高中化学-试题列表-第页

1、苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。

请回答下列问题：

(1)、C中所含官能团的名称是， D→E的反应类型是。

(2)、第②步反应所需的试剂是(填化学式)。

(3)、F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：。

(4)、X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛

，可利用题干信息设计如下一条合成路线。

则框图中X的结构简式为， Y物质为， Z的结构简式为。

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2、铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。

(1)、准备溶液

①配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO₄溶液，需要胆矾(CuSO₄·5H₂O)的质量为 g。

②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有(填标号)。

(2)、探究铜氨配合物的制备

①实验i：将氨水逐滴加入CuSO₄溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。写出生成蓝色沉淀的离子方程式。1 mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中含有σ键 mol。向上述溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 。

②该小组同学认为实验中生成了Cu(OH)₂沉淀，若直接向Cu(OH)₂固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1 g Cu(OH)₂固体于试管中，滴加5 mL $2 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，发现固体几乎不溶解。

理论分析 $Cu {(OH)}_{2} (s) + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) ⇌ {[{Cu(NH}_{3})_{4}]}^{2 +} (aq) + 4 H_{2} O (l) + 2 {OH}^{-} (aq)$ $K = 1.6 \times 10^{- 7}$ 。

小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。

提出猜想a：结合平衡移动原理，增大c( ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ )可明显促进铜氨配离子的生成。

猜想b：对比实验i，引入 ${NH}_{4}^{+}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

猜想c：对比实验i，引入 ${SO}_{4}^{2-}$ 可明显促进铜氨配离子的生成。

分析讨论猜想c不成立，其理由。

实验验证为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验iv~vi．测算Cu(OH)₂溶解的最大质量，记录数据。

序号	操作		Cu(OH)₂溶解质量/g
iv	取0.1 g Cu(OH)₂固体于试管中	滴加5 mL $4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	m₁
v		滴加5 mL $8 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水	m₂
vi		滴加5 mL $4 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，再加入少量(填化学式)固体	m₃

实验结论实验结果为m₂略大于m₁ ，且m₃-m₁(填“大于”或“小于”)m₂-m₁ ，可证明猜想b成立而猜想a不成立。

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3、

有机化合物种类繁多、数量庞大，对有机化合物进行分离、提纯及鉴定是研究有机化合物的重要环节。

I．有机物A(仅含C、H、O三种元素)完全燃烧只生成CO₂和H₂O。称取一定质量的A样品，利用下图的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量无水氯化钙固体和碱石灰的U形管，被完全吸收后U形管质量分别增加5.4 g和8.8 g，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。

（1）装置a的名称为________。

（2）有机物A的最简式为________。

（3）已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱(峰面积之比为3：2：1)分别如下图所示，则A的官能团名称为________。

（4）有机物A存在一种同分异构体B，有机物B的核磁共振氢谱上只存在一组峰，若要利用化学性质的差异鉴别有机物A和B，可采用的试剂为___________(填字母序号)。

A. 溴水

B. 氢氧化钠溶液

C. 钠

D. 酸性高锰酸钾溶液

Ⅱ．

（5）有机物C是B的同系物，若质谱图显示有机物C的相对分子质量为74，核磁共振氢谱上有2组峰，且峰面积之比为3：2，有机物C的红外光谱如下图所示(其中甲基的红外光谱峰未显示)，则C的结构简式为________。

Ⅲ．

（6）重结晶法可用于提纯苯甲酸。

①若苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示。则重结晶时，最合适的溶剂是________(填字母序号)。

②下列有关苯甲酸重结晶实验的说法正确的是________(填字母序号)。

A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度

B．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后需趁热过滤

C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好

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4、春节是中华民族传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭和硝酸钾。其反应原理为

S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。

(1)、C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(2)、KNO₃中，

{NO}_{3}^{-}

的空间结构是。

(3)、硫单质的一种结构(如右图所示)被称为王冠结构，该物质于水(填“可溶”或“难溶”)，解释判断理由：。

(4)、获得K₂S晶体的结构，可应用的仪器是。

(5)、K₂S的晶胞结构如下图，K⁺在晶胞中的位置为(填“体内”或“顶角与面心”)距离S^2-最近且等距K⁺数目为。

(6)、若K₂S晶胞的棱长为

apm

，则其密度ρ=

g \cdot {cm}^{- 3}

(用含a、

N_{A}

的代数式表示)。

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5、观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石	碳化硅	二氧化硅	$C_{60}$

