸 C、乙室电极反应式为 ${LiCoO}_{2} + 2 H_{2} O + e^{-} = {Li}^{+} + {Co}^{2 +} + 4 {OH}^{-}$ D、若甲室 ${Co}^{2 +}$ 减少 $200 mg$ ，乙室 ${Co}^{2 +}$ 增加 $300 mg$ ，则此时已进行过溶液转移

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17、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述 Ⅱ
A	当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀锌钢板)更难被腐蚀	用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH	烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小，O-H键极性越弱
D	向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成	溴乙烷中存在溴离子

A、A B、B C、C D、D

18、以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知HAuCl₄是一元强酸，下列说法错误的是

A、酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸 B、“浸取2”中使用的酸提高了H₂O₂的氧化性 C、“还原”步骤的离子方程式为4AuCl $_{4}^{-}$ + 3N₂H₄=4Au+3N₂↑+16Cl^-+12H⁺ D、S₂O $_{3}^{2-}$ 离子中心S原子配位能力小于端基S原子

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19、下列关于实验方案和现象的解释或结论错误的是

选项	实验方案和现象	解释或结论
A	向某固体加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝	固体一定是铵盐
B	将SO₂气体通入FeCl₃溶液中，溶液先变为红棕色(含[Fe(SO₂)₆]³⁺)，过一段时间又变成浅绿色	Fe³⁺与SO₂络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C	向MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀	NaOH碱性强于Mg(OH)₂
D	取4mL亮黄色（[FeCl₄]^-）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，生成白色沉淀，溶液亮黄色褪去	[FeCl₄]^-在高浓度Cl^-的条件下才稳定

A、A B、B C、C D、D

20、一定条件下，有机物a→b的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是

A、a的分子式为C₁₂H₁₂O₃ B、a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 C、与足量NaOH反应时，1mola和1molb均最多消耗1molNaOH D、类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应

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