高中化学-试题列表-第312页

1、科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为

{}_{117}^{293}T s

。核素

{}_{117}^{293}T s

的中子数为

A、293 B、176 C、117 D、59

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2、下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是

A、水滴石穿 B、百炼成钢 C、大浪淘沙 D、死灰复燃

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3、

某小组通过分析镁与酸反应时 $pH$ 的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图1所示。

图1

（1）用化学用语表示醋酸水溶液能导电的原因：。

（2）在a、b、c三点所代表的溶液中， $c (H^{+})$ 由大到小的顺序为：；醋酸电离程度最大的是。(填“a”、“b”或“c”)。

【实验】在常温水浴条件下，进行实验 $Ⅰ ~ Ⅲ$ ，记录生成气体体积和溶液 $pH$ 的变化：

Ⅰ．取 $0 .1g$ 光亮的镁屑(过量)放入 $10 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液中；

Ⅱ．取 $0 .1g$ 光亮的镁屑放入 $10 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液 $(pH = 2.9)$ 中；

Ⅲ．取 $0 .1g$ 光亮的镁屑放入 $10 mLpH = 2.9 HCl$ 溶液中。

【数据】

（3）起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是 $c (H^{+})$ ，实验证据是。

（4）探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设： ${CH}_{3} COOH$ 能直接与 $Mg$ 反应。

进行实验Ⅳ：。

得出结论：该假设成立。

（5）探究醋酸溶液中与 $Mg$ 反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 与 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 的混合溶液 $(pH = 4.8)$ ，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验Ⅱ $pH = 4.8$ 时速率
$2.1 mL \cdot {min}^{- 1}$	$2.3 mL \cdot {min}^{- 1}$	$0.8 mL \cdot {min}^{- 1}$

对比 $a~c$ 中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：。

（6）综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时， ${CH}_{3} COOH 、 H^{+} 、 H_{2} O$ 均能与镁反应产生氢气；②。

（7）实验反思： $120 \min$ 附近， $Ⅰ ~ Ⅲ$ 中仍在产生 $H_{2}$ ，但 $pH$ 均基本不变，且 $pH(Ⅰ) \approx pH(Ⅱ)<pH(Ⅲ)$ ，结合化学用语解释其原因：。

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4、不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)、A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有。

(2)、E→F的反应类型是。

(3)、下列说法中正确的是(填字母)。

a．化合物D的同分异构体共有5种

b．化合物A、B、E均能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 褪色

c．化合物E的沸点低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)、F＋G→I的化学方程式是。

(5)、化合物J的结构简式为。

(6)、聚合物L的结构简式为。

(7)、分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”(分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比)，测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比

1 : 0.46

，则梳齿2的密度为。

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5、热电厂用碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃•Al₂O₃]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：

(1)、碱式硫酸铝溶液的制备

往Al₂(SO₄)₃溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO₄·2H₂O]，反应的化学方程式为。

(2)、SO₂的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al₂O₃对SO₂具有强大亲和力，化学反应为：Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃(aq)＋3SO₂(g)

⇌

Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：

① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO₂的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60^oC，试分析原因。

② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO₂结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：

据此判断初始阶段，SO₂的结合方式是。

比较x、y、z的大小顺序。

③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al₂O₃)：n[Al₂(SO₄)₃]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：。

(3)、解吸得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸。

① 电极b周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）

② 电极a的电极反应式是。

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6、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是

{SO}_{2}

的催化氧化：

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{}^{钒 催 化 剂} {SO}_{3} (g)

Δ H = - 98 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，回答下列问题：

(1)、钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，

V_{2} O_{5} (s)

与

{SO}_{2} (g)

反应生成

{VOSO}_{4} (s)

和

V_{2} O_{4} (s)

的热化学方程式为：。

(2)、当

{SO}_{2} (g) 、 O_{2} (g)

和

N_{2} (g)

起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在

0 .5MPa 、 2 .5MPa

和

5 .0MPa

压强下，

{SO}_{2}

平衡转化率

α

随温度的变化如图(b)所示。反应在

5.0 MPa 、 550 ℃

时的

α =

，判断的依据是。影响

α

的因素有。

(3)、将组成(物质的量分数)为

2 m % {SO}_{2} (g) 、 m % O_{2} (g)

和

q % N_{2} (g)

的气体通入反应器，在一定的温度和压强下进行反应。平衡时，若

{SO}_{2}

转化率为

α

，则

{SO}_{3}

的物质的量分数为。

(4)、研究表明，

{SO}_{2}

催化氧化的反应速率方程为：

v = k {(\frac{α}{α^{'}} - 1)}^{0.8} (1 - {nα}^{'})

