高中化学-试题列表-第53页

1、下列离子反应方程式正确的是

A、铜与稀硝酸反应：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、过量

{SO}_{2}

气体通入氢氧化钠溶液中：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、氨水与醋酸溶液反应：

{OH}^{-} + {CH}_{3} COOH = {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O

D、

Si

与

NaOH

溶液反应：

Si + 2 {OH}^{-} + H_{2} O = {SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} ↑

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2、我国科研人员研制出一种Li—N₂电池，电池反应为

6Li ＋ N_{2} ＝ {2Li}_{3} N

，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A、a为正极，b为负极 B、a极的电极反应式为

Li － e^{-} ＝ {Li}^{+}

C、N₂发生氧化反应 D、电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

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3、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是

A、氢氧化钠与硫酸反应 B、高温下铝与氧化铁粉末反应 C、高温下焦炭与二氧化碳反应 D、常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

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4、下列化学用语表示正确的是

A、CH₄的空间填充模型为：

B、含10个中子的氧原子的核素符号：

{}_{8}^{18}O

C、S的结构示意图：

D、HCl的电子式：

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5、下列文物中，属于有机高分子材料的是

文物
选项	A．西周青铜神面卣	B．晋代王献之《中秋帖》
文物
选项	C．五代王处直墓武士浮雕石刻	D．清代“时时报喜”转心瓶

A、A B、B C、C D、D

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6、材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是


A.C919使用的轮胎	B.塑料水桶	C.高铁钢轨	D.陶瓷碗

A、A B、B C、C D、D

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7、燃煤烟气中

{SO}_{2}

和

NO x

是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)、尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液脱硫脱硝。尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是一种强还原剂。

60^{\circ} C

时在一定浓度的尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液中通入含有

{SO}_{2}

和

NO

的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液对

{SO}_{2}

具有很高的去除效率，写出尿素和

H_{2} O_{2}

溶液吸收

{SO}_{2}

，生成硫酸铵和

{CO}_{2}

的化学方程式为。

(2)、除去烟气中的

{NO}_{x}

，利用氢气选择性催化还原(

H_{2} - SCR

)是目前消除

NO

的理想方法。

$H_{2} - SCR$ 法的主反应： $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应： $2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

①已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 241.5 kJ / mol$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H_{4} = + 180.5 kJ / mol$

若估算 $H_{2} - SCR$ 法的主反应的 $Δ H_{1}$ 需要(填数字)种化学键的键能数据， $Δ H_{2}$ 0 (填“<”“>”或“=”)

② $H_{2} - SCR$ 在 $Pt - HY$ 催化剂表面的反应机理如题所示：

已知在 $HY$ 载体表面发生反应的 $NO 、 O_{2}$ 物质的量之比为4：1，反应中每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移的电子的物质的量为mol。

(3)、

V_{2} O_{5}

/炭基材料(活性炭、活性焦、活性炭纤维)也可以脱硫脱硝。

V_{2} O_{5}

/炭基材料脱硫原理是：

{SO}_{2}

在炭表面被吸附，吸附态

{SO}_{2}

在炭表面被催化氧化为

{SO}_{3}

，

{SO}_{3}

再转化为硫酸盐等。

① $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 ${VOSO}_{4}$ 的吸收峰，再通入 $O_{2}$ 后 ${VOSO}_{4}$ 吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。(用文字或化学方程式描述均可)

② $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中 $O_{2}$ 的存在对 $V_{2} O_{5}$ /炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当 $O_{2}$ 浓度过高时，去除率下降，其可能原因是。

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8、以钴锰废渣（含LiCoO₂ ， MnCO₃ ，炭黑和CaCO₃、Fe等）为原料制备 Co₃O₄。

(1)、“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H₂SO₄和H₂O₂ ，充分反应后，过滤。

①在加料完成后，提高浸取效率的措施有写2点)。

②过滤后，滤渣的主要成分为。

(2)、“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO₃调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe³⁺ ，过滤。向得到的滤液中加入MnF₂固体除去溶液中的Ca²⁺。

①加入MnCO₃除去溶液中Fe³⁺的离子方程式为。

②滤液中加入MnF₂固体发生的反应为MnF₂＋Ca²⁺⇌CaF₂＋Mn²⁺。已知：K＞10⁵认为反应进行完全；K_sp(MnF₂)=1.2×10^-3 ， K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10。结合计算解释MnF₂能除去Ca²⁺的原因：。

