初中化学-试题列表-第62页

1、“全民消防、生命至上”，为消除火灾隐患，筑牢安全防线，下列做法不合理的是

A、炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭 B、居民楼消防通道上堆放生活杂物 C、加油站、加气站严禁烟火 D、天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风

2、利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是

A、玻璃管a中收集到的气体为氢气 B、反应生成氢气和氧气的质量比为

2 : 1

C、实验中电能转化为化学能 D、实验证明水是由氢、氧两种元素组成的

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3、常见的碳的氧化物有CO和CO₂ ，它们在生产、生活中都有广泛的用途，下列关于它们的说法中正确的是

A、CO和CO₂都能与水反应，都能使紫色石蕊溶液变红 B、CO和CO₂都具有可燃性，都可作为燃料 C、CO和CO₂都由碳、氧元素组成，能相互转化 D、CO和CO₂都是温室气体，含量增多都能导致温室效应增强

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4、稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是

A、钬的相对原子质量为164.9 B、钬的元素符号为Ho C、钬原子中子数为67 D、钬元素是金属元素

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5、“宏观辨识与微观辨析”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

选项	宏观事实	微观解释
A	酒精置于敞口容器中逐渐减少	分子在不断运动
B	过氧化氢分解生成水和氧气	化学反应前后，分子种类发生改变
C	氧气在加压后可装入钢瓶	压强增大，气体分子变小
D	稀盐酸和稀硫酸都能与铁反应	不同酸的溶液中都含有H⁺

A、A B、B C、C D、D

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6、认真观察现象，准备描述现象，是进行科学研究的重要环节。下列实验现象描述正确的是

A、木炭在空气中燃烧，发红光，生成黑色固体 B、镁条在空气燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 C、加热木炭粉和氧化铜粉末的混合物：固体由红色变成黑色 D、将足量的稀硫酸加入氧化铁中：红色固体减少至消失，溶液最终变为黄色

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7、2024年4月25日，神舟十八号载人飞船升空，4条斑马鱼和4克金鱼藻随航天员进入太空，下列能供给斑马鱼、金鱼藻、航天员呼吸的气体是

A、O₂ B、N₂ C、CO₂ D、H₂O

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8、规范的实验操作是完成化学实验的基本保障，下列实验基本操作不符合规范的是

A、稀释浓硫酸

B、测定溶液的pH值

C、过滤

D、蒸发

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9、

实验探究是化学学习的基础，设计方案是实验探究的保证，感悟方法是实验探究的根本目的。现请设计实验方案，探究某氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。

【设计方案并实验】

（1）使用不同物质类别的药品进行探究。

	实验操作	现象	结论
方案一	取少量待测溶液于试管中，	出现	氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二	取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液	出现	氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙

【方法感悟】

在检验物质时，要分析物质的组成和结构，据此选择加入恰当的试剂，根据不同现象得出结论。

【拓展研究】

（2）根据方案二测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入36g水完全溶解后，缓慢加入碳酸钠溶液，直到不再产生沉淀，刚好用去10.6%的碳酸钠溶液10g。计算样品中氢氧化钠的质量分数。

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10、

2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？

任务一：初识中和反应

（1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后出现白色沉淀的是________(填写编号)。

任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应。

（2）具体操作：________，预期现象：________。

（3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，能否发生反应？如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因________。

任务三：中和反应的应用

（4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是_______(填字母)。

A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气

B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液

D. 熟石灰用于改良酸性土壤

E. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

F. 用稀氨水处理蚊虫叮咬处(含蚁酸)

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11、零碳能源—氨气。氨气(

{NH}_{3}

)被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。某研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，该反应过程的微观示意图如图1所示。

合成氨的原料 $N_{2}$ 常用液态空气分离法、膜分离法(如图2)和分筛吸附法(如图3)获取。 $H_{2}$ 生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据 $H_{2}$ 的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”利用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ (经可再生能源电解水制得)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该方法只使用可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。

