高中化学-试题列表-第页

1、H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)：

注： $- Bn (- C_{7} H_{7})$ 表示。

已知：① ${-NO}_{2} \overset{{Na}_{2} S_{2} O_{4}}{\to} {-NH}_{2}$ ；②。请回答：

(1)、化合物G的含氧官能团名称是。

(2)、化合物D的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、A→B过程中可能生成副产物

B、D→E中硝酸的作用是作氧化剂 C、1molD转化成1molG过程中两次消耗BnBr的物质的量相同 D、H具有碱性能与HCl反应

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、参照上述路线，设计以3-氯环己烯(

)、邻甲基苯甲腈(

)、苯酚为原料合成

的路线(用流程图表示，试剂任选)。已知：活性

{MnO}_{2}

可以选择性氧化醇羟基，而不氧化碳碳双键。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②分子中只有两个六元碳环，其中一个是苯环

③含3个碳氧双键

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2、某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot {6H}_{2} O]

。实验流程如下：

已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答：

(1)、下列说法正确的是_______。

A、步骤Ⅰ中

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用是去除废铁屑表面的油污 B、步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀

H_{2} {SO}_{4}

构成原电池，加快反应速率 C、步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸 D、步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

(2)、步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为。

(3)、常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有(写两点)。

(4)、步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是。

(5)、硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为

{Fe}_{2} O_{3}

：

{4Fe}^{2+} {+O}_{2} {+4H}_{2} O ⇌ {2Fe}_{2} O_{3} {+8H}^{+}

；硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定，适宜作氧化还原反应中的滴定剂，结合可能的离子方程式解释原因。

(6)、用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性

{KMnO}_{4}

溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性

{KMnO}_{4}

溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性

{KMnO}_{4}

溶液体积为20.00mL，则该酸性

{KMnO}_{4}

溶液的浓度为

mol \cdot L^{-1}

(保留小数点后两位)。

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3、工业上常用的合成氨的方法反应方程式：

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)

Δ H < 0

。请回答：

(1)、有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。

A、高温自发 B、低温自发 C、任何温度下均自发 D、任何温度下均不自发

(2)、关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A、升高温度有利于提高该反应的平衡转化率 B、当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率 C、早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故 D、原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒

(3)、氨合成反应需要高纯的

N_{2}

和

H_{2}

，因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发生以下反应：

Ⅰ： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ： $2CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} =-247 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅲ： $2CO (g) ⇌ C (s) {+CO}_{2} (g)$ $Δ H_{3} =-172 .46kJ \cdot {mol}^{-1}$

①标准状况下，CO和 $H_{2}$ 的燃烧热分别为 $-283kJ \cdot {mol}^{-1}$ 和 $-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ， $H_{2} O (g) ⇌ H_{2} O (1)$ ， $Δ H =-44kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

②由于反应Ⅱ不仅会降低 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大 $[n (H_{2} O) /n (CO)]$ 可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因(提示：碳化铁能催化反应Ⅱ的进行)。

③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的 $Δ H$ 与活化能( $E_{a}$ )的关系为 $|Δ H| > E_{a}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图。

(4)、某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式。

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4、硫是工业生产中的重要元素。请回答：

(1)、关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。

A、第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B、基态Se的简化电子排布式为

[Ar] {4s}^{2} {4p}^{4}

C、分子

S_{2} {Cl}_{2}

中所有原子均满足8电子结构 D、

{Te}^{2 -}

还原性强于

{Se}^{2 -}

(2)、硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。

①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为。

②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是(从水解角度推测)。

(3)、酸性：

{HSO}_{4}^{-} > {HSO}_{3}^{-}

，从

{SO}_{4}^{2 -}

、

{SO}_{3}^{2 -}

的结构角度分析原因。

(4)、工业上制备硫酸的原理示意图如下：

①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为。

②步骤Ⅱ当 $V_{2} O_{5}$ 表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性气体有。

A． ${SO}_{3}$ B． ${SO}_{2}$ C．硫酸雾 D． $N_{2}$

③当 $H_{2} {SO}_{4} \cdot {nSO}_{3}$ 中 $n=2$ 时得到 $H_{2} S_{3} O_{10}$ ，其钾盐 $K_{2} S_{3} O_{10}$ 与水反应的化学方程式为。

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5、以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)，其工艺流程如图所示：

已知：① $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 能溶于水， ${CaHPO}_{4}$ 和 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 均难溶于水。②萃取原理： $KCl + H_{3} {PO}_{4} ⇌ {KH}_{2} {PO}_{4} + HCl$ ， HCl易溶于有机萃取剂。下列说法正确的是

A、“酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性 B、流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同 C、若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水 D、测定磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)的含量，可用甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定

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6、25℃时，

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数

K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}

；

K_{sp} ({FeC}_{2} O_{4}) = 2.1 \times 10^{- 7}

。下列描述不正确的是

A、

C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + {HC}_{2} O_{4}^{-}

K \approx 6.7 \times 10^{- 11}

B、

C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 {HC}_{2} O_{4}^{-}

K \approx 3.7 \times 10^{2}

C、

H_{2} C_{2} O_{4} + {Fe}^{2 +} ⇌ {FeC}_{2} O_{4} (s) + 2 H^{+}

K = 40

D、0.1mol/L

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液

c (H^{+}) \approx {(5.6 \times 10^{- 3})}^{1 / 2}

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7、南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁

{[{FeP}_{8}]}^{2-}

，其中环状配体

P_{4}^{2-}

以π电子配位，结构如图。已知：

P_{4}^{2-}

结构类似苯环，存在大π键。

下列说法不正确的是

A、

P_{4}^{2 -}

为平面结构 B、

P_{4}^{2 -}

中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p C、

{[{FeP}_{8}]}^{2 -}

中Fe的价态为

+ 3

D、从结构角度分析

P_{4}^{2 -}

比白磷更稳定

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8、近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。

下列说法不正确的是

A、图中A是电池的负极 B、图中B端所连电极反应：

{Br}^{-} {-2e}^{-} {=Br}^{+}

C、每生成1mol乙烯，转移电子数为

N_{A}

D、通过该电解反应，我们可以将“六六六”(

)转化为苯，实现对该农药的高效降解

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9、下列说法正确的是

A、已知HF气体溶于水放热，则

HF (aq) {=H}^{+} (aq) {+F}^{-} (aq)

的

Δ H < 0

B、已知

{CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)

Δ H > 0

，则

ΔS<0

C、恒温恒容容器中发生反应

{NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ {2NH}_{3} (g) {+CO}_{2} (g)

，

{NH}_{3}

百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D、

{2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)

Δ H < 0

，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大

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10、在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的

{CrO}_{5}

，其分子结构为

。

{CrO}_{5}

不稳定，在水溶液中进一步与

H_{2} O_{2}

反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出

H_{2} O_{2}

。其中涉及的两个反应方程式：①

H^{+} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O_{2} \to {CrO}_{5} + H_{2} O

(未配平，下同)；②

{CrO}_{5} + H_{2} O_{2} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + O_{2} ↑ + H_{2} O

(仅

H_{2} O_{2}

作还原剂)。下列说法不正确的是

A、

{CrO}_{5}

中Cr的化合价为

+ 6

B、反应①中

H_{2} O_{2}

作氧化剂 C、反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D、反应②若生成标准状况下的

O_{2}

气体11.2L，则反应转移的电子数为

N_{A}

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11、一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。

下列说法不正确的是

A、可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B、DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE C、DDE中所有原子可能在同一平面上 D、DDT和DDE中均不含手性碳

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12、下列离子方程式正确的是

A、用硝酸溶液溶解FeS：

FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑

B、往

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中滴入少量盐酸：

{CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

C、往

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中通入足量

{CO}_{2}

：

{ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}

D、足量镁粉与

{FeCl}_{3}

溶液反应：

Mg + 2 {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}

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13、下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	聚乳酸()中含有酯基	聚乳酸可用于制备可降解塑料
B	Ti-Fe合金能与 $H_{2}$ 结合成金属氢化物	Ti-Fe合金可用于储存 $H_{2}$
C	金刚石中的碳采取 ${sp}^{3}$ 杂化轨道形成共价键三维骨架结构	金刚石可用作地质钻探材料
D	铵盐与碱共热可生成 ${NH}_{3}$	实验室可用 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 制取 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14、X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是

A、单质氧化性：

M < Z

B、键角：

X_{3} Z^{+} > X_{2} Z

C、

{YN}_{3}

水解产生两种强酸 D、化合物中离子键百分数：

CaZ > CaM

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15、下列说法不正确的是

A、图①装置用于

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

制取无水

{MgCl}_{2}

固体 B、图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色 C、图③表示腐蚀类物质 D、图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)

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16、下列物质属于含非极性键的极性分子的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

{CaC}_{2}

C、

{CCl}_{4}

D、

C_{2} H_{4}

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17、化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。

已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；

Ⅱ． $R_{1} - {NH}_{2} + R_{2} - CHO \to_{}^{Δ} R_{1} - NH - CHOH - R_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、A（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。

(2)、B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为。

(3)、反应③所加试剂及条件为，反应④的反应类型为。

(4)、由G生成H的化学方程式为。

(5)、E的含氧官能团的名称是。满足下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2 : 4

的结构简式为。

a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为 $- {CONH}_{2}$

(6)、根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。

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18、工业上可以利用

{CO}_{2}

合成

{CH}_{3} OH

，主要涉及以下两个反应。

反应Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} K_{1}$

反应Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} K_{2}$

(1)、已知反应Ⅲ的平衡常数

K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}

，则反应Ⅲ的

Δ H_{3} =

（用含

Δ H_{1} 、 Δ H_{2}

的式子表示）。

(2)、在催化剂作用下，将

1 {molCO}_{2}

和

2 {molH}_{2}

混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时

{CO}_{2}

的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①分析可知，反应I的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

② $T ℃$ 时，容器中气体总的物质的量为，反应Ⅱ的化学平衡常数 $K_{2} =$ 。

③同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性，应选择的反应条件为（填字母）。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比 $[\frac{V ({CO}_{2})}{V (H_{2})}] = \frac{1}{2}$ 的混合气体，在1mol催化剂作用下只发生反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CH}_{3} OH$ 时空收率（表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时， $H_{2}$ 的平均反应速率之比为 $[v {(H_{2})}_{169 ℃}] : [v {(H_{2})}_{223 ℃}] =$ 。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是。