高中化学-试题列表-第227页

1、在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	绝热恒容	800	1.2	0.6	0	0

下列说法不正确的是

A、达到平衡时，容器Ⅱ中n(H₂)<0.4mol B、达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ C、反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min) D、平衡常数K_Ⅰ=K_Ⅱ

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2、2NO₂(红棕色)

\overset{}{⇌}

N₂O₄(无色)

ΔH<0

。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A、a、b、c点：处于平衡状态 B、b点操作：将注射器的活塞向外拉 C、若在c点将温度降低，其透光率将减小 D、d点：υ_正＜υ_逆

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3、已知：A(g)+2B(g)

⇌_{}^{}

3C(g)，∆H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡 B、t₂时改变的条件：向容器中加入B C、平衡时A的浓度：c(II)＞c(I) D、平衡常数K：K(II)＜K(I)

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4、羟胺(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+ H₂O

⇌_{}^{}

NH₃OH⁺+OH^-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是

A、平衡常数K不变 B、c(OH^-)增大 C、平衡向左移动 D、

\frac{{n(OH}^{-})}{n ({NH}_{2} OH)}

减小

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5、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①常温下， $0 .1mol/LMOH$ 溶液中 $c ({OH}^{-}) < 0.1 mol / L$

② $0 .1mol/LMOH$ 溶液可以使酚酞试液变红

③ $0 .1mol/L$ 的 $MOH$ 溶液与等体积 $0.1 mol / L$ 的盐酸恰好完全反应

④常温下， $0 .1mol/LMOH$ 溶液的导电能力比 $0 .1mol/LNaOH$ 溶液弱

A、①④ B、①③④ C、②③ D、③④

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6、下列有关化学反应速率的说法，不正确的是

A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B、Al在

O_{2}

中燃烧生成

{Al}_{2} O_{3}

，用铝粉代替铝片，可加快反应速率 C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率加快 D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成

N_{2}

和

{CO}_{2}

，减小压强，反应速率减小

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7、如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A、a与b相比，b的活化能更高 B、反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C、a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D、a与b相比，a的反应速率更快

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8、碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：

下列说法正确的个数是

①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能(或电能)可以转化为化学能

③无机物和有机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖

⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放

A、五个 B、四个 C、三个 D、两个

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9、Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1)、25℃，向一定浓度H₂SO₃溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H₂SO₃、HSO

_{3}^{-}

、SO

_{3}^{2 -}

的物质的量分数[

\frac{n(某 微 粒)}{{n(H}_{2} {SO}_{3} {)+n(HSO}_{3}^{-} {)+n(SO}_{3}^{2 -})}

]与pH的关系如图所示。

①由图可知H₂SO₃溶液的电离平衡常数K₁为。

②在向H₂SO₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。

③NaHSO₃溶液的酸碱性：(填酸性或碱性)。

(2)、Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。

①如何判断滴定终点：。

②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为

④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是(填序号)。

A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁

B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗

C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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10、请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

(1)、工业上利用CH₄高温重整制备CO：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247.3 kJ/ mol

已知：C﹣H、C ≡ O、H﹣H键的键能依次为413 kJ/mol、1076 kJ/mol、436 kJ/mol，则C=O键的键能为kJ/mol。

(2)、一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5mol CO₂和3mol H₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②平衡时H₂的体积分数为%(保留三位有效数字)。(已知某物质的体积分数等于该物质的体积/混合物的总体积，列三段式求解，要求写出计算过程。)

③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

(3)、甲醇也是制备甲酸(HCOOH)的一种重要原料。某温度下，将10mol甲酸钠(HCOONa)溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。

(4)、某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol Cl₂(g)和适量的活性炭，发生反应：CO(g)＋Cl₂(g)

⇌

COCl₂(g)

ΔH=

﹣108 kJ/mol ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。

A、CO的体积分数不改变 B、Cl₂的消耗速率与COCl₂的生成速率相等 C、体系中

\frac{c (CO)}{c ({Cl}_{2})}

不改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再变化

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11、

{Na}_{2} {CO}_{3}

是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

{Na}_{2} {CO}_{3}

的应用与其水解平衡密切相关。

(1)、若用碳酸钠晶体

({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O)

配制

250 mL 0.1000 mol / L

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，用托盘天平需要称量的样品为g。

(2)、下列关于溶液配制的操作中，正确的有(填序号)。

(3)、某小组研究

{Na}_{2} {CO}_{3}

水解平衡的影响因素。

【提出假设】改变温度、稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。

【设计方案并完成实验】(所用溶液浓度均为 $0.1000 mol / L$ )

序号	温度	$V ({Na}_{2} {CO}_{3}) / mL$	$V (NaOH) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$pH$
1	25	40.00	0	0	$A_{1}$
2	25	4.00	0	36.00	$A_{2}$
3	25	4.00	10.00	a	$A_{3}$
4	50	40.00	0	0	$A_{4}$

①根据表中数据补充， $a =$ 。

②实验测得 $A_{1} > 7$ ，其原因是：(用离子方程式表示)。

③实验测得 $A_{1} > A_{2}$ ，该结果不足以证明稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：。

④已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解为吸热反应，实验预测 $A_{1} < A_{4}$ ，但实验测得 $A_{1} > A_{4}$ ，其原因可能为：。

