高中化学-试题列表-第225页

1、按要求完成下列内容

(1)、下列物质中：①稀硫酸、②液态氯化氢、③二氧化碳、④乙醇、⑤NH₃·H₂O、⑥BaSO₄、⑦石墨、⑧无水醋酸

属于强电解质的有(填序号，下同)；弱电解质有；属于非电解质的有。

(2)、请写出下列物质的电离方程式。

①NaHCO₃ ；

②NH₃·H₂O ；

③Na₂CO₃；

④Ca(OH)₂。

(3)、请写出下列反应的离子方程式。

①盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：

②澄清石灰水中通入CO₂气体出现白色沉淀：

③胃舒平[主要成分为Al(OH)₃]治疗胃酸过多：

④用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na₂CO₃：

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2、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是。

(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

物质类别

强酸

强碱

盐

氧化物

氢化物

化学式

①HCl

②

③

④Ba(OH)₂

⑤Na₂CO₃

⑥

⑦CO₂

⑧Na₂O

⑨NH₃

⑩H₂O₂

(3)书写出②④⑤的电离方程式、、

(4)写出⑦转化为⑤的离子方程式。

(5)写出实验室制备⑦反应的离子方程式。

(6)写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、大理石和稀盐酸反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、氢氧化铜与稀硫酸反应：

Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、铜与硝酸银溶液反应：

Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag

D、稀盐酸除铁锈：

6 H^{+} + {Fe}_{2} O_{3} = 2 {Fe}^{2 +} + 3 H_{2} O

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4、我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是

	实际事实	类推结果
A	硫酸、碳酸都含有氧元素	酸中都含有氧元素
B	CO₂通入CaCl₂溶液无明显现象	CO₂通入BaCl₂溶液也无明显现象
C	H₂SO₄分子中含有2个氢，属于二元酸	H₃PO₂分子中含有3个氢，属于三元酸
D	酸与碱发生中和反应生成盐和水	生成盐和水的反应都是中和反应

A、A B、B C、C D、D

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5、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液 C、碳酸钠溶液与盐酸；碳酸钾溶液与硝酸 D、氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸混合

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6、下列离子能大量共存的是

A、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

B、无色透明的溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

H^{+}

C、含有大量

Ba {({NO}_{3})}_{2}

的溶液中：

{Mg}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

D、使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{NO}_{3}^{-}

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7、下列现象能用胶体的性质解释的是

①用石膏或盐卤点制豆腐

②利用活性炭净水

③向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀

④工厂中利用静电除尘

⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈

A、①②⑤ B、①④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤

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8、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C₆₀制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C₆₀分子构成，直径约6到9纳米。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A、人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B、C₆₀是一种新型的化合物 C、C₆₀与石墨不是同素异形体 D、用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

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9、下列物质中属于电解质且在给定条件下不能导电的是

A、液态氟化氢 B、熔融氯化钾 C、稀硝酸 D、三氧化硫固体

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10、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、已知

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

中铬元素是+3价，则其中铁元素是价；

{CrO}_{2}^{-}

是一种酸根离子，则

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)、区分明胶的水溶液和

K_{2} {SO}_{4}

溶液的方法是。

(3)、已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。

A． B． C．

(4)、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式为

3Cu + 8 {HNO}_{3} (稀) = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

①用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：。

②氧化剂和还原剂的个数比为，硝酸体现的性质：。(填选项)

A．只体现酸性 B．只体现氧化性 C．既体现酸性又体现氧化性

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11、某食品膨松剂起作用物质为

{NaHCO}_{3}

，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图：

回答下列问题：

(1)、A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的， C装置内所盛试剂是， E装置的作用是，若没有E装置，测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)、分解产物

{Na}_{2} {CO}_{3}

是重要化工原料，研究其性质：分别取少量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液。

①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为。

②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为(写其中一种的名称)。

③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式。

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12、现有下列物质：①

K_{2} {CO}_{3}

；②医用酒精；③

{NaHSO}_{4}

；④

Fe {(OH)}_{3}

胶体；⑤液态氯化氢； ⑥澄清石灰水；⑦

{CO}_{2}

；⑧金属钠；⑨氨水；⑩

{CH}_{4}

。

回答下列问题：

(1)、一小组成员将②④⑥⑨归为一类，他的分类依据是。

A．都是混合物 B．都是溶液

(2)、以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于盐的是。

(3)、写出物质③溶于水的电离方程式：。

(4)、向③的溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为。

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13、将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：

4Zn + 10 {HNO}_{3} = 4Zn {({NO}_{3})}_{2} + N_{2} O ↑ + {5H}_{2} O

，下列有关说法中正确的是

A、该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C、

Zn {({NO}_{3})}_{2}

是还原产物，

N_{2} O

是氧化产物 D、该反应理论上有20%的硝酸被还原

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14、某反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

，下列关于该反应的说法不正确的是

A、该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B、该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C、该反应可能是

{CaCl}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 NaCl

D、该反应可能是

Ca {(OH)}_{2} + K_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 KOH

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15、常温下，可以发生下列三个反应：①2W^-+X₂=2X^-+W₂；②2Y^-+W₂=2W^-+Y₂；③2X^-+Z₂=2Z^-+X₂ ，由此得出的正确结论是

A、X^－、Y^－、Z^－、W^－中Z^－还原性最强 B、X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂氧化性最弱 C、反应2Z^-+Y₂=2Y^-+Z₂不能发生 D、还原性：X^－>Y^－

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16、如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)。

A、向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 B、

{CuSO}_{4}

、NaCl均为电解质 C、NaCl的电离方程式：

NaCl = {Na}^{+} + {Cl}^{-}

D、向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向

{CuSO}_{4}

溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗

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17、用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

操作
目的	A.称取一定质量的 $NaOH$ 固体	B.验证 $Na$ 和水反应是否为放热反应
操作
目的	C.除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ 气体	D.比较 ${Na}_{2} {CO}_{3} 、 {NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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18、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄ ，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO₄不是电解质 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、a时刻Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄溶液恰好完全中和 D、BC段溶液的导电能力不断增强，主要是过量H₂SO₄电离出的离子导电

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19、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是

A、碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B、为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C、榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D、钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关

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20、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为(用“>”、“<”或“＝”连接)。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH，如图所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)图中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为。

(3)图中M点的平衡常数Kp =MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

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