高中化学-试题列表-第441页

1、下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A、碘单质升华过程中只需克服分子间作用力 B、

H_{2} O

比

H_{2} S

稳定是因为水分子间存在氢键 C、三氯乙酸的酸性比乙酸强 D、如图所示分子中存在2个手性碳原子

查看解析

2、空间探测器发射时常用肼（

N_{2} H_{4}

）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①：

2 N_{2} H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g)

= 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H_{1}

已知：② $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) =2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 68 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) {=N}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 582 k J \cdot m o l^{- 1}$

下列说法错误的是（）

A、

Δ H_{1} = - 1232 k J \cdot m o l^{- 1}

B、反应①在任何温度下都能自发进行 C、反应①的平衡常数表达式

K = \frac{c^{3} (N_{2}) \cdot c^{4} (H_{2} O)}{c^{2} (N_{2} H_{4}) \cdot c^{2} (N O_{2})}

D、反应①中每产生1mol

N_{2}

，转移电子的数目为

2 \times 6.02 \times 1 0^{23}

查看解析

3、X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、基态原子未成对电子数：Y<Z=W B、阴离子中Y、Z、W的杂化方式相同 C、氢化物的沸点：W>Z D、第一电离能：Y<Z<W

查看解析

4、下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是（）

A、含氟牙膏的使用 B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成

C u S O_{4}

溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝（CuS） C、使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤 D、使用热的碳酸钠溶液去除油污

查看解析

5、生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是（）

A、粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程 B、DNA的基本单元是核糖 C、纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D、味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐

查看解析

6、近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（）

A、燃料电池发电的能源利用率更高 B、均直接将化学能转化为电能 C、燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放 D、氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料

查看解析

7、已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。

回答下列问题。

(1)、A的名称是， B的官能团的电子式为， D的官能团名称是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、B+D→E的反应类型为。

(4)、G与E互为同分异构体，且二者具有相同官能团，则G可能的结构简式为（写出所有可能的结构）。

(5)、体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。

①A→F的化学方程式为。

②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是。

③以乙烷为主要原料也可制取F，还需要的试剂和反应条件分别为、，用此法制取F的缺点为。

查看解析

8、金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。

(1)、含铜矿物孔雀石的主要成分为

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

，古代人们发现孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石（主要成分为

Z n C O_{3}

）和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式为

Z n C O_{3} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} Z n + 3 C O ↑

。该反应中的还原产物为（填化学式），生成1mol锌单质时转移mol电子。

(3)、赤铁矿可用于高炉炼铁，其主要成分为（填化学名称），若赤铁矿中含有杂质

S i O_{2}

，可以向高炉中加入适量以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分的质量分数为60%，100t该赤铁矿理论上可冶炼出纯铁的质量为。

(4)、金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是____（填标号）。

A、工业上用钠单质高温还原二氧化钛的方法冶炼钛单质 B、钛合金的熔点高于钛单质 C、钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节等 D、压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅

查看解析

9、氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛。

(1)、在通常情况下，氮气与大多数物质很难发生化学反应，在高温或放电等特殊条件下才能与一些金属或非金属单质发生反应，从微观角度解释其原因是。

(2)、

N_{2} (g)

与

O_{2} (g)

反应生成NO（g）过程中的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为。

(3)、已知：合成氨反应的热化学方程式可表示为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}

。某条件下反应生成

1 g N H_{3} (g)

时放出2.72kJ热量，则

a =

（计算结果保留3位有效数字）

(4)、向容积为2L的恒容密闭容器中充入

1 m o l N_{2}

和

3 m o l H_{2}

，加入适当催化剂，在一定条件下合成氨。

①下列说法正确的是（填标号）。

A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大

B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态

C.若为绝热条件，体系温度不变时反应达到平衡状态

D.平衡时， $c (N_{2}) = 3 c (H_{2})$

②若平衡体系中 $c (N H_{3})$ 为 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时 $n (N_{2}) : n (H_{2}) : n (N H_{3}) =$ 。

(5)、某氨燃料电池的工作原理如图所示，则电池工作时的负极反应式为。

(6)、已知反应

4 C O + 2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} N_{2} + 4 C O_{2}

在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应最快的是____（填标号）。

A、

v (C O) = 1.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (N O_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (N_{2}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (C O_{2}) = 1.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

查看解析

10、某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，并探究其性质。

回答下列问题。

(1)、试管a中试剂的加入顺序为①（填名称，下同）、②、③冰醋酸。

(2)、若加热试管a一段时间后，发现忘记添加沸石，正确的处理方法为。

(3)、试管a中反应的化学方程式为。

(4)、试管b中导管末端未浸入饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液中，目的是防止倒吸，以下装置能达到相同目的的有（填标号）。

A. B. C. D.

(5)、待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡试管b，静置后观察到的实验现象为。要分离试管b中的液体混合物，使用的玻璃仪器有。

(6)、取制得的乙酸乙酯各1mL于两支小试管中，向这两支试管中分别加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀硫酸的试管中上层油状液体变薄，然后不再变化，说明该条件下乙酸乙酯的水解反应为（填“可逆反应”或“不可逆反应”）；加入NaOH溶液的试管中油状液体消失，该反应的离子方程式为。

查看解析

11、碱式硫酸铁

[F e (O H) S O_{4}]

是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量

A l_{2} O_{3}

、

F e_{2} O_{3}

等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应I中发生的氧化还原反应只有

F e + H_{2} S O_{4} = F e S O_{4} + H_{2} ↑

B、该工艺中“搅拌”的作用是加快化学反应速率 C、实验室中进行“过滤”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D、反应Ⅱ的离子方程式为

F e^{2 +} + N O_{2}^{-} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + H_{2} O

查看解析

12、利用缺铁氧化物

F e_{0.9} O

可实现

C O_{2}

的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是（）

A、过程I发生反应的化学方程式为

10 F e_{0.9} O + C O_{2} = = = 3 F e_{3} O_{4} + C

B、过程Ⅱ实现了光能向化学能的转换 C、整个过程中

F e_{3} O_{4}

是催化剂 D、总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

查看解析

13、向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条（过量），塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入

2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸、

2 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}

的醋酸（忽略反应前后溶液体积变化），测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、镁条与两种酸的反应均为放热反应 B、两反应的离子方程式均为

M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑

C、醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势 D、300s内平均反应速率

v (H C l) = v (C H_{3} C O O H)

查看解析

14、下列实验操作及现象与实验结论不相符的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中含有 $F e^{3 +}$
B	加热盛有 $N H_{4} C l$ 固体的试管，试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	加热时 $N H_{4} C l$ 升华
C	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性