，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；

α

为

{SO}_{2}

平衡转化率，

α^{'}

为某时刻

{SO}_{2}

转化率，n为常数。在

α^{'} = 0.90

时，将一系列温度下的k、

α

值代入上述速率方程，得到

v ~ t

曲线，如图(c)所示。已知：图示温度范围催化剂活性变化不大。

曲线上v最大值所对应温度称为该 $α^{'}$ 下反应的最适宜温度 $t_{m}$ 。 ${t<t}_{m}$ 时，v逐渐提高； ${t>t}_{m}$ 后，v逐渐下降。原因是。

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7、甲胺铅碘[

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}

](

M = 620 g / mol

)和甲脒铅碘[

(H_{2} NCH = {NH}_{2}) {PbI}_{3}

](

M = 633 g / mol

)，均可用作太阳能电池的功能材料。已知：

Pb

位于元素周期表的第六周期第

Ⅳ A

族。

(1)、第一电离能：

C

N

(填“<”或“>”)；基态

Pb

原子的价电子排布式。

(2)、与

{NH}_{3}

相比，

{CH}_{3} {NH}_{2}

中

N

原子结合

H^{+}

能力更强，原因是。

(3)、下列说法正确的是(填序号)。

a． $Pb$ 的最高化合价为 $+ 2$

b． $H - N - H$ 键角： ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+} > {CH}_{3} {NH}_{2}$

c．已知 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ 中所有原子位于同一平面，则N的杂化类型均为 ${sp}^{2}$

(4)、两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。

①“”代表 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 或 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ ， “”代表(填“ ${Pb}^{2 +}$ ”或“ $I^{-}$ ”)。

②与“”距离最近且相等的“”有个。

③若甲胺铅碘的晶胞边长为a ，则其晶体的密度为 $ρ =$ $g / {cm}^{3}$ 。(已知：1 $= 10^{- 10} m$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示)

④研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ ，可提升电池的防潮性能，且效果： $a < b$ 。a、b效果不同的可能原因是。

a． b．

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8、某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：

$2 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液

$2 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$

${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

橙黄色沉淀

(含 ${Cu}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ )

白色沉淀( $CuCl$ )

已知： ${Cu}^{+} \overset{稀硫酸}{\to} Cu + {Cu}^{2 +}$ 。

下列分析中，不正确的是

A、

0.2 mol \cdot L^{- 1}

的

{CuCl}_{2}

溶液呈弱酸性 B、由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C、取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有

{Cu}^{+}

D、本实验中，

{CuCl}_{2}

溶液和

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液的总反应离子方程式为：

2 {Cu}^{2 +} + {SO}_{3}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + H_{2} O = 2 CuCl ↓ + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

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9、一种新型短路膜电池分离

{CO}_{2}

装置如下图所示。下列说法中，正确的是

A、负极反应为：

H_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = H_{2} O

B、正极反应消耗

22.4 {LO}_{2}

，理论上需要转移

4mol

电子 C、该装置用于空气中

{CO}_{2}

的捕获和分离，

{CO}_{2}

最终由出口A流出 D、短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

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10、铑的配合物离子

{[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}

可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述不正确的是

A、

{CH}_{3} COI

是反应中间体 B、

中与

Rh

配位的原子是I和O C、甲醇羰基化反应为

{CH}_{3} OH + CO = {CH}_{3} {CO}_{2} H

D、其中

{CH}_{3} COI \to {CH}_{3} {CO}_{2} H

为取代反应

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11、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是

选项	实验方案	目的
A	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化	探究食品脱氧剂样品中有无 $+ 3$ 价铁
B	用 $pH$ 计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	证明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质
C	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，观察生成气体的颜色	证明炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$
D	向淀粉溶液中加适量 ${20%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化	探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解

A、A B、B C、C D、D

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12、某小组探究

{NH}_{3}

的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。

下列分析正确的是

A、若②中只有

{NH}_{4} Cl

不能制备

{NH}_{3}

B、③、④中现象说明③中的反应是

4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O

C、④中白烟的主要成分是

{NH}_{4} Cl

D、⑤中溶液变蓝说明

{NO}_{2}

是稀硫酸与

Cu

反应的催化剂

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13、下列方程式与所给事实相符的是

A、石灰乳浊液[

Ca {(OH)}_{2}

]与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

B、室温下用稀

{HNO}_{3}

溶解铜：

3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

C、

C_{6} H_{5} ONa

溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}

D、

{AgNO}_{3}

溶液中加入过量浓氨水：

{Ag}^{+} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}

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14、下列说法不正确的是

A、淀粉作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解产生葡萄糖供机体利用 B、纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 C、核糖核苷酸分子间脱水后聚合形成核糖核酸 D、石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异

