高中化学-试题列表-第229页

1、下列说法错误的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

A、①②⑤ B、③④ C、③④⑤ D、②③④

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2、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 B、用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C、密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)

⇌

2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深 D、加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

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3、化学反应

A (g) + 3 B (s) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)

，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是

A、

v (B) = 1.2 mol/ (L \cdot s)

B、

v (A) = 0.25 mol/ (L \cdot min)

C、

v (C) = 0.45 mol/ (L \cdot min)

D、

v (D) = 0.35 mol/ (L \cdot min)

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4、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)＝K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g) ΔH＝x kJ·mol^－¹

已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－¹

S(s)+2K(s)=K₂S(s) ΔH₂＝b kJ·mol^－¹

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)＝2KNO₃(s) ΔH₃＝c kJ·mol^－¹

则x为

A、3a+b－c B、c-3a-b C、a+b－c D、c－a－b

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5、用如图所示装置测定中和反应的反应热．将浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与

0.55 \cdot {molL}^{- 1}

的NaOH溶液各50mL混合。下列说法正确的是

A、仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使

Δ H

偏大 B、测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C、溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D、若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，计算所得反应热

Δ H

偏小

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6、下列反应的能量变化符合下图所示的是

A、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B、碳酸钙受热分解 C、木炭燃烧 D、火药爆炸

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7、铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O $_{4}^{2-}$ +6H₂O $\overset{75 ° C}{\to}$ ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O $\overset{灼烧}{\to}$ ……

某兴趣小组按下列流程制备ZnFe₂O₄。

请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热 B、步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌 C、步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂SO₄ D、应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：2以提高产品纯度

(2)、实现步骤④必须用到的两种仪器是。

a．烧杯　　b．坩埚　　c．蒸发皿　　d．马弗炉　　e．表面皿

完成灼烧得到产品的化学方程式是。

(3)、下列操作或描述不正确的是___________。

A、为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 B、抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品 C、让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体 D、ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色

(4)、某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁)，结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄·7H₂O。

从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；。

a．加入新制氯水；

b．锌皮完全溶于稍过量的3 mol·L^-1稀硫酸；

c．加入30%H₂O₂；

d．锌皮用热碱洗涤干净；

e．过滤、洗涤、干燥；

f．过滤得ZnSO₄溶液；

g．加入纯ZnO粉末；

h．蒸发浓缩，冷却结晶；

i．加热到60℃左右，并不断搅拌；

其中步骤i中加热的主要目的是：。

(5)、测定ZnFe₂O₄产品的纯度：称取0.2500 g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00 mL。(每1 mL0.0500 mol·L^-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64 mg的ZnFe₂O₄)，则该产品的纯度。

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8、低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(

{CH}_{3} I

)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应Ⅰ $2 {CH}_{3} I (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 HI (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应Ⅱ $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{3} H_{6} (g)$ ${ΔH}_{2}$

反应Ⅲ $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{4} H_{8} (g)$ ${ΔH}_{3}$

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的

ΔH

随温度的变化如图1所示。298K下，

{ΔH}_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。

A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

(3)、利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：

①下列有关说法正确的是。

A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以 ${ΔH}_{2} <0$ 、 ${ΔH}_{3} <0$

B．若 $ΔH$ 随温度的上升而增大，则 $ΔH>0$

C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。

(4)、维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1mol

{CH}_{3} I

，测得平衡体系中

n (C_{2} H_{4}) =n (C_{3} H_{6}) =0 .14mol

，

n (C_{4} H_{8}) =0 .065mol

。

①平衡时 ${CH}_{3} I$ 的转化率为。

②已知810K条件下，存在等式 $\frac{x^{2} ({CH}_{3} I)}{p \cdot x (C_{2} H_{4})} =A$ (常数) ${MPa}^{- 1}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如 $p (B) =p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。

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9、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：

