相关试卷

1、常温下，现有含 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Cd}^{2 +}$ 的废液，可加入 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液或FeS固体生成沉淀除去 ${Cd}^{2 +}$ ，加入 ${Na}_{2} S$ 溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及 $Cd {(OH)}_{2}$ 浊液中 ${Cd}^{2 +}$ 浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知： $K_{sp} (FeS) = 10^{- 17.20}$ $K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.10}$

A、 $0 {.01mol/LNa}_{2} S$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c (S^{2 -}) > c ({OH}^{-}) > c ({HS}^{-})$ B、加适量 ${Na}_{2} S$ 固体可使废液中 ${Cd}^{2 +}$ 浓度由b点变到a点 C、由图1和图2得知，当溶液的 $pH = 10$ ，发生的反应为 ${Cd}^{2 +} + 2 {HS}^{-} = CdS + H_{2} S$ D、向废液中加入FeS固体，可使 $c ({Cd}^{2 +}) < 10^{- 9.9} mol \cdot L^{- 1}$

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2、正高碘酸( $H_{5} {IO}_{6}$ )为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是

A、正高碘酸的结构为 B、正高碘酸脱水可得到偏高碘酸 ${HIO}_{4}$ ，同浓度 ${HIO}_{4}$ 的酸性强于 ${HBrO}_{4}$ C、正高碘酸与 ${Mn}^{2 +}$ 反应后溶液呈紫红色，反应如下： $8 {Mn}^{2 +} + 5 H_{5} {IO}_{6} + 2 H_{2} O = 8 {MnO}_{4}^{-} + 5 I^{-} + 29 H^{+}$ D、正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成 $I_{2} O_{5}$ 、 $H_{2} O$

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3、某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是

A、充电时，a电极发生还原反应 B、A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C、放电时，b电极的电极反应式： D、若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g

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4、新戊醇可发生如下转化：
下列说法正确的是

A、产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E B、化合物B的结构为 C、由上述机理可知：(主产物) D、化合物D到E反应的有机副产物是

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5、将气体 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 按体积之比 ${[V(H}_{2} {S):V(CH}_{4})]=2:1$ 导入管式反应器(如图1)热解制 $H_{2}$ ，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用 $N_{2}$ 稀释)：
Ⅰ：    $2 H_{2} S (g) \overset{}{⇌} S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $K_{1}$
Ⅱ：    ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) \overset{}{⇌} {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $K_{2}$
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体 $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 及 ${CS}_{2}$ 体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是

A、高于T℃，该体系总反应为： $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) \overset{}{⇌} {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $K_{3} = K_{1} \times K_{2}$ B、曲线b表示 $S_{2} (g)$ 的体积分数随温度的变化 C、1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ D、在1000℃、常压下，通入 $H_{2} S (g)$ 的体积分数保持不变，提高投料比 $[V (H_{2} S) : V ({CH}_{4})]$ ， $H_{2} S$ 的转化率减小

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6、W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等， ${XY}_{2}$ 是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是

A、熔点：ZY>ZM B、键角： ${XW}_{3} > {XW}_{4}^{+}$ C、热稳定性： ${XW}_{3} < W_{2} Y$ D、分子的极性： ${MY}_{3} < {MY}_{2}$

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7、有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是

A、所有的原子可能在同一个平面上 B、能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出 ${CO}_{2}$ C、能发生银镜反应 D、能与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应

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8、下列方程式正确的是

A、碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫： $2 {SO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = {CO}_{2} + 2 {HSO}_{3}^{-}$ B、氢氧化铁溶于氢碘酸中： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应： $2 {CH}_{3} {CONH}_{2} + 2 H_{2} O + HCl \overset{△}{\to} {CH}_{3} {COONH}_{4} + {NH}_{4} Cl + {CH}_{3} COOH$ D、铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)： $Ag (阳极) \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} Ag (阴极)$

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9、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	金刚石中的碳采取 ${sp}^{3}$ 杂化轨道形成共价键三维骨架结构	金刚石可用作地质钻探材料
B	铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜	用铝粉可通过铝热反应制备金属镁
C	聚乳酸()中含有酯基	聚乳酸可用于制备可降解塑料
D	1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性	1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质

