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相关试卷

1、K₂RO₄是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝ $\frac{c (X)}{c (R)}$ ]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、H₂RO₄为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H₂RO₄的第一步电离平衡常数为4.0×10^－⁴ D、溶液中存在c(H^＋)＋c(H₃RO $_{4}^{+}$ )＝c(OH^－)＋c(HRO $_{4}^{-}$ )＋2c(RO $_{4}^{2 -}$ )

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2、常温下，改变1 L 0.1 mol·L^－¹碲酸(H₂TeO₃)溶液的pH，溶液中H₃TeO $_{3}^{+}$ 、H₂TeO₃、HTeO $_{3}^{-}$ 、TeO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示[δ(Te)＝ $\frac{c (T e)}{c (T e o_{3}^{+}) + c (H_{2} T e O_{3}) + c (H T e {O_{3}}^{-}) + c (T e o_{3}^{2 -})}$ ]。下列叙述错误的是( 　)

A、pH＝1.8时，c(H₃TeO $_{3}^{+}$ )＝c(H₂TeO₃) B、lg [K₁(H₂TeO₃)]＝－6.5 C、0.1 mol·L^－¹ NaHTeO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HTeO $_{3}^{-}$ )＞c(TeO $_{3}^{2 -}$ )＞c(H₂TeO₃) D、pH＝9.4时，c(HTeO $_{3}^{-}$ )＝c(TeO $_{3}^{2 -}$ )＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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3、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c(NH $_{4}^{+}$ )大于NaHCO₃溶液中c(CO $_{3}^{2 -}$ ) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁽¹⁴^－ⁿ⁾ ，水解常数K_h(HCO $_{3}^{-}$ )＝1×10^－^m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c(HCO $_{3}^{-}$ )＋2c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(OH^－)

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4、室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L^－¹氨水中滴入1.000 mol·L^－¹盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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5、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^－、ClO^－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO) B、N点：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－) C、从M点到P点， $\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}$ 逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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6、甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH₃⁺CH₂COOH、NH₃⁺CH₂COO^－和NH₂CH₂COO^－的分布分数[如δ(A²^－)＝ $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表NH₂CH₂COO^－ C、NH₃⁺CH₂COO^－＋H₂ONH₃⁺CH₂COOH＋OH^－的平衡常数K＝10^－11.65 D、c²(NH₃⁺CH₂COO^－)＜c(NH₃⁺CH₂COOH)·c(NH₂CH₂COO^－)

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7、25℃时，某二元酸(H₂A)的K_a1＝10^－^3.04、K_a2＝10^－^4.37。1.0 mol·L^－¹NaHA溶液稀释过程中
δ(H₂A)、δ(HA^－)、δ(A²^－)与pc(Na⁺)的关系如图所示。已知pc(Na⁺)＝－lgc(Na⁺)，HA^－的分布系数δ(HA^－)＝ $\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 。下列说法错误的是( )

A、曲线n为δ(HA^－)的变化曲线 B、a点：pH＝4.37 C、b点：2c(H₂A)＋c(HA^－)＝c(Na^＋) D、c点：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝3c(HA^－)＋c(OH^－)

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8、常温下，用浓度为0.0200mol·L^－¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol·L^－¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝ $\frac{V (标准溶液)}{V (待测溶液)}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A、K_a(CH₃COOH)约为10^－^4.76 B、点a：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) C、点b：c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－) D、水的电离程度：a＜b＜c＜d

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9、常温下，用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ.20.00mL浓度均为0.1000 mol·L^－¹HCl和CH₃COOH溶液
Ⅱ.20.00mL浓度均为为0.1000 mol·L^－¹HCl和NH₄Cl溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH₃COOH)＝K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B、a点水电离出的c(OH^－)数量级为10^－⁸ C、V(NaOH)＝30.00 mL时，Ⅱ中c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(NH $_{4}^{+}$ ) D、pH＝7时，Ⅰ中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)之和小于Ⅱ中c(NH₃·H₂O)、c(NH $_{4}^{+}$ )之和

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10、许多水果中含有酯类化合物，丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，以石油为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示(部分条件未标出)。回答下列问题：
已知：①C可用作调味品；②产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ 。

