高中化学-试题列表-第277页

1、下列电离或离子方程式书写不正确的是

A、NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄= Na⁺+HSO

_{4}^{-}

B、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃= Na⁺+HCO

_{3}^{-}

C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH^—= Cu(OH)₂↓ D、氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H⁺= Mg²⁺+H₂O

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、将铜片插入硝酸银溶液中：

Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag

B、将稀硫酸滴在铁片上：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

C、将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =Cu {(OH)}_{2} ↓

D、将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=H}_{2} O + {CO}_{2} ↑

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3、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、

{AgNO}_{3}

溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为

A、Fe B、稀盐酸 C、NaOH溶液 D、

{AgNO}_{3}

溶液

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4、下列关于分散系的叙述不正确的是

A、分散系的分类：

B、用平行光照射FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分 C、把FeCl₃饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)₃胶体 D、如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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5、下列离子在溶液中能大量共存的是

A、H⁺、Ca²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl⁻ B、K⁺、

{NH}_{4}^{+}

、OH⁻、Br⁻ C、Fe²⁺、H⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl⁻ D、Na⁺、Mg²⁺、OH⁻、

{SO}_{4}^{2-}

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6、下列物质之间反应的离子方程式可用

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

表示的是

A、

{CaCO}_{3}

与足量稀盐酸 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与足量稀醋酸 C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与足量稀硫酸 D、

{NaHCO}_{3}

溶液与足量稀硝酸

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7、下列物质中，属于非电解质的是

A、CaCO₃ B、Na₂O C、蔗糖溶液 D、SO₂

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8、下列物质中，属于电解质的是

A、Cu B、熔融BaSO₄ C、KOH溶液 D、盐酸

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9、当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是

A、盐酸 B、淀粉溶液 C、石灰乳 D、CuSO₄溶液

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10、化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是

A、烧制陶器 B、酿造米酒 C、琢磨玉器 D、冶炼金属

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11、实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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12、第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。

A、金牌的主要成分属于无机物 B、金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物 C、金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体 D、金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同

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13、含氮杂环化合物的合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯酚为主要有机原料合成ⅸ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1)、化合物ⅱ的分子式为；其分子中所含官能团的名称为。

(2)、反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%。则M为(填化学式)。

(3)、根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂和条件	反应形成的新结构	反应类型
a	新制碱性 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热
b	HBr，加热		加成反应

(4)、化合物ⅷ的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为

3:3:2:1

的结构简式为。

a．能发生水解反应；　　b．能发生银镜反应；　　c．苯环上只有两个取代基。

(5)、关于反应⑦的说法中，正确的有_______(填序号)。

A、反应物ⅳ中碳原子杂化方式相同 B、反应过程中，有C—O键和C=O键断裂 C、正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性 D、产物ⅸ中新形成的五元杂环不能发生水解反应

(6)、以丙烯醛

({CH}_{2} = CH - CHO)

和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

i．最后一步反应中，含有苯环的反应物为(写结构简式)。

ii．相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为。

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14、

{NH}_{3}

具有还原性、碱性，而且能提供孤电子对形成配合物，在多种反应中具有广泛应用。

(1)、

{NH}_{3}

选择性催化还原

({NH}_{3} - SCR)

技术可以用来减少柴油车尾气中氮氧化物

({NO}_{x})

的排放，其主要反应如下：

$4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ (标准SCR反应) $Δ H_{1}$

$2 {NH}_{3} (g) + NO (g) + {NO}_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ (快速SCR反应) $Δ H_{2}$

①有 $O_{2}$ 存在条件下， ${NH}_{3} - SCR$ 反应中可能发生 ${NH}_{3}$ 的催化氧化生成NO的副反应，其化学方程式为。

②为了更高效除去柴油车尾气中的 ${NO}_{x}$ ，在SCR反应前将部分NO氧化为 ${NO}_{2}$ 至关重要，反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 列式表达)。

③某催化剂可加快NO催化氧化的反应速率，当温度和NO的浓度恒定时，初始反应速率与 $O_{2}$ 浓度的关系如图1所示，催化剂表面的活性位点用*标示，首先 $O_{2}$ 会吸附在催化剂表面分解为O原子形成O—*结构，则该催化机理可能是(选“A”或“B”)。