A、四种晶体的熔点：

{SiO}_{2} < SiC < C < C_{60}

B、

{SiO}_{2}

晶体中Si和Si—O键个数比为

1 : 4

C、SiC晶胞中C、Si原子个数比为

1 : 1

D、

C_{60}

晶体堆积属于分子密堆积

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 mol {[Ni {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中σ键的数目为

12 N_{A}

B、常温常压下，

44 g {CO}_{2}

所含分子数目为

N_{A}

C、0.1 mol环氧乙烷(

)中所含σ键数目为

0.3 N_{A}

D、1 mol

中含σ键的个数为

11 N_{A}

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7、化合物XYZ₄ME₄可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为3s² ， E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A、第一电离能：X＞E＞Y B、氢化物沸点：M＞Y＞E C、离子半径：Y＞E＞X D、YZ₃和

{YE}_{3}^{-}

的空间结构均为三角锥形

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8、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块	晶体具有自范性
B	氨水可溶解AgCl沉淀	氨水呈碱性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	HCl极易溶于水	HCl和水均为极性分子，两者“相似相溶”

A、A B、B C、C D、D

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9、实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。

{CoCl}_{2}

为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的

[Co {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{2}

，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是

A、Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B、配离子

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

中

H_{2} O

分子的中心原子杂化方式为

{sp}^{3}

杂化 C、

1 mol [Co {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{2}

与足量的

{AgNO}_{3}

溶液反应时，可得到2 mol AgCl D、

[Co {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{2}

中

{Co}^{2 +}

提供孤电子对，

H_{2} O

分子提供空轨道

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10、某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是

A、

C - H

键极性强于

O - H

键 B、①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C、该分子中含有手性碳原子 D、该有机物不能和水形成分子间氢键

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11、有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是

A、苯在50～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 B、苯和甲苯都能与H₂发生加成反应 C、甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，而苯和甲烷不能 D、水和乙醇都能与钠反应，乙醇的反应速率比水慢

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12、化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A、首艘大洋钻探船“梦想”号勘探的天然气水合物中甲烷分子与水分子以氢键连接 B、“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，铷属于金属元素，位于周期表d区 C、使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 D、利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离C₆₀和C₇₀

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13、下列化学用语正确的是

A、基态S原子的价层电子轨道表示式：

B、

{Br}_{2}

分子中

p - p σ

键的电子云图形：

C、

{NH}_{4} Cl

的电子式：

D、

F^{-}

的结构示意图：

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14、萜类化合物是一大类由异戊二烯单元组成的化合物，其衍生物是重要的天然产物。它们经常表现出重要的生物活性，例如抗微生物、抗炎、抗疟、抗氧化和神经保护作用，因此具有重要的药用价值。近年来对天然萜类化合物的人工合成研究取得了大量进展。下图为萜类衍生物姜黄酚（L）的合成路线：

已知：

①Bn-表示

② $R-CHO + {R'-NH}_{2} \overset{{OH}^{-}}{\to} R-CH = N-R' + H_{2} O$

$R-X + R'-MgX \overset{cat .}{\to} R-R' + {MgX}_{2}$ （X表示卤素原子）

$R-CHO + {R'-CH}_{2} -CHO \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $\overset{Δ}{\to}$

回答下列问题：

(1)、物质C的系统命名是。

(2)、物质F的含氧官能团有（写名称），B→D的反应类型为。

(3)、反应A→B的目的是。

(4)、I的结构简式为；反应H→I的过程中还生成了两种小分子副产物，其中一种为常见的无氧强酸，另一种为三苯基氧膦（

O = {PPh}_{3}

），写出H→I的化学反应方程式：。

(5)、物质L的同分异构体中，满足以下条件的有种。

a．包含苯环结构；

b．可以发生银镜反应；

c．核磁共振氢谱显示其中含有4种化学环境不同的氢原子。

(6)、以苯胺、丙酮及题干中所用试剂为原料，设计

的合成路线。

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15、N，N-二甲基甲酰胺（DMF）被誉为有机行业的“万能溶剂”，在众多领域发挥着不可或缺的作用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的媒介，DMF都展现出了其卓越的效能。一种催化条件下

{CO}_{2}

加氢偶联二甲胺（DMA）制备DMF的反应为：

反应Ⅰ： $(g) + {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌$ $(g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} K_{1}$

(1)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在

ZnO \cdot {TiO}_{2}

复合催化剂表面上的反应历程如图所示，其中过渡态用TS表示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该过程包含个基元反应。

(2)、为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率，可采取的措施有。（写一条即可）

(3)、该制备过程伴随副反应发生：

反应Ⅱ： $(g) + {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌$ $(g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} K_{2}$

