高中化学-试题列表-第50页

1、下列对图示的解释错误的是

NaCl固体在水中形成水合离子	向稀硫酸中加入Ba(OH)₂溶液，溶液导电能力变化
A．NaCl＝Na⁺+Cl^-	B．b点溶液中含有较多的Ba²⁺和OH^-
某元素R的原子结构示意图	光照过程中氯水的pH变化
C．元素R在周期表中位于第四周期第IIA族	D．HClO分解使溶液pH降低

A、A B、B C、C D、D

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2、一种中药的有效成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是

A、碳原子的杂化方式均为

{sp}^{2}

B、能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 C、分子中不含有手性碳原子 D、

1 molM

最多消耗

Na

和

NaOH

的物质的量相等

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3、含

和

{CH}_{3} COONa

的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电极B的电势比电极A的低 B、每生成

2 {molCl}^{-}

，有

0.5 {molCO}_{2}

生成 C、该电池不宜在高温环境下运行 D、负极电极反应式为

{CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 7 H^{+}

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4、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、验证乙醇的结构

B、制取少量CO₂

C、制取少量碳酸钙

D、提纯乙酸乙酯

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5、研究发现，

{CsAuCl}_{3}

实际是

{Cs}^{+} 、 {[{AuCl}_{2}]}^{-} 、 {[{AuCl}_{4}]}^{-}

按一定比例构成的。

{CsAuCl}_{3}

的晶胞如图所示(面上大球为

{Cs}^{+}

)，形状为长方体。下列叙述正确的是

A、

{[{AuCl}_{2}]}^{-}

的空间结构与

{NO}_{2}^{-}

相同 B、

{[{AuCl}_{4}]}^{-}

中

Au

原子的杂化类型为

{sp}^{3}

C、

{CsAuCl}_{3}

化学式可以写为

CsCl \cdot {AuCl}_{2}

D、晶胞中

{Cs}^{+} 、 {[{AuCl}_{2}]}^{-} 、 {[{AuCl}_{4}]}^{-}

比例关系为

2:1:1

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6、为探究硫及其化合物的性质，下列由方案设计及现象得出的结论正确的是

选项	实验目的	方案设计及现象	结论
A	判断 $K_{2} S$ 的化学键类型	将 $K_{2} S$ 固体溶于水，进行导电性实验；电流表指针发生偏转	$K_{2} S$ 中含有离子键
B	证明 ${SO}_{2}$ 水溶液的酸性与漂白性	分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量 ${SO}_{2}$ ；石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色	说明 ${SO}_{2}$ 水溶液呈酸性，且有漂白性
C	证明浓硫酸具有强氧化性	加热浓硫酸、 $NaCl$ 固体与 ${MnO}_{2}$ 固体的混合物；有黄绿色气体产生	说明浓硫酸具有强氧化性
D	比较 $S$ 与 $Cl$ 的非金属性强弱	用 $pH$ 试纸测定浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 和 $NaCl$ 溶液的 $pH$ ；前者的试纸颜色比后者的深	说明非金属性： $S < Cl$

A、A B、B C、C D、D

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7、利用二聚物

{Al}_{2} {Cl}_{6}

(结构式为

)与

{NH}_{3}

反应可制备配合物

[Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}]

。下列说法错误的是

A、

1 mol [Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}]

中的

σ

键数目为

4 N_{A}

B、

{Al}_{2} {Cl}_{6}

分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C、反应前后Al原子配位数不变 D、配合物

[Al ({NH}_{3}) {Cl}_{3}]

属于极性分子

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8、碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为

10~20 nm

的中空管状结构，下列说法错误的是

(石墨烯) (碳纳米管)

A、石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B、石墨烯中只存在非极性键 C、碳纳米管是一种胶体 D、石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2：1

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9、下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	将浓硫酸滴加到胆矾上，胆矾表面变白	浓硫酸具有脱水性
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应放热
C	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$
D	$1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液导电性比同浓度醋酸的强	$NaCl$ 溶液的 $pH$ 比醋酸的高

A、A B、B C、C D、D

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10、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol

环己烷中含有的共价键数为

12 N_{A}

B、

1 {molNa}_{2}^{18} O_{2}

中所含的中子数为

42 N_{A}

C、

28 g

铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为

N_{A}

D、

0.1 mol

由

H_{2} {SO}_{3}

和

{SO}_{3}

组成的混合物中含氧原子数为

0.3 N_{A}

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11、

Cu

、

Ag

位于元素周期表ⅠB族。

Cu

可以形成

{CuCl}_{2}

、

{CuSO}_{4}

、

{Cu}_{2} O

、

{Cu}_{2} S

等化合物。

Ag

与空气中微量

H_{2} S

接触发生反应生成黑色

{Ag}_{2} S

。下列化学反应表示正确的是

A、加热

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

：

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O

B、用惰性电极电解

{CuSO}_{4}

溶液的阴极反应式：

2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑

C、

{Cu}_{2} S

与热的浓硝酸反应：

{Cu}_{2} S + 6 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {Cu}^{2 +} + H_{2} S ↑ + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、

Ag

与空气中

H_{2} S

的反应：

4 Ag + 2 H_{2} S + O_{2} = 2 {Ag}_{2} S + 2 H_{2} O

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12、科技乃兴国之重。下列说法正确的是

A、“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B、中国天眼望远镜所使用的高性能

SiC

属于有机高分子材料 C、港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水与桥体金属间的腐蚀电流 D、“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”（聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同素异形体

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13、铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是，碳原子的杂化轨道类型有。[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃除去CO的反应为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO + NH₃= [Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃ ，该反应中新形成的化学键有 (填标号)。

A. $π$ 键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键

(3)向CuSO₄溶液中通入足量NH₃可生成配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄。与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子的原因是。

(4)氧化亚铜(Cu₂O)可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。则D原子的坐标参数为，它代表原子。

②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Cu₂O晶体密度ρ为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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14、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为反应(填吸热或放热)。[

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数(填序号)

①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能

(2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

(a)容器中压强不变

(b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_逆(H₂)=v_正(H₂O)

(d)c(CO)=c(CO₂)

(3)、将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃[	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃[	H₂O	CO	CO₂	CO	达到平衡所需时间/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	1000	1	2	c	d	t

①实验B中平衡时H₂O(g)的物质的量是。

②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③若实验C中达到平衡所需时间t3(填“大于”、“等于”或“小于”)

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15、为验证氧化性Cl₂> Fe³⁺> SO₂ ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液化学式为。

（3）A中发生反应的化学方程式为。

（4）过程Ⅳ中检验其中Fe³⁺ 和Fe²⁺的试剂分别为和。

确定有Fe³⁺ 和Fe²⁺现象分别是和。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2—的操作是。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

Cl₂> Fe³⁺> SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）。

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16、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有

Ni 70 .0%

及一定量的

Al 、 Fe 、 {SiO}_{2}

和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但

{Ni}^{2+}

的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 $pH$ 如下表所示。

沉淀物	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$	${Ni(OH)}_{2}$
$pH$	5.2	3.2	9.7	9.2

(1)、

Ni

为28号元素，写出

Ni

原子基态电子排布式，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是。

(2)、为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)、硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是，向其中加入

H_{2} O_{2}

反应的离子方程式为。

(4)、滤液C进行如下所示处理可以制得

{NiSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

。滤液

C \overset{调 pH=3}{\to}

溶液

D \overset{操 作 X}{\to}

{NiSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

①操作X是，过滤，洗涤，干燥。

② ${NiSO}_{4}$ 在强碱溶液中用 $NaClO$ 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 $-NiOOH$ ，该反应的离子方程式是。

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17、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项	W	X	Y	Z
A	Fe	Fe(OH)₂	FeCl₃	FeCl₂
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂(SO₄)₃

A、A B、B C、C D、D

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18、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	探究不同金属离于对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，分别向试管中各加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C	判断某有机物是否为醛类	取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热	若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类
D	检验某无色气体是否为 ${SO}_{2}$	将气体通入品红溶液中，再加热	若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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19、下列关于Fe³^＋、Fe²^＋性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)₂

B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²^＋被氧化 D、FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

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20、下列离子方程式的书写正确的是

A、电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：

{Mg}^{2 +} + 2 e^{-} = Mg

B、惰性电极电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

C、醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：

{CH}_{3} {COOH+CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} O

D、硫酸铝和小苏打溶液混合：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

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