高中化学-试题列表-第54页

1、钛铁矿主要成分为钛酸亚铁

({FeTiO}_{3})

，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。工业上由钛铁矿制取二氧化钛一般按以下工艺流程进行：

已知：i：浸取过程中钛铁矿与浓硫酸的反应： ${FeTiO}_{3} + 2 H_{2} {SO}_{4} = {TiOSO}_{4} + {FeSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。

ii： ${TiO}^{2 +}$ 离子的特征反应： ${TiO}^{2 +} + H_{2} O_{2} = {[TiO (H_{2} O_{2})]}^{2 +}$ (橙黄色)。

iii：过量的铁可以使部分钛(Ⅳ)还原为紫色的钛(Ⅲ)。

(1)、若在实验室中进行灼烧操作，需要用到的硅酸盐材质仪器有酒精灯，坩埚和。

(2)、混合溶液I中加入的铁粉需要控制用量，原因是。

(3)、滤液Ⅱ中加热水使钛盐水解得偏钛酸

(H_{2} {TiO}_{3})

沉淀，化学方程式为。

(4)、下列有关说法不正确的是___________。

A、可以用其它活泼金属如锌、铝等代替铁粉还原

{Fe}^{3 +}

B、浸取过程控制温度不超过

70^{°} C

，以免硫酸氧钛过早水解为偏钛酸沉淀 C、滤渣I需洗涤，且洗涤完成的标准为：取洗涤液滴加

3 % H_{2} O_{2}

溶液，溶液无明显变化 D、制备绿矾时，需将滤液I蒸发至大量晶体析出

(5)、钛盐水解可分以下几个步骤，请将下列操作排序：。

a．继续煮沸约 $10 ~ 15 min$ 后，再慢慢加入其余全部滤液

b．用热水冲洗多次，直至洗涤液中检验不到 ${Fe}^{2 +}$ 为止

c．在不断搅拌下，逐滴加入约为滤液Ⅱ总体积 $8 ~ 10$ 倍的沸水中

d．加完后继续煮沸约半小时(应不断补充水)

e．静置沉降，过滤后，用热的稀硫酸(1：10)洗涤 $2 ~ 3$ 次

先取经分离硫酸亚铁后的滤液Ⅱ约 $1 / 5$ 体积 $\to$ ___________ $\to$ ___________ $\to$ __________ $\to$ ___________ $\to$ ___________ $\to$ 干燥后即得到偏钛酸。

(6)、在本实验条件下，

{TiOSO}_{4}

发生水解时，由

H_{2} O

中的O提供孤电子对填充到

{Ti}^{4 +}

的空轨道上，而溶液中

{Ti}^{3 +}

和

{Fe}^{3 +}

不会同时水解，请从结构角度说明原因。

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2、工业生产催化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(

{NO}_{X}

)的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化还原法(SCR)治理去除烟气中的

{NO}_{X}

，使其达到排放标准，且无需二次处理。

SCR主反应：

$4 NO (g) + 4 {NH}_{3} (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ (i)

$2 {NO}_{2} (g) + 4 {NH}_{3} (g) + O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ (ii)

SCR副反应

$2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ (iii)

请回答：

(1)、标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：

物质	$N_{2} (g)$	$O_{2} (g)$	${NH}_{3} (g)$	$NO (g)$	$H_{2} O (g)$	${NO}_{2} (g)$
相对能量 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	0	0	-50	91	-242	34

①计算反应(ii)的 $△ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②判断反应(ii)在什么条件下自发进行(填“任意温度”“高温”或“低温”)。

(2)、已知尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

的分解作为还原剂

{NH}_{3}

的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程中生成尿素的电极反应式是。

电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生 $H_{2}$ 导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作20分钟，产生尿素0.005mol，则该电解装置的电解效率 $η =$ ( $η = \frac{生成目标产物的电荷量}{工作电荷量}$ )。［已知：电荷量 $q (C) =$ 电流 $I (A) \times$ 时间 $(s); N_{A} = 6.0 \times 10^{23} {mol}^{- 1}; e = 1.60 \times 10^{- 19} C$ 。］