已知该条件下 $\ln K = - \frac{Δ H}{R T} + C$ （R与C为常数），若 $Δ H_{2} < 0$ 且 $|Δ H_{1}| > |Δ H_{2}|$ ，则当改变相同温度时， $\frac{|Δ K_{1}|}{|Δ K_{2}|}$ （填“大于”“等于”或“小于”）1。

(4)、300℃时，向2 L恒容密闭容器中加入DMA、

{CO}_{2}

各1 mol，

H_{2} 2 .24 mol

，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图所示。

0~2 min内， $H_{2}$ 的化学反应速率为。反应Ⅰ的平衡常数 $K =$ （保留两位有效数字）。

(5)、测定不同温度和催化剂中锌掺杂量条件下DMA转化率和产物的选择性，通过以下两图确定制备DMF反应的最适宜条件为。

(6)、采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的

{ZnO-TiO}_{2}

复合催化剂，

{Zn}^{2 +}

占据部分原来

{Ti}^{4 +}

的位置，这种结构使晶胞中产生氧空位，若掺杂ZnO后晶体中

O^{2 -}

的空缺率为12.5%，则晶体中

n ({TiO}_{2}) : n (ZnO) =

。（

O^{2 -}

的空缺率

= \frac{氧 空 位 数}{氧 空 位 数 + O^{2 -} 数} \times 100 %

）

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16、锗（Ge）是战略性关键金属，广泛应用于红外光学、半导体等领域。我国内蒙古乌兰图嘎褐煤中锗储量丰富，但品位低（约244 g/t），且伴生砷、铁等杂质。一种从褐煤中提取锗的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ．“焙烧”阶段：低温段（250~300℃）加入 ${KMnO}_{4}$ ，促进有机物分解；高温段（500~550℃）控制弱还原气氛，使 ${GeO}_{2}$ 被C或CO还原为易挥发的GeO随烟气进入收尘系统，得到富锗烟尘。

Ⅱ． ${GeO}_{2}$ 沸点1200℃，GeO沸点500℃； ${GeO}_{2}$ 溶于浓盐酸生成六氯锗酸（ $H_{2} {GeCl}_{6}$ ）。

Ⅲ．萃取剂N235（三辛胺， $R_{3} N$ ）可与HCl结合形成 $R_{3} {NH}^{+} {Cl}^{-}$ ，再与 ${GeCl}_{6}^{2 -}$ 发生阴离子交换萃取。

Ⅳ．常温下， $H_{2} S$ 的 $K_{a1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ ，饱和 $H_{2} S$ 溶液的浓度约为0.1 mol/L．

回答下列问题：

(1)、预处理采用“低温氧化焙烧-高温还原焙烧”两段工艺，相较于传统高温燃烧法（>700℃），该工艺的优点是。

(2)、“酸浸”时，

{GeO}_{2}

与浓盐酸反应的化学方程式为。

(3)、除砷工序：向“酸浸”后的浸出液中通入

H_{2} S

气体至饱和时，溶液的pH=4。计算此时溶液中

c (S^{2 -}) =

mol/L（保留三位有效数字）。

(4)、请写出N235在酸性条件下萃取

{GeCl}_{6}^{2 -}

的离子方程式：。

(5)、“沉锗”后得到的

{GeO}_{2} \cdot n H_{2} O

需用去离子水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(6)、工业上将粗锗（含As、Fe等杂质）进行熔盐电解精炼制备Ge，工作原理如图所示（惰性气氛下电解）。电源b为极。写出阳极的主要电极反应式：。

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17、[Co(II)Salen]配合物具有可逆载氧能力，是天然氧载体的模型化合物。

[Co(II)Salen]配合物的制备原理、装置及载氧能力测定实验步骤如下：

I．[Co(II)Salen]配合物的制备

实验原理：

实验步骤：

a．在装置一的三颈烧瓶中依次加入1.6mL水杨醛、80mL95%乙醇及 $0.5 mL (0.0074 mol)$ 乙二胺，搅拌4~5min，生成亮黄色的双水杨缩乙二胺片状晶体。

b．溶解1.9g四水合乙酸钴 $[{({CH}_{3} COO)}_{2} C_{0} \cdot 4 H_{2} O]$ 于15mL热水中，将该溶液转移到滴液漏斗中。随后向烧瓶中通入氮气，3~5min后开冷凝水，加热使溶液微沸。

