初中化学-试题列表-第58页

1、利用

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

在催化剂的作用下制取合成气，是实现“双碳”经济的有效途径之一、该合成气为CO和一种气体单质X，X的化学式为

A、

O_{2}

B、

H_{2}

C、

H_{2} O

D、C

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2、将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是

A、芝麻油 B、蔗糖 C、味精 D、食盐

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3、湖南美食誉天下，下列食品或食材富含蛋白质的是

A、浏阳金桔 B、常德米粉 C、东江鱼 D、安化黑茶

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4、下列与实验有关的图标表示热烫的是

A、

B、

C、

D、

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5、化学用语是国际通用的化学语言，下列说法正确的是

A、铜元素：cu B、氢离子：

H^{+}

C、2个氧分子：

O_{2}

D、氧化铝：AlO

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6、某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。

(1)、硫酸锌（

{ZnSO}_{4}

）中硫、氧元素的质量比为。

(2)、请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

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7、

某实验小组的甲、乙两同学围绕 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。

（1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是。

（2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是。

实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究：

【猜想与假设】

（3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想：

猜想一：废液的溶质是NaCl；

猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl；

猜想三：废液的溶质是NaCl和；

【进行实验】

（4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。

实验操作	实验现象	实验结论
	产生大量气泡	猜想正确

【实验拓展】

（5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是。

【实验反思】

（6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案。

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8、实验室制取

O_{2}

。根据下列仪器装置，请回答问题。

(1)、实验室用装置A制取

O_{2}

的原理是（用化学方程式表示）。

(2)、装置B相较于装置A的优点是。

(3)、不能用装置D收集

O_{2}

的原因是。

(4)、实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置的原因是。

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9、汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下：

(1)、该反应发生后，分子个数比反应前（填“增加”“减少”或“不变”）。

(2)、根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。

(3)、该反应中化合价降低的元素是（填元素符号）。

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10、阅读下列科普短文。

食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（ ${CH}_{3} COOH$ ），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。

食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是 ${CaCO}_{3}$ 和 $Mg {(OH)}_{2}$ ]，其中发生的化学反应之一为 $2 {CH}_{3} COOH + Mg {(OH)}_{2} = {({CH}_{3} COO)}_{2} Mg + 2 H_{2} O$ ，生成物可溶于水，达到清洁效果。

此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。

(1)、食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是（任写一种元素符号）。

(2)、日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有（至少写两条）。

(3)、乙酸与

Mg {(OH)}_{2}

发生的反应属于反应（填基本反应类型）。

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11、青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。

(1)、将孔雀石敲碎的目的是。

(2)、碱式碳酸铜分解的化学方程式为。

(3)、上述流程中可能产生的有毒气态物质是（填化学式）。

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12、根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)、P点的意义是。

(2)、

t_{2}

℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。

(3)、

t_{2}

℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为g。

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13、生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。

(1)、铅笔芯能导电，是因为其中含有（填名称）。

(2)、西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是（填化学式）。

(3)、在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是。

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14、实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是

A、滴管中的溶液是稀盐酸 B、a点时溶液中钠离子数量最多 C、b点时二者恰好完全反应 D、c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红

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15、物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别NaOH和 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液	取样，通入 ${CO}_{2}$ 观察溶液是否变浑浊
B	检验 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中是否含 ${Na}_{2} {SO}_{4}$	取样溶解后，滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否产生沉淀
C	除去 ${FeSO}_{4}$ 溶液中的 ${CuSO}_{4}$	加入过量铁粉，过滤
D	分离 ${MnO}_{2}$ 和NaCl的混合物	溶解后降温结晶