(3)、

{NO}_{X}

的去除率(用R表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的

{NO}_{X}

浓度(即入口

{NO}_{X}

浓度，用

c i n l e t / (μg \cdot g^{- 1})

表示)等因素的影响，结果如图

a

、

b

所示。

下列有关说法中正确的是___________。

A、为取得最优氮氧化物的去除效果，入口

{NO}_{X}

浓度应保持在

2000 μg / g

B、结合图像，分析

{NO}_{X}

的去除率的下降主要受NO去除率的影响 C、当氨氮比小于0.9时，

{NO}_{2}

去除率为负值，

{NH}_{3}

主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成

{NO}_{2}

D、由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高

{NO}_{X}

去除率

(4)、空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为

h^{- 1}

，它反映气体与催化剂的接触时间，该脱硝工艺中空速控制在

620 - 650 h^{- 1}

，请解释空速不宜过低的原因：。

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3、VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、下列说法不正确的是___________。

A、基态N原子的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{3}

B、化学键中离子键成分的百分数：

GaN > GaAs

C、给出

H^{+}

的能力：

{NH}_{3} > {[{CuNH}_{3}]}^{2 +}

D、热稳定性：

{PH}_{3} < {AsH}_{3}

(2)、砷化镍的一种晶胞结构如图所示。

则砷化镍的化学式为， As原子的配位数为。

(3)、磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸，其中三聚链状磷酸的结构如图所示，请画出三聚环状磷酸的结构。

(4)、氟磷灰石［主要成分为

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F

，还含有少量的

{Fe}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3}

等杂质］是一种重要的磷矿，以其为原料可制得多种重要的化工产品。如常用钾肥及缓冲剂磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)与锂电池常用的高纯度

{LiPF}_{6}

可由以下流程获得。

①流程II中废渣主要成分为。

②流程II中…代表的一系列操作为。

③流程I中生成 ${LiPF}_{6}$ 的化学方程式为。

④若将锂离子电池中电解质 ${LiPF}_{6}$ 换成 ${LiAsF}_{6}, {Li}^{+}$ 的迁移速率将会更快，原因是。

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4、某化学实验小组通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，实验方案如下：

已知：①“消化”操作是用浓硫酸先将有机物碳化，再将 $N 、 C 、 H$ 元素分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{2} 、$ $H_{2} O$ ；②滴定结束后需另取30.00mL相同浓度的硼酸，进行空白对照滴定。下列说法不正确的是

A、消化时可选择NaOH溶液吸收尾气

{CO}_{2} 、 {SO}_{2}

B、吸收时发生反应的化学方程式为

2 {NH}_{3} + 4 H_{3} {BO}_{3} = {({NH}_{4})}_{2} B_{4} O_{7} + 5 H_{2} O

C、滴定时指示剂可选择甲基红(变色pH范围：4.4～6.2) D、空白对照滴定时，未用标准液润洗滴定管会导致蛋白质中的含氮量测定结果偏大

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5、电镀工厂的废水中常含有一定量的

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

，配离子生成反应的平衡常数称为稳定常数用

K_{f}

表示；已知常温下：

K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 6.3 \times 10^{- 50}, K_{sp} (AgI) = 8.3 \times 10^{- 17}, K_{a} (HCN) = 6.25 \times 10^{- 10}

，

{Ag}^{+} + 2 {CN}^{-} = {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} K_{f} = 1.3 \times 10^{21}

。下列说法正确的是

A、向电镀废水中加入一定量

{Na}_{2} S

除去

{[Ag {(CN)}_{2}]}^{-}

后，滤液可直接排放 B、处理后的废液中若仅含

0.01 mol / LNaCN

，则溶液pH约为

11.4 (lg 4 \approx 0.6)