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15、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、基态

_{29} Cu

的简化电子排布式：

[Ar] 3 d^{9} 4 s^{2}

B、

_{^{34}} Se

的原子结构示意图：

C、

{CH}_{2} O

分子的空间结构：

D、

{SO}_{2}

的

VSEPR

模型：

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16、铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……(题干缺失)。

(1)、赭红的主要成分是_______。

A、

{Fe}_{2} S_{3}

B、

{Fe}_{3} O_{4}

C、

FeS

D、

{Fe}_{2} O_{3}

(2)、饱和氯化铁溶液说法正确的是_______。

A、常温显中性 B、加铁粉变红褐色 C、遇沸水后得到胶体 D、加氨水有白色沉淀

(3)、有关铁原子说法正确的是_______。(不定项)

A、有4个不同能级的电子 B、有5个未成对电子 C、占据15个原子轨道 D、有26种能量不同的电子

(4)、加热试管中固体至红热，则_______。(不定项)

A、移开酒精灯后固体保持红热 B、S只做还原剂 C、主要产生的气体附产物为

{SO}_{3}

D、最终得到黑色的

{Fe}_{2} S_{3}

(5)、

[Fe (SCN) {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2}

内界为，配体有种

(6)、

{Fe}^{3 +}_{(aq)} + {xCl}^{-}_{(aq)} ⇌ {[{FeCl}_{x}]}^{3 - x}_{(aq)} (x = 1, 2, 3, 4)

，加水稀释至体积为原来的2倍，则

n ({Fe}^{3 +})

。

A．增大 B．不变 C．减小

并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因。

(7)、已知

c ({Cl}^{-}) = 12 mol / L

，求

{FeCl}_{3}

的分布系数。

$\frac{c ({FeCl}_{3})}{c ({Fe}^{3 +}) + c [{(FeCl)}^{2 +}] + c [{({FeCl}_{2})}^{+}] + c ({FeCl}_{3}) + c [{({FeCl}_{4})}^{-}]}$

x	1	2	3	4
K	30.2	134.9	97.72	1.02

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17、

工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

（1）验证矿石中的锗元素可使用的方法为________。

A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射

（2） $GeO$ 既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测 $GeO$ 是________氧化物。

已知矿中含有 $H_{2} O$ 、煤焦油、 ${As}_{2} O_{3}$ 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

	$H_{2} O$	煤焦油	${As}_{2} O_{3}$	$GeO$	${GeO}_{2}$
熔点	$0 ℃$	$20 ~ 30 ℃$	$312 ℃$	$710 ℃$ 升华	$1100 ℃$
沸点	$100 ℃$	$70 ~ 80 ℃$	$465 ℃$

（3）使用分段升温的原因是________。

（4）下图为在不同温度下，使用不同浓度的 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 真空还原时， $Ge$ 元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为_______。

A.

1000 ℃

， 2.5%

B.

1000 ℃

， 5.0%

C.

1100 ℃

， 2.5%

D.

1200 ℃

， 2.5%

（5）真空还原阶段用 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 除 ${GeO}_{2}$ ，产物还有 $GeO, {Na}_{4} P_{2} O_{7}, H_{3} {PO}_{4}$ 等生成，写出该阶段的化学方程式________。

采用滴定法测定样品中 $Ge$ 元素含量的方法如下：

(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

准确称取 $mg$ 含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入 $(20mL)$ 浓盐酸和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入 $(0 .5g) {LiH}_{2} {PO}_{2}$ ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸 $(1 : 1)$ 冲洗烧瓶并入锥形瓶中。

加入 $(5 mL)$ 磷酸 $(H_{3} {PO}_{4})$ ，冷却溶液至 $10 ℃$ 以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入 $1 mL 10 %$ 淀粉溶液作为指示剂。用 $cmol / {LKIO}_{3}$ 标准溶液滴定至滴定终点。

记录消耗的 ${KIO}_{3}$ 体积为 $VmL$ 。

$Ge + 4 {FeCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {GeCl}_{4} + 4 {FeCl}_{2}$

${GeCl}_{4} + {LiH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O = {GeCl}_{2} + {LiH}_{2} {PO}_{3} + 2 HCl$ (还原)

$3 {GeCl}_{2} + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 {GeCl}_{4} + KI + 3 H_{2} O$ (主反应)

