高中化学-试题列表-第页

1、常温下；用浓度为

0.0200 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

标准溶液滴定浓度均为

0.0200 mol \cdot L^{- 1}

的

HCl

和

{CH}_{3} COOH

的混合溶液，滴定过程中溶液的

pH

随

η

(

η= \frac{V (标 准 溶 液)}{V (待 测 溶)}

)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

约为

10^{- 4.76}

B、a点溶液中，由水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 10.62} mol/L

C、滴加

NaOH

溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D、c点时，混合酸溶液与

NaOH

溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性

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2、小组探究

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

与碱的反应，实验过程及结果如下。

实验装置

试剂X

实验结果

I

Ⅱ

Ⅲ

①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀

②烧杯中溶液pH变化如下

蒸馏水

$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液

已知：pH越大， $c ({OH}^{-})$ 越大，溶液碱性越强。

下列说法不正确的是

A、I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B、Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明

{CO}_{3}^{2 -}

与

{OH}^{-}

不反应，Ⅱ中发生反应：

{CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓

C、Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明

{HCO}_{3}^{-}

与

{OH}^{-}

反应，Ⅲ中初期发生反应：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性

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3、在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：

C (s) + N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + CO (g)

。下列说法错误的是

容器	温度/℃	起始时物质的量/mol				平衡时物质的量/mol
容器	温度/℃	C	$N_{2} O$	$N_{2}$	CO	$N_{2} O$
I	380	0.15	0.10	0	0	0.05
Ⅱ	380	0.30	0.20	0	0	m
Ⅲ	500	0.15	0.10	0	0	0.04

A、该反应的正反应为吸热反应 B、达平衡时，上表中

m>0 .10

C、达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D、容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、

N_{2} O

、

N_{2}

、CO各0.10mol，达平衡前：

v (正) >v (逆)

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4、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B、铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H₂O₂ C、与锌粉反应的离子可能为Cu²⁺、H⁺ D、“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO

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5、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态

M

原子的核外电子有6种空间运动状态，基态

Y

原子有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、第一电离能：

X < Y < Z

B、简单氢化物键角：

Y > Z

C、

W_{2} Z_{2}

为非极性分子 D、

Z

、

M

组成的化合物只含离子键

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6、下列过程能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验某铁的氧化物含有二价铁	将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液紫色褪去
B	检验乙醇中含有水	向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C	除去氯气中的氯化氢气体	将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A、A B、B C、C D、D

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7、下列由废铁屑制取无水Fe₂(SO₄)₃的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A、用装置甲除去废铁屑表面的油污 B、用装置乙溶解废铁屑制Fe₂(SO₄)₃ C、用装置丙过滤得到Fe₂(SO₄)₃溶液 D、用装置丁蒸干溶液获得Fe₂(SO₄)₃

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8、测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：

①碱性 ${KMnO}_{4}$ 溶液处理： ${CH}_{3} OH + {MnO}_{4}^{-} + {OH}^{-} \to_{}^{} {CO}_{3}^{2 -} + {MnO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ (未配平，下同)

②酸化处理： ${MnO}_{4}^{2 -} + H^{+} \to_{}^{} {MnO}_{2} ↓ + {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O$

下列说法错误的是

A、“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6 : 1

B、“反应①”中氧化性：

{MnO}_{4}^{-} > {CO}_{3}^{2 -}

C、“反应②”中，可用硫酸进行酸化 D、“反应②”消耗

59.5 g {MnO}_{4}^{2 -}

时，反应中转移

0.5 mol e^{-}

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9、明矾 [

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

]是一种生活中常用的净水剂，其溶于水后通过生成

Al {(OH)}_{3}

胶体吸附水中的悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明砚的描述不正确的是

A、明矾中

K^{+}

与

{Al}^{3 +}

的物质的量之比为1：1 B、明矾溶于水电离的方程式为：

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O = K^{+} + {Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 12 H_{2} O

C、水中溶解明矾后可观察到丁达尔效应 D、明矾净化过的水是纯净物

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10、下列说法不正确的是

A、储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B、Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C、Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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11、奥美拉唑是一种质子泵抑制剂，能够显著减少胃酸分泌，某种合成路线如下：

已知：Ac表示。

回答下列问题：

(1)、

的分子式为，

A \to B

的反应类型为。

(2)、C的结构简式为，

B \to C

的反应所需试剂和条件为。

(3)、D中含氧官能团的名称为。

(4)、

E \to F

的化学方程式为。

(5)、物质A有多种同分异构体，分子中含有

- {NH}_{2}

的芳香族同分异构体共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为

2 : 2 : 6 : 1

的结构简式为。

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12、铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。

(1)、化学式为

[Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}]

的铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。

①基态Pt原子的价层电子排布式为 $5 d^{9} 6 s^{1}$ ，则基态 ${Pt}^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

②配体 ${NH}_{3}$ 的空间构型为， N原子采用的杂化方式为。

(2)、已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物

[Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}]

进入人体发生水解，生成的

Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl

与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。

①化学式 $[Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}]$ 有顺铂和反铂两种结构(下图)，其在水中溶解度相对较大的是(填“顺铂”或“反铂”)，理由是。

②从配位键强度角度分析，(填 ${Cl}^{-}$ 或 $H_{2} O$ )更易与 ${Pt}^{2 +}$ 配位，原因为。

③已知血液中 ${Cl}^{-}$ 浓度较高(约 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )，而细胞内 ${Cl}^{-}$ 浓度较低。据此推断药物在(填“血液”或“细胞内”)更易发生水解活化，原因是。

