高中化学-试题列表-第53页

1、

P_{2} O_{5}

、

{PCl}_{3}

、

{PCl}_{5}

等含磷化合物是重要的化工原料，其中

P_{2} O_{5}

经常以

P_{4} O_{10}

的形式存在。

P_{4} O_{10}

的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是

A、

P_{4} O_{10}

中含有σ键和π键 B、

P_{4} O_{10}

是非极性分子 C、

{PCl}_{3}

分子的空间构型为三角锥形 D、

{PCl}_{5}

中所有原子都满足

8 e^{-}

稳定结构

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2、实验室以一种工业废渣（主要成分为

{MgCO}_{3}

、

{MgSiO}_{3}

和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料

{MgCO}_{3} \cdot 3 H_{2} O

的工艺流程如下。下列说法错误的是

A、滤渣中除不溶性杂质外还有硅酸 B、氧化过程中主要发生反应的离子方程式为：

H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

C、萃取分液后分液漏斗的液体全部由下口放出到两个不同烧杯中以便分离漏 D、萃取后得到的水溶液可以边搅拌边加入MgO以调节pH

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3、实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

A、装置③的作用是用于检验②中SO₂是否被充分吸收 B、为了使SO₂在装置②中充分吸收，可以减慢SO₂的流速 C、装置①中反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O D、通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na₂S₂O₃·5H₂O

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4、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液呈碱性的原因：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}

B、在AgI的悬浊液中加入过量的Fe粉：

3 AgI + Fe = 3 Ag + {Fe}^{3 +} + 3 I^{-}

C、等物质的量浓度的

Ba {(OH)}_{2}

和

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液以体积比1：2混合：

{Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O

D、电解饱和

{MgCl}_{2}

溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

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5、W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns¹ ， Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z＞Q＞W B、第一电离能：X＞Y＞Z C、Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D、X、Y最简单氢化物的稳定性：X＞Y

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6、某有机物M的结构如右图所示。下列有关M的说法正确的是

A、M中含有四种官能团 B、1molM最多可以与3molNa反应 C、M分子中的碳原子不可能处于同一平面 D、可以用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验M分子中的碳碳双键

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7、下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa₂S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，出现黑色沉淀	验证 $K_{s} {(ZnS)>K}_{sp} (CuS)$
B	向各盛有5 mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl₃溶液和0.1 mol/L的CuSO₄溶液	比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法正确的是

A、HClO分子的结构式为：H-Cl-O B、NaH的电子式为：

C、标准状况下，

2.24 {LCl}_{2}

溶于足量水，转移的电子数为

0.1 N_{A}

D、煤的“液化”和“干馏”都是物理变化

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9、近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是

A、神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应 B、返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢 C、太阳电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同位素 D、“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属

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10、一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：

下列说法正确的是

A、双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 B、

催化聚合也可生成W C、生成W的反应③为缩聚反应，同时生成

D、在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解

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11、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式为：

2 {KMnO}_{4} + 16 HCl

(浓) = 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

(1)、按图组装好实验装置后，首先进行的操作是。

(2)、A装置中盛放浓盐酸的仪器的名称是， B装置中浓硫酸的作用。

(3)、实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色的原理。

(4)、当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”)。

(5)、E装置中NaOH溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

(6)、若要制取标准状况下11.2L的

{Cl}_{2}

，需要

{KMnO}_{4}

的质量为克。

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12、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)、起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为。

(2)、1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵

({NH}_{4} Cl)

，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为______________(填标号)。

A、

{Cl}_{2}

B、

{NH}_{3}

C、

{SO}_{2}

D、

{CO}_{2}

(3)、“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。

①沉淀池中发生的化学反应方程式是。

②上述流程中X物质是(填化学式)。

③使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。

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13、在

NaCl 、 {MgCl}_{2} 、 {MgSO}_{4}

和

K_{2} {SO}_{4}

的混合溶液当中，已知

c ({Na}^{+}) = 0.1 mol / L 、 c ({Cl}^{-}) = 0.6 mol / L

、

c ({Mg}^{2 +}) = 0.35 mol / L 、 c (K^{+}) = 0.2 mol / L

，则

c ({SO}_{4}^{2-})

的值

A、

0.05 mol / L

B、

0.4 mol / L

C、

0.2 mol / L

D、

0.025 mol / L

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14、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是

A、装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B、装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C、点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 D、装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+ 3H₂O(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}

Fe₂O₃+3H₂

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15、下列离子方程式正确的是

A、过氧化钠与水反应：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

B、舍勒制备

{Cl}_{2}

：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-} = {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氯气的尾气处理：

2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

D、向饱和的碳酸钠通入

{CO}_{2}

：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下

1.6 g

的

{CH}_{4}

含有电子的数目为

N_{A}

B、在标准状况下，

2.24 {LH}_{2} O

含有分子数为

0.1 N_{A}

C、

0.1 mol / L

的

NaCl

含有的

{Na}^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

D、

11.2 L

的

{CO}_{2}

含有的原子个数为

1.5 N_{A}

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17、下列离子能大量共存的是

A、在含大量

{Fe}^{3 +}

的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{OH}^{-}

B、无色澄清透明的溶液中：

{Cu}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、 C、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