$5 KI + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 I_{2} + 6 KCl + 3 H_{2} O$ (终点反应)

（6）装置a名称为_______。

A. 锥形瓶

B. 恒压滴液漏斗

C. 球形冷凝管

D. 滴定管

（7）滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色 $(30s)$ 。

（8）滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶________？(真空还原)

（9）已知 $M (Ge) = 73 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，求 $mg$ 样品(固体)中 $Ge$ 元素的质量分数【纯度】________(用c、V、m表示)。

（10）滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。

A. 未用

{KIO}_{3}

标准溶液润洗滴定管

B. 未用

HCl

将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)

C. 滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D. 在常温下滴定(未保持在

10 ℃

以下滴定)

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18、(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

已知：

(1)、A中含氧官能团的结构简式为：。

(2)、反应1的作用是：。

(3)、反应2为(反应类型)。

(4)、D中有_______个手性碳原子。

A、1 B、2 C、3 D、4

(5)、生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：。

(6)、关于化合物E的说法中正确的是_______。

A、碳的杂化方式有

{sp}^{2}

和

sp

两种 B、能与茚三酮反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

反应产生

{CO}_{2}

D、能形成分子间氢键

(7)、F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可。

i.J是有3个碳原子的α-氨基酸

ii.K遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液溶液能显色

iii.由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为 $2 : 2$

(8)、反应

F \to G

的反应条件是：。

(9)、以

HCHO

和

为原料，合成

(无机试剂任选)。

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19、

(以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

（1）钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。

A.延展性 B导电性 C.高熔点 D.高密度
（2）钨有金属光泽的原因________ (从微观角度解释)。

（3） $Ca$ 原子在晶胞中的_______位置。

A. 顶点

B. 棱上

C. 面上

D. 体心

（4）钨在周期表中的位置是_______。

A. 第五周期第ⅡB族

B. 第五周期第ⅣB族

C. 第六周期第ⅡB族

D. 第六周期第ⅥB族

（5）根据价层电子对斥理论， ${WO}_{4}^{2 -}$ 的价层电子对数是________。

（6）图晶胞 $1 - 8$ 号O原子，若晶胞仅含1个完整 ${WO}_{4}^{2 -}$ 四面体，组成该四面体的O编号是________。

表格(各种矿石密度)。

（7）给出晶胞参数，求 $ρ ({CaWO}_{4})$ 并说明“重石头”俗名依据________。(有V和M？)

电解制备 ${CaWO}_{4}$ 是光电陶瓷材料

已知 $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8.7 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 8}$

（8）写出电解的阳极方程式________。

（9）为获取高纯产物，制备时需要不断通入 $N_{2}$ 的原因________。

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20、

已知反应1的 $Δ H_{1} = 215 kJ / mol$

反应2的 $Δ H_{2} = xxkJ / mol$

反应3的 $Δ H_{3} = xxkJ / mol$

反应4的 $Δ H_{4} = ? kJ / mol$

物质	$Δ H/kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CO}_{2} (g)$	$- 394$
环氧丙烷 $(g)$	$- 145$
$PC (1)$	$- 675$

（1）计算出 $Δ H_{4} =$ _______ $kJ / mol$ 。

A.

- 613.2

B. 613.2

C. 395.2

D.

- 395.2

（2） $Δ G = Δ H - T Δ S$ 随温度T的变化趋势________。

（3）中电负性最大的是________。

A．C B．H C．O

（4） $1mol$ 分了中 $σ$ 键的数目为_______。

A. 7

B. 12

C. 13

D. 14

已知：环氧丙烷生成会发生副反应

选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷 $\times 100 %$

M(环氧丙烷) $= 58 g/mol$ ρ(环氧丙烷) $= 1.2 g/mL$

容器容积 $25mL$ 的高压反应釜反应后体积缩小为 $10mL$ ，选择性为95%，反应 $4h$ 。

（5）求环氧丙烷的化学反应速率________(精确到小数点后2位) $mol / (L \cdot h)$

（6）下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大_______。

A. 升高温度

B. 增大

{CO}_{2}

浓度

C. 压缩容器

D. 充入惰性气体

（7）碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因________。

（8）达到平衡的判据_______。

A. v正 $({CO}_{2})$ =v逆 $(PC)$	B. 体系总质量不变
C. 气体体积不再变化	D. 混合气体密度(可能是摩尔质量)不变

（9）制备还有一种光气法，用。请从绿色化学的角度解释，写出3点与光气-二醇法相比， ${CO}_{2}$ 法合成 $PC$ 的优势________。

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