高中化学-试题列表-第页

1、回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将

{CO}_{2}

转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将

H_{2} S

转化为

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{2}

（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：

H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O

、

S + O_{2} = {SO}_{2}

①电极a上发生电极反应式：。

②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、

{FeS}_{2}

是

Li / {FeS}_{2}

电池（如图2）的正极活性物质，

Li / {FeS}_{2}

电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：

{FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}

。该反应可认为分两步进行：第1步：

{FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}

，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取

LiCl

的同时又获得了电能。

①X为正极，Y极反应式：。

②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、

{CH}_{4}

可作为燃料使用，用

{CH}_{4}

和

O_{2}

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应：

{CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O

，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、

{CO}_{2}

甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了

{CO}_{2}

的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的

{CO}_{2}

和

H_{2}

通过装有金属Ni的反应器，可得到

{CH}_{4}

。

已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

(7)、近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了

{CO}_{2}

的甲烷化，其工作原理如图5所示。

①微生物电解池实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化的阴极反应式为。

②如果处理有机物 $[{({CH}_{2} O)}_{n}]$ 产生标准状况下112 $m^{3}$ 的 ${CH}_{4}$ ，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

(8)、沼气的主要成分是

{CH}_{4}

，还含有

{CO}_{2}

、

H_{2} S

等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的

{CO}_{2}

和

H_{2} S

，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。

①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：。

②阳极室逸出 ${CO}_{2}$ 和（填化学式）； $H_{2} S$ 在阳极上转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 而除去，其电极反应式。

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2、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)、请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

(2)、编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。

t_{2}

时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

(3)、该小组对图2中

O ~ t_{1}

时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：。

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3、Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛(

)的反应机理如图：

下列说法不正确的是

A、Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B、步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C、0.1mol

参与反应，消耗

O_{2}

在标准状况下为2.24L D、若用

^{18} O_{2}

代替

O_{2}

，反应生成的

H_{2} O

中O原子为

^{18} O

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4、

K_{2} {FeO}_{4}

和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，石墨电极上发生氧化反应 B、放电时，每生成

1mol Zn {(OH)}_{2}

，甲池中

{OH}^{-}

的物质的量减少2mol C、充电时，

{OH}^{-}

通过阴离子交换膜向锌电极移动 D、充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小

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5、为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解

{CO}_{2}

制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是

O_{2}

和

{CO}_{2}

B、铜电极的电极反应式为

{2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O

C、电解过程中，溶液中

{HCO}_{3}^{-}

通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得

2 .8g

C_{2} H_{4}

时，产生标准状况下

6 .72L

O_{2}

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6、下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol

O_{2} (g)

和2 mol

{SO}_{2} (g)

充分反应放出的热量为

(a - b) kJ

D、由（d）图可知，A与C的能量差为：

E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}

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7、某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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8、某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。

已知：①Ag₂SO₄：白色固体，微溶于水。

②在水中，Fe³⁺的存在形式有：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺呈黄色；[Fe(H₂O)₆]³⁺呈淡紫色，通常只能观察到无色。

I.制备

(1)A中反应的离子方程式是。

(2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：。

II.探究性质

取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。

(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：

猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O

猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因。经证实，猜想1正确。

III.进一步探究

取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号	操作	现象
i	加入NaOH溶液
ii	加入AgNO₃溶液	白色沉淀
iii	加入NaI溶液，再加入一定量CCl₄ ，振荡	下层呈紫红色
iv	加入一定量H₂SO₄溶液	黄色变浅几乎无色

(4)实验i的现象是。

(5)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^- ，原因是。

(6)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：。

(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因。

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9、某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

i．

ii．

请回答下列问题：

(1)、试剂a是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、属于芳香族化合物的B的同分异构体有个(提示：不包括B)。

(5)、写出B+H→I的化学方程式。

(6)、从D→H的流程看，D→E的主要目的是。

(7)、有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：

请写出J的结构简式， K的结构简式。

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10、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图：

已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂。②Cu²⁺+4NH₃⇌Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$