D、使石蕊试液变红的溶液中：

{Ca}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

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18、下列不属于同素异形体的是

A、红磷和白磷 B、金刚石和

C_{60}

C、

H_{2} O

和

H_{2} O_{2}

D、氧气和臭氧

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19、葡萄糖酸锌

[Zn {(C_{6} H_{11} O_{7})}_{2}]

(相对分子质量为455)作为有机补锌剂，易溶于热水，具有良好的抗氧化性能。可以通过葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，具体步骤如下：

$Ⅰ$ ．取200mL烧杯，加水，加热至80~90℃，加入 $6.7 {gZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

$Ⅱ$ ．将烧杯置于90℃水浴中，逐渐加入10.0g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20min。

$Ⅲ$ ．趁热减压过滤，弃去滤渣；滤液转入烧杯，加热近沸，用小火加热浓缩至黏稠状，将滤液冷却到室温，加入95%乙醇20mL，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，搅拌，用倾析法去除清液。再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。

$Ⅳ$ ．取粗品经重结晶并干燥得到无色晶体，准确称取2.3g样品，配成100mL溶液。

$Ⅴ$ ．纯度测定：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加10mL氨-氯化铵缓冲液、4滴铬黑T(EBT)指示剂，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液的体积为24.79mL。

已知：滴定中的反应原理为 $\begin{matrix} Zn - EBT & + & EDTA & = & Zn - EDTA & + & EBT \\ (紫红色) & (蓝色) \end{matrix}$

回答下列问题：

(1)、葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的化学方程式为。

(2)、本实验中(填“能”或“不能”)用氯化锌替代硫酸锌，理由是。

(3)、步骤

Ⅲ

中用到的倾析法通常用于所得沉淀的结晶颗粒较大或比重较大，静置后易沉降的固、液间的分离，在该操作方法中除了使用烧杯外，还需要使用的一种玻璃仪器是。实验中加入95%乙醇，其作用是。

(4)、步骤

Ⅳ

重结晶时，需进行的操作有①加入10mL95%乙醇，搅拌；②加入10mL90℃热水，搅拌；③待结晶析出后，减压过滤；④趁热减压过滤，滤液冷却至室温。正确的顺序为(填标号)。

(5)、为了测定葡萄糖酸锌的纯度，步骤

Ⅴ

采用了络合置换滴定法。

①下列关于滴定分析的实验操作错误的是。

A．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度

B．排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液体快速流下

C．在接近滴定终点时，改为滴加半滴液可提高测量的准确度

D．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中溶液体积的变化

②用EDTA溶液滴定，标志滴定终点的现象是。

(6)、样品中葡萄糖酸锌的含量为%(保留四位有效数字)。

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20、工业废水对环境产生很大影响，不同的工业度水有不同的处理方法。

(1)、电化学氧化法处理酸性废水中

{NH}_{4}^{+}

的原理是：利用电解产生高活性羟基自由基

(\cdot OH)

将

{NH}_{4}^{+}

氧化成

N_{2}

，电解产生

\cdot OH

的反应机理如图所示。

①电解制取 $\cdot OH$ 的过程可描述为。

②研究表明当 $pH$ 大于4后，随溶液 $pH$ 增大， ${NH}_{4}^{+}$ 去除率降低的原因是。

③写出 $\cdot OH$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 反应的离子方程式：。

(2)、工业制革废水中含有大量蛋白质(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和

Cr(Ⅲ) [{Cr}^{3 +}, Cr {(OH)}_{3}, Cr {(OH)}_{4}^{-}]

。当

Cr(Ⅲ)

以

Cr {(OH)}_{3}

胶体颗粒形式存在时，可用

{Fe}_{3} O_{4}

纳米颗粒吸附除去。

Cr {(OH)}_{3}

胶体、

{Fe}_{3} O_{4}

纳米颗粒的zeta电位、

Cr(Ⅲ)

捕获量随溶液

pH

的变化关系如图所示。

资料卡片

胶体粒子所带电荷多少和正负用zeta电位衡量，zeta电位的正负值表示胶体粒子带正负电荷，数值越大所带电荷越多。

① $pH = 4$ 时，铬元素吸收效率很差，其原因可能是。

②在碱性条件下 ${Fe}_{3} O_{4}$ 吸附废水中 $Cr {(OH)}_{3}$ 胶体颗粒具有选择性的原因是。

③ ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米颗粒吸附后的形成 ${Fe}_{3} O_{4} \cdot Cr {(OH)}_{3}$ ，加入到 $NaClO$ 溶液中浸泡可以回收 ${Fe}_{3} O_{4}$ 纳米颗粒，同时得到 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液，反应的离子方程式为。

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