高中化学-试题列表-第页

1、降低空气中CO₂含量在环保方面有重要意义。

(1)、工业上用CO₂制备

{CH}_{3} OH

的主要反应为：

反应Ⅰ. ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g) Δ H =-49 .5kJ/mol$

反应Ⅱ. ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g) Δ H =+41 .2kJ/mol$

反应Ⅲ. $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H$

①反应Ⅲ的 $Δ H =$ 。

②下列条件能改变反应Ⅱ中 $H_{2}$ 的平衡转化率的措施有。

A．温度 B．压强 C．催化剂 D．投料比 $[n ({CO}_{2}) : n (H_{2})]$

(2)、3.0MPa时，将

n_{起 始}

({CO}_{2}) : n_{起 始}

(H_{2}) = 1 : 3

的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得

{CH}_{3} OH

产率随温度的变化如图所示。

①240℃时，若 $n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 mol$ ，反应管出口处检测到 $0.68 {molCO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} OH$ 的选择性=。 $[{CH}_{3} OH 的选择性 = \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %]$

②研究发现， ${CH}_{3} OH$ 可由 ${HCOO}^{*}$ (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， ${CO}_{2}^{*}$ 与 $H^{*}$ 或 ${OH}^{*}$ 作用生成 ${HCOO}^{*}$ 的相对能量变化如下图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是。

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2、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获诺贝尔奖，其反应原理为

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

。回答下列问题：

(1)、在某种催化剂存在下，合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。

该过程的两步基元反应中，决速步骤的反应方程式为，反应 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 的 $Δ H$ =。

(2)、若反应

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

的平衡常数为K₁ ，则相同温度下，反应

{NH}_{3} (g) ⇌ \frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g)

的平衡常数为K₂ ，则K₁与K₂之间的关系是。实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为

v = k c^{0.5} {(N_{2})}^{1.5} (H_{2}) c^{- 1} ({NH}_{3})

，下列措施不能提高该反应速率的是(填标号)。

A．适度增加氮气浓度 B．适度增加氢气浓度 C．及时将产物氨气分离出反应体系

D．适度提高反应温度 E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂

(3)、在催化剂作用下，

n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

时，发生反应，平衡时混合气中

{NH}_{3}

的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数 $K_{a}$ (填“<”“=”或“>”) $K_{b}$ 。

②500℃、压强为 $5 p_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

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3、

环己醇()和环己酮()的相关性质如下表所示：

物质	密度 $(g / mL)$	沸点/℃	与水形成共沸物的沸点/℃	部分性质
环己醇	0.96	161.1	97.8	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.95	155.6	95	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应

一种由 ${CuCl}_{2}$ 作催化剂 $H_{2} O_{2}$ 氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：

（1）制备。将一定量 ${CuCl}_{2}$ 粉末与 $10 mL$ 环己醇配成悬浊液，加到三颈瓶中(装置见下图)，60℃下通过 $A$ 缓慢滴加30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，充分反应，过滤。

①仪器A的名称。

②环己醇转化为环己酮的化学方程式为。

③该步骤中未采用向 ${CuCl}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是。

分离。向滤液中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

（2）精制。提纯过程如下：

a．水层用 $15 mL$ 无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。

b．蒸馏，收集150-156℃的馏分得到纯产品。

c．向馏出液中加 $NaCl$ 固体至饱和，静置，分液。

d．加入无水 ${MgSO}_{4}$ 固体，除去有机物中少量水，过滤。

①上述操作的正确顺序是。(填序号)

②向馏出液中加 $NaCl$ 固体的目的是。

③萃取分液操作中，下列说法不正确的是。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（3）数据处理。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 $8 mL$ ，则环己酮的产率为。(保留3位有效数字)

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4、化合物

G

是一种有机光电材料中间体。由芳香醛

A

(分子式：

C_{7} H_{6} O

)制备

G

的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、D中官能团的名称为，

F \to G

的反应类型为。

(2)、

B

的结构简式为。

(3)、写出

D

在足量热

NaOH

水溶液中充分反应的化学方程式。

(4)、写出

E \to F

的反应方程式。

(5)、写出同时满足下列条件的

F

的一种同分异构体的结构简式。

$I ．$ 含有苯环且能发生银镜反应； $II ．$ 分子中有 $4$ 种不同化学环境的氢； $III ．$ 遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(6)、根据题目所给流程，请写出以环己烷和

