高中化学-试题列表-第440页

1、下列说法正确的是（）

A、聚异戊二烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B、蔗糖水解的最终产物可以发生银镜反应 C、某有机物完全燃烧后生成

C O_{2}

和

H_{2} O

，说明该有机物中一定含有C、H、O三种元素 D、1 mol

C H_{2} = C H_{2}

先与

C l_{2}

发生加成反应，再与

C l_{2}

发生取代反应，最多消耗

C l_{2}

3 mol

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2、一定温度下，有反应

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，现将1 mol

N_{2} O_{4}

充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）

A、

B、

C、

D、

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3、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、

F e_{2} O_{3} + 3 C O= 2 F e + 3 C O_{2}

Δ H = - 24.8

kJ·mol

^{- 1}

（反应热） B、

C H_{3} O H (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) =C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H = - 1929

kJ⋅mol

^{- 1}

（反应热） C、

N a O H (s) + H C l (a q) =N a C l (a q) + H_{2} O (1)

Δ H = - 57.3

kJ⋅mol

^{- 1}

（燃烧热） D、

N a O H (s) + H C l (a q) =N a C l (a q) + H_{2} O (1)

Δ H = - 57.3

kJ⋅mol

^{- 1}

（中和反应反应热）

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4、分子式为

C_{5} H_{12} O

能与Na反应放出气体并且能催化氧化生成醛的有机物有（不含立体结构）（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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5、下列有关同分异构体与同系物说法正确的是（）

A、组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体 B、相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体 C、凡是分子组成相差一个或若干个

C H_{2}

原子团的物质．一定互为同系物 D、符合通式

C_{n} H_{2 n + 2}

的两种烃不一定互为同系物

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6、下列有关官能团和物质类别的关系说法不正确的是（）

A、有机物分子中含有

，则该有机物不一定为烯烃类 B、

\begin{array}{l} C H_{2} - O H \\ | \\ C H_{2} - O H \end{array}

的官能团为

- O H

（羟基），属于醇类 C、

\begin{array}{l} O \\ | | \\ H - C - O - C H_{3} \end{array}

和

\begin{array}{l} O \\ | | \\ H - C - O H \end{array}

分子中都含有

\begin{array}{l} O \\ | | \\ H - C - \end{array}

（醛基），则两者同属于醛类 D、

C H_{3} C H_{2} B r

可以看作

C H_{3} C H_{3}

的一个氢原子被一个溴原子取代后的产物，因此

C H_{3} C H_{2} B r

属于烃的衍生物

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7、下列化学用语正确的是（）

A、乙醇的球棍模型：

B、一氯甲烷的电子式：

C、乙烯的结构式：

C H_{2} = C H_{2}

D、乙酸的最简式：

C H_{2} O

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8、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物 B、重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C、滚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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9、工业上可溶性的钡盐常用重晶石（

B a S O_{4}

）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：

① $B a S O_{4} (s) + 2 C (s) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

② $B a S O_{4} (s) + 4 C (s) ⇌ B a S (s) + 4 C O (g)$ $Δ H_{2} = + 571.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $B a S O_{4} (s) + 4 C O (g) ⇌ B a S (s) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 118.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

④ $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ $Δ H_{4}$

请回答下列问题：

(1)、已知碳的燃烧热

Δ H_{5} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}

，表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(2)、若在某密闭容器中只发生反应：

B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)

，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后，

C O_{2}

的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol

B a S O_{4} (s)

、1mol

C (s)

发生反应：

$B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ ，达到平衡后 $C O_{2}$ 的浓度是 $x m o l \cdot L^{- 1}$ ，剩余C的物质的量是y mol，反应 $C O_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 C O (g)$ 的化学平衡常数 $K =$ （用含x、y的代数式表示）。

(4)、T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为

α

，若反应①

B a S O_{4} (s) + 2 C (g) ⇌ B a S (s) + 2 C O_{2} (g)

的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用

C O_{2} (g)

表示的化学反应速率是

P a \cdot m i n^{- 1}

（用含p、

α

、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时

\frac{c (C O)}{c (C O_{2})}

（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)、常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是（填反应序号）。

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10、弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。

Ⅰ．已知 $H_{2} S O_{3}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、HClO的电离平衡常数如下表所示。

弱酸

$H_{2} S O_{3}$

$H_{2} C O_{3}$

HClO

电离平衡常数

$K_{a 1} = 1.4 \times 1 0^{- 2}$

$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a} = 4 \times 1 0^{- 8}$

(1)、三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

(2)、HClO的电离方程式为。

(3)、相同温度下，同浓度的

N a_{2} S O_{3}

溶液和

N a_{2} C O_{3}

溶液中pH较大的是。

(4)、将少量

S O_{2}

通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为。

(5)、Ⅱ．有同学认为，

N a H C O_{3}

溶液中

H C O_{3}^{-}

水解程度大于其电离程度，因此溶液中

c (O H^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})

，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的

N a H C O_{3}

溶液进行pH测定，结果如下表所示，再计算出溶液中各离子的浓度，绘制出不同浓度

N a H C O_{3}

溶液中部分离子浓度的关系如图所示。

$N a H C O_{3}$ 溶液的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	0.1	$1 0^{- 2}$	$1 0^{- 3}$	$1 0^{- 4}$
pH（25℃）	8.30	8.29	7.84	7.65

关于上述不同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液，下列说法正确的是____（填字母）。

A、加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B、溶液中始终存在

c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

C、溶液中存在

c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})