请回答：

(1)、酸化：将海水酸化的主要目的是避免 ( 填离子反应方程式)。

(2)、脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。

①具有脱氯作用的离子是。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入，脱氯作用恢复。

③富集、制取Br₂：A吸收了Br₂后，Br₂歧化为 ${BrO}_{3}^{-}$ 和Br^-。则A是(填字母)。

A. NaCl溶液 B. Na₂CO₃溶液 C. SO₂气体

(3)、再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂ ，其离子反应方程式为。

(4)、探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：

序号	A	B	C
试剂组成	1 mol/LNaBr溶液	1mol/LNaBr溶液	将B中反应后溶液
试剂组成	20% H₂SO₄	98% H₂SO₄	用水稀释
实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色放热	溶液颜色变得很浅

①B中溶液星棕红色说明产生了。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致：乙同学认

为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认

为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

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10、普鲁士蓝的化学式为

{KFe}_{2} {(CN)}_{6}

，其结构如图1(可能位于中心的

K^{+}

未标出)或图2(

K^{+}

、

{CN}^{-}

未标出)所示。

请回答：

(1)、基态Fe价电子轨道表示式为。

(2)、已知铁的电离能数据如下：

电离能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
Fe	759	1561	2597	5290	……

则，铁的第四电离能( $I_{4}$ )大于第三电离能( $I_{3}$ )的可能原因是：。

(3)、关于

{KFe}_{2} {(CN)}_{6}

晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。

A、存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B、Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：

N > C > Fe

C、晶体中

C \equiv N

的键能>KCN中

C \equiv N

的键能 D、晶胞中

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)、可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是。

(5)、图2晶胞中

K^{+}

的个数为，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

，则相邻

K^{+}

之间的最短距离为nm。(列出计算式，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

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11、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为

{Zn+2Fe(CN)}_{6}^{3-} {+4OH}^{-} ⇌_{充 电}^{放 电} {2Fe(CN)}_{6}^{4-} {+Zn(OH)}_{4}^{2-}

。下列叙述正确的是

A、放电时，

M

极电极反应式为

{Fe(CN)}_{6}^{3-} {-e}^{-} {=Fe(CN)}_{6}^{4-}

B、充电时，

N

接电池负极，该电极发生氧化反应 C、充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小 D、放电时，电路中转移

2 mol

电子时，负极区电解质溶液增重

65 g

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12、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

；②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、

0 \sim 30

分钟内，M的平均反应速率为

6.7 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C、反应①的活化能比反应②的活化能大 D、如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

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13、高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是

A、高分子X中存在氢键 B、甲的结构简式为

{CH}_{2} =CHCOOH

C、①的反应中有水生成 D、高分子X水解可得到乙

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14、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 mol硝基(—NO₂)与46 g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A B、一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中NH

_{4}^{+}

的物质的量均小于0.5N_A ，且前者更少 C、1 mol过氧化钠分别与足量CO₂、SO₂反应，转移的电子数均为2N_A D、1L0.01 mol·L^-1

溶液中，

和

的离子数目之和为0.01N_A

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15、下列有关说法错误的是


图①	图②	图③	图④

A、图①实验能用于证明氨气极易溶于水 B、图②实验可用于收集SO₂并吸收多余的SO₂ C、由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动 D、利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

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16、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、丙烯氰的键线式：

B、基态As原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s²4d⁵ C、H₂O的结构式：H-O-H D、HClO的空间填充模型：

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为N_A B、1mol乙烷中含有的共价键的数目为7N_A C、标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A D、0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，含有的Na⁺数目为0.1N_A

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18、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① $\to_{{2)Zn/H}_{2} O}^{{1)O}_{3}}$ R₁CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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19、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g/LH₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10⁻³⁹	4.6×10⁻¹⁷	5.9×10⁻¹⁵	1.6×10⁻⁴⁴	7.2×10⁻¹⁵

(1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。

(2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H₂SO₄)=mol/L。

(3)、在酸性条件下，加入Na₂S₂O₈氧化时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，生成MnO₂反应的离子方程式为。

(4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na₂S₂O₈氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。若加入过量Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co³⁺)约为mol/L。

(5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。

(6)、不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。

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20、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁ ，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

A、△H₁<0，△H₂<0 B、T₁温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T₂温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1.024×10⁵ D、T₂温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO₂ ，此时平衡不移动

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