(1)蚀刻

①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：Cu+H₂O₂+_______+_______=CuCl $_{4}^{2 -}$ +_______

②关于蚀刻的下列说法正确的是。

A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性

B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解

(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是。

(3)除铜

①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是。

②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：。

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11、完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是

实验室制 ${Cl}_{2}$	探究影响化学反应速率的因素

A	B
检验溴乙烷发生消去反应的产物—乙烯	证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸

C	D

A、A B、B C、C D、D

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12、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、制氢：一种制氢过程中所有物质的转化及条件如下图所示。

①该制氢过程中不断消耗的物质是(填化学式)。

②700℃下 $ZnO$ 与 ${Fe}_{3} O_{4}$ 转化成 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 的化学方程式为。

③该制氢过程中，得到 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比为。

(2)、贮氢：合金

{Mg}_{2} Cu

是一种贮氢材料。

① ${Mg}_{2} Cu$ 合金由一定质量比的Mg、Cu单质在高温下熔炼获得。熔炼制备时需要通入氩气，目的是。

②X也是一种储氢材料，一定质量的X在 $O_{2}$ 中完全燃烧，只生成7.733g ${Fe}_{3} O_{4}$ (相对分子质量为232)和8.0g $MgO$ (相对分子质量为40)，则化合物X的化学式是(化合物X的化学式中原子个数为简单整数比)。

(3)、氢气应用：利用

H_{2}

与

{CO}_{2}

在一定条件下转化为

{CH}_{4}

反应历程如图所示(虚线处部分中间产物略去)。

①该转化的化学方程式为。

②过程中 $MgO$ 的作用是。

③从物质综合利用与环境保护的角度，该转化的好处有。

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13、莫尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：

已知：部分温度下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	40	50	70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ /g	70.6	74.2	81.0	84.5	91.5
${FeSO}_{4}$ /g	28.8	40.0	73.3	87	74.1
${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ /g	12.5	20.0	33.0	40.0	52.0

(1)、写出

{FeSO}_{4}

溶解在水中时的电离方程式。

(2)、“碱浸”的目的是。

(3)、已知

{Fe}^{2 +}

可与

O_{2}

反应生成

{Fe}^{3 +}

，

{Fe}^{3 +}

可与

Fe

反应生成

{Fe}^{2 +}

， “反应1”中应当保持过量(选填“

Fe

”或“

H_{2} {SO}_{4}

”)。

(4)、“反应1”在加热条件下进行，实验发现生成的气体有刺鼻气味，原因是生成了少量的

{SO}_{2}

。写出

Fe

与

H_{2} {SO}_{4}

反应生成

{SO}_{2}

的化学方程式。

(5)、“反应1”制得

{FeSO}_{4}

溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为。

(6)、已知：“反应2”为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + {FeSO}_{4} + 6 H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

(晶体)，饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的浓度约为4.5

mol \cdot L^{- 1}

。补充完整以下制备

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含

{FeSO}_{4}

0.18 mol)于烧杯中，加热条件下，低温干燥后得到产品。[必须使用的试剂及仪器：饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液、冰水、量筒]

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14、某废旧电路板主要含有Cu、Zn、Ag、Au(均以单质形式存在)，经“硝酸酸浸-萃取”可回收其中的Cu元素。

(1)、硝酸酸浸。向废旧电路板中加入足量硝酸，Ag或比Ag金属活动性更高的金属被转化成硝酸盐。

①配平以下Cu与 ${HNO}_{3}$ 反应的化学方程式：______ $Cu + 8 {HNO}_{3} =$ ______ $Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ +$ ______。

②硝酸酸浸后，除 ${Cu}^{2 +}$ 外，溶液中大量存在的阳离子还有。

③Zn与硝酸反应过程中还有少量 $H_{2}$ 生成，利用化学方程式解释原因。

(2)、萃取提铜。利用有机萃取剂AM5640(密度比水小)可以专一性萃取酸浸滤液中的

{Cu}^{2 +}

，

{Cu}^{2 +}

萃取率与滤液pH的关系如图所示。

①萃取前加碱调节pH以提高萃取率，最佳pH范围是。

②提高萃取率的方法有、。

③取有机层反萃取可得 ${CuSO}_{4}$ 溶液。为测定该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度，需先配制0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。若配制时容量瓶未预先烘干，其余操作正常进行，则最终所得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的浓度(选填“>”、“<”或“=”)0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

