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相关试卷

1、如图是探究燃烧条件的实验装置。下列说法错误的是（）

A、实验中利用了控制变量法 B、此实验说明燃烧的条件之一是需要可燃物 C、装置中气球的作用是平衡气压和防止生成的气体污染空气 D、如果可燃物没有完全燃烧，说明玻璃管中氧气量不足

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2、一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起，烟头在火灾中的“罪状”是（）

A、使可燃物达到燃烧的温度 B、提供可燃物 C、提供氧气 D、降低可燃物的着火点

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3、利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）。你的实验设计方案是。

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4、取大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，分别用坩埚钳夹住，同时放到酒精灯火焰上加热，观察到。此实验说明燃烧的条件之一是。

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5、煤是三大化石燃料之一，为了提高能源利用效率，人们将煤加工成“煤气”，用作各种工业炉和居民家用的加热燃料。其实煤气不是“煤的气体”，而是一氧化碳的俗称。煤气是一种热值很高的燃料，燃烧产生蓝色火焰。使用煤气要特别小心，千万不能让它泄漏，否则人会在不知不觉中中毒死亡；而且一旦遇明火或电火花，还极易引起爆炸。有人说“可以放一盆水吸收泄漏的煤气”，这是非常荒唐的说法，因为煤气既不能溶于水，常温下更不与水反应。
请根据以上叙述回答下列问题：

(1)、煤变成煤气属于变化。

(2)、在上述有关煤气的叙述中，可归纳出煤气的化学性质：，；可推断出煤气的物理性质：，；煤气的用途：；煤气燃烧的现象：。

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6、小明同学查阅到的有关二氧化碳气体的资料如下：①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；③点燃镁条，镁条在二氧化碳中燃烧；④冒黑烟、发光、生成白色固体；⑤生成了氧化镁和碳；⑥二氧化碳可用于灭火、作制冷剂等。
以上叙述中：是物理性质；是化学性质；是化学变化；是现象；是用途。

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7、下列叙述中，前者是化学变化，后者是化学性质的是（）

A、纯铁具有银白色金属光泽，质软；铁制品放在潮湿的空气中容易生锈 B、将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；汽油易燃烧 C、植物油可以燃烧；放置的樟脑丸逐渐变小直至消失 D、食盐易溶于水；水结成冰

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8、我国研制的航天员舱外服内含有氢氧化锂（LiOH），下列属于其化学性质的是（）

A、能与酸反应 B、熔点为462℃ C、能溶于水 D、白色固体

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9、性质决定用途，下列物质的用途只利用其化学性质的是（）

A、乙醇可作燃料 B、石墨可作铅笔芯 C、二氧化碳可以灭火 D、食盐可作调料

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10、下列描述中属于物质物理性质的是（）

A、木炭在空气中能燃烧 B、铜能在潮湿的空气中生成铜绿 C、大理石能与盐酸反应生成二氧化碳气体 D、水是一种无色透明的液体

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11、下列实验中，验证的物质的性质不同于其他三个的是（）

A、金属刻画 B、闻气味 C、石墨导电 D、鲜花变色（酸性）

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12、用如图所示装置进行实验。

(1)、丙装置的作用是。

(2)、若乙中澄清石灰水变浑浊，则甲中发生反应的化学方程式为。

(3)、探究反应后甲中黑色固体成分。
已知： $F e_{3} O_{4}$ 不与 $C u S O_{4}$ 反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为 $F e_{3} O_{4}$ ；
猜想三：。
步骤一：
加热/s
通入CO/s
样品
90
30
A
90
90
B
180
90
C
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量 $C u S O_{4}$ 溶液。
样品
现象
结论
A
无明显现象
正确
B
有红色固体析出，有少量黑色固体剩余
正确
C
，无黑色固体剩余
正确
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间为s。

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13、已知H₂与菱铁矿（主要成分为FeCO₃ ，其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H₂能与CuO反应生成H₂O，H₂O能使无水硫酸铜变蓝；
②CO₂与无水硫酸铜不反应。

(1)、某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。

(2)、对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H₂；猜想二：；猜想三：CO和H₂。
图1中浓硫酸的作用是。
甲中现象：；
乙中无水 $C u S O_{4}$ 变蓝
丙中溶液变浑浊
猜想正确

(3)、热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图2所示，分析：℃时以及（填“酸性”或“碱
性”）处理效果更好。

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14、小组同学了解到市面上的洗鼻盐一般由NaCl和另一种含钠元素的盐组成，经查阅资料找到了三种符合要求的盐，并将部分性质或现象整理成下表：
物质
加水（室温）
加热

$N a_{2} C O_{3}$
生成溶液
无明显现象

$N a H C O_{3}$
生成溶液
生成二氧化碳

$2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$
生成溶液和氧气
迅速生成氧气，易发生爆炸
回答下列问题。

(1)、某同学不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。

(2)、有同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进一步检验，另一位同学认为不合理，理由是。
【提出问题】洗鼻盐中另一种含钠元素的盐类是什么?