{CH}_{3} C \equiv {CCH}_{3}

为原料制备

的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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5、700℃时，在甲、乙两个容积均为2 L的密闭容器中，分别投入一定量

H_{2}

和

{CO}_{2}

，发生反应：

H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O(g)+CO(g)

。

H_{2}

和

{CO}_{2}

的起始浓度如表所示。其中甲经2 min达平衡，此时

n ({CO}_{2}) = 0.12 mol

。下列判断正确的是

起始浓度	甲	乙
c(H₂)/(mol/L)	0.10	0.20
c(CO₂)/(mol/L)	0.10	0.10

A、0～2 min内，甲中平均反应速率

v (H_{2}) = 0.04 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

B、若温度升至750℃，该反应的平衡常数为

\frac{3}{2}

，则正反应为吸热反应 C、达平衡后，

H_{2}

的转化率乙大于甲 D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入

0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2}

和

0.20 mol \cdot L^{- 1} {CO}_{2}

，到达平衡时

c (CO)

与乙不同

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6、二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是

A、依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 B、生成1mol M参加反应的CO₂的物质的量为(m+n) mol C、该材料性能优良，但不耐强酸和强碱 D、K和M中均含有手性碳原子

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7、对下列图像的分析正确的是

A、对于反应

A(s)+B(g)⇌C(g)

，图甲可判断出该反应为吸热反应 B、反应CH₄(g)+H₂O(g)

⇌

CO(g)+3H₂(g)投料比x[

x = \frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)}

]，图乙可判断出

x_{1} > x_{2}

C、对于反应

L(s)+aG(g) ⇌ bR(g)

，若图丙中x轴表示压强，y轴表示平衡时混合气中G物质的量，则a< b D、对于反应

A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)

Δ H > 0

，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度

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8、有关

的说法不正确的是

A、分子中至少有12个原子共平面 B、与足量NaOH溶液完全反应生成钠盐只有1种 C、与氯化铁溶液作用显紫色 D、完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

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9、对于一定条件下进行的化学反应：

{2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)

，改变下列条件可以提高反应物中活化分子百分数的是①增加反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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10、下列装置和说法正确的是

A、图①装置可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯 B、图②装置可以检验苯和溴发生了取代反应 C、图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D、图④装置可用于分离

{CHCl}_{3}

和

{CCl}_{4}

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11、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、使用催化剂可加快

{SO}_{2}

转化为

{SO}_{3}

的速率 B、

{Fe(SCN)}_{3}

溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C、向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D、由

H_{2} (g)

、

I_{2} (g)

和

HI(g)

组成的平衡体系加压后颜色变深

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12、已知反应2A(g)

⇌

3B(s)+C(g)为放热反应，下列说法正确的是

A、低温下能自发进行 B、高温下能自发进行 C、任何温度下都不能自发进行 D、任何温度下都能自发进行

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13、下列说法正确的是

A、高聚物酚醛树脂和聚乙烯都是通过加聚反应制得的 B、较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯 C、重油通过减压分馏的方式可以获得润滑油和沥青等馏分 D、工业酒精是甲醇的水溶液

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14、有机物E可按如下路线合成。已知F是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。

请按要求回答下列问题：

(1)、F的结构简式为。

(2)、

F \to B

的反应类型为。

(3)、D中官能团的名称为。

(4)、写出

B \to C

反应的化学方程式：。

(5)、

D + B \to E

反应的实验装置如图所示：

①若用同位素 $^{18} O$ 标记乙醇 $({CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH)$ 中的氧原子，则该反应的化学方程式为。

②球形漏斗的主要作用是。

③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。

(6)、下列说法正确的是。

a.淀粉和纤维素分子式均为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ，两者互为同分异构体

b.一定条件下，工业上可以利用F制取聚乙烯

c.有机物A、C均可与银氨溶液反应生成银

d.有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应

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15、一种从磁选后的炼铁高钛炉渣（含

{TiO}_{2} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO

以及少量的

{Fe}_{2} O_{3}

）中回收钛的工艺流程如下：

该工艺条件下，“焙烧”中， ${TiO}_{2} 、 {SiO}_{2}$ 几乎不发生反应， ${Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 mol \cdot L^{- 1})$ 的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是。

