高中化学-试题列表-第278页

1、尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，而在尘粒的边缘有较多的

O_{2}

，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是

A、空气中含有

{CO}_{2}

、

{SO}_{2}

会加快腐蚀 B、铁制品被腐蚀的最终产物是FeO C、铁制品的溶解主要发生在尘粒的中部 D、边缘区反应为

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

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2、以下关于物质结构与性质的描述，正确的是

A、

{NH}_{3}

分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用

{sp}^{3}

杂化 B、NaCl晶体中，

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

以分子形式存在于晶胞中 C、金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式 D、

H_{2} O

分子呈V形，分子间有氢键，沸点比

H_{2} S

的低

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3、在日常生活中，下列应用与高分子化学密切相关的是

A、利用太阳能电池发电 B、人工合成塑料材料 C、金属氧化物制作电子元件 D、普通玻璃的制造

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4、“嫦娥五号”探测器从月球采集的样品中发现了一种新的水合矿物，其化学式可表示为

({NH}_{4},K, Cs, Rb) {MgCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

。关于这种矿物，下列说法正确的是

A、该矿物中的水分子与地球上的液态水形态相同 B、该矿物属于碱式盐 C、该矿物中阳离子与阴离子的数目之比为

1 : 1

D、该矿物中

{}_{37}{Cl}

和

^{35} Cl

的质子数相同但中子数不同

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5、广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、陶瓷、藤编等。下列说法不正确的是

A、粤绣用的“线”是由蚕丝纤维制成的，属于天然高分子蛋白质纤维 B、剪纸的“纸”是由植物纤维经过加工制成的，是人工高分子化合物 C、陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧制形成的无机非金属材料 D、藤编使用的藤条是由植物的茎部组成的，是有机高分子材料

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6、一种从含锗氧化锌烟尘(主要含

ZnO

、

ZnS

、

PbS

及少量

Fe

、

Ge

的氧化物)中分离回收锌、锗的流程如下：

已知：① ${Fe}^{3 +} + 3 H_{3} L (单宁) ⇌ H_{3} [Fe {(HL)}_{3}] ↓ + 3 H^{+}$

②废电解液中主要含 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和少量 ${Zn}^{2 +}$

回答以下问题：

(1)、“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。

①可提高“酸浸”效率的措施有(写一种即可)。

②从“滤渣1”中可回收的金属主要有。

③该温度下， $K_{sp} (ZnS) = 2.0 \times 10^{- 24}$ ， $H_{2} S$ 的 $K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 1.0 \times 10^{- 13}$ 。反应 $ZnS (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ H_{2} S (aq) + {Zn}^{2 +} (aq)$ 的平衡常数K=。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入 $O_{2}$ 的目的是。

(2)、“中和还原”时，溶液中

{Fe}^{3 +}

与

ZnS

反应生成S，该反应的离子方程式为。

(3)、“沉锗”时，

H_{3} L

与

{Ge}^{4 +}

结合生成的沉淀中含有

{[Ge {(HL)}_{3}]}^{2 -}

(结构简式如图)。

① $_{32} Ge$ 基态原子的核外电子排布式为。

② $H_{3} L$ (单宁)的结构简式为。

(4)、“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为。经电沉积后的液体可以在循环利用(填流程操作)。

(5)、一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有个，锗原子C的原子坐标为

(0, 0, 0)

[或

(1, 0, 0)

]，锗原子B的原子坐标为。将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的号位(填数字)。

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7、“诺氟沙星”(化合物G)是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线如下(部分试剂和条件略去)：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C生成D的反应类型为。

(4)、从结构角度分析，D能与

HCl

反应的原因是。

(5)、由D到E的化学方程式为。

(6)、G中含氧官能团的名称是。

(7)、具有相同官能团的B的芳香族同分异构体还有种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的所有同分异构体结构简式是。

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8、铋

(Bi)

及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣（主要含

{Bi}_{2} O_{3} 、 Ag 、 As 、 Au

和少量的

Pb 、 Ca

等元素）中提取铋及贵金属银和金的工艺如图。已知：

{Fe}^{3 +}

的氧化性强于

{Bi}^{3 +}

。

(1)、

Bi

位于元素周期表第六周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“酸溶”时，

{Bi}_{2} O_{3}

以

{[{BiCl}_{4}]}^{-}

形式进入浸出液中，反应的离子方程式为。

(3)、

{[{BiCl}_{4}]}^{-}

在溶液中会发生水解反应

{[{BiCl}_{4}]}^{-} + H_{2} O ⇌ BiOCl + 2 H^{+} + 3 {Cl}^{-}

，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时

NaOH

的作用：。

(4)、经过“酸溶”后，

Au

和

Ag

在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中

Au

转化为

{HAuCl}_{4}

， “操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。

A、

{SO}_{2}

B、

H_{2} C_{2} O_{4}

C、

NaOH

D、

NaCl

(5)、“脱砷”时，

{As}_{2} O_{3}

会转化为可溶的

{Na}_{3} {AsO}_{4}

，该过程发生反应的化学方程式为。

(6)、用

Fe

“还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下，

Bi

的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后

Bi

的沉淀率逐渐减小的原因：。

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9、

碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙 $[Ca {({IO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 并测定碘酸钙的 $K_{sp}$ 方法如下。