A、A B、B C、C D、D

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10、反应 $K_{2} S_{2} O_{8} (过硫酸钾) + {MnSO}_{4} + H_{2} O — {KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} (\underset{˙}{未} \underset{˙}{配} \underset{˙}{平})$ ，下列说法不正确的是

A、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 中S的价态为 $+ 7$ B、 ${KMnO}_{4}$ 是氧化产物 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是 $5 : 2$ D、若消耗 $3.6 {gH}_{2} O$ 时，则反应转移的电子数为 $0.25 N_{A}$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

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11、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是

A、用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性 B、煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品 C、生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 D、味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味

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12、利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是

A、图①可用于实验室制 ${Cl}_{2}$ B、图②可用于熔化固体烧碱 C、图③可用于除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl D、图④可用于向容量瓶转移溶液

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13、下列表示不正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 分子的球棍模型： B、HCl中共价键的电子云图： C、甲基的电子式： D、2，3-二甲基丁烷的键线式：

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14、物质的性质决定用途。下列说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 具有漂白性，葡萄酒中添加 ${SO}_{2}$ 起到漂白作用 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C、 ${HNO}_{3}$ 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜 D、维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂

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15、按物质组成分类，下列物质属于碱的是

A、CH₃OH B、Cu₂(OH)₂CO₃ C、LiOH D、HCOOH

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16、四氧化三锰( ${Mn}_{3} O_{4}$ )是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的工艺流程如图所示。
25℃时，相关金属离子[ $c_{0} (M^{n+}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。
金属离子
${Mn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
10.9
8.2
8.9
回答下列问题：

(1)、“氧化”步骤的主要目的是。

(2)、“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知： $Al {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} =$ 。

(3)、“滤渣3”中主要有。

(4)、写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5)、在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6)、Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。
①该晶体中Mn的配位数为。
②已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的密度 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{-3}$ (用含a、b的代数式表示)。

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17、二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1)、 ${ClO}_{2}$ 的制备：制备 ${ClO}_{2}$ 的常用方法有两种，分别为 $Kestiog$ 法、 ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应法。
① $Kestiog$ 法制备 ${ClO}_{2}$ 的原理为 ${2NaClO}_{3} +4HCl(浓)=2NaCl+X ↑ {+2ClO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ ， X的化学式为，将 ${ClO}_{2}$ 通入 ${FeSO}_{4}$ 溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，若消耗 ${1 mol ClO}_{2}$ ，则被氧化的 ${FeSO}_{4}$ 为 $mol$ 。
② ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应法制备 ${ClO}_{2}$ ，生成物只有两种，参加反应的 ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 物质的量之比为，与 $Kestiog$ 法相比， ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应法的优点是(填一条)。

(2)、 ${ClO}_{2}$ 的用途：除毒、除异味。
① ${ClO}_{2}$ 可以将剧毒的氰化物氧化成 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，离子方程式为 ${2ClO}_{2} {+2CN}^{-} {=2CO}_{2} {+N}_{2} {+2Cl}^{-}$ ， ${CO}_{2}$ 属于(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移 ${1 mole}^{-}$ ，生成L(标准状况下) $N_{2}$ 。
② ${ClO}_{2}$ 能把水溶液中有异味的 ${Mn}^{2+}$ 氧化成四价锰，使之形成不溶于水的 ${MnO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

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18、A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为 ${ns}^{n} {np}^{n}$ ；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是

A、简单氢化物键角： $C>B>A$ B、简单离子半径： $E > D$ C、同周期元素第一电离能小于C的有4种 D、A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键

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19、下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是

A、在酸性环境中， $Cu$ 变成 $a$ 需要加氧化剂 B、 $Cu {(OH)}_{4}^{2 -}$ 转化成 $Cu {(OH)}_{2}$ 需要加碱 C、如果将高铜酸根离子( ${CuO}_{2}^{-}$ )填入坐标，应该填在 $b$ 的位置 D、在酸性环境中， ${Cu}_{2} O$ 可以歧化成 $a$ 和 $Cu$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $1 {molN}_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体总体积约为22.4L C、常温常压下，2.8gCO和 $C_{2} H_{4}$ 的混合气体中含有的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $39.0 {gNa}_{2} O_{2}$ 与足量水完全反应，转移的电子数为 $0.5 N_{A}$

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金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9