相关试卷

1、下列过程中发生了加成反应的是（）

A、C₂H₄使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、C₂H₄使溴的CCl₄溶液褪色 C、C₂H₄燃烧生成二氧化碳和水 D、CH₄和Cl₂的混合气体在光照条件下逐渐褪色

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2、下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

A、制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 B、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁 D、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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3、下列说法中正确的是（）

A、甲烷的分子式是CH₄ ，其二氯取代的产物有两种 B、所有的烷烃都是同系物 C、符合分子通式C_nH_2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键 D、烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上

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4、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

A、酚类-OH B、醛类-CHO C、羧酸-COOH D、CH₃OCH₃醚类

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5、下列化学用语中正确的是（）

A、聚丙烯的结构简式： B、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C、乙醇的结构式： D、羟基的电子式：

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6、一种以废旧镀锌铁皮回收 $F e$ 与 $Z n$ 的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、镀锌铁皮在足量 $N a O H$ 溶液中溶解的离子方程式为，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是（任写两种）．

(2)、溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是．

(3)、灼烧 $Z n (O H)_{2}$ 可以得到 $Z n O$ ，该过程中需要使用的仪器有、酒精灯、三脚架、泥三角．

(4)、若不溶物中含铁 $16.8 g$ ，假设过程中无损失，则将其完全转化为 $F e_{3} O_{4}$ 胶体，理论上加入 $N a C l O_{3}$ 的质量为g．检验溶液B中存在 $F e^{3 +}$ 可以使用（填试剂名称或化学式）溶液．

(5)、溶液B中通入 $N_{2}$ 的目的是．

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7、有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为 $C_{12} H_{14} O_{4}$ ，可用如下方法合成：
已知：① $C H_{3} C H_{2} C l + N a O H \to_{Δ}^{水} C H_{3} C H_{2} O H + N a C l$ ；
②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸．
回答下列问题：

(1)、X反应的反应类型为． A中含有的官能团名称为．

(2)、B的结构简式为， B与足量C生成F的化学方程式为．

(3)、 $C H_{3} C H O$ 也可以由C制得，由C生成 $C H_{3} C H O$ 所需试剂及条件为．

(4)、E和F的关系为．

(5)、下列试剂可以鉴别 $A 、 B$ 的是（填字母）．
a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液

(6)、若试剂D足量，A（填“能”或“不能”）完全转化为E．

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8、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等．工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸．回答下列问题：
I．以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成氨气，化学方程式为 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3}$ ．

(1)、一定温度下在 $1 L$ 的密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l_{2}$ 发生反应， $10 m i n$ 时测得气体的总物质的量是原来的 $\frac{15}{16}$ ．则前 $10 m i n$ 的平均化学反应速率 $v (H_{2}) =$ ． $N_{2}$ 的转化率 $α (N_{2}) =$ ．下列能够说明反应已达平衡状态的是（填字母）．
A．混合气体密度不再变化 B． $c (N_{2}) : c (N H_{3}) = 1 : 2$
C．气体平均摩尔质量不再变化 D． $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (N H_{3})$

(2)、Ⅱ．氨的催化氧化
写出反应的化学方程式：．

(3)、某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
①a极为（填“正极”或“负极”）．
②氨气发生反应的电极反应式为．

(4)、Ⅲ．硝酸制备
氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为．

(5)、Ⅳ．尾气处理
硝酸厂可以用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $N O_{2}$ 废气，生成 $C O_{2}$ 气体，若每 $9.2 g N O_{2}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应时转移电子数为 $0.1 m o l$ ．则反应的离子方程式为．

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9、浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题：

(1)、通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是．

(2)、某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是（任写一种）．

(3)、实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物．
①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：．
②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的字母顺序）．
③装置A中硫酸酸化的浓 $K M n O_{4}$ 溶液的作用是．能够证明产物中存在 $C O_{2}$ 气体的现象是．有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是．
④装置B中使用的固体试剂为（填化学式）．

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10、据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是 $Z n C O_{3}$ ）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．下列说法错误的是（）
图1 图2