(3)、【作出猜想】猜想一：；猜想二：NaHCO₃；猜想三： $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ 。
【实验试剂】洗鼻盐、蒸馏水、澄清石灰水。
将洗鼻盐加入蒸馏水中，观察到固体完全溶解，（填现象），证明猜想三不成立。

(4)、取洗鼻盐于大试管中，塞上带有玻璃导管的单孔橡胶塞，（写出实验操作步骤），观察到大试管口出现水雾，澄清石灰水变浑浊，证明猜想二成立。
【实验结论】洗鼻盐中另一种含钠元素的盐是NaHCO₃。

(5)、【反思】NaHCO₃发生分解反应的固体产物为Na₂CO₃ ，根据实验现象，可推断反应的化学方程式为。

(6)、【拓展应用】
洗鼻盐的保存方法：存放在处。

(7)、洗鼻盐可配制成0.9%NaCl溶液A用于日常鼻腔护理，也可配制成2.6%NaCl溶液B用于减轻鼻黏膜水肿。用1包洗鼻盐配制溶液（填“A”或“B”）时需加入更多蒸馏水。

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15、化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。

(1)、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是（用化学方程式表示）。

(2)、实验探究：

【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质?

【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na₂CO₃ 猜想三： $N a_{2} C O_{3}$

【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液呈中性。

【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想（填“一”“二”或“三”）不成立。

【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。

操作

现象

结论

B同学

取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液

溶液变红

猜想二成立

C同学

①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl₂溶液

②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液

①有白色沉淀生成

②滤液不变红

猜想三成立

两位同学中，结论正确的是（填“B”或“C”）同学。

16、围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。

(1)、【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳

碳排放——大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、、天然气。

碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为（填“硬水”或“软水”）。

(2)、【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案

碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。

步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。

步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中，（填实验现象）。

[提出问题]实验结束后锥形瓶内溶液的溶质成分是什么?

[猜想假设]猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和 $C a {(O H)}_{2}$ 猜想三：。

[实验过程]

实验	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
2	另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量	有气泡产生	猜想三成立

[交流讨论]

①氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学反应方程式为。

②“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是。

(3)、【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施

碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是（写一条）。

17、融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。

(1)、了解融雪剂消除积雪的原理。

融雪剂溶于水后可（“降低”或“升高”）混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。

(2)、探究融雪剂的组成。

【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。

【实验探究】

实验序号	操作	现象	结论
1	取少量融雪剂，加水溶解	得无色澄清溶液	不含①（填化学式）
2	向上述溶液中滴加碳酸钠溶液	出现②	含有CaCl₂
3	将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度	温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液	③（填“含有”或者“不含”）NaCl

【分析与解释】④实验操作2中发生反应的化学方程式是。

(3)、探究融雪剂的融冰效率。

【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：

序号		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
试剂及用量	24%的NaCl溶液/g	2	4	6	8	6	4	2	0
	24%的 $C a C l_{2}$ 溶液/g	0	0	0	0	2	4	6	8
	水/g	6	4	x	0	0	0	0	0
冰融化所得水的质量/g		3.57	6.77	9.44	14.19	12.84	11.54	9.97	9.52

【分析与解释】

ⅰ.通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验③中，x=。

ⅱ.得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的 $C a C l_{2}$ 溶液的融冰效率”，所依据的两个实验是（填实验序号）。

ⅲ.甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“ $C a C l_{2}$ 溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是。

18、【讨论】对已使用过的“暖宝宝”进行分析，其中含有哪些物质?哪些物质可回收再利用?可通过哪些转化或分离手段实现其回收再利用?

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19、活动2：简易“暖宝宝”制作流程：
⒈将活性炭、铁粉全部倒进包装袋内；
⒉将2mL水、2g氯化钠加入并混合均匀；
⒊打开温度探测器，插入包装袋内；
⒋扎紧布袋，用手挤捏。

(1)、【拓展】化学小组自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图所示，自制暖宝宝的缺点是，而市售暖宝宝中蛭石等可解决此问题。

(2)、【分析】根据暖宝宝的发热原理，简要说明保存暖宝宝的注意事项及原因：。

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20、【实验3】探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响。
设计完成如下4组实验（实验在密闭容器中进行），小组同学记录反应过程中温度的变化。
实验编号
铁粉/g
水/mL
活性炭/g
氯化钠/g
测得10min内温度上升值/℃
I
2
5
0
0
0.1
Ⅱ
2
5
m
0.1
3.1
Ⅲ
2
5
0.2
0
22.0
Ⅳ
2
5
0.2
0.1
56.3

(1)、【解释与结论】
对比实验Ⅰ和Ⅱ，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m=。

(2)、为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是（填编号）。

(3)、综合以上4组实验可得出结论：。

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