相关试卷

1、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（）

A、降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B、第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低 D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

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2、设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1 mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A B、常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N_A C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A D、18gH₂O中含有的质子数为10N_A

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3、阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗 $HCl$ 与 $NaOH$ 的物质的量之比为 $2 : 3$

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4、下列叙述错误的是

A、二氧化碳分子的比例模型： B、 $_{53}^{131} I$ 的化学性质与 $_{53}^{127} I$ 基本相同 C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： D、 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 中含有非极性共价键

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5、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B、用乙装置收集NO₂气体 C、用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D、用丁装置灼烧碳酸钠晶体

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6、下列说法正确的是

A、光伏发电是将化学能转化为电能 B、钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}$ C、通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D、铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是 ${PbSO}_{4}$

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7、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、标准状况下， $22.4 {LC}_{2} H_{2}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 的混合气体与 $22.4 {LC}_{2} H_{4}$ 中所含原子总数均为 $6 N_{A}$ B、常温下， $1 LpH = 14$ 的 $NaOH$ 溶液中由水电离出的 ${OH}^{-}$ 个数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L$ 的 $^{12} C^{16} O$ 和 $^{14} N_{2}$ 的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 $6 N_{A}$ D、将 $200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液制成胶体，所得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.02 N_{A}$

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8、生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是

A、天然金刚石形成于地壳中 B、液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C、细胞双分子膜的两边都亲水 D、生物机体可以产生具有光学活性的分子

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9、工业制备盐酸以 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 为原料。实验室将在空气中点燃的气体 $a$ 缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量 $HCl$ (如图所示)，下列说法不合理的是

A、气体 $a$ 是 ${Cl}_{2}$ B、工业上不能采用混合光照的方法制备 $HCl$ C、反应过程中集气瓶口有白雾生成 D、实验方案会用到、等图标进行提示

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10、 ${ClO}_{2}$ 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。 ${ClO}_{2}$ 和 ${NaClO}_{2}$ (亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由 ${ClO}_{2}$ 气体制取 ${NaClO}_{2}$ 固体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、吸收器中生成 ${NaClO}_{2}$ 的离子方程式为(补充完整)：① 。
___________ ${ClO}_{2}$ +___________ $H_{2} O_{2}$ +___________= ${ClO}_{2}^{-}$ ___________↑+___________。
②此氧化还原反应中，双氧水表现性；若2个 ${ClO}_{2}$ 完全反应， ${ClO}_{2}$ 一共(填“得到”或“失去”)的电子数为个。

(2)、为了探究 ${ClO}_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有： $H_{2} O_{2}$ 溶液、KI溶液、淀粉溶液、 ${KMnO}_{4}$ 酸性溶液
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
将 ${ClO}_{2}$ 通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液
②
，再滴加几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液
$H_{2} O_{2}$ 具有还原性

(3)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 ${Cl}_{2}$ 的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。 ${NaClO}_{2}$ 的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)。

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11、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)、常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a．MnO₂与浓盐酸反应
b.2KMnO₄+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
c．KClO₃+6HCl (浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①酒精、Cl₂、KMnO₄、浓盐酸中属于电解质的是，属于非电解质的是。
②写出反应a的化学方程式。
③反应b中被氧化的元素为，氧化剂为。当15.8 g KMnO₄参与反应时，发生电子转移的HCl有g。
④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是(填字母序号)。

(2)、“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl₂可制备“84”消毒液。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。当混合溶液中的Cl^-和 ${ClO}_{3}^{-}$ 的个数比为15∶2时，混合液中的ClO^-和 ${ClO}_{3}^{-}$ 的个数比为。

(3)、“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：。

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： $___________{ClO}^{-} +___________{Fe}^{3 +} +___________{OH}^{-} =___________{FeO}_{4}^{2 -} +___________{Cl}^{-} +___________H_{2} O$ 。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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12、已知有如下反应：
① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$
② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$
根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、 ${Cl}_{2}$ 在①、③反应中均作氧化剂 B、 ${Cl}_{2}$ 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性强弱的顺序为： ${BrO}_{3}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}$ D、溶液中可发生： ${ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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13、MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：
下列说法错误的是

A、酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B、操作X的名称是过滤 C、氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn²⁺＋2ClO $_{3}^{-}$ ＋4H₂O＝5MnO₂↓＋Cl₂↑＋8H⁺ D、Cl₂与NaOH溶液加热反应得到的NaClO₃可以循环使用

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14、某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是

A、将装置A中 ${KMnO}_{4}$ 换成 $NaClO$ ，也能达到实验目的 B、装置B有除去 $HCl$ 及作安全瓶的作用 C、装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D、F中发生的离子方程式为：Cl₂+OH^- =Cl^- +ClO^- +H₂O

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15、下列操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计	碳酸钠结块变成晶体，温度升高	碳酸钠与水反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot x H_{2} O$ ，同时放热
B	将 ${Cl}_{2}$ 通入淀粉-KI溶液	淀粉-KI溶液变蓝色	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$
C	向待测液中加入盐酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有Cl^-
D	在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶	集气瓶中产生白烟	生成HCl

A、A B、B C、C D、D

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16、向Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是

A、NaHSO₄是离子化合物 B、a至b对应反应的离子方程式为Ba²⁺ +H⁺ +OH^-+SO $_{4}^{2 -}$ = BaSO₄↓+H₂O C、b点溶液呈中性 D、c点溶液中存在大量的Na⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$

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17、实验室用石灰石与稀盐酸制备 ${CO}_{2}$ 的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是
A．制备 ${CO}_{2}$
B．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl气体
C．干燥 ${CO}_{2}$
D．排空气法收集 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列离子方程式不正确的是

A、氯化铁溶液与铁反应： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 3 {Fe}^{2 +}$ B、用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-} ： {IO}_{3}^{-}$ ＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O C、往FeBr₂溶液中通入少量的氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ =2Fe³⁺ + 2Cl^- D、钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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19、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、遇石蕊变蓝的溶液： $N a^{+}$ 、 $HC O_{3}^{-}$ 、 $S^{2 -}$ C、强碱性溶液： $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、无色溶液： $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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20、下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于标色区域“X”的是

A、2KMnO₄ $=_{}^{Δ}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ B、NH₄Cl $=_{}^{Δ}$ NH₃ + HCl C、Cl₂ + H₂O $⇌$ HCl + HClO D、CuSO₄ + Fe=Cu + FeSO₄

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序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	将 ${ClO}_{2}$ 通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液
②	，再滴加几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液		$H_{2} O_{2}$ 具有还原性


A．制备 ${CO}_{2}$	B．除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl气体

C．干燥 ${CO}_{2}$	D．排空气法收集 ${CO}_{2}$