初中化学-试题列表-第60页

1、漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列制作过程属于化学变化的是

A、刀割漆树

B、盛装漆汁

C、漆汁氧化

D、雕刻花纹

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2、

天然气的主要成分是甲烷，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生了兴趣并进行探究。.

[提出问题]甲烷在氧气中燃烧生成哪些物质?

[查阅资料]无水CuSO₄遇水变蓝。

[猜想与假设]甲：CO₂、H₂O。乙：CO、H₂O。丙：NH₃、CO₂、H₂O。丁：CO₂、CO、H₂O。

（1）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是________。

[实验探究]为了验证上述猜想与假设，小组同学将甲烷在氧气中燃烧的产物通入下列装置。

（2）实验开始时，先进行的操作是______(填序号)。

A. 通入甲烷燃烧的产物

B. 加热

（3）装置A、B的顺序________(选填“能”或“不能”)颠倒。

（4）实验中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，装置B、D中澄清石灰水变浑浊，装置C中红棕色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立；装置C中发生反应的化学方程式为：________。

（5）实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)，装置A增重3.6g，装置B增重2.2g，那么燃烧的甲烷质量为________g。

[反思与交流]

（6）实验中用纯氧而不用空气的原因是________。

（7）有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由________。

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3、某同学在教材实验的基础上，设计了如图1所示的装置进行实验。

(1)、仪器①的名称为。

(2)、为保证实验顺利进行，实验前需。

(3)、欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是，此时装置A中发生反应的化学方程式为：。

(4)、利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的湿润棉花，b为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO₂的物理性质是，化学性质是。

(5)、若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是(写出一种)，请写出对应的改进措施。

(6)、图2是一台简易制氧机，M瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸人N瓶水中的目的是。

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4、化学就在我们身边。根据所学的化学知识回答下列问题。

(1)、在日常生活中，无人机已被广泛用于拍摄、农田监测、快递运输等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了其密度小、的性质；铝的原子结构示意图如图1所示，其中x=。

(2)、用铜丝绕成的锥形螺旋罩如图2，将其置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的竖直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。

①铜丝在空气中受热，表面变黑，发生反应的化学方程式为：。

②表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这说明酒精蒸气具有(选填“氧化”或“还原”性。

③铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，从而使酒精灯火焰熄灭，所以将铜丝绕成锥形螺旋罩的目的是。

(3)、“喝酒不开车，开车不喝酒。”酒中含有乙醇(C₂H₆O)，交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为2K₂Cr₂O₇(橙色)+3C₂H₆O+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃(蓝绿色)+3C₂H₄O₂+2K₂SO₄+11X。

①该反应中生成物X的化学式为。

②便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后的质量(选填“增加”“减少”或“不变”，下同)，便携式酒精检查仪在检测前后总质量。

③Cr的化合价在反应前后的变化是(填由多少变到多少)。

④乙醇也是--种燃料，在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中充分燃烧的化学。

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5、一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、反应I的化学方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄ B、反应II属于分解反应 C、反应III中生成的SO₂和O₂的质量比是2：1 D、反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变

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6、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证铜和银的金属活动性	将铜丝和银丝分别插入稀盐酸中，观察现象
B	除去硝酸钾固体中的少量氯化钠	加水溶解，降温结晶
C	鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液	取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
D	鉴别金首饰是否为黄铜赝品	将其浸泡在白醋中，观察是否有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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7、下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作中，正确的是

A、溶解粗盐

B、过滤杂质

C、蒸发结晶

D、熄灭酒精灯

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8、化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是

A、药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药 B、常用作包装袋的聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料 C、儿童食欲不振、生长迟缓应补充微量元素锌 D、维生素可作为补药长期大量服用

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9、人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列有关化学家或化学史说法错误的是

A、徐光宪提出了稀土分离技术 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C、道尔顿提出了原子论 D、拉瓦锡通过红磷燃烧的实验发现了空气的组成

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10、直接还原炼铁是非高炉炼铁方法，获得的直接还原铁（DRI）比较纯净，成分稳定。气基竖炉是其主流技术，典型工艺有Midrex，其流程如图。

(1)、焦炉煤气（COG）主要成分为CH₄、H₂ ，还有少量的CO。合成气的主要成分为CO和H₂ ， “重整炉”的目的是。

(2)、高温条件下，“竖炉”中铁氧化物的还原过程为“Fe₂O₃→Fe₃O₄→FeO→Fe”。写出CO将FeO还原为Fe的化学方程式。

(3)、在“竖炉”中，随着反应进行炉内温度降低，其原因为。

(4)、氢碳比（即H₂和CO的体积分数之比）、还原气温度对H₂将Fe₂O₃还原为Fe反应速率的影响如图，该反应最佳温度条件为。

(5)、其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，已知通过H₂还原生产的直接还原铁为560kg，若H₂的密度为0.1kg/m³ ，理论上需要该种合成气的体积为m³（写出计算过程）。

