福建福州市八县（市）协作校2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷
试卷更新日期：2026-04-29 类型：期中考试
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
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1. 氮循环是生态系统中重要的物质循环，如图为自然界中氮的循环示意图。
下列说法错误的是
A、硝酸盐可被植物吸收，用于合成蛋白质，体现了氮元素的生物利用价值 B、工业固氮属于人工固氮，主要是将氮气转化成氮氧化合物 C、植物和动物体内的氮元素最终可通过细菌分解，重新回到大气中 D、雷电作用、生物固氮(豆科植物的根瘤菌)均属于自然固氮2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A、用氢氧化钠溶液吸收尾气： B、用稀硝酸清洗试管内壁的铜： C、溶液中加入过量氨水： D、向溶液中加足量溶液：3. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B溶液时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是
A、该反应为放热反应 B、该反应一定是氧化还原反应 C、试剂A和试剂B可能为Ba(OH)2·8H2O与氯化铵溶液 D、该反应反应物的总能量比生成物的总能量高4. 某温度下，在3L恒容密闭容器中发生反应：aA(g)＋B(g)cC(g)＋2D(s)，投入一定量的A、B，12 s时生成1.2 mol的C(反应进程如图所示)。
下列说法中正确的是
A、化学计量数之比a∶c=3∶2 B、图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 C、12 s时，反应停止 D、0～2 s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-15. 暖贴的内部结构示意图，暖贴的发热原理是利用铁粉、活性炭、食盐等物质发生原电池反应，原电池的形成加快了反应速率，短时间内产生较多的热，供人们取暖。下列说法正确的是
A、暖贴使用前无需密封保存 B、食盐的作用是提供电解质溶液，增强导电性 C、活性炭作为负极材料 D、该原电池反应中，铁粉发生还原反应6. 氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1 ， 它是工业制备硝酸的重要反应之一，阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法正确的是A、22.4L NH3含质子数10NA B、16g氧气参与该反应则放出的热量为90.4kJ C、1mol H2O含O-H键数目为NA D、NH3的电子式为
7. 有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是A、Na+、Mg2+、、Cl- B、Cu2+、Na+、Cl-、 C、K+、Na+、、 D、Ca2+、Na+、I-、8. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
A、将电能转化为化学能 B、电子由铜片流出 C、锌片是负极 D、铜片逐渐被腐蚀9. 针对实验：2Fe3++2I-=2Fe2++I2(过量KI溶液与少量FeCl3溶液反应)，充分反应后，用苯多次萃取，再向下层溶液滴加KSCN溶液，溶液显红色。下列分析错误的是A、该反应为可逆反应 B、下层溶液中含Fe3+ ， 遇KSCN溶液变红 C、萃取过程中苯层出现紫红色 D、萃取过程需要用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯10. 实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是
A．探究温度对反应速率的影响
B．探究MnO2是否对该反应有催化作用
C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响
D．探究浓度对反应速率的影响
A、A B、B C、C D、D11. 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图曲线。下列说法正确的是
A、反应速率：时间段0～t1小于时间段t2～t3 B、收集到CO2气体最多的时间段是t2～t3 C、t1～t2时间段反应速率最快，可能是因为该反应放热使体系温度升高 D、0～t3时间段反应速率逐渐减慢12. 废旧CPU中的金()、银()和铜()回收的部分流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A、“过滤”所得滤液直接弃用 B、溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替、 C、“酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D、用过量粉将1mol 完全还原为 ， 参加反应的为1.5mol13. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下图。下列说法正确的是
A、该转化过程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 B、反应⑤生成的NH4Cl属于共价化合物 C、反应④属于复分解反应 D、反应①不属于氧化还原反应14. 某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是
A、负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B、电池输出的电能为28.6 kJ C、该过程消耗氧气3.2 g D、若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变二、Ⅱ卷非选择题
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15. 价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图，根据要求回答问题。
(1)、图中物质“d”的化学式是；“Y”代表的物质类别是。(2)、下列各氧化物属于酸性氧化物的是___________。A、图中“a” B、图中“b” C、图中“X” D、NO2(3)、图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是。(4)、图中“X”与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：。(5)、反应③是用NO2与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(6)、浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是。(7)、化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下：
①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现→ ， 请写出该反应的离子方程式。
②过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N2 ， 则转移电子mol。
16. 氮元素是生命体系与化工生产中不可或缺的核心元素，围绕氮及其化合物的结构、性质、转化与应用，请结合所学知识，回答下列问题。(1)、已知火箭推进剂中，1mol液态肼(N2H4)与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出642kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。(2)、肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中负极通入的物质是 ， 正极的电极反应式为。
②电池工作时，OH-移向电极(填“a”或“b”)。
(3)、哈伯和博施为合成氨工业化作出巨大贡献，分别荣获1918年和1931年诺贝尔化学奖。已知破坏1molH-H、1molN≡N、1molN-H时分别需要吸收436kJ、946kJ、391kJ的能量，则氮气与氢气反应生成1mol氨气放出的热量为kJ。(4)、在2L恒容密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表。时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①图中，A点处正反应速率逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
②图中表示NO2变化的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”)。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．生成2molNO同时生成2molNO2
c．体系颜色不再改变 d．容器内的密度保持不变
④下列能使该反应的反应速率增大的是。
a．及时分离出NO2气体 b．充入稀有气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
17.氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。某化学兴趣小组设计如图所示装置制备氨气并探究其性质。
回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为。
（2）干燥剂可选择。
（3）如何检验氨气是否收集满，写出步骤，所用试剂及现象？
打开K1 ， 将靠近导管口，若观察到 ， 则证明已经收集满。
（4）图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是(填标号)。
Ⅱ、氨气的性质
已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
（5）装置A中观察到的现象是： ， 发生反应的化学方程式为：。
（6）B的仪器名称是。B中所装的是蘸有足量稀硫酸溶液的棉花，作用是。
（7）通入1.12L(标准状况)氨气，最终在D中收集到140mL水(忽略压强、温度及水残留导管等问题)，则A中NH3的转化率为%()。