A、该冶炼方法为热还原法 B、将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分 C、“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D、反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同

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11、下列离子方程式正确的是（）

A、氨水吸收硫酸工业尾气： $2 O H^{-} + S O_{2} =S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、 $C u$ 与浓硫酸反应制取 $S O_{2} : C u + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} =C u^{2 +} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、除去 $N O$ 中的 $N O_{2}$ 杂质： $2 N O_{2} + H_{2} O=N O_{3}^{-} + N O + 2 H^{+}$ D、硫酸和 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} =B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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12、某无色溶液中含有 $A l^{3 +} 、 K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
①取样，滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
③向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是（）

A、 $F e^{3 +} 、 C O_{3}^{2 -}$ 一定不存在 B、 $C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ 一定存在 C、若存在 $K^{+}$ 则一定存在 $N H_{4}^{+}$ D、 $A l^{3 +}$ 可能存在

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13、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、 $P t - F e$ 合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（）

A、铝合金是负极，发生还原反应 B、海水中阴离子移向 $P t - F e$ 合金网 C、电子经海水重新流回铝合金电极 D、该过程中能量转化为化学能→电能→光能

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14、下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	室温下加快 $F e$ 与硝酸反应的化学反应速率	其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B	探究氨气与酸的反应	将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C	探究 $F e C l_{3}$ 与 $K I$ 反应的可逆性	向 $1 m L . 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入 $2 m L . 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，并加入几滴 $K S C N$ 溶液，观察现象
D	探究 $S O_{2}$ 的漂白性	向酸性高锰酸钾溶液中通入 $S O_{2}$ ，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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15、下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是（）

A、 $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{6} H_{12}$ B、 $C_{3} H_{8}$ 和 $C_{6} H_{14}$ C、 $C_{2} H_{6} O$ 和 $C_{4} H_{12} O$ D、 $C_{4} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{14}$

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16、目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
$\begin{array}{l} 含 B r_{2} 的 \\ 海水 \end{array} \overset{① 空气吹出}{\to} 含 B r_{2} 的空气 \overset{② S O_{2} 吸收}{\to} 吸收液 \overset{③ 氧气氧化}{\to} 溴水混合物 \overset{④ 蒸馏}{\to} 液溴$
以下说法不合理的是（）

A、用热空气从含 $B r_{2}$ 的海水中吹出 $B r_{2}$ 利用了溴易挥发的性质 B、 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 的离子方程式： $S O_{2} + 2 H_{2} O + B r_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 H B r$ C、 $C l$ 的非金属性强于 $B r$ ，所以 $C l_{2}$ 可以将 $B r^{-}$ 氧化成 $B r_{2}$ D、没有直接蒸馏含 $B r_{2}$ 海水得到单质 $B r_{2}$ 的主要原因是为了节能

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17、维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（）

A、二者均能与 $N a$ 反应产生气泡 B、二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 C、抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应 D、富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用

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18、拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列叙述错误的是（）

A、该化合物含有苯环，属于芳香烃 B、该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C、该化合物可以由酸和醇反应制得 D、该农药高效低毒低残留，但也应合理使用

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19、常温下，向 $2 L$ 的密闭容器中充入 $0.3 m o l N O_{2} (g)$ ，发生如下反应： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，已知该反应的正反应为放热反应， $10 m i n$ 时测得 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 浓度相同，下列说法正确的是（）

A、前 $10 m i n$ 内的平均化学反应速率 $v (N O_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $10 m i n$ 时，气体颜色最浅 C、混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D、适当降低温度，可以得到纯净的 $N_{2} O_{4} (g)$

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20、“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法．下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（）

A、 $C u \overset{H N O_{3}}{\to} C u {(N O_{3})}_{2}$ B、 $C H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{2} \overset{H_{2} O}{\to} C H_{3} C H_{2} O H$ C、 $H g S \overset{O_{2}}{\to} H g$ D、 $S \overset{O_{2}}{\to} S O_{3}$

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