I．六水合碘酸钙的制备

已知： $2 {KClO}_{3} + I_{2} + HCl \begin{matrix} \underline{\underline{85 ° C}} \end{matrix} {KIO}_{3} \cdot {HIO}_{3} + {Cl}_{2} ↑ + KCl$ 。

①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；

②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入 $KOH$ 和 ${CaCl}_{2}$ 溶液，析出白色沉淀；

③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。

（1）仪器a的名称为，装置b的作用是。

（2）步骤①中加热方式是，判断反应完全的现象是。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为。

（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是。

Ⅱ．测定碘酸钙的 $K_{sp}$

称取 $mg$ 样品并配成饱和溶液，取 $10 .00mL$ 该溶液于碘量瓶，加过量 $KI$ 溶液和稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加入指示剂，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ，标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $14 .40mL$ 。测定过程中发生下列反应： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O, 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

（5）指示剂为（填试剂），滴定终点现象为。

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10、

{CO}_{2}

合成甲醚的反应：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \overset{催 化 剂}{⇌} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)

，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比

[n (H_{2}) / n ({CO}_{2})]

分别为1.5、3.0时，测得

{CO}_{2}

的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H > 0

B、代表投料比为1.5的是曲线I C、图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡 D、反应平衡常数：

K_{I} (500 K) > K_{Ⅱ} (600 K)

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11、寿山石的主要成分为

Z_{4} [W_{4} Y_{10} {(YX)}_{8}]

， X、Y、Z、W为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，基态Y原子有2个未成对电子，W的L层电子数是M层的2倍。下列说法正确的是

A、原子半径Z<W B、简单氢化物的稳定性Y<W C、电负性Z>X D、Z最高价氧化物的水化物呈两性

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12、“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是

A、铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B、工业制硝酸的基础是X到Y C、雷雨天空气中存在的物质转化：

N_{2} \to_{放 电 (+ 连 续 反 应)}^{O_{2}} {NO}_{x} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、汽车尾气处理中可能涉及反应：

2 NO + 2 CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} N_{2} + 2 {CO}_{2}

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13、中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架(

Bi - ZMOF

)，

Zn - {CO}_{2}

电池用其做电极能大大提高放电效率，电池结构如图所示，下列说法错误的是

已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的 $H_{2} O$ 解离成 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 并移向两极。

A、锌片为负极 B、放电时，

Bi - ZMOF

电极上发生的反应：

{CO}_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = HCOOH

C、该电池工作时，锌片上每消耗

6.5 g

锌，双极膜内将解离

0.4 {mol H}_{2} O

D、铋基有机复合框架在电池中主要起吸附

{CO}_{2}

、催化

{CO}_{2}

转化为

HCOOH

的作用

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14、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氯化铜在碱性溶液中生成沉淀	${Cu}^{2 +}$ 能与氨水反应生成络合离子
B	金属钠与水反应生成氢气	金属钠表面变暗
C	铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾	铜丝质量增加
D	氯化铵受热易分解	可用加热法除去氯化钠中的氯化铵

A、A B、B C、C D、D

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15、

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是

A、制备氯气可以采用浓盐酸与

{MnO}_{2}

反应 B、A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C、A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D、试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀

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16、铋酸钠(

{NaBiO}_{3}

)是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表。

物质	性质
${NaBiO}_{3}$	不溶于冷水，浅黄色
$Bi {(OH)}_{3}$	难溶于水，白色

下列说法错误的是

A、装置B用于除去

{Cl}_{2}

中

HCl

B、装置C中反应的离子方程式为：

Bi {(OH)}_{3} {+3OH}^{-} {+Cl}_{2} {=BiO}_{3}^{-} {+2Cl}^{-} {+3H}_{2} O

C、拆除装置前必须进行的操作是关闭

K_{1} 、 K_{3}

，打开

K_{2}

D、装置D用于除去多余的氯气

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17、利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$	加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋
B	判断淀粉是否水解	淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液
C	比较镁和铝的金属性强弱	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液
D	探究浓度对化学平衡移动的影响	K₂CrO₄溶液、HNO₃溶液、NaOH溶液