• 1、我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破,光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成,其中的一个反应如下(反应条件略:Ph-代表苯基C6H5)。

    (1)、化合物1a中含氧官能团的名称为
    (2)、①化合物2a的分子式为

    ②2a可与H2O发生加成反应生成化合物Ⅰ.在Ⅰ的同分异构体中,同时含有苯环和醇羟基结构的共种(含化合物Ⅰ)。

    (3)、下列说法正确的有_______。
    A、在1a、2a和3a生成4a的过程中,有π键断裂与σ键形成 B、在4a分子中,存在手性碳原子,并有20个碳原子采取sp2杂化 C、在5a分子中,有大π键,可存在分子内氢键,但不存在手性碳原子 D、化合物5a是苯酚的同系物,且可发生原子利用率为100%的还原反应
    (4)、一定条件下,Br2与丙酮CH3COCH3发生反应,溴取代丙酮中的αH , 生成化合物3a.若用核磁共振氢谱监测该取代反应,则可推测:与丙酮相比,产物3a的氢谱图中
    (5)、已知:羧酸在一定条件下,可发生类似于丙酮的αH取代反应。根据上述信息,分三步合成化合物Ⅱ。

    ①第一步,引入溴:其反应的化学方程式为

    ②第二步,进行(填具体反应类型):其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

    ③第三步,合成Ⅱ:②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。

    (6)、参考上述三组分反应,直接合成化合物Ⅲ,需要以1a、(填结构简式)和3a为反应物。

  • 2、钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
    (1)、基态Ti原子的价层电子排布式为
    (2)、298K下,反应TiO2s+2Cs+2Cl2g=TiCl4g+2COgΔH<0ΔS>0 , 则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。
    (3)、以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入容积为V0L的恒容密闭容器中,反应体系存在下列过程。

    编号

    过程

    ΔH

    (a)

    Tis+TiCl4g2TiCl2s

    ΔH1

    (b)

    TiCl2s+TiCl4g2TiCl3g

    +200.1kJ/mol

    (c)

    Tis+3TiCl4g4TiCl3g

    +132.4kJ/mol

    (d)

    TiCl3gTiCl3s

    ΔH2

    ΔH1=kJ/mol。

    ②不同温度下,平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为

    ③温度T0K下,nTiCl4g=mol , 反应(c)的平衡常数K=(列出算式,无须化简)。

    (4)、钛基催化剂可以催化储氢物质肼N2H4的分解反应:

    (e)N2H4=N2+2H2

    (f)3N2H4=N2+4NH3

    为研究某钛基催化剂对上述反应的影响,以肼的水溶液为原料(含N2H4的物质的量为n0),进行实验,得到n1/n0n2/n0随时间t变化的曲线如图。其中,n1H2N2的物质的量之和;n2为剩余N2H4的物质的量。设ne为0~t时间段内反应(e)消耗N2H4的物质的量,该时间段内,本体系中催化剂的选择性用nen0n2×100%表示。

    0~t0min内,N2H4的转化率为(用含y2的代数式表示)。

    0~t0min内,催化剂的选择性为(用含y1y2的代数式表示,写出推导过程)。

  • 3、我国是金属材料生产大国,绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

    已知:多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    Ni(OH)2

    Ksp298K

    2.8×1039

    1.3×1033

    2.2×1020

    5.5×1016

    (1)、“酸浸”中,提高浸取速率的措施有(写一条)。
    (2)、“高压加热”时,生成Fe2O3的离子方程式为:

    ___+O2+___H2O__Δ___Fe2O3+______H+

    (3)、“沉铝”时,pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知:“滤液1”中cCu2+=0.022mol/LcNi2+=0.042mol/L
    (4)、“选择萃取”中,镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。

    A、镍与N、O形成配位键 B、配位时Ni2+被还原 C、配合物与水能形成分子间氢键 D、烷基链具有疏水性
    (5)、NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知:同种位置原子相同,相邻原子间的最近距离之比dNiCu:dNiN=2:1 , 则x:y:z=;晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为

    (6)、①“700℃加热”步骤中,混合气体中仅加少量H2 , 但借助工业合成氨的逆反应,可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为

    ②“电解”时,Fe2O3颗粒分散于溶液中,以Fe片、石墨棒为电极,在答题卡虚线框中,画出电解池示意图并做相应标注

    ③与传统高炉炼铁工艺相比,上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

  • 4、酸及盐在生活生产中应用广泛。
    (1)、甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中,加入几滴酸性KMnO4溶液,振荡,观察到体系颜色
    (2)、某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中,需要的操作及其顺序为:加热溶解、(填下列操作编号)。

    (3)、兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka , 实验如下:取50.00mL苯甲酸饱和溶液,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定,用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:

    c0=mol/L

    ②苯甲酸的Ka=(列出算式,水的电离可忽略)。

    (4)、该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。

    ①知识回顾   羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为:CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性 , 羧基中的羟基增大,酸性增强。

    ②提出假设   甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为:

    ③验证假设   甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足,不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序,因为

    乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka , 其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。

    ④实验小结   假设不成立,芳香环上取代基效应较复杂,①中规律不可随意推广。

    (5)、该小组尝试测弱酸HClO的Ka

    ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验,其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为

    ②小组讨论后,选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验,以获得HClO的Ka。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。

    ③教师指导:设计实验方案时,需要根据物质性质,具体问题具体分析。

  • 5、某理论研究认为:燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c,其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知,理论上

