高中化学-试题列表-第397页

1、氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着极为重要的应用，某兴趣小组利用下列装置制取并收集氨气，下列装置(“→”表示气流方向)可以达到目的的是


A．制备氨气	B．净化氨气

C．收集氨气	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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2、黑火药是我国四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应：

2 {KNO}_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

，下列说法正确的是

A、

S^{2 -}

的结构示意图为

B、

{CO}_{2}

中含有

p - p σ

键 C、

K_{2} S

的形成过程可表示为

D、

N_{2}

的结构式为

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3、广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如侗族刺绣、侗族靛蓝染布技艺、北海贝雕工艺、苗族银饰等，下列说法正确的是

A、靛蓝染布用到的靛蓝是合成色素，着色力强，稳定性好 B、贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为

{CaCO}_{3}

)与食醋接触会产生

{CO}_{2}

气体 C、苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D、侗族刺绣用到棉线等材料，棉线属于蛋白质

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4、含硒小分子通过清除活性氧显示出良好的抗氧化活性，在工业生产中具有重要的应用。

(1)、已知

H_{2} (g) + Se (s) = H_{2} Se (g) Δ H_{1} = + 30 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

H_{2}

的燃烧热为

Δ H_{2} =

- 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

2 H_{2} Se (g) + O_{2} (g) = - 2 Se (s) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{3} =

。

(2)、298K时，向

10 mL a mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SeO}_{4}

溶液中，加入

10 mL a mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液、

10 mL 6 a mol \cdot L^{- 1}

盐酸，发生反应

{SeO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} ⇌ {SeO}_{3}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} + H_{2} O

，溶液中

{SeO}_{3}^{2 -}

的浓度随反应时间(t)的变化关系如图所示，忽略溶液混合时造成的体积变化。

①下列说法能判断反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．溶液中铁元素质量不改变

B． $\frac{c ({SeO}_{3}^{2 -})}{c ({Fe}^{3 +})} = \frac{1}{2}$

C．溶液的 $pH$ 不再变化

D．消耗 $3 {gH}^{+}$ 的同时消耗 $27 {gH}_{2} O$

②298K时， $0 ~ t_{1} \min$ 内， $v ({Fe}^{3 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ (用含 $y$ 、 $t_{1}$ 的式子表示)， $p$ 点时的 $v_{逆}$ (填“>”“＜”或“=”)q点时的 $v_{正}$ 。

③其他条件不变，平衡后加水稀释，则达到新的平衡时， ${SeO}_{4}^{2 -}$ 的转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、吸入和吞食

{BaSeO}_{4}

对人体有害，

{BaSeO}_{4}

能转化为

{BaSeO}_{4}

：

{BaSeO}_{4} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq) ⇌ {BaSO}_{4} (s) + {SeO}_{4}^{2 -} (aq)

， 25℃时，该反应的化学平衡常数

K =

(保留1位小数，已知该条件下

{BaSeO}_{4}

的

K_{sp} = 3.5 \times 10^{- 8}

，

{BaSeO}_{4}

的

K_{sp} = 1.1 \times 10^{- 10}

，忽略溶液体积的变化)，往 0.45 mol

{BaSeO}_{4}

固体中加入2L

0.335 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}

溶液，最终溶液中

c ({Ba}^{2 +}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

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5、LiFePO₄是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备LiFePO₄ ，工艺流程如图：

已知：①酸浸后，钛主要以 ${TiOCl}_{4}^{2-}$ 形式存在。

②溶液中离子的浓度小于或等于1.0×10^-5 mol·L^-1时可视为不存在；K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22 ， K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-25。

回答下列问题：

(1)、LiFePO₄中铁元素的化合价为价；将钛铁矿粉碎的优点为。

(2)、酸浸工序中，铁的浸出率结果如图所示，工业上一般选择浸出温度为90℃，时间为5小时，原因为；滤渣的主要成分为（填化学式）。

(3)、写出生成TiO₂·xH₂O的离子方程式：；对滤液1进行加热的目的是。

(4)、滤液2中加入双氧水和磷酸发生反应的化学方程式为。

(5)、若滤液2中c(Mg²⁺)=1.0 mol·L^-1 ，当Fe³⁺完全沉淀时，通过计算判断Mg²⁺是否沉淀：（写出计算过程，忽略溶液体积的变化）。

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6、波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，其有效成分的化学组成是CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂·zH₂O，有良好的黏附性能，多用于葡萄园、果园等场所防治多种真菌和细菌性病害。某化学兴趣小组通过间接碘量法测定波尔多液中铜元素含量的步骤如下：