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11、纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。

(1)、侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其主要流程如图。

i、上述过程的化学反应原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，写出其中得到的副产物NH₄Cl的用途为。

ii、碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和一种气体，其化学反应方程式为。该流程中能够循环利用的物质为。

iii、如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（填选项）。

A．t₁℃时，NaCl的溶解度大于NH₄Cl的溶解度

B．当NH₄Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl

C．NaHCO₃在相同温度下溶解度比NaCl、NH₄Cl小得多，以沉淀析出

D．t₃℃时，NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25

(2)、我国化工冶金行业中会产生大量的废盐硫酸钠，利用CO₂和硫酸钠能够制“碱”，其主要流程如图1。硫酸钠溶解度随温度变化如图2。

i、“反应器”中温度不宜过低，其原因为。

ii、“母液”中的阳离子除H⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 外，还包括。

iii、该工艺流程对实现“碳中和”的意义为。

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12、《考工记》中记载着我国古代劳动人民将浸有“楝叶灰”的丝帛加入“蚌壳灰水”中，利用其生成的碱性溶液练帛的过程，兴趣小组围绕该过程展开探究。

(1)、梳理碱性溶液的制取流程，如图所示

i、蚌壳的主要成分为CaCO₃ ，经过煅烧获得蚌壳灰，其成分为。

ii、楝叶灰的主要成分为K₂CO₃ ，操作I的名称为。

iii、蚌壳灰水与楝叶灰反应的化学方程式为。

(2)、探究碱性溶液中的溶质成分

【查阅资料】K₂CO₃的水溶液呈碱性：酸先与 ${OH}^{-}$ 反应，再与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 反应。

【作出猜想】猜想I：：猜想II：含有KOH和Ca（OH）₂：猜想III：含有KOH和K₂CO₃；猜想IV：含有KOH、Ca（OH）₂和K₂CO₃。其中猜想（填序号）无需进行实验探究即可确定为不正确。

【方案设计】

方案	操作	现象	结论
1	取碱性溶液于试管中，向其中加入Na₂CO₃溶液		猜想II不正确
2	取碱性溶液于试管中，向其中加入	有气泡产生	猜想III正确

【讨论交流】在得到“猜想II不正确”的结论时，有同学采用其他方案。该方案为。

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13、水的组成及变化

(1)、i、氢气的燃烧

点燃氢气前要。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上的现象为。

ii、电解水实验

装置	操作	现象	解释
	用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a		气体a具有可燃性，为H₂
	用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b	木条燃烧得更旺	气体a具有性，为O₂

iii、水的组成

结合以上两个实验，写出1个能够说明水由氢、氧两种元素组成的实验事实：。

(2)、水质检测指标

i、余氯

余氯是水中加氯消毒后残留的氯，过高会影响人体健康。自来水厂净水过程中，“投药消毒”常使用次氯酸钠（NaClO），从物质分类的角度看，其属于（填“酸”、“碱”或“盐”），但这种物质净水后氯残留率高。

ClO₂消毒能降低消毒后的余氯，其制备较简单，化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+X↑+2NaCl+2H₂O，其中物质X为（填化学式）。

ii、硬度

长期饮用硬度过高或过低的水会影响身体健康。对自来水、纯净水、矿泉水的硬度按从大到小进行排序为。

硬水加热后产生沉淀，其成分包括（任写一种，填化学式）。不能长期饮用硬度过低的水的原因是。

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14、甲醇（CH₃OH）是一种低碳、清洁的液体燃料，按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。

低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气（LNG）、氨、氢、甲醇等。

依据上文，回答问题。

(1)、甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。

(2)、属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是和（填字母）。

a．合成气制甲醇 b．“蓝氢”生产甲醇 c．电解水制氢生产甲醇

(3)、“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是。

(4)、以农作物秸秆为原料属于的绿色甲醇制备路线。

(5)、使天然气液化的条件为（填“高温”或“低温”）。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为。

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15、《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。

(1)、“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是（填“纯金属”或“合金”）。

(2)、“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As₂O₃ ，其中As元素的化合价为。

(3)、“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO₃）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为，反应类型为（填基本反应类型）。

(4)、“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更（填“高”或“低”）。

(5)、“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是。

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16、下列实验设计不能达到实验目的是

实验目的	探究燃烧的条件	探究铁钉锈蚀的条件	探究氢氧化钠的性质	验证质量守恒定律
实验设计
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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17、劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	使用小苏打发酵粉自制面点	碳酸钠呈碱性
B	撒熟石灰改良酸性土壤	熟石灰显碱性
C	为叶片发黄的植物施氮肥	氮是叶绿素的组成元素
D	给自行车的链条涂油以防锈	使链条隔绝水和空气