高中化学-试题列表-第314页

1、某无色澄清溶液中可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2-}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2-}

、⑥

H_{3} O^{+}

、⑦

{Cu}^{2+}

中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是

步骤	操作	现象
Ⅰ	取样，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡	溶液变成红色
Ⅱ	取样，先滴加稀盐酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	生成白色沉淀
Ⅲ	过滤Ⅱ中所得混合物，向滤液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 和 ${HNO}_{3}$ 的混合液	生成白色沉淀

A、一定含有的离子是②③⑥ B、一定没有的离子是④⑤ C、可能含有的离子是①③ D、可能含有的离子是①②⑦

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2、工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(

{CuFeS}_{2}

)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)和胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

)。相关流程如图所示。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌( $T . f$ 细菌)在 $pH$ 为 $1.0 \sim 6.0$ 范围内可保持活性。

②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为沉淀完全)的 $pH$ 如下表。

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$	1.6	4.2	6.3
完全沉淀时的 $pH$	3.1	6.2	8.3

下列说法错误的是

A、研磨的目的是使反应快速而充分 B、可用KSCN溶液检验溶液

X

中是否含有

{Fe}^{3 +}

C、生物堆浸过程中，应控制溶液的

pH

在

3.1 \sim 4.2

D、常温下，

K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] \approx 10^{- 37.7}

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3、在电场作用下双极膜能够将

H_{2} O

解离成H⁺和OH^- ，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是

A、电极a和电源正极相连 B、b极的电极反应式为

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

C、电解结束后阴极室溶液碱性增强 D、当b极生成标准状况下22.4L

H_{2}

时，理论上可生成1mol葡萄糖酸

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4、酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（）

A、酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H B、酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp²杂化 C、1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形 D、2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

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5、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A、a点溶液中，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L B、b点溶液中，一定存在c(CH₃COO^-)>c(Na⁺) C、c点溶液中，V₁<20.00mL D、d点溶液中，共有5种微粒

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6、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是

A、物质甲可以是碱石灰，用于检验生成的水 B、装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了

{SO}_{2}

的还原性 C、装置丙中溶液的紫色褪去，体现了

{SO}_{2}

的漂白性 D、装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有

{CO}_{2}

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7、图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是

A、逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B、酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C、圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：

{CaC}_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} Ca {(OH)}_{2} + CH \equiv CH ↑

D、将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高

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8、海博麦布是我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A、该分子存在顺反异构体 B、该分子中含有2个手性碳原子 C、该物质能与

{Na}_{2} {CO}_{3}

反应产生无色气体 D、1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗3mol

{Br}_{2}

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9、下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、BF₃和PCl₃分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B、

分子中无手性碳原子 C、常温常压下，124gP₄中所含P-P键数目为6N_A D、冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键

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10、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

A、碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B、浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布擦，再用水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液 C、酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水扑灭 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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11、下列化学用语正确的是

A、

N_{2}

分子的电子式：

B、氯离子的结构示意图：

C、次氯酸分子的结构式：H-Cl-O D、电子式表示

{MgCl}_{2}

的形成过程：

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12、硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体

{SiO}_{4}^{4-}

(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数

1 : 3

的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。

下列说法不正确的是

A、大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B、六元环的硅酸盐阴离子化学式

{({SiO}_{3})}_{6}^{12 -}

C、石棉的化学式为

{CaMg}_{3} {Si}_{4} O_{12}

D、双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为

2 : 5

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13、下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电

④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

A、仅①④ B、仅①④⑤ C、仅②③ D、①②③④⑤

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14、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A、

{Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓

{AgNO}_{3} + HCl = AgCl ↓ + {HNO}_{3}

B、

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

{BaCO}_{3} + 2 HCl = {BaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

{CH}_{3} COOH + NaOH = {CH}_{3} COONa + H_{2} O

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15、氯化镁是一种盐。下列途径，不能得到氯化镁的是

A、金属单质与非金属单质反应 B、酸性氧化物与碱反应 C、酸与碱发生中和反应 D、金属与酸反应

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16、化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知①RCHO+R^'CHO