c．待亮黄色片状晶体全部溶解后，把乙酸钴溶液加入烧瓶中，立即生成棕色的胶状沉淀，在微沸下搅拌40~50min．在这段时间内棕色沉淀慢慢转为暗红色晶体。

d．上述溶液依次冷却、抽滤、洗涤和干燥。最后称重为2.1g。

II．[Co(II)Salen]配合物的载氧测定

反应原理： $[Co (Ⅱ) Salen] + 2 DMF + O_{2} \to [Co (Ⅱ) Salen] {(DMF)}_{2} O_{2}$

e．在装置二的具支试管中加入[Co(II)Salen]配合物，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开氧气钢瓶通 $O_{2}$ 约3~5min后，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，读取量气筒的刻度。

f．将DMF()从仪器d中放出，充分反应，一直到量气筒中液面不再明显变化为止，读取读数，此读数与第一次读数之差即为吸氧体积，重复试验三次。

已知：[Co(II)Salen]配合物的摩尔质量为： $325 g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、[Co(II)Salen]配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是。(填元素符号)

(2)、仪器c的名称为，其作用是。

(3)、双水杨缩乙二胺与乙酸钴溶液反应的离子方程式为；[Co(II)Salen]配合物的制备实验中，理论产量以乙二胺数据进行计算，则[Co(II)Salen]配合物的产率为(列出计算式)。

(4)、[Co(II)Salen]配合物的吸氧测定的装置加药品前需进行装置气密性的检验，请简述检验该装置气密性的操作及现象：；与普通的分液漏斗相比，该实验中仪器d的优点为(写两点)。

(5)、读取量气筒的刻度前应进行的操作有_______(填字母)。

A、冷却至室温 B、通过调节水准管使左右两边液面高度齐平 C、打开

K_{1}

、

K_{2}

D、打开

K_{1}

、关闭

K_{2}

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18、向

{AgNO}_{3}

溶液中通入

{NH}_{3}

，体系中含银物种分布系数

δ

、

lg \frac{c ({Ag}^{+})}{c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+})}

与

{pNH}_{3}

的关系如图。例如：

{pNH}_{3} = - lg c ({NH}_{3})

、

δ ({Ag}^{+}) = \frac{c ({Ag}^{+})}{c ({Ag}^{+}) + c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) + c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+})}

。下列说法正确的是

A、曲线Ⅲ代表

δ ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+})

B、

{pNH}_{3} = 3.9

时，

δ ({Ag}^{+}) = \frac{1}{1 + 2 \times 10^{- 0.6}}

C、

{Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+} K = 10^{- 3.3}

D、

{pNH}_{3} = 3.6

时，

5 c ({Ag}^{+}) + c (H^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({NO}_{3}^{-})

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19、将气体

H_{2} S

和

{CH}_{4}

按体积之比

[V (H_{2} S) : V ({CH}_{4})] = 2 : 1

导入管式反应器（如图1）热解制

H_{2}

，高于T℃下发生如下两个反应（反应过程用

N_{2}

稀释）：

Ⅰ： $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g) K_{1}$

Ⅱ： ${CH}_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) K_{2}$

在常压下反应相同时间后，测得气体 $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 及 ${CS}_{2}$ 体积分数（V%）随温度的变化如图2所示。下列说法错误的是

A、高于T℃时，该体系中发生的反应可能有

{CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) K_{3} = K_{1} \times K_{2}

B、曲线b表示

S_{2} (g)

的体积分数随温度的变化 C、1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ D、在1000℃、常压下达到平衡后，通入

H_{2} S (g)

提高投料比[

V (H_{2} S) : V ({CH}_{4})

]，

H_{2} S

的平衡转化率增大

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20、一种

{Zn-CO}_{2}

离子液体电池可以在供电的同时将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4}

，电解质为离子液体

{[EMIM]}^{+} {[{BF}_{4}]}^{-}

及少量水，其中的

{[EMIM]}^{+}

是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池工作原理如图所示，运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有

{ZnCO}_{3}

生成。

下列说法正确的是

A、a电极为负极，

{[EMIM]}^{+}

在该电极上被氧化 B、b电极反应式可能为：

3 {CO}_{2} + 16 e^{-} + {[ZnNHC]}^{2 +} + 16 H^{+} = 2 {CH}_{4} + {ZnCO}_{3} + 2 {[EMIM]}^{+} + 3 H_{2} O

C、

{[EMIM]}^{+}

是电池中唯一的质子源 D、

{[EMIM]}^{+}

作为电池促进剂的原理是通过生成

{[ZnNHC]}^{2 +}

增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度

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