A． $NO (g) + O - * \to {NO}_{2} - *$ B． $NO - * + O - * \to * + {NO}_{2} - *$

(2)、我国科研人员开发了一种全新电化学方法，设计一种钉配合物催化

{NH}_{3}

的氧化直接高效选择性合成

N_{2} H_{4}

，其合成原理如图2所示。

①电极N是电解池的极。

②该电解池的总反应方程式为。

③ ${NH}_{3}$ 在电化学领域还有很多应用，请写出一种 ${NH}_{3}$ 在原电池中的可能用途：。

(3)、溶液中

{NH}_{3}

能与很多金属阳离子形成配合物，配合物稳定常数

K_{f}

可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其定义如下(M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量)：

$M + n L ⇌ {ML}_{n}$ $K_{f} ({ML}_{n}) = \frac{c ({ML}_{n})}{c (M) \cdot c^{n} (L)}$

①银氨溶液中， $K_{f} \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\} =$ (填写表达式)。

②通过计算说明0.05molAgCl能否完全溶解于体积为1L、浓度为 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中：。(已知： $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{f} \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\} = 1.6 \times 10^{7}$ ，忽略 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离)

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15、铋(Bi)及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣(主要含

{Bi}_{2} O_{3}

、Ag、As、Au和少量的Pb、Ca等元素)中提取铋及贵金属银和金的工艺如图。已知：

{Fe}^{3 +}

的氧化性强于

{Bi}^{3 +}

。

(1)、Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“酸溶”时，

{Bi}_{2} O_{3}

以

{[{BiCl}_{4}]}^{-}

形式进入浸出液中，反应的离子方程式为。

(3)、

{[{BiCl}_{4}]}^{-}

在溶液中会发生水解反应

{[{BiCl}_{4}]}^{-} + H_{2} O ⇌ BiOCl + 2 H^{+} + 3 {Cl}^{-}

，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时NaOH的作用：。

(4)、经过“酸溶”后，Au和Ag在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中Au转化为

{HAuCl}_{4}

， “操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。

A、

{SO}_{2}

B、

H_{2} C_{2} O_{4}

C、NaOH D、NaCl

(5)、“脱砷”时，

{As}_{2} O_{3}

会转化为可溶的

{Na}_{3} {AsO}_{4}

，该过程发生反应的化学方程式为。

(6)、用Fe“还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下，Bi的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后Bi的沉淀率逐渐减小的原因：。

(7)、合金化合物

{Na}_{3} Bi

是一种优异的半金属量子材料，其一种晶胞结构以及晶胞参数如图所示(部分金属键省略)。该晶胞中含Na原子个，该晶胞的密度为(列出表达式即可)

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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16、

过硫酸钾 $(K_{2} S_{2} O_{8})$ 中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 和NaI反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。

（1）配制250mL $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaI溶液，需要称取NaI固体g，该过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒和烧杯外，还需要下图中的(填写仪器编号)。

A．　　B．　　C．　　　D．

（2） $K_{2} S_{2} O_{8}$ 与NaI在水溶液中反应的离子方程式为 $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ ①，该过程中，(填元素符号)被还原。

【查阅资料】反应①的速率方程为 $v = k \cdot c {(S_{2} O_{8}^{2 -})}^{a} \cdot c {(I^{-})}^{b}$ ，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应①的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和淀粉溶液，在反应①进行的同时，也会发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ (反应速率极快)②。

（3）反应体系中加入淀粉溶液的目的是。

（4）若反应体系中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的初始物质的量浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ ，记录淀粉变蓝的时间为 $t s$ ，则反应①中以 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 表示的平均化学反应速率 $\bar{v} (K_{2} S_{2} O_{8}) =$ (用含c和t的式子表示)。

【实验内容】室温下，用浓度均为 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 、NaI、 ${NaNO}_{3}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ ， $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 以及0.2%的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的 $\bar{v} (K_{2} S_{2} O_{8})$ 。已知 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 对上述反应没有影响。

序号	$V (K_{2} S_{2} O_{8})$ /mL	$V (NaI)$ /mL	$V (K_{2} {SO}_{4})$ /mL	$V ({NaNO}_{3})$ /mL	$V ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ /mL	$V (淀粉)$ /mL	$\bar{v} (K_{2} S_{2} O_{8})$ / $(mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
I	20	20	0	0	8	2	$17.06 \times 10^{- 6}$
II	10	m	10	0	8	2	$8.46 \times 10^{- 6}$
III	5	20	15	0	8	2	$4.19 \times 10^{- 6}$
IV	20	10	0	n	8	2	$8.57 \times 10^{- 6}$
V	20	5	0	15	8	2	$4.21 \times 10^{- 6}$