(3)、“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为Co²⁺＋2HA(有机层)⇌CoA₂(有机层)＋2H⁺ (水层)，充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co²⁺的溶液。

①“萃取”时，随着pH的升高，Co²⁺在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是。

②“反萃取”时，为使Co²⁺尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

(4)、“制备”。已知：CoC₂O₄从水溶液中析出的主要成分为CoC₂O₄·2H₂O，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Co²⁺的溶液制备Co₃O₄的实验方案：取富含Co²⁺的溶液，，得到Co₃O₄。(须使用的试剂：0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液、盐酸、BaCl₂溶液)。

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9、化学作为一门中心的、实用的、创造性的科学，在制备生物活性物质、合成新药物以及开发新材料等方面作出巨大贡献。

(1)、化合物X与足量H₂加成后手性碳原子数目为个。

(2)、吉非替尼是治疗肺癌的一线用药，其合成过程中生成Y，Y中C原子的杂化类型及个数之比为。

(3)、

中N原子轨道杂化类型为。

(4)、

的熔点比

的高，主要原因是。

(5)、已知-SO₃H (其结构表示为

)中羟基的氢氧键断裂，且极性越强，氢氧键越易断裂。现有A、B两种物质结构如图所示，则酸性大小AB(填“<”“>”或“=”)；原因是。

A： B：

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10、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是

Cu

、

{PbSO}_{4}

、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。

已知：① $K sp ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K sp ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；

②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、

_{34} Se

的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、“转化”时，使

{PbSO}_{4}

转化为

{PbCO}_{3}

，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制

c ({CO}_{3}^{2-}) :c ({SO}_{4}^{2-})

大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时，

{Cu}_{2} Se

等金属硒化物在

315^{\circ} C

下反应，产生的烟气主要成分为

{SeO}_{2}

和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以

{TeOOH}^{+}

形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

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11、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中通入一定量的NH₃ ，测得溶液pH为7
3	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得溶液pH约为10
4	将浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和Ba(NO₃)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(

{HSO}_{3}^{-}

)＞c(H₂SO₃) ＞c(

{SO}_{3}^{2-}

) B、实验2所得溶液中存在c(H₂SO₃)=c(

{SO}_{3}^{2-}

)+c(

{NH}_{4}^{+}

) C、实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小 D、实验4说明NaHSO₃具有还原性，白色沉淀为BaSO₄

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12、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2^{+}}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
B	室温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积0.1 $mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =2 .5 \times 10^{-3}$
C	室温下，向溶液 $X$ 中滴加少量双氧水，再加入 $KSCN$ 溶液，变红	溶液 $X$ 中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	室温测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ ， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 大	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 能力比CH₃COOH强

A、A B、B C、C D、D

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13、配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如

2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 8 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、上述反应中有2种离子化合物 B、

[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

提供孤电子对的成键原子是

N

和

Cl

C、

1 mol {[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2^{+}}

中含有

16 mol

共价键 D、氧化剂

H_{2} O_{2}

是非极性分子

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14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，

Z

最外层电子数为

K

层的一半，

W

与

X

可形成原子个数比为4：2的

{18e}^{-}

分子。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Z>X>Y

B、

W

与

Y

能形成含有非极性键的化合物 C、

X

和

Y

的最简单氢化物的沸点：

X > Y

D、由W、X、Y三种元素所组成的化合物一定是离子化合物

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15、阅读下列材料，完成有关问题：

黄铜矿(CuFeS₂)用Fe₂(SO₄)₃溶液浸泡后生成单质硫。Cu₂O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO₄溶液中的Cu²⁺在水中以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄]SO₄；Cu在O₂存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-。

(1)、下列说法正确的是

A、Cu₂O晶胞如图所示，与O距离最近的Cu有2个 B、[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位原子为H原子 C、NH₃转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺后H-N-H键角变大 D、[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-中Cu元素的杂化类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CuFeS₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S B、Cu₂O溶于稀硫酸：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O C、CuCl溶于KCl溶液：2Cu⁺+5Cl^－=[CuCl₂]^-+ [CuCl₃]^2- D、Cu在O₂存在下与氨水反应：2Cu+8NH₃+O₂+4H⁺=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+2H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是