(6)、随着

N a H C O_{3}

溶液浓度增加，pH升高的可能原因是。

(7)、25℃时，0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a H C O_{3}

溶液中

c (C O_{3}^{2 -}) =

m o l \cdot L^{- 1}

（已知

l g 2 = 0.3

）。

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11、我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现

C O_{2}

催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。

回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。基态N原子核外电子占据个轨道。

(2)、图中涉及的分子中，属于直线形分子的有（填化学式）。

(3)、丁分子中C原子的杂化类型是。

(4)、等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为。

(5)、已知：

F e^{3 +} + 6 C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}

的平衡常数

K_{1} = 1.0 \times 1 0^{42}

；

F e^{2 +} + 6 C N^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}

的平衡常数

K_{2} = 1.0 \times 1 0^{35}

。

${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ 的中心离子的配位数为。稳定性： ${[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是。

(6)、Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为，该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

（用含a、

N_{A}

的代数式表示）。

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12、环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下：

相关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（ $g \cdot m L^{- 1}$ ）	溶解性	相对分子质量
环己烯	-103.7	83.0	0.81	不溶于水	82
环己醇	25.9	160.8	0.96	微溶于水	100
硫酸	10.4	337	1.83	与水互溶，能共沸产生白雾

Ⅰ．环己烯粗品的制备。实验装置（加热和夹持装置已略）和步骤如下：

实验步骤：

ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。

ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。

ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。

(1)、仪器A的名称是。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是。

(2)、装置D中冷凝水从（填“a”或“b”）口进入。

(3)、A中的反应液温度较高（130℃左右）时会产生副产物（填结构简式）。

(4)、Ⅱ．环己烯的精制。

①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3~4mL 5%的碳酸钠溶液。

②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1~2g无水氯化钙。

③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。

步骤①中加入3~4mL5%的碳酸钠溶液的目的是。

(5)、步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，。

(6)、若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是（结果保留两位有效数字）。

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13、常温下，某混合溶液中

c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}

，

l g c (H_{2} A)

、

l g c (H A^{-})

、

l g c (A^{2 -})

、

l g c (H^{+})

和

l g c (O H^{-})

随pH变化的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）

A、1线表示

l g c (H_{2} A)

随溶液pH变化的关系 B、常温下，

H_{2} A

的第一步电离常数为

1 0^{- 6}

C、P点时，

c (H^{+}) = 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

D、当混合溶液呈中性时，

c (H A^{-}) < c (A^{2 -}) < c (H_{2} A)

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14、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反应原理如图所示：

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，此过程中TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为 $a m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（）

A、X点：

v (正) = v (逆)

B、X、Y两点该反应的化学平衡常数相等 C、Z点溶液中：

c (T O M E) + c (C H_{3} O H) = a m o l \cdot L^{- 1}

D、反应物的消耗速率：Y点大于Z点

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15、尿素［

C O {(N H_{2})}_{2}

］是一种重要的化工原料，也是环境污染物之一，尿素废水对环境的影响会造成土地碱性化植物枯萎死亡等。因此，各国化学家都在致力“变废为宝”。科学家研发出一体化——双池处理尿素的装置如图所示。已知电极材料均为石墨。下列说法错误的是（）

A、左侧装置为原电池，a口排出的是

N_{2}

、

C O_{2}

B、丙电极是阳极，电极反应式为

C O {(N H_{2})}_{2} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} {=N}_{2} ↑ + C O_{2} ↑ + 5 H_{2} O

C、若左侧装置的电解质溶液是硫酸，工作一段时间后，负极室溶液pH变小 D、若装置中生成标准状况下6.72L氢气时，消耗尿素的总质量为12g

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16、下列合成高分子的单体种数、反应类型均正确的是（）

选项	高分子	单体种数	反应类型
A		1	加聚
B		2	缩聚
C		2	缩聚
D		2	缩聚

A、A B、B C、C D、D

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17、异丁酸香兰酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反应的化学方程式如图所示：

下列叙述错误的是（）

A、该反应属于取代反应 B、X分子的结构简式为

C H_{3} {(C H_{2})}_{2} C O O H

C、香兰素和异丁酸香兰酯都能与NaOH溶液反应 D、物质的量相同的香兰系和异丁酸香兰酯与足量的

H_{2}

反应，消耗的

H_{2}

质量相同

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18、

C u S n I n S_{3}

的光催化

C O_{2}

还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是（）

A、该机理总反应的化学方程式为

C O_{2} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{光 催 化 剂}} \end{array} 2 H_{2} O + C H_{4}

B、①~⑦过程中只有两个步骤中有

H_{2} O

生成 C、该历程存在9个基元反应 D、该过程有双键的形成与非极性键的断裂

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19、异甘草素用作化妆品助剂、食品添加剂等，其结构如图所示。下列有关异甘草素的叙述正确的是（）

A、分子式为

C_{15} H_{14} O_{4}

B、与足量

H_{2}

发生加成反应后的物质不含手性碳原子 C、该物质属于芳香烃 D、分子中含3种官能团

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20、由下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	将苯与足量浓硝酸、浓硫酸混合在50~60℃下充分反应后，再倒入水中	水的底部有油状液体	硝基苯的密度比水大、不溶于水
C	乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙烯具有还原性
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	薄膜焦化，石蕊试纸变红	聚氯乙烯热分解的产物只有烃和HCl

A、A B、B C、C D、D

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