依据上文，回答下列问题：

(1)、氨气燃烧时发生的化学反应方程式为，属于化学基本反应类型中的反应。

(2)、科学家研究寻找合成氨气反应催化剂的目的是。

(3)、液态空气分离法、膜分离法、分子筛吸附法制

N_{2}

都利用了物质(填“物理”或“化学”)性质不同进行分离。

(4)、由图4可知分子筛吸附法制

N_{2}

，情况下越有利于分离氮气和氧气。

(5)、Haber-Bosch工艺合成的氨属于(填“棕氨”或“蓝氨”或“绿氨”)。

(6)、实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，选用的制取装置组合为。

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12、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、

t_{1}

℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是

b>a>c

B、

t_{2}

℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液 C、要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D、从

t_{2}

℃降温到

t_{1}

℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和

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13、如图是初中阶段的常见物质，其中乙是密度最小的气体，如图表示了各物质之间的转化关系(“→”表示物质之间可以发生转化)。下列有关描述错误的是

A、物质甲的化学式是

H_{2} O

B、物质乙在点燃前要先进行验纯 C、丙是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D、丁属于空气污染物之一

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14、从如下某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是

A、该反应前后原子的种类、数目保持不变 B、反应为化合反应 C、参加反应的反应物的分子个数比为

1 : 1

D、

是一种氧化物

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15、化学用语是学习化学的工具。请帮助小深同学分析，下列化学用语错误的是

A、硫酸镁的化学式：

{MgSO}_{4}

B、铁离子：

{Fe}^{2 +}

C、氯化钠中钠元素的化合价：

\overset{+ 1}{N} aCl

D、氩气：

Ar

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16、阅读以下材料，完成下面小题。

从空间站在轨实验到2024年6月25日嫦娥六号实现世界首次月球背面采样，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼( $C_{2} H_{8} N_{2}$ )和四氧化二氮，二者接触即可发生反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。

(1)、下下列关于钛元素说法正确的是

A、如图所示原子结构示意图中X的数值为8 B、钛原子的相对原子质量为47.87g C、钛原子与氦原子的化学性质相似 D、钛原子容易失去电子形成钛离子

(2)、下列关于偏二甲肼(

C_{2} H_{8} N_{2}

)说法正确的是

A、偏二甲肼分子由三种元素组成 B、偏二甲肼中含有氮分子 C、偏二甲肼分子由12个原子构成 D、偏二甲肼中氢元素的质量分数最小

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17、下列实验操作中，正确的是


A．倾倒液体	B．称量氢氧化钠

C．测定溶液的pH	D．稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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18、一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中

{NO}_{2}

的装置工作原理如图1所示。

(1)、

{LiFePO}_{4}

中，Fe和Li的质量比为（填最简整数比）；

(2)、碳布上，

{NO}_{2}

到

{NO}_{2}^{-}

的转化中氮元素化合价（填“升高”或“降低”）。

(3)、该回收系统可将能转化为电能。

(4)、已知

{LiNO}_{2}

转化的方程式为：

2 {LiNO}_{2} + O_{2} = 2 {LiNO}_{3}

，制备

276 {kgLiNO}_{3}

理论上需消耗

O_{2}

kg。（写出计算过程）

(5)、某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成

276 {kgLiNO}_{3}

，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为kg。

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19、

实验小组利用废硫酸液制备 $K_{2} {SO}_{4}$ 并研究 ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 加热分解的产物。

实验一：制备 $K_{2} {SO}_{4}$ ，实验流程如图：

（1）加入过量 ${CaCO}_{3}$ 的目的是。

（2）上述流程中可循环使用的物质有 ${CO}_{2}$ 和。

（3）不用水而用饱和 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是。

（4）反应Ⅲ属于复分解反应，则可推出反应Ⅲ的化学方程式为。

实验二：研究 ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 加热分解的产物

【查阅资料】

Ⅰ． ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 受热会逐步失去结晶水。 ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 在160℃时完全生成 ${CaSO}_{4}$ ， 1350℃时CaSO₄开始分解。

Ⅱ． ${SO}_{2}$ 能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色； ${SO}_{3}$ 不能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色。

取纯净 ${CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O$ 固体3.44g，用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（5）从曲线中可知产生水的质量为 g。

（6）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为。

（7）当加热固体至1350℃，将产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，发现溶液褪色，则该气体中含有（写化学式）；此外，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式为。

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20、

我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除，节约资源。兴趣小组开展了用氢氧化钠这种碱去中和洗铁后的酸性废水。并对氢氧化钠进行性质探究，做了以下实验：

（1）A试管中的现象是。B试管的反应化学方程式是。为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。

【猜想与假设】

（2）猜想一： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ；猜想二： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ ；猜想三：。

【设计并进行实验】

（3）完成并记录以下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液		猜想一不成立，猜想三成立

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。

（4）甲组实验pH变化对应的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是。

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质。

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