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相关试卷

1、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：

(1)、基态硼原子的电子排布式为：。

(2)、硼的化合物 ${NaBH}_{4}$ 中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。 ${NaBH}_{4}$ 中所含元素电负性由大到小的顺序为：。

(3)、 ${NH}_{3}$ 与 ${BF}_{3}$ 可以通过配位键形成 ${NH}_{3} \cdot {BF}_{3}$ 。
① ${BF}_{3}$ 的空间构型为：， ${NH}_{3} \cdot {BF}_{3}$ 中硼原子的杂化方式为。
② ${BF}_{3}$ 的键角 ${NF}_{3}$ 的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、硼酸 $(H_{3} {BO}_{3})$ 晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。
②1mol硼酸中含有氢键的数目为。
③ $H_{3} {BO}_{3}$ 在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为。

(5)、科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。
①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则该晶体密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 、a的式子表示，写出表达式即可)。

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2、二氧化铈 $(C e O_{2})$ 是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含( $C e F C O_{3})$ 为原料制备 $C e O_{2}$ 的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ce $_{}^{4 +}$ 能与F $_{}^{-}$ 结合成 ${[C e F x]}^{(4 - x) +} ，$ 也能与 $S O_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[C e S O_{4}]}^{2 +} ；$
②在硫酸体系中Ce $_{}^{4 +}$ 能被萃取剂 $[{(H A)}_{2}]$ 萃取，而Ce $_{}^{3 +}$ 不能。
回答下列问题：

(1)、氧化焙烧中氧化的目的是。

(2)、“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下Ce $_{}^{4 +}$ 转化为 $C e^{3 +}$ ，反应的离子方程式为：。

(3)、向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于时，( $C e^{3 +}$ 完全生成 $C e {(O H)}_{3}$ 沉淀。[已知 $K s p C e {(O H)}_{3} = 1.0 \times 10^{- 20}$ ，当 $C (C e^{3 +}) < 1 \times 10^{- 5}$ 时，认为 $C e^{3 +}$ 沉淀完全。]

(4)、“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(5)、氧化铈 $(C e O_{2})$ 常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 $Y_{2} O_{3}$ ， $Y^{3 +}$ 占据原来( $C e^{4 +}$ 的位置，可以得到更稳定的结构，如下图所示。(已知：O $_{}^{2 -}$ 的空缺率 $= \frac{氧空位数}{氧空位数 + O^{2 -} 数} \times 100 %)$
①已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为。
② $C e O_{2}$ 晶胞中与 $C e^{4 +}$ 距离最近的Ce $_{}^{4 +}$ 的个数为。
③若掺杂 $Y_{2} O_{3}$ 后得到 $n (C e O_{2}) : n (Y_{2} O_{3}) = 0.6 : 0.2$ 的晶体，则此晶体中 $O^{2 -}$ 的空缺率为。

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3、

某学习小组欲探究苯酚的化学性质。

回答下列问题：

Ⅰ．探究苯酚的酸性。

小组分别进行了下列实验：

实验编号	实验内容	实验现象
实验1	向盛有苯酚溶液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡	无明显现象
实验2	向盛有苯酚浊液的试管中逐滴加入5%NaOH溶液并振荡	溶液变澄清
实验3	向盛有苯酚溶液的试管中加入几滴紫色石蕊溶液	无明显现象

（1）实验（填编号）的对比现象能说明苯酚的酸性较弱。

（2）为进一步探究苯酚的酸性，学习小组采用电位滴定法进行测定。分别取20mL浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸、醋酸溶液、苯酚溶液、乙醇溶液于四个50mL的烧杯中，用电导率传感器测定其电导率，用数据采集器和计算机进行分析，数据结果如图所示：

①苯酚溶液的电导率曲线为（填图中字母）。

②推测、、的酸性强弱：（用结构简式表示）。

Ⅱ．探究苯酚与溴水的反应。

设计实验相关量如表所示，分别向蒸馏水和苯酚溶液中逐滴滴入浓溴水，同时进行磁力搅拌，观察并记录电导率的变化，电导率随时间的变化曲线如图所示：

物质	溶液浓度 $/ mol \cdot L^{- 1}$	溶液体积 $V / mL$	加入浓溴水滴数 $/ d$
蒸馏水	0	30	10
苯酚溶液	0.1	$x$	$y$

（3）根据实验信息推测，

x =

，

y =

。

（4）苯酚溶液与浓溴水反应的电导率曲线为（填图中字母）；根据曲线信息推断该反应为（填“取代”或“加成”）反应；结合化学反应方程式和必要的文字说明推断理由：。

（5）实验采用的苯酚溶液为稀溶液，溴水为浓溶液，若两者的浓度关系相反，则产生的后果是。

（6）写出苯酚在生产生活中的一种用途：。

4、某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法不正确的是

A、元素最高价氧化物的水合物的酸性：X>W B、简单离子半径：M>Y>Z C、分子极性： $W Y_{2} > M Y_{2}$ D、简单氢化物的沸点：X>M

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5、酞菁和酞菁钴可制得光动力学中的光敏剂，分子结构如图所示，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列说法不正确的是

A、元素的第一电离能：N>C B、在酞菁分子中，标注③的N原子 p轨道能提供1个电子 C、在酞菁钴分子中，钴元素的化合价为正二价 D、在一定条件下，酞菁钴分子能发生加成反应

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6、下列实验操作不能达到实验目的是
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全
制备检验醛基用的 $Cu {(OH)}_{2}$
制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$
操作





A、A B、B C、C D、D

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7、过渡金属氧化物离子(以MO $_{}^{+}$ 表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。 MO $_{}^{+}$ 与 $C H_{4}$ 反应的过程如图所示。下列说法不正确的是