(3)、为解决铂类化合物水溶性差、毒副作用强的问题，科学家开发了第二代铂类药——卡铂，其配体为1，1-环丁烷二羧酸根(结构见下图)。

①与顺铂相比，卡铂水溶性显著提高，请从微粒间作用力角度解释原因。

②1 mol卡铂含有 $mol σ$ 键。

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13、工业上从某金属废料中(主要含

ZnO

、

PbO

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

MnO

、

{Co}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等)回收金属资源的工艺流程如下：

(1)、基态钴原子的价电子排布式是。

(2)、为了提高“浸取”效率，可采取的措施是(任答一条即可)，浸渣的主要成分为。

(3)、“沉锰”反应的离子方程式为，

{MnSO}_{4}

在水中的溶解度与温度关系如图。将

{MnCO}_{3}

溶于适量稀硫酸，控制温度在

80 ° C ~ 90 ° C

之间蒸发结晶，，可得到

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体，洗涤、烘干。

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体通常采用减压烘干的原因是。

(4)、

H_{2} O_{2}

的作用是。

(5)、“灼烧”时的化学方程式为，该过程中不会用到的实验仪器有(填字母)。

A．酒精灯 B．坩埚 C．坩埚钳

D．烧杯 E．泥三角 F．蒸发皿

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14、二硫化钼(

{MoS}_{2}

)是一种黑色固体，它具有类似石墨的层状结构。这种特殊的结构使得二硫化钼在润滑、催化、电子电气等领域具有广泛的应用前景。某化学小组拟利用下列装置通过热分解四硫代钼酸铵

[{({NH}_{4})}_{2} {MoS}_{4}]

制备二硫化钼。

实验步骤如下：

Ⅰ、连接装置并检查气密性，将干燥的 ${({NH}_{4})}_{2} {MoS}_{4}$ 粉末平铺于石英管中，置于管式炉恒温区，并通入一段时间Ar，关闭K；

Ⅱ、分阶段升温：

第一阶段：以 $5 ° C / min$ 升温至 $350 ° C$ ，保温1 h，发生反应

${({NH}_{4})}_{2} {MoS}_{4} \overset{350 ° C 保温 1 h}{=} {MoS}_{3} + 2 {NH}_{3} ↑ + H_{2} S$ ；

第二阶段：加热石英管继续升温至 $750 ° C$ ，保温2 h，

Ⅲ、______

Ⅳ、______

Ⅴ、装置冷却后，得到黑色固体。

回答下列问题：

(1)、

_{42} Mo

在周期表中的位置为。

(2)、第Ⅲ步，第Ⅳ步的正确顺序为：(填序号)。开始加热之前通一段时间Ar，其目的是。

a．切断管式炉的电源停止加热 b．停止通Ar

(3)、丁装置中

P_{2} O_{5}

的两个作用为、。

(4)、第二阶段升温过程中，反应结束后有黄色的晶体生成，同时得到

{MoS}_{2}

产品，该阶段反应的化学方程式为，待丙中凝华的黄色固体不再增多证明反应已经完成。

(5)、从安全的角度考虑，整套装置的不足是。

(6)、

{MoS}_{2}

的晶胞和沿z轴方向的投影图如下所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm。已知晶胞含对称中心，该晶胞中A原子的分数坐标为

(\frac{2}{3}, \frac{1}{3}, \frac{3}{4})

，则B原子的分数坐标为，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度

ρ =

g \cdot {cm}^{- 3}

(列出表达式即可)。

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15、明矾[

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

]晶体结构单元如左下图，其失水过程的热重曲线如右下图，下列有关分析正确的是

A、a点物质的化学式

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 8 H_{2} O

B、

{SO}_{4}^{2 -}

和

H_{2} O

的VSEPR模型完全相同，

{[K {(H_{2} O)}_{6}]}^{+}

的空间构型为正八面体形 C、

170 ° C \to 250 ° C

发生的反应为：

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O ≜ KAl {({SO}_{4})}_{2} + 2 H_{2} O

D、明矾晶体中含有的化学键包括离子键、极性键、配位键和氢键

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16、一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、该晶体的化学式为Cu₂O B、图中N点原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

C、晶体中Cu的配位数为4 D、该晶体的密度为

\frac{1.152 \times 10^{33}}{N_{A} \times a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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17、贝特类药物是治疗高甘油三酯血症的首选药物，一种新型贝特类降血脂化合物Q的合成路线如图所示。下列说法正确的是

A、M分子中所有碳原子一定共平面 B、N既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 C、P苯环上的一氯代物有7种 D、Q分子中含有手性碳原子

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18、由下面实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某无色溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色	溶液中一定含有 ${SO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$
B	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeI}_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液，再逐滴加入双氧水	溶液的黄色先变深，后变为红色	还原性： $I^{-} > {Fe}^{2 +}$
C	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 的混合液中滴加硝酸银溶液	先出现白色沉淀，一段时间后出现砖红色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将NaCl固体、 ${MnO}_{2}$ 和浓硫酸混合加热	产生黄绿色气体	氧化性：浓硫酸 $> {Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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19、如图是硫元素形成物质的“价-类”二维图，其中g、h为钠盐。下列说法错误的是

A、可实现

a \to b \to c \to d \to f \to c \to b \to a

的转化 B、e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 C、蒸干g的溶液可得h D、将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

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20、下列实验装置能够达到实验目的的是

A、用图a吸收尾气氨气 B、用b装置提纯含氯化铵的粗碘 C、用c装置制备并收集NO₂ D、通过操作d，观察硝基苯的物理性质

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