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相关试卷

  • 1、化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化)：

    请回答：

    (1)、化合物A中含氧官能团的名称是；从整个过程看，A→B的目的是
    (2)、下列说法不正确的是____。
    A、化合物A的水溶性比化合物B的大 B、C→D的反应中有H，产生 C、化合物 B和 C分子中sp2杂化碳原子的数目相同 D、化合物G分子中含有2个手性碳原子
    (3)、E→F的化学方程式。
    (4)、生成G的同时还生成了HCI，则X的结构简式是
    (5)、D→E过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式（其分子式为C26 H34O6N2且含有苯环)。
    (6)、以和为有机原料，设计化合物(D指12H)的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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  • 2、配合物二草酸合铜（[I)酸钾K2[Cu(C2O4)2](M=318g/mol)，是制备金属有机框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：

    步骤I：80℃下，100mL水中依次加入0.024mol H2C2O4·2H2O、0. 016molK2CO3充分反应后，得到混合溶液M；

    步骤II：混合溶液M中加入0.008molCuO充分反应，趁热过滤得滤液N；

    步骤III：

    步骤IV：200℃加热脱水，化合物P、化合物Q均转化为K2[Cu(C2O4)2]

    已知：

    i.25℃时，H，CO的K=5.6X10-2、K=5.4×10-5；H，CO，的K=4.5X10-7、Ka2=4.7X10-”。

    i.K2[Cu(C2O4)2]微溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解。

    请回答：

    (1)、K2[Cu(C2O4)2]·4H2O中，与Cu2+形成配位键的配位原子是(填元素符号）。
    (2)、步骤I所得的混合溶液M，在25℃C时其pH最接近于____。
    A、2 B、3 C、4 D、5
    (3)、步骤I，过滤去除杂质需趁热进行的原因是。
    (4)、下列说法不正确的是____。
    A、步骤I，制备混合溶液M时，K2CO3应一次性快速加入，以确保反应完全 B、步骤I，应用水浴控制温度，以避免K2[Cu(C2O4)2]分解 C、热重分析法测得K2[Cu(C2O4)2]·xH2O样品完全脱水后质量降低10.17%，则x=4 D、粉末形态的化合物P和化合物Q，可通过X射线行射法进行区分
    (5)、室温下，化合物P在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P和化合物Q物质的量分数的是____。
    A、样品质量、钾的物质的量 B、钾的物质的量、铜的物质的量 C、铜的物质的量、草酸根的物质的量 D、草酸根的物质的量、水的物质的量
    (6)、有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q结晶形状不同是由降温速率不同引起的。请判断该同学观点正误，并说明理由。

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  • 3、氧气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。

    请回答：

    (1)、下列措施中能提高新制饱和氣水中HClO浓度的是____。
    A、加 NaCI固体 B、加水 C、加 CaCO3粉末 D、加足量Ca(OH)2溶液
    (2)、氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）：

    Ⅰ.Cl2(aq)+ H2O(I)=H+ (aq)+CI- (aq)+ HClO(aq)

    Ⅱ.2HClO(aq)=Cl2O(aq)+H2O(D)   K=10-2.0

    Ⅲ.HClO(aq)=H+(aq)+ ClO-(aq)

    T1℃时，在不同pH下，约2mg/L氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值（lgc)如图1所示（溶液体积保持不变）。

    ①Cl2O分子的空间构型是。

    ②在pH=4~9之间，ClO-浓度增加，其最大来源是（填含氣微粒符号)。

    ③该氣水中氯元素质量守恒表达式：c(CI-)=c(HClO）+。

    ④在图中画出pH=4~9之间，1gc(Cl2O)随pH的变化曲线。

    (3)、某研究小组提出，商用ClO2(常含杂质Cl2)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。

    Ⅳ.2ClO2(aq)+ H2O(I) = ClO3-(aq)+ClO2-(aq)+2H+ (aq)

    Ⅴ.2ClO2(aq)+ ClO-(aq)+ H2O(I) - 2ClO3-(aq) + 2H+(aq) + CI- (aq)

    ClO，中Cl，含量对ClO，反应初始速率[u(ClO2)]的影响如图2所示。实验条件：

    T2℃，ClO2初始浓度相同。

    ①Cl2的存在主要加快了反应（填“IV”或“V”)。

    ②指出改变υ初始(ClO2)的影响因素，并解释原因。

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  • 4、铜在自然界大多以硫化物形式成矿。

    请回答：

    (1)、有关铜和硫的说法正确的是____
    A、基态硫原子有7对成对电子 B、铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 C、基态铜原子失去2个电子，3d轨道形成全充满结构 D、配位键强度：[Cu(NH3)]2+>[Cu(NH3)]+
    (2)、一种铜化合物的晶胞如图1，写出由配离子表示的该化合物的化学式