A、反应速率：步骤I<步骤Ⅱ B、CH₃OH在一定条件下能发生催化氧化反应 C、若 MO $_{}^{+}$ 与CH₃D反应，生成的氘代甲醇有2种 D、 $C H_{4} (g) + M O^{+} (g) = C H_{3} O H (g) + M^{+} (g)$ $ΔH =$ $E_{2} + E_{4} - E_{1} - E_{3}$

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8、下列说法正确的是

A、O₃分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性 B、NH₃、NH $_{4}^{+}$ 、H₂O、SCN^-都可以作配合物的配位体 C、离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键 D、由丙烯腈 $(C H_{2} = C H C N)$ 电解合成己二腈 $[N C {(C H_{2})}_{4} C N]$ 时，丙烯腈在阳极发生了氧化反应

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $1 L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} [C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 溶液中所含Cu $_{}^{2 +}$ 数目为0.01N_A B、12g石墨晶体中含有碳碳单键数目为3N_A C、0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.3N_A D、常温常压下，4.6g乙醇中所含sp $_{}^{3}$ 杂化的原子数目为0.3N_A

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10、下列除杂方案不正确的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
C₂H₅OH
H₂O
生石灰
蒸馏
B
乙炔
H₂S
CuSO₄溶液
洗气
C
苯
甲苯
饱和溴水
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液

A、A B、B C、C D、D

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11、有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、化合物X属于芳香烃 B、化合物 X 最多能与2mol NaOH 反应 C、化合物 X 的分子式为 C₁₅H₁₂O₄ D、化合物 X 分子中所有碳原子可能共平面

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12、下列说法正确的是

A、聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚丙烯是乙烯的同系物 B、通过 X射线衍射实验确定苯分子内含有碳碳双键 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₅H₁₂ D、采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

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13、下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 CO₂	出现浑浊	K_a1(H₂CO₃)>K_a(苯酚)
B	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性： H₂S<H₂SO₄
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向 CuSO₄溶液中滴加过量氨水	出现蓝色沉淀	Cu $_{}^{2 +}$ 在碱性条件下生成 Cu(OH)₂沉淀

A、A B、B C、C D、D

14、C₆₀在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法不正确的是

A、具有自范性 B、与石墨互为同素异形体 C、化学性质与金刚石相似 D、足球烯(C₆₀)的沸点可达 500℃左右，足球烯为分子晶体

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15、元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A、Mn 可形成Mn $_{}^{2 +}$ 和Mn $_{}^{3 +}$ 两种简单离子，稳定性：Mn $_{}^{2 +}$ <Mn $_{}^{3 +}$ B、基态 Ti 原子核外电子的空间运动状态有22种 C、Cu 元素位于元素周期表 d区，IB族 D、基态Fe $_{}^{2 +}$ 与Fe $_{}^{3 +}$ 中未成对的电子数之比为4：5

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16、作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是

A、NaCl的电子式： B、基态Cr原子的价电子轨道表示式 C、苯分子中的大π键： D、冠醚与K $_{}^{+}$ 结合形成的超分子：

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17、中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是
A
B
C
D
蜀绣(三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫)
火锅所用牛油(重庆美食)
解放碑(重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑)
长江索道所用钢缆(出行工具)

A、A B、B C、C D、D

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18、硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。

(1)、基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、基态Ga原子的价电子排布式为。

(3)、GaCl₃的熔点为77.9℃，GaF₃的熔点为1000℃，试分析GaCl₃熔点低于GaF₃的原因为。

(4)、测定晶体结构最常用的仪器为___________。

A、质谱仪 B、X射线衍射仪 C、红外光谱仪 D、核磁共振仪

(5)、NaBH₄晶胞结构如下图所示，BH $_{4}^{-}$ 的空间构型是。晶胞参数如图所示，NaBH₄晶体的密度为g﹒cm³(结果用含a、N_A的最简分数表达式表示)。

(6)、硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。

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19、六元环酯F是制备某种抗生素的一种中间体，以烯烃(C₅H₁₀)为原料合成F的合成路线如下：
请回答下列问题：

(1)、化合物A的结构简式。

(2)、化合物E中官能团名称为，化合物E合成化合物F反应类型为。

(3)、化合物B合成化合物C需要的试剂和条件为。

(4)、写出由化合物C合成化合物D的反应方程式。

(5)、有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物X的结构简式为。

(6)、已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成醛。参照以上合成路线，设计以有机物(Cl₂CH-CHCl₂)为原料合成聚乙二酸乙二酯()的合成路线。

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20、
乙烯是重要的化工原料，为验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，甲同学设计如下实验(部分夹持装置已略去)。
已知：乙烯和溴水存在反应：Br₂+H₂O+CH₂=CH₂→HBr+CH₂BrCH₂OH
I.
（1）写出乙烯在生产或生活中的一种应用：。
（2）制备乙烯的化学方程式为。
（3）混合浓硫酸和乙醇时，先加入。
（4）NaOH溶液的作用为。
Ⅱ．甲同学对丙中的反应进行了探究：
（5）提出猜想：乙烯除了与Br₂发生加成反应生成(填名称)外，与Br₂还发生取代反应生成1-溴乙烯(不溶于水的无色气体)和HBr。
验证猜想：
实验操作
实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。
溴水褪色，溶液的pH变小
结论：根据实验现象，乙烯与Br₂发生了取代反应。
（6）乙同学对甲同学的结论提出异议，认为不一定，其理由是。
（7）乙同学另外设计实验如下：
实验装置
实验操作
向U型管中加入足量的溴水，缓慢通入适量乙烯后关闭活塞。静置一段时间
如果出现的现象，则乙烯与Br₂发生了取代反应，但没有如此现象。
结论：乙烯与Br₂没有发生了取代反应。

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