(2)、“焙烧”时，

{Al}_{2} O_{3}

与

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

反应转化为

{NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}

，同时有氨气生成。

①写出 ${Al}_{2} O_{3}$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 反应的化学方程式。

② $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。

③常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中， $c (H^{+})$ $c ({OH}^{-}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ （填“>”“<”或“＝”）。

(3)、“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为（填离子符号）。“分步沉淀”用氨水比用NaOH溶液好的优点是。（写出一点）

(4)、利用表中数据，可计算出

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =

。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，

{TiO}^{2 +}

水解析出

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

沉淀，该反应的离子方程式为。

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16、

人类食用醋的历史悠久，醋和食盐一样属于最古老的调味品。

Ⅰ.某兴趣小组为确定 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：

方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒置于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸和 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的pH。

回答下列问题：

（1）方案一中，说明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质的实验现象是（填字母）。

a.装有 ${CH}_{3} COOH$ 的试管上方的气球鼓起快

b.装有盐酸的试管上方的气球鼓起快

c.两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大

d.装有 ${CH}_{3} COOH$ 的试管上方的气球鼓起体积小

（2）方案二中，测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的pH1（填“>”“<”或“=”）。

（3）体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍和n倍，至pH均为5，则mn（填“>”“<”或“=”）。

Ⅱ.某学生用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 $0.035 g \cdot {mL}^{- 1}$ ），参照国家检测标准设计如下实验：

（4）用（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（5）取待测白醋溶液25.00 mL置于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（6）滴定达到终点时的现象是。

（7）三次滴定的数据如下表。其中，第二次滴定前后的液面位置如下图所示，则第二次滴定消耗标准液的体积为mL。

滴定序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）	消耗标准液的体积（mL）
1	0.70	26.70	26.00
2	如下图	如下图	\
3	0.20	26.10	25.90

（8）数据处理与讨论：

①按记录数据处理，可得c（市售白醋）= $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，由此可知该白醋是否符合国家标准。

②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是（填字母）。

a.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗

b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

c.滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

d.读取NaOH溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数

e.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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17、亚砷酸

(H_{3} {AsO}_{3})

可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定

H_{3} {AsO}_{3}

时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A、

H_{3} {AsO}_{3}

的电离方程式为：

H_{3} {AsO}_{3} = 3 H^{+} + {AsO}_{3}^{3 -}

B、该温度下，

H_{3} {AsO}_{3}

的电离平衡常数

K_{a 1}

约为

10^{- 9.2}

C、在

{Na}_{3} {AsO}_{3}

溶液中，

c ({AsO}_{3}^{3 -}) > c (H_{2} {AsO}_{3}^{-}) > c ({HAsO}_{3}^{2 -})

D、向

H_{3} {AsO}_{3}

溶液中滴加NaOH溶液至

pH = 13

时，溶液中

c (H_{2} {AsO}_{3}^{-}) + c ({HAsO}_{3}^{2 -}) + c ({AsO}_{3}^{3 -}) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({Na}^{+})

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18、T℃下，

{BaSO}_{4}

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A、T℃下，

K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 2 \times 10^{- 10}

B、通过蒸发可以实现由c点到a点 C、T℃下，d点有

{BaSO}_{4}

沉淀生成 D、a点对应的

K_{sp}

等于b点对应的

K_{sp}

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19、由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	已知 ${CuCl}_{2}$ 溶液中存在下列平衡： ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} (黄) + 4 H_{2} O$ ，取一定浓度的 ${CuCl}_{2}$ 溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色	升高温度，平衡正移
B	待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液生成白色沉淀	待测液含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	室温下，向浓度均为 $0.1 mol / L$ 的 ${BaCl}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2}$ 混合溶液中滴加 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，出现白色沉淀	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({CaSO}_{4})$
D	向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量硫酸酸化的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡	${Fe}^{2 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 发生分解反应生成氧气

A、A B、B C、C D、D

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20、CO与

N_{2} O

在催化剂作用下可生成

{CO}_{2}

与

N_{2}

减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是

A、

{FeO}^{*}

能降低该反应的活化能 B、该过程的决速步反应为

{Fe}^{*} + N_{2} O \to {FeO}^{*} + N_{2}

C、升高温度，

N_{2} O

的平衡转化率减小 D、总反应为放热反应

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