    (3)、化合物A[化学式：(H2N)3PS]和B[化学式：(H2N)3PO]具有相似的结构，如图2。

    ①化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因

    ②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C和含H3PO4的溶液，写出发生反应的化学方程式。

    ③设计实验检验气体C（要求利用气体C的氧化性或还原性)。

    (4)、有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：

    ①步骤I的化学方程式

    ②步骤I中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为（要求不引入其他新的元素）；溶液F中除K+、H+、Br外，浓度最高的两种离子（按浓度由高到低顺序）。

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  • 5、NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：

    步骤I——除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3；

    步骤I——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；

    步骤Ш——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤I所配制的NaOH溶液滴定。

    下列说法正确的是（   ）

    A、步骤I中Na2CO3析出的主要原因是：c(OH-)很大，抑制CO32-水解 B、步骤I中可用量筒量取上层清液 C、步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D、步骤I、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气

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  • 6、已知：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl- (aq)       Kap= 1.8×10-10

    Ag+ (aq)+ 2CI- (aq)⇌[AgCl2]- (aq)     K=1.1×105

    下列有关说法不正确的是（   ）

    A、过量AgCI在1.0mol/LNaCl溶液中，c(Ag+）=1.8X10-10mol/L B、过量AgCI在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010mol/LAgNO3溶液，有AgCl生成 C、过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0mol/LNaCI溶液中溶解的质量 D、0.010molAgCI在1L10mol/L的盐酸中不能完全溶解

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  • 7、传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提出了一种避免使用NaCN的方法，机理如图所示（L表示配体，0、I、I、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是（   ）

    A、化合物 b是NaCN 的替代品 B、是该过程产生的副产物 C、M 可能是 R3SiBr 和 H+ D、整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应

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  • 8、能代表化合物（N2H4）2Zn(SO4)2的结构片段如图（氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是（   ）

    A、图中球①代表原子团NH2 B、该化合物易溶于水 C、作还原剂时，该化合物释放H+ D、氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键

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  • 9、通过电化学方法制备Br，进而由Br，与反应合成为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br。下列说法不正确的是（   ）

    A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为：O2+ 2H++ 2e2-=H2O2 C、电解液中 H2SO4可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole可得到0.1mol

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  • 10、下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是（   ）

    H2SO4(l) + Fe(OH)2(s) = FeSO4(s) + 2H，O(I)     △H1

    H2SO4(l)+ 2NaOH(s)= Na2SO4(s)+ 2H2O(I)     △H2

    H2SO4(l)+ Na2O(s) = Na2SO4(s) + H2O(I)      △H3

    SO3(g) + Na2O(s) = Na2SO4(s)               △H4

    SO3(g) + H2O(I)= H2SO4(I)                  △H5

    A、△H1-△H2>0 B、△H2-△H3>0 C、△H3-△H4<O D、△H4 ， -△H5<0

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  • 11、下列含铁化合物的制备方案正确的是（   ）

    选项

    目标产物

    制备方案

    A

    FeCl3·6H2O

    FeCl2溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    B

    Fe2O3

    红热的铁粉与水蒸气反应

    C

    FeCl2

    FeCl2·4H2O在干燥的HCI气流中脱水

    D

    Fe(OH)2

    FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是（   ）

    A、反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FeCl3溶液检验 B、反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C、反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D、在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

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  • 13、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（   ）

    A.铁制镀件上镀铜

    B.实验室快速制备氨气

    C.实验室蒸馏分离CCl4和 CH2Cl2

    D.检验乙醇脱水生成乙烯

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、下列离子方程式正确的是（   ）
    A、HCO3-的水解反应：HCO3-+ H2O=H3O++ CO32- B、CaCO3与醋酸反应：CaCO3+ 2H+ =Ca2++ CO2↑+ H2O C、FeO与硝酸反应：FeO+ 2H+ 一 Fe2++H2O D、苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体：

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  • 15、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不今理的是（   ）

    选项

    结构

    性质

    A

    正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基

    两者的水溶性相当

    B

    金属钨晶体中金属键强

    金属钨熔点高

    C

    聚乳酸的结构是

    聚乳酸可降解

    D

    油酸甘油酯分子中有碳碳双键

    油酸甘油酯易被氧化变质

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（   ）
    A、金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B、氧化铝具有两性，可用于制作埚 C、SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 D、氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥

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  • 17、下列实验原理或方法不正确的是（   ）
    A、可用CCl4萃取碘水中的I2 B、可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸 C、可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D、可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3

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  • 18、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（   ）
    A、原子半径：Mg>Na B、电负性：C> Si C、非金属性：Br>I D、热稳定性：NH3>PH3

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  • 19、下列化学用语表示不正确的是（   ）
    A、CH4的结构式： B、基态氧原子的轨道表示式 C、p 电子云轮廓图： D、CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷

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  • 20、下列属于含氧酸盐的是（   ）
    A、K2CO B、NaCl C、H2SO4 D、CH3OH

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