初中化学-试题列表-第39页

1、

Ⅰ.CO₂的产生

实验室制取气体的有关仪器如图所示：

（1）写出仪器①的名称：。

（2）用D装置制取CO₂ ，反应的化学方程式为。对比装置B和C，选择装置D作为发生装置，其突出优点是。

（3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从(填“a”或“b”)端进入。

Ⅱ.CO₂的吸收

（4）通过植树造林，利用作用吸收大气中的CO₂。

（5）实验室可用NaOH溶液吸收CO₂(装置如下图，部分装置已略去)，用pH传感器测得溶液的pH与时间关系如下图所示。

【查阅资料】本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.6和8.3。

①AB段溶液中，含有的阴离子主要有和(填离子符号)。

②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为。

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2、能源成本一直是实现塑料可持续利用的“拦路虎”!中国科学家通过单核锰催化剂，将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇(CH₃OH)，为实现“液态阳光”迈出了关键一步。甲醇具有燃烧清洁、温室气体排放少的特点，代替煤炭作为燃料，可助力中国完成碳中和目标。

(1)、塑料属于(填“合成”或“复合”)材料。

(2)、煤、、天然气等化石燃料属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(3)、甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和，并(填“放出”或“吸收”)热量。用甲醇燃料代替煤炭作为燃料，可以减少的排放，助力中国完成碳中和目标。

(4)、“液态阳光”的制备过程中能够循环使用的物质是。

(5)、下列有关“液态阳光”技术的说法不正确的是_______。

A、可应对化石燃料枯竭的能源需求和气候变化 B、其发展有助于实现塑料可持续利用 C、单核锰催化剂在加快水和二氧化碳转化成甲烷过程质量增加

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3、《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二干余斤.....或用木炭......扇炉风箱.....土化为铁。”“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则....炼成则钢。

(1)、“木炭”除了作还原剂之外，还可为炼铁提供。

(2)、若“土”为赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)，写出炼铁时木炭还原Fe₂O₃的化学方程式。

(3)、“扇炉风箱”可以为炉内提供足够多的。

(4)、“炒”钢时不断翻炒，是为了去除生铁中含有的，钢的抗腐蚀性能比纯铁(填“好”或“差”)。

(5)、“炼成则钢”发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

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4、甲、乙、丙为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。推断正确的是

A、若甲为碳酸钙，乙为氧化钙，则丙一定为水 B、若甲为氧化铁，乙为铁，则丙可以为硫酸亚铁 C、若丙为水，乙为二氧化碳，则甲可以为酸、盐、氧化物 D、若甲为盐酸，乙为氯化亚铁，则丙可以为氯化铜

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5、下列实验方案能达到实验目的的是

实验方案
实验目的	探究温度对分子运动快慢的影响	探究物质溶解性与溶剂的种类有关	验证质量守恒定律	探究CO₂能否与水发生反应
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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6、下列劳动实践涉及的化学知识正确的是

选项	劳动实践	化学知识
A	用天然气作燃料生火做饭	天然气的成分是CO和H₂
B	用食盐调节汤的咸淡	食盐和水的比例影响NaCl的浓度
C	用洗洁精清洗餐具	洗洁精与油污发生中和反应
D	用NH₄NO₃配制绿萝生长的营养液	NH₄NO₃是复合肥料

A、A B、B C、C D、D

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7、Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、t₁℃时，乙是NH₄Cl的不饱和溶液 B、t₁℃时，Na₂CO₃饱和溶液的质量分数约为20% C、t₂℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D、t₂℃时，两种物质的溶液降温到t₁℃都没有晶体析出

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8、项目学习小组在实验室用火龙果皮自制指示剂，并用于检验纯碱溶液的酸碱性。完成下面小题。

(1)、下列操作错误的是

A、

研磨果皮 B、

浸取色素 C、

取用纯碱溶液 D、

滴入自制指示剂

(2)、实验室有四个药品橱，已存放如表药品，用完后的纯碱应将它存放在

药品橱	甲	乙	丙	丁
药品	盐酸、硫酸	氢氧化钠、氢氧化钙	氯化钠、硫酸钠	铜、锌

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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9、海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氯化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为2NaCl+2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。完成下面小题。

(1)、下列化学用语表示正确的是

A、氯化钠中的阳离子：Na⁺ B、2个氯原子：Cl₂ C、氢氧根：OH^2- D、H₂中氢元素的化合价：+1

(2)、下列说法错误的是

A、海水晒盐利用了蒸发结晶 B、氯元素是人体中的常量元素 C、蒸发海水可获得纯净的氯化钠固体 D、氯碱工业主要反应中电能转化为化学能

(3)、科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。下列说法正确的是

A、收集器中的淡水可能是硬水 B、铝可制成铝膜体现了金属的延展性 C、海水淡化过程中，分子间的间隔不变 D、该技术利用的净水方法是过滤

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10、稀有金属镓和锗在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A、镓的元素符号为Ge B、镓、锗均为非金属元素 C、镓和锗的质子数不同 D、锗原子的质量为72.63g

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11、今年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列措施不符合这一主题的是

A、大量使用农药化肥 B、生活垃圾分类回收 C、加大空气质量监测 D、大力防治水体污染

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12、“端午到，粽子香。”包粽子的食材通常有糯米红豆、瘦肉红枣等，其中瘦肉富含