    A、负极反应的催化剂是ⅰ B、图a中,ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C、电池工作过程中,负极室的溶液质量保持不变 D、相同时间内,电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
  • 6、按如图组装装置并进行实验:将铜丝插入溶液中,当c中红色褪去时,将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是

    A、a中有化合反应发生,并有颜色变化 B、b中气体变红棕色时,所含氮氧化物至少有两种 C、c中溶液红色刚好褪去时,HCO3恰好完全反应 D、若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热,则c中溶液颜色会褪去
  • 7、一种高容量水系电池示意图如图。已知:放电时,电极Ⅱ上MnO2减少;电极材料每转移1mol电子,对应的理论容量为26.8Ah。下列说法错误的是

    A、充电时Ⅱ为阳极 B、放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C、放电时负极反应为:MnS2e=S+Mn2+ D、充电时16gS能提供的理论容量为26.8Ah
  • 8、由结构不能推测出对应性质的是

    选项

    结构

    性质

    A

    SO3的VSEPR模型为平面三角形

    SO3具有氧化性

    B

    钾和钠的原子结构不同,电子跃迁时能量变化不同

    钾和钠的焰色不同

    C

    乙烯和乙炔分子均含有π

    两者均可发生加聚反应

    D

    石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子,可在整个碳原子平面中运动

    石墨具有类似金属的导电性

    A、A B、B C、C D、D
  • 9、CuCl微溶于水,但在Cl浓度较高的溶液中因形成CuCl2CuCl32而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含CuCl2CuCl32的溶液,下列叙述正确的是
    A、加水稀释,CuCl32浓度一定下降 B、向溶液中加入少量NaCl固体,CuCl2浓度一定上升 C、HCuCl2的电离方程式为:HCuCl2=H++Cu++2Cl D、体系中,cCu++cH+=cCl+cCuCl2+cCuCl32+cOH
  • 10、利用如图装置进行实验:打开K1K2 , 一定时间后,a中溶液变蓝;关闭K1 , 打开K3 , 点燃酒精灯加热数分钟后,滴入无水乙醇。下列说法错误的是

    A、a中现象体现了I的还原性 B、b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C、乙醇滴加过程中,c中的铜丝由黑变红,说明乙醇被氧化 D、d中有银镜反应发生,说明c中产物有乙酸
  • 11、元素a~i为短周期元素,其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

    A、a和g同主族 B、金属性:g>h>i C、原子半径:e>d>c D、最简单氢化物沸点:b>c
  • 12、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

    浓硝酸具有强氧化性

    B

    向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑

    浓硫酸具有脱水性

    C

    Fe2+K3FeCN6可生成蓝色物质

    KSCN溶液可用于检验Fe3+

    D

    MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体

    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

    A、A B、B C、C D、D
  • 13、能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是

    单质XO2氧化物1O2氧化物2H2O酸(或碱)NaOHHCl

    A、X可为铝,盐的水溶液一定显酸性 B、X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色 C、X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2 D、X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
  • 14、对铁钉进行预处理,并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是

    A.除油污

    B.除铁锈

    C.制铜氨溶液

    D.铁钉镀铜

    A、A B、B C、C D、D
  • 15、声波封印,材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
    A、制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯,其单体是CH3CH2Cl B、磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成,Fe3O4具有磁性 C、光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换,涉及物理变化 D、固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料,单晶硅是一种共价晶体
  • 16、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    向燃煤中加入生石灰以脱硫减排

    CaSO4+CO32CaCO3+SO42

    B

    BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO42

    Ba2++SO42=BaSO4

    C

    使用MgCl2溶液点卤制豆腐

    MgCl2使蛋白质盐析

    D

    用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴

    使用时铁粉被氧化,反应放热

    A、A B、B C、C D、D
  • 17、现代科技,增强国力,增进民生福祉。下列说法正确的是
    A、我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量1molH2O质量为10g B、利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”,MoS2中Mo的化合价为+6 C、穿上电动机械腿,助力行走不是梦,行走时电池将电能转化为化学能 D、沙海养鱼蹚出治沙新路,让沙海沙山变成金山银山,鱼肉富含蛋白质
  • 18、在法拉第发现苯200周年之际,我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性,其多烯环结构(如图)形似梅花。该多烯环上

    A、CH键是共价键 B、有8个碳碳双键 C、共有16个氢原子 D、不能发生取代反应
  • 19、中华传统技艺,凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是

    A.纸哪吒

    B.石印章

    C.木活字

    D.不锈钢针

    A、A B、B C、C D、D
  • 20、我国化学工作者成功开发出新型零CO2排放的制氢技术,这项突破性工艺的反应式为C2H5OH+H2O270°CCH3COOH+2H2。回答下列问题:
    (1)、认识一种有机物,可以先从其结构入手。某有机物的分子结构模型如图所示,该物质是(填标号),它属于(填“烃”或“烃的衍生物”),其中所含官能团的名称是

    A.CH3CH3   B.CH3CH2OH    C.CH3COOH D.CH3CH2CH3

    (2)、乙醇和乙酸之间可以发生如图所示的转化(反应条件已略去):

    写出乙醇在一定条件下发生催化氧化生成有机物B的化学方程式:(有机物用结构简式表示)。

    (3)、由乙酸得到有机物A的反应类型是 , 实验室制备A时,为加快反应速率,一般需加热并加入浓硫酸,浓硫酸的作用是;并将产生的A蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方,饱和Na2CO3溶液的作用是
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