高中化学-试题列表-第228页

1、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下，

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}

的溶液中能大量存在：Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

、Na⁺、NH

_{4}^{+}

B、水溶液中H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃

⇌

2H⁺+CO

_{3}^{2 -}

C、NaHSO₃溶液的水解平衡：HSO

_{3}^{-}

+H₂O

⇌

SO

_{3}^{2 -}

+H₃O⁺ D、表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

Δ H

=﹣483.6kJ/mol

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2、用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应时，反应机理如下图，下列说法正确的是

A、该反应历程中包含6个基元反应 B、图示中参与循环的物质只有CO₂和H₂ C、总反应式为

{CO}_{2} + H_{2} ⇌_{催 化 剂}^{} {HCOOH}^{}

D、图示中的物质Ⅰ可提高H₂的平衡转化率

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3、下列实验或装置不能达到目的的是


A．测定中和热	B．验证镁片与稀盐酸反应放热

C．测定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的浓度	D．制备无水 ${MgCl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网	升温促进碳酸钠水解
B	社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈	氯化铵可分解产生HCl
C	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢
D	学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用	增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧

A、A B、B C、C D、D

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5、在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH₃COONa·3H₂O和水。下列说法不正确的是

A、“水球”显碱性 B、过饱和醋酸钠溶液易结晶 C、“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D、醋酸钠是强电解质

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6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、唾液可以使淀粉水解速率加快 B、打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C、CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D、氯水中加入

{CaCO}_{3}

粉末以提高氯水中

HClO

的浓度

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7、我国科学家设计出多孔石墨炔负载

{CoO}_{x}

量子点（颗粒直径在2-20

nm

）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H < 0

，下列说法错误的是

A、使用催化剂可显著提高生产效率 B、升温能提高氨气的平衡产率 C、使用催化剂，活化分子百分含量增多 D、该催化剂表面积大，催化效果好

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8、我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是

A、与液体燃料相比易存储和运输 B、固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C、燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D、燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量

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9、研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(

{PH}_{3}

)气体、

{PH}_{3}

常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备

{PH}_{3}

的流程如图所示。下列说法正确的是

A、上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B、白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C、已知次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

)为一元酸，则次磷酸钠(

{NaH}_{2} {PO}_{2}

)属于正盐 D、1个次磷酸分解时转移4个电子

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10、下列关于物质分类的正确组合是

分类组合	电解质	非电解质	碱	酸性氧化物
A	H₂O	葡萄糖	纯碱	CO₂
B	稀盐酸	乙醇	Ca(OH)₂	SO₂
C	KOH	液氯	Fe(OH)₃	P₂O₅
D	BaSO₄	CO₂	NaOH	SO₂

A、A B、B C、C D、D

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11、环己酮(

)是一种无色液体，密度为

0.953 g / {cm}^{3}

，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇(

)制备环己酮。

制备环己酮的实验步骤如下：

①准备试剂。将 $5.24 {g Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体(过量)溶于盛有 $30 mL$ 水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入 $4.5 mL$ 浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。

②添加试剂。向烧瓶内加入 $5.00 mL$ 环己醇(密度为 $0.968 g / mL$ )，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。

③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约 $0.5 h$ 后，温度开始下降，移去水浴，再放置 $0.5 h$ ，溶液呈墨绿色。

④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入 $30 mL$ 水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分 $50 mL$ 。向所得馏分中加入 $6 g$ 食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。

⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为 $3.92 g$ 。

回答下列问题：

(1)、步骤①，向

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是。

(2)、仪器X的名称为。

(3)、环己醇被

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液氧化时，还原产物为

{Cr}^{3 +}

(墨绿色)，该反应的离子方程式为。

(4)、步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是(写出一点即可)。

(5)、步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是。

(6)、计算环己酮的产率为％(结果保留三位有效数字)。

(7)、为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置

0.5 h

”后，加入少量

H_{2} C_{2} O_{4}

晶体，作用是。

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12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y B、简单离子半径：Y>Z C、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D、X、W形成的化合物空间结构均为正四面体

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13、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。选择性催化还原

(SCR)

脱硝技术可用于减少汽车尾气中氮氧化物

({NO}_{x})

的排放量，

{MnCeTiO}_{x}

常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂

M_{0.15} {MnCeTiO}_{x}

的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。

(1)、下列措施能提高尾气中NO和

{NO}_{2}

去除率的有(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量石灰乳

(2)、含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、

N_{2}

的选择性、

N_{2} O

的生成量随温度变化关系如下图：

综合分析，该脱硝过程最佳温度，应选择的最佳催化剂为，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致。

