相关试卷

1、下列说法不正确的是

A、NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键 B、干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键 C、水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强 D、所有符合通式为 $C_{n} H_{2 n + 2}$ 的烃类分子中，一定同时存在极性键和非极性键

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2、用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是

A、装置(1)不是原电池 B、装置(2)中铜电极反应式为： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ C、装置(3)中正极质量会减少 D、装置(2)(3)中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 均向锌电极移动

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3、下列属于放热反应的是

A、盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B、双氧水的分解 C、碳与水蒸气的反应 D、煅烧石灰石

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4、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

A、甲：稀释浓硫酸 B、乙：实验室制备氨气 C、丙：吸收氯化氢气体 D、丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体

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5、甲基丙烯酸( ${CH}_{2} = C ({CH}_{3}) COOH$ )是制备有机玻璃的重要原料。下列说法正确的是

A、甲基丙烯酸分子式为 $C_{4} H_{6} O_{2}$ ，属于烯烃 B、甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同 C、甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键3种官能团 D、甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应

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6、下列叙述正确的是

A、所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶 B、容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干 C、用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 D、进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中

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7、下列方程式书写正确的是

A、碳酸氢钠在水中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、湿法炼铜的离子反应方程式： $2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu$ C、氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ D、铜与浓硝酸反应的化学反应方程式： $3 Cu + 8 {HNO}_{3} = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

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8、四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是

A、X位于第二周期第VA族 B、Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C、Z的原子半径比W的原子半径大 D、W单质能与Z的氢化物发生置换反应

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9、下列说法不正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用作食用膨松剂 B、次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种红棕色粉末，常用作红色颜料 D、 ${SO}_{2}$ 具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

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10、下列说法不正确的是

A、O₂和O₃互为同素异形体 B、D和T互为同位素 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、甲烷和己烷互为同系物

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11、下列化学用语正确的是

A、 $H_{2} O$ 的空间填充模型： B、硫离子的结构示意图： C、氮气的电子式： D、聚丙烯的结构简式：

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12、下列反应中，水仅作氧化剂的是

A、C+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CO+H₂ B、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ C、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D、2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2H₂+O₂↑

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13、下列化学式一定属于纯净物的是

A、C B、(C₆H₁₀O₅)_n C、CuSO₄·5H₂O D、C₄H₁₀

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14、下列仪器不能直接加热的是

A、 B、 C、 D、

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15、下列物质属于电解质的是

A、干冰 B、氨水 C、硫酸 D、酒精

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16、易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是
物质
Hg(汞)
KMnO₄
HNO₃(浓)
CCl₄
危险警告标签
剧毒品
爆炸品
腐蚀品
易燃液体
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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17、玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是

A、纯碱 B、黏土 C、石灰石 D、石英砂

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18、聚丙烯酸（ $F$ ）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。
已知： $A$ 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(1)、 $A$ 的结构简式为； $D$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $1mol C$ 与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物 $G$ ，然后光照条件下 $G$ 与溴蒸气发生反应，则 $1mol C$ 理论上最多可消耗 ${mol Br}_{2}$ 。

(3)、反应③的反应类型为；反应②③均在恒压条件下进行，其中 $H_{2} O$ 均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、分子组成比 $A$ 多4个 ${CH}_{2}$ 原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为。

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19、硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。

(1)、石英光导纤维的主要成分为（写化学式），其遇到 $NaOH$ 溶液会发生“断路”现象，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、 ${SiCl}_{4}$ 是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在 $773K$ 下，向 $2L$ 密闭容器中加入 $1 mol Si (s)$ 、 $0.4 {mol H}_{2} (g)$ 和 $0.1 {mol SiCl}_{4} (g)$ ，发生反应： $a {SiCl}_{4} (g) +$ $b H_{2} (g) + c Si (s) ⇌_{}^{催化剂} d X (g)$ ，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。
时间／ $min$
50
100
150
200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$
0.009
0.012
0.015
0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$
$m$
0.008
0.010
0.010
$Δ n (Si) / mol$
$n$
0.004
0.005
0.005
$Δ n (X) / mol$
0.012
0.016
0.020
0.020
① $X$ 的化学式为； $n =$ ； $0 ~ 50 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是（填字母）。
A．混合气体的密度不再改变 B． $\frac{n ({SiCl}_{4})}{n (H_{2})}$ 的值不再改变
C． $H_{2}$ 全部反应 D．正、逆反应速率均为零
③其他条件相同，在 $T_{1} (T_{1} \neq 773) K$ 下进行上述反应， ${SiCl}_{4}$ 的转化率随时间变化如图所示。则该条件下 $H_{2}$ 的平衡转化率为，平衡时混合气体的总物质的量为。

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20、亚硝酰硫酸（ ${NOHSO}_{4}$ ）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究 ${SO}_{2}$ 的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称为；圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、 $B$ 装置中溶液褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的性。

(3)、 $D$ 装置用于制备亚硝酰硫酸。
① $C$ 装置中试剂为（填名称）； $D$ 装置中冰水的作用是控制温度， $D$ 中温度不宜过高的原因是。
② $D$ 装置中 ${HNO}_{3}$ 物质的量与 ${NOHSO}_{4}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，则 $D$ 装置中反应的化学方程式为。
③ $D$ 装置中使用的是质量分数 $ω = 94.5 %$ 、密度 $ρ = 1.5 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的发烟硝酸，其物质的量浓度 $c =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，浓硝酸久置成黄色的原因：（用化学方程式解释）。

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时间／ $min$	50	100	150	200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$	0.009	0.012	0.015	0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$	$m$	0.008	0.010	0.010
$Δ n (Si) / mol$	$n$	0.004	0.005	0.005
$Δ n (X) / mol$	0.012	0.016	0.020	0.020