④取25.00 mL反萃取后所得 ${CuSO}_{4}$ 溶液，加入过量KI固体，发生反应 $2 {CuSO}_{4} + 4 KI = 2 K_{2} {SO}_{4} + I_{2} + 2 CuI ↓$ ；充分反应后，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定反应生成的 $I_{2}$ ，发生反应 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，消耗 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00 mL。计算该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的物质的量浓度。

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15、A、E、F、G、M、Q、X、Y代表8种前20号元素。在周期表中的位置如下：

(1)、E的元素符号为， 0.2molE转化为简单离子，需要得到(或失去)电子个(写出具体数值)。

(2)、画出F形成的简单离子的离子结构示意图。

(3)、

{YX}_{2}

是(选填“电解质”或“非电解质”)。

(4)、A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子。写出其化学式。

(5)、1mol

^{37} X_{2}

中含有中子的物质的量为。

(6)、写出G的最高价氧化物与Q的+6价氧化物反应的化学方程式。

(7)、标准状况下，8.1gM与100mL1

mol \cdot L^{- 1}

盐酸反应，最多可释放

H_{2}

的体积为L。

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16、

{AuCl}_{3}

的分解主要涉及如下反应

反应Ⅰ ${AuCl}_{3} (s) = AuCl (s) + {Cl}_{2} (g)$

反应Ⅱ $2 AuCl (s) = 2 Au (s) + {Cl}_{2} (g)$

方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol ${AuCl}_{3}$ 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中 ${AuCl}_{3}$ 及 $AuCl$ 的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、500 K时，容器中

{Cl}_{2}

的体积折算成标准状况为11.2 L B、

AuCl

开始发生分解的温度为520 K C、550 K以上，容器中的固体为纯净物 D、500~550 K，容器中均存在

n ({AuCl}_{3}) + n (AuCl) + n (Au) = 1 mol

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17、粗盐主要含

{CaCl}_{2}

、

{MgCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是

A、溶液a、b、c分别为

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{BaCl}_{2}

、

NaOH

溶液 B、溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C、操作Ⅲ为蒸发结晶 D、流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行

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18、下列化学反应可以发生且表示正确的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

溶于稀硫酸中：

2 H_{2} {SO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} = 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} O

B、沉淀

NaCl

溶液中的

{CaCl}_{2}

：

{CaCl}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl

C、利用Fe置换

{CuCl}_{2}

溶液中的铜：

2 Fe + 3 {CuCl}_{2} = 2 {FeCl}_{3} + 3 Cu

D、利用

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

冶炼铜：

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} + C \begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \end{matrix} 2 Cu + 2 {CO}_{2} + H_{2} O

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19、工业上常通过高温电解熔融

NaCl

制备Na单质，反应的化学方程式为

2NaCl(熔融) \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2Na(熔 融) + {Cl}_{2} (气 体)

，生成的熔融的Na不溶于熔融的

NaCl

。下列说法正确的是

A、

{Cl}^{-}

转化为1mol

{Cl}_{2}

， Cl周围电子增加2mol B、1mol

NaCl

中含有质子的物质的量约为28mol C、电解过程中得到22.4L

{Cl}_{2}

同时生成2molNa D、分离熔融的Na与

NaCl

应使用蒸馏的方法

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20、下列实验方法能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	确认溶液中存在 ${SO}_{4}^{2-}$	向待测液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 的溶液，观察现象
B	检验溶液中的 ${Na}^{+}$	用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，观察现象
C	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	向沸水中缓慢滴加饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液
D	提取碘水中的碘	向碘水中加入足量乙醇，充分振荡后分液

A、A B、B C、C D、D

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