(4)、为了进一步探究温度对

{Na}_{2} {CO}_{3}

水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下

{Na}_{2} {CO}_{3}

的水解常数

K_{h}

。

【查阅资料】 $K_{h} = \frac{c^{2} ({OH}^{-})}{c ({Na}_{2} {CO}_{3}) - c ({OH}^{-})}$

【补充实验】测定40℃下 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解常数 $K_{h}$ ，请补充实验5内容。

试剂及仪器： $0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、纯水、 $pH$ 计。在50、60℃重复上述实验。

序号	实验	记录数据 $(pH)$
5		a
6	测定40℃ $0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $pH$	b

【数据处理】在40℃， $K_{h} =$ (用含有a、b的计算式表示)。

【实验结论】 $K_{h} (60 ℃) > K_{h} (50 ℃) > K_{h} (40 ℃)$ ，升高温度，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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12、煤炭地下气化可将煤高效转化为富含氢气的煤气，H₂主要通过水蒸气的还原析氢得到。反应如下(温度为T₀)：

反应ⅰ $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + CO (g)$ $Δ H_{1} = + 131.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

反应ⅱ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$

回答下列问题：

(1)、写出反应ⅰ平衡常数的表达式：K₁=。

(2)、反应

C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

(3)、氧交换机理常用于描述反应ⅰ的历程，包含如下图所示两个过程，过程1为活性炭位C吸附H₂O(g)形成碳氧复合物C(O)，补充该过程的化学方程式：

H_{2} O + C =

+ C(O)

。

(4)、温度为T₀时，在恒容密闭容器中模拟水蒸气的还原析氢过程，下列说法正确的是_______。

A、适当减小压强能提高水蒸气的平衡转化率 B、增加煤炭可以提高H₂的平衡产率 C、向容器内充入He可提高反应速率 D、选择合适催化剂可以提高H₂在单位时间内的产量

(5)、还原析氢过程中，煤层地下水含量过高会降低反应区温度，影响平衡时煤气(主要包含H₂、CO与CO₂)组成。煤气组成与煤层地下水含量的关系如下图，曲线a是H₂ ，曲线b是。煤层地下水含量

> 0.3 %

时，H₂占有量随煤层地下水含量增大逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是。

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13、25℃时，用0.1000 mol/L盐酸滴定20mL 0.1000 mol/L氨水的图像如下图所示，下列说法正确的是

A、a点时：

c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})

B、水的电离程度：

b > c > a > d

C、滴定过程中，

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

减小 D、d点有2

c ({NH}_{4}^{+}) + 2 c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = c ({Cl}^{-})

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14、下列实验对应的现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需的时间	后者褪色更快	浓度越大，化学反应速率越快
B	向1.0 mol/L的NaHCO₃溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈红色	NaHCO₃水解导致溶液呈碱性
C	向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液，同时测定溶液电导率变化	电导率下降	BaSO₄为弱电解质
D	取2 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入 1 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液	溶液变血红色	KI与FeCl₃的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

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15、在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO₂ ，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO₂(g)

⇌

N₂(g)+2SO₃(g)，测得平衡体系中NO、SO₃的物质的量分数(x%)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、T₁时，当2v_正(SO₂)=v_逆(N₂)时反应达到平衡状态 C、T₂时，若反应经ts达到平衡，则v(N₂)=

\frac{1}{3t}

mol•L^-1•s^-1 D、b点时，往容器中再充入NO、SO₂各1.0mol，再次平衡时平衡常数减小

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16、25℃时水的电离达到平衡：H₂O

⇌

H⁺+OH^- ∆H>0，下列叙述正确的是

A、将水加热，K_w增大，pH不变 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H⁺)/c(OH^-)增大 C、某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D、向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H⁺)降低

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17、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热

ΔH = - 620.9 kJ / mol

。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是

A、三个基元反应中只有①是吸热反应 B、

是该反应的中间产物 C、该过程的总反应为

2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} N_{2} + 2 {CO}_{2}

D、

ΔE = 306.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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18、下列推论正确的是

A、

C (石 墨, s) = C (金 刚 石, s)

Δ H = + 1.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

；则石墨比金刚石稳定 B、已知

{NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H}_{2} O(l)

ΔH= - 57 .3kJ/mol

，则

40gNaOH

固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

57 .3kJ

C、

S (g) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

Δ H_{1}

，

S (s) + O_{2} (g) = {SO}_{2} (g)

Δ H_{2}

；则

Δ H_{1} > Δ H_{2}

D、

2 Al (s) + {Fe}_{2} O_{3} (s) = {Al}_{2} O_{3} (s) + 2 Fe (s)

Δ H < 0

、

Δ S < 0

；则该反应在高温时才能自发进行

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19、在25℃时，下列说法正确的是

A、

pH = 3

的醋酸溶液稀释100倍，

pH = 5

B、向氨水中加入稀硫酸至

pH = 7

，此时

2 c ({NH}_{4}^{+}) = c ({SO}_{4}^{2 -})

C、

NaClO

溶液中，离子浓度大小关系为：

c ({Na}^{+}) > c ({ClO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})

D、同浓度的①

{NH}_{4} Cl

②

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液，

c ({NH}_{4}^{+})

：①>②

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20、恒容密闭容器中发生反应

{2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH<0

，转化率

α ({SO}_{2})

随时间变化如图所示，要使反应由过程a变为过程b，可采取措施是

A、升高温度 B、增大压强 C、加催化剂 D、加大

O_{2}

的投入量

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