A、蛋白质 B、糖类 C、无机盐 D、维生素

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13、与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

(1)、传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石燃料都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包括煤、石油和天然气。

(2)、电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是（填“循环寿命”或“能量密度”）；提供相同能量时，电池的体积最小。

(3)、氢能源汽车：氢化镁固体（MgH₂）是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为

{MgH}_{2} + 2 H_{2} O = Mg {(OH)}_{2} + 2 H_{2} ↑ 。

若制取2kg氢气，计算理论上需要MgH₂的质量。（写出计算过程）

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14、回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。

资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。

(1)、“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是。

(2)、“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是。

(3)、“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾

(K_{2} {CO}_{3}) ，

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为，属于的基本反应类型是反应。

(4)、“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO₃）增加粘性，方便定型。若“调节

pH

”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是。

(5)、在一定条件下，红色素

(C_{10} H_{12} O_{6})

可与O₂反应生成

{CO}_{2}

和

H_{2} O ，

该反应的化学方程式为。

(6)、现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点：。

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15、某工厂锅炉长时间使用后，能耗变高，需要定期对内壁进行清理。兴趣小组针对该工厂的工业用水和锅炉内壁的水垢进行探究。

【查阅资料】

①含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，反之则为软水，肥皂水可以用于鉴别硬水与软水；

②硬水加热或长久放置时，会生成碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，形成水垢；

③氢氧化镁在加热条件下会分解生成氧化镁和水。

(1)、I.探究工业用水的硬度

【提出猜想】工业用水为硬水。

【实验探究】

实验步骤

实验现象

解释与分析

模拟硬水：如上图，配制A、B、C 三种样品，再向试管中分别加入2mL肥皂水，振荡，观察。

试管A 中产生泡沫较多；试管B 中产生泡沫（填“较多”、“较少”或“无”）；试管C 中没有产生泡沫。

水的硬度越大，加入肥皂水后，振荡产生的泡沫越少。

检测“工业用水”：。

基本没有产生泡沫。

工业用水为。

(2)、II.探究锅炉内壁水垢的成分

【提出猜想】锅炉内壁水垢的成分是碳酸钙、氢氧化镁中的一种或两种。

【实验探究】

实验步骤	实验现象	解释与分析
分别取2g水垢干燥、研磨后置于编号为D、E的两支试管。向试管D中加入足量稀盐酸。	。	说明水垢中含有碳酸钙。
加热试管E，观察，并称量冷却后试管内固体质量。	试管口有水雾，称量试管内固体质量少于2g。	加热时发生的反应方程式为，说明水垢中含有氢氧化镁。

【实验反思】上述检验碳酸钙的实验存在缺陷，还需增加（填试剂名称），证明气体成分。

【拓展应用】工业上会使用投放纯碱的方式软化硬水，影响硬水软化效果的因素有很多，比如纯碱的投料比、水质pH值等，通过下图数据所示，可以得出结论：。

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16、

煤炭的开采与利用

I.古代科技

①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。

②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。

（1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，它们主要由元素（填名称）组成，属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是（填化学式）。

（3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁（填“大”或“小”）。

II.现代科技

为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯（主要成分是甲烷）可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1。

（4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式。

（5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施：。

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17、电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，离子浓度（单位体积内的离子数）越高，电导率越高。将稀硫酸逐滴滴入

B a {(O H)}_{2}

溶液中，反应的化学方程式为

H_{2} S O_{4} +

B a {(O H)}_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O ，

通过传感器测定滴加过程中的pH、电导率随时间变化的关系如下图。下列分析正确的是

A、X点时溶液中的离子浓度小于 Z 点 B、W点与 Y 点表示的反应时间相同 C、BaSO₄的质量： Z>Y>X D、Z 点时溶液中的微粒只有H⁺、

{SO}_{4}^{2-}

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18、侯德榜应范旭东之邀，研究并发明了联合制碱法，生产出

N a_{2} C O_{3}

的同时得到副产品

N H_{4} C l ，

促进了制碱技术的发展。实验测得上述物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A、

t_{1}^{\circ} C

时，

N H_{4} C l

的溶解度大于

N a_{2} C O_{3}

的溶解度 B、

t_{2}^{\circ} C

时，

N a_{2} C O_{3}

溶液和 NH₄Cl溶液中溶质的质量分数相同 C、实现

N a_{2} C O_{3}

溶液从不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法 D、若

N a_{2} C O_{3}

溶液中混有少量的

N H_{4} C l

，可采用降温结晶的方法提纯

N a_{2} C O_{3}

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19、下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去铜粉中含有少量木炭粉	放在空气中灼烧
B	除去CuCl₂溶液中少量的 FeCl₂	加入过量的铁粉，过滤
C	鉴别NH₄NO₃固体和NaOH固体	取样后，加水溶解，测溶液温度
D	除去MnO₂粉末中混有的NaCl	加水溶解

A、A B、B C、C D、D

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20、科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C₂H₄），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A、反应I中，生成的

H_{2}

和

O_{2}

的分子个数比为2∶1 B、反应II中，碳元素的化合价没有改变 C、反应II的化学方程式为

{2CO}_{2} {+6H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} C_{2} H_{4} {+4H}_{2} O

D、催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变

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