C、NaCN溶液可以显著溶解

AgI : AgI + 2 {CN}^{-} ⇌ {[Ag {(CN)}_{2}]}^{-} {+I}^{-} K = 1.1 \times 10^{5}

D、向废水中加入稀硫酸调至

pH = 2

，溶液中存在

c ({CN}^{-}) > c (HCN)

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6、已知不对称醚与氢碘酸反应，有如下两种产物

下列说法中不正确的是：

A、

中，在该条件下I^-进攻时，

C - O

键b处比a处更易断裂 B、若在反应体系中加少量水，可能因为水与

形成氢键，降低其正电性，导致反应活性降低 C、高温会提高

{CH}_{3} {CH}_{2} I

产量，可能因为直接断裂乙基

C - O

键的活化能较高 D、由上述过程推测

与HI反应的产物中，

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH

和

{CH}_{3} I

产量占比更高

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7、草酰胺

{({CONH}_{2})}_{2}

，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、草酰胺分子中

σ

键和

π

键数之比为4：1 B、合成草酰胺的反应为取代反应 C、尾气再生的反应为

4 NO + O_{2} + 4 ROH \to 4 RONO + 2 H_{2} O

D、尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端

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8、水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和

{MnO}_{2}

做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是

A、充电时，锌离子从

{MnO}_{2}

隧道结构中脱出，此时

{ZnMn}_{2} O_{4}

为阳极 B、性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免

H^{+}

竞争放电，提高电流效率 C、若用

{ZnSO}_{4}

作电解质溶液，游离的

{Zn}^{2 +}

会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶 D、放电时，当负极减重32.5g时有

N_{A}

个电子通过外电路转移至正极

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9、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A、相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 B、

1 molX

与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH C、Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D、X、Y、Z分别与足量

H_{2}

加成后的产物中手性碳原子个数相同

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10、下列说法正确的是

A、

2 NO (g) ⇌ O_{2} (g) + N_{2} (g)

，已知

△ S < 0

，则正反应在较高温度下可自发进行 B、

，已知

Δ H_{1} > Δ H_{2}

，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C、已知

2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 MgO (s)

，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，

{CO}_{2}

浓度增大 D、

4 NO (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则

Δ H < 0

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11、下列说法正确的是

A、用核磁共振氢谱可区分

{CH}_{3} COOH

和

{HCOOCH}_{3}

B、用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键 C、醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料 D、较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯

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12、短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 M

分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，

Z 、 M

相邻，

Y 、 Z 、 M

的价电子数之和为

19, Q

是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是

A、Y不可形成含极性共价键的单质 B、键角

∠ X-Y-X: {[Q {(X_{2} Y)}_{4}]}^{2+} {<X}_{2} Y

C、

{ZY}_{2} M_{2}

的空间构型为四面体形 D、Q的基态原子有16种空间运动状态

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13、下列反应的离子方程式不正确的是

A、

{NaHSO}_{3}

溶液中滴加足量的溴水：

{HSO}_{3}^{-} + {Br}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 3 H^{+}

B、草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

C、用硫代硫酸钠溶液脱氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O = 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}

D、

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液滴入

{FeCl}_{3}

溶液中：

K^{+} + {Fe}^{3 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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14、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B、

{FeCl}_{3}

溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C、BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D、

I_{2}

易升华，可用于检验淀粉的存在

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15、次磷酸盐用于化学镀银的反应为：

H_{2} {PO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} + H_{2} O \to H_{3} {PO}_{4} + Ag + H_{2} ↑

(未配平)，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的

H_{2}

时，下列说法正确的是

A、

H_{2} O

既不是氧化剂也不是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C、转移电子的数目为

0.2 N_{A}

D、消耗水的质量为7.2g

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16、下列可完成对应实验的是


A.分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$	B.验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

C.检验有HBr生成	D.析出深蓝色晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$