(3)、除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的

{NO}_{x}

转变为

{NO}_{3}^{-}

。向

10.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：

去除NO主要发生的离子方程式为，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是。

(4)、氮氧化物(

{NO}_{x}

)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题．某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。

电极B是原电池的(填“正极”或“负极”)，电极B上发生的电极反应式为。

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14、

H_{2} S

广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化

H_{2} S

有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)、用氯气除去废水中

H_{2} S

的反应为

{Cl}_{2} (aq) + H_{2} S (aq) ⇌ S (s) + 2 HCl (aq)

，该反应的正、逆反应速率表达式分别为

v_{正} = k_{正} c ({Cl}_{2}) c (H_{2} S)

，

v_{逆} = k_{逆} c^{2} (HCl)

， (

k_{正} 、 k_{逆}

分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，化学平衡常数

K

与

k_{正} 、 k_{逆}

的关系是。

(2)、

H_{2} S

可用于高效制取氢气，发生的反应为

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

，若起始时容器中只有

H_{2} S

，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示：

①AB两点化学平衡常数较大的是(填“ $K_{A}$ ”或“ $K_{B}$ ”)。

②在恒温恒容的密闭容器中，充入 $H_{2} S$ 发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A．混合气体密度保持不变　　　B． $H_{2} S$ 的转化率保持不变

C． $\frac{n (S_{2})}{n (H_{2})}$ 保持不变　　　D． $v_{正} (H_{2} S) = 2 v_{逆} (S_{2})$

③若在两个等体积的恒容容器中分别加入 $2 {molH}_{2} S 、 1 {molH}_{2} S$ ，测得不同温度下 $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，代表 $1 {molH}_{2} S$ 分解的曲线是(填“甲”或“乙”)； $M 、 N$ 两点容器内的压强： $P (N)$ $2 P (M)$ (填“大于”或“小于”)。

(3)、Binoist等进行了

H_{2} S

热分解实验：

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

，开始时，当

1 {molH}_{2} S

与

23 .75molAr

混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时

H_{2} 、 H_{2} S

及

S_{2}

的体积分数如图所示：

①该反应在Q点对应温度下反应达平衡时， $n (S_{2}) =$ 。

②该反应在Q点对应温度下的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后两位)。

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15、某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。

【实验原理】

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$

【实验内容及记录】

实验序号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪至无色时所需时间/min
实验序号	温度/℃	0.04 mol/L KMnO₄溶液	0.36 mol/L稀硫酸	0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	溶液紫色褪至无色时所需时间/min
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	V_x	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)、实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为mol。

(2)、实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。

(3)、由实验①、③可得出的结论是。

(4)、实验①中，4.0 min内，

v ({MnO}_{4}^{-}) =

mol·L

^{- 1}

·min

^{- 1}

。

(5)、反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁-t₂速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为(填标号)。

A．K₂SO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂

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16、氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)、键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。

已知下列化学键的键能如下表：

化学键	$N \equiv N$	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/kJ·mol^-1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N一NH₂)在氧气中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

(2)、已知

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)

反应过程的能量变化如图所示：

①图中E表示：。

②又知 $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g) Δ H=-113 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，请根据上图求出反应 ${NO}_{2} (g) {+SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) +NO (g)$ 的△H=kJ·mol^-1。

(3)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

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17、研究表明：MgO基催化剂广泛应用于

{CH}_{4}

的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与

{CH}_{4}

作用最终生成Mg与

{CH}_{3} OH

的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是

A、反应中甲烷被氧化 B、中间体

{OMgCH}_{4}

比

{MgOCH}_{4}

更稳定 C、该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D、

{MgOCH}_{4}

转化为

{MgCH}_{3} OH

的焓变为-145.1 kJ/mol

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18、BASF高压法采用CH₃OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、HI在流程中起催化作用 B、循环过程需不断补充CO和甲醇 C、循环总过程不涉及氧化还原反应 D、反应总方程式：CH₃OH+CO→CH₃COOH

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19、某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄(稀)=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是

选项	反应温度/℃	Na₂S₂O₃ 溶液		稀H₂SO₄		H₂O
选项	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	x
③	25	10	0.1	5	0.2	5
④	50	10	0.1	10	0.1	0

A、可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B、①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C、①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D、x=5，②③两组实验可探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响

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20、某些化学键的键能如表所示：

键	H—H	Cl—Cl	Br—Br	I—I	H—Cl	H—Br	H—I
键能/kJ·mol^-1	436	243	193	151	431	356	299

下列有关说法中正确的是

A、1molH₂(g)分别与Cl₂(g)、Br₂(g)、I₂(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多 B、H—F键的键能大于431kJ·mol^-1 C、H₂与Cl₂反应的热化学方程式为H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol^-1 D、稳定性最强的化学键是H—Cl键

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