②RCHO+R^'CH₂CHO $\to_{加热}^{{NaOH/H}_{2} O}$ +H₂O

③

请回答下列问题：

（1）芳香化合物B的名称为， C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。

（2）由F生成G的第①步反应类型为。

（3）X的结构简式为。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选。

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17、铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)、研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：

{Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

等。

{Cu}^{+}

呈无色，其原因是。

(2)、合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（

N_{2}

和

H_{2}

等）中少量的

CO

，发生的化学反应为：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

Δ H < 0

① ${NH}_{3}$ 分子中N原子的杂化轨道类型是， ${NH}_{3}$ 和 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $H - N - H$ 键角的大小： ${NH}_{3}$ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ （填“>”或“<”）。

②铜（I）氨溶液吸收 $CO$ 适宜的生产条件是（填序号）。

A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压

③ ${[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}$ 配离子中配体是。

(3)、

{CuCl}_{2}

与乙二胺（

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

）可形成配离子

{[Cu {(En)}_{2}]}^{2 +}

（

En

是乙二胺的简写），其结构简式如图所示：

① $H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ （乙二胺）和 $N {({CH}_{3})}_{3}$ （三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是。

②配合物 $[Cu {(En)}_{2}] {Cl}_{2}$ 中不存在的作用力类型有（填选项字母）。

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.范德华力

(4)、

Ni

和

La

的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中粒子个数比 $La : Ni =$ 。

设该合金的密度为d ${g/cm}^{3}$ ，则该晶胞的体积为 ${cm}^{3}$ （用含d的代数式表示）。

②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知： $a = 500$ pm， $c = 400$ pm；标准状况下氢气密度为 $9.00 \times 10^{- 5} {g/cm}^{3}$ ；储氢能力＝ $\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$ 。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为（已知 $\sin 60 ° \approx 0.87$ ，结果保留整数）。

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18、

苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图甲、乙所示（部分装置已省略）。

已知：

物质	乙醇	苯甲酸	乙醚	苯甲酸乙酯
密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$	0.7893	1.2659	0.7318	1.0500
沸点/℃	78.5	249.0	34.5	212.0
相对分子质量	46	122	74	150

Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸、适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热2h后停止加热。

（1）仪器A作用是。

（2）苯甲酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式。

（3）实验时使用过量乙醇的目的是。

（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是。

Ⅱ.粗产品的精制：

将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。

（5）仪器D的名称是。

（6）加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用有

（7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集℃的馏分。

（8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝ $\frac{实际产量}{理论产量}$ ×100%）

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19、某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

苯氧乙酸的结构可表示为：

M的合成路线如下：

已知：；

回答下列问题：

(1)、5.8gA完全燃烧可产生0.3mol

{CO}_{2}

和0.3mol

H_{2} O

， A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基，且为链状结构，则A的结构简式为，所含的含氧官能团的名称为。

(2)、试剂X可选用的是______。

A、

NaOH

溶液 B、

{CH}_{3} COONa

溶液 C、

{NaHCO}_{3}

溶液 D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

(3)、C的结构简式是，反应②的反应类型是。

(4)、苯氧乙酸有多种属于酯类的同分异构体，请写出能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式。

(5)、写出反应④的化学方程式。

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20、下图为

{Li}_{2} S

晶胞结构和截面图。假设晶胞边长为dpm，则下列关于

{Li}_{2} S

晶胞的描述错误的是

A、每个晶胞中含有的

S^{2 -}

数目为4 B、与

{Li}^{+}

距离最近且相等的

S^{2 -}

有4个 C、与

{Li}^{+}

距离最近且相等的

{Li}^{+}

有12个 D、该晶胞中两个距离最近的

{Li}^{+}

和

S^{2 -}

的核间距的计算表达式为

\frac{\sqrt{3}}{4} d

pm

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