(1)、标准状况下，烃A的密度为 $1.25 g \cdot L^{- 1}$ ， A的结构简式为，丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是。

(2)、A在一定条件下与 $H_{2} O$ 反应生成B的化学方程式为。

(3)、聚丙烯酸是制备高吸水树脂的重要原料，试写出其结构简式：。

(4)、由B与丙烯酸制备丙烯酸乙酯的化学方程式为。

(5)、某小组在实验室进行D的制备实验时要除去D中混有的B、C，可加入的试剂是，然后通过操作分离；记录数据发现共用去13.8gB、9.0gC，最终收集到7.92gD，则本次实验的产品产率为。

(6)、在丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生 ${CO}_{2}$ 且含环的结构有种(不考虑立体异构)。

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11、合成氨工业的成功，为植物生长提供足够的氮肥。某小组在实验室制取氨气并探究氨气的性质，回答下列问题：

(1)、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
①制备氨气的发生装置可选择(填字母)，制取原理为(填化学方程式)。
②图Ⅰ～Ⅳ是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是。

(2)、发生装置和收集装置中间还缺少干燥装置，其中干燥剂是(填名称)。

(3)、实验进行一段时间后，向收集装置中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

(4)、为防止过量氨气外逸，需要在收集装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用(填标号)。提示：氨气不溶于四氯化碳和汽油。

(5)、为探究氨气的性质，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。
实验中观察到A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，B中U形管内物质变蓝，C中有无色气体产生，该气体是空气的主要成分。由此知氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是。说明氨气具有性。

(6)、氨气还可制尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 。某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取a g尿素水溶液，将所含氮全部转化为 ${NH}_{3}$ ，所得 ${NH}_{3}$ 用过量的 $V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液完全吸收生成 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ ，剩余 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液用 $V_{2} mL c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为 $\times 100 %$ (用含字母的代数式表示)。

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12、铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵 $[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}]$ 是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。
回答下列问题：

(1)、推测硫酸亚铁铵的化学式：，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是。

(2)、步骤②得到的滤液中含有的阳离子为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(3)、写出步骤③中发生反应的离子方程式：。

(4)、欲证明溶液Ⅰ中不含 ${Fe}^{2 +}$ ，实验方法及现象为。

(5)、步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。

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13、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： $3X (g) +Y (s) ⇌ mM (g) +2N (g)$ 。5min时，测得M的物质的量为2mol，X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述正确的是

A、该反应为 $3X (g) +Y (s) ⇌ 3M (g) +2N (g)$ B、前5min，N的平均反应速率为0.2mol/(L•min) C、当容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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14、精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为 ${Ag}_{2} S$ )的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。
下列说法错误的是

A、该反应中化学能转变为电能 B、附着有 ${Ag}_{2} S$ 的银饰为正极，电极反应为： ${Ag}_{2} {S+2e}^{-} {=2Ag+S}^{2-}$ C、电子从Al片流出，电流从附着有 ${Ag}_{2} S$ 的银饰流出 D、电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g

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15、下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水	溶液颜色先无变化后显红色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
B	将白醋加入水壶中	水壶的水垢(成分为碳酸钙)消失并产生气泡	醋酸酸性比碳酸强
C	将红热木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变蓝	该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

16、《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是

A、蛋白质在一定条件下水解最终转化为氨基酸 B、利用油脂在酸性环境中的水解反应制造肥皂 C、糖类能为人体供能，人体摄入越多越好 D、糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物

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17、下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是

A、R中所有原子不可能在同一平面 B、R含有4种官能团 C、R可发生加成、取代、氧化反应 D、R的分子式为 $C_{7} H_{8} O_{4}$

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18、下列相关实验装置或操作能达到目的的是
A．组装原电池
B．观察蓝色喷泉
C．比较不同催化剂对反应速率的影响
D．观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 的生成

A、A B、B C、C D、D

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19、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B、常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为 $5 N_{A}$ C、1mol甲基所含电子数为 $10 N_{A}$ D、常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 $N_{A}$

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20、人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是
选项
金属种类
冶炼方法
A
银
加热氧化银
B
钠
电解饱和食盐水
C
铝
电解氧化铝
D
铁
铁矿石与铝高温反应

A、A B、B C、C D、D

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