步骤Ⅰ．取2.50 mL波尔多液试样加入碘量瓶中，加入适量稀硫酸，调节溶液呈弱酸性；

步骤Ⅱ．往碘量瓶中加入20 mL 2.0 mol·L^-1 KI溶液（过量），盖上碘量瓶玻璃塞，在暗处充分振荡；

步骤Ⅲ．打开碘量瓶玻璃塞，加入指示剂，用1.5 mol·L^-1硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液滴定至溶液变色，加入KSCN溶液继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL，重复操作2次，实验数据如下表：

实验编号	1	2	3
V/mL	12.48	12.52	12.50

已知：① ${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} =2CuI ↓ {+I}_{2}$ ， $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}$ ， $S_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O$ ；

②CuI沉淀表面易吸附I₂ ， CuSCN吸附I₂的能力远远小于CuI；

③该实验温度下，K_sp(CuSCN)=5.0×10^-15 ， K_sp(CuI)=1.0×10^-12。

请回答下列问题：

(1)、滴定前，往波尔多液中加入的稀硫酸需要适度过量使溶液呈弱酸性，其原因是；碘量瓶结构如图所示，加入过量KI溶液后振荡前塞上瓶塞的原因可能是。

(2)、步骤Ⅲ选择的指示剂为；滴定终点的标志是。

(3)、Na₂S₂O₃标准溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中，该仪器在使用之前需要进行的操作是。

(4)、若步骤Ⅲ中加入KSCN溶液后，碘量瓶内溶液中c(SCN^-)=2×10^-3mol·L^-1 ，则c(I^-)=mol·L^-1；2.50 mL该波尔多液试样中所含铜元素的质量为g。

(5)、下列情况会导致最终测得的铜离子浓度偏大的是______（填标号）。

A、步骤Ⅰ过程中加入充分过量的稀硫酸 B、步骤Ⅱ过程中碘量瓶未塞上玻璃塞 C、步骤Ⅱ过程中使用的碘量瓶用蒸馏水洗净后未用波尔多液进行润洗 D、步骤Ⅲ过程中未加入KSCN溶液

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7、下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题：

(1)、上表元素中位于d区的元素为（填名称）；戊元素最高能层的符号为，基态原子中未成对电子数与戊相同的元素为（填名称）。

(2)、基态甲原子核外电子的轨道表示式为；乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质与水反应的离子方程式为。

(3)、上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是。

(4)、仅由乙、丙、丁三种元素组成的化合物的水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性。

(5)、已知铬原子、己原子的电离能[I/（kJ·mol^-1）]数据如下表所示。铬的第二电离能比己的第二电离能大的原因是。

电离能	I₁	I₂
铬	653	1591
己	717	1509

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8、常温下，调节Na₂CO₃溶液的pH，测得含碳微粒的摩尔分数[如H₂CO₃的摩尔分数为

\frac{n (H_{2} {CO}_{3})}{n (H_{2} {CO}_{3}) + n ({HCO}_{3}^{-}) + n ({CO}_{3}^{2 -})}

]随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A、曲线a表示H₂CO₃的摩尔分数随pH的变化 B、N点对应溶液的pH=8.54 C、常温下，

{CO}_{3}^{2 -}

的水解常数为10^-3.67 D、M点对应溶液中：

c ({OH}^{-}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) < c (H^{+}) + c ({Na}^{+})

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9、研究葡萄糖在催化剂表面的反应始于葡萄糖醇盐[C₆H₁₁O₆K，其阴离子的存在形式为CH₂OH(CHOH)₃CHO^-CHO]。CH₂OH(CHOH)₃CHO^-CHO在电极上催化生成甲酸的部分反应历程如图（Ts为过渡态，IM表示吸附在催化剂上进行反应或生成的物种）。下列说法错误的是

A、IM₁→IM₂为该反应历程的决速步骤 B、上述历程总反应的ΔH<0 C、催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 D、反应过程中有极性键的断裂和形成

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10、铝-空气电池具有能量密度高、比容量高、环境友好等优点，一种棉布基铝-空气电池的结构如图所示，连接好装置后，电流计发生偏转，下列说法错误的是

A、电子由铝电极流出，经过外电路流向碳纸电极 B、负极上发生的反应为

{Al-3e}^{-} {+4OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、电路中每转移2 mol

e^{-}

，消耗11.2 L（标准状况下）O₂ D、电池工作一段时间后，电解质溶液的pH不变

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11、下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaClO溶液中滴入2滴酚酞试液	溶液由无色最终变为浅红色	NaClO溶液呈碱性
B	微热滴有酚酞的Na₂CO₃溶液	溶液红色加深	温度升高， ${CO}_{3}^{2 -}$ 的水解程度增大
C	往CuSO₄溶液中通入H₂S	产生黑色沉淀	酸性：H₂S>H₂SO₄
D	往Na[Al(OH)₄]溶液中加入过量稀盐酸	最终有白色沉淀产生	稀盐酸促进了[Al(OH)₄]^-的水解

A、A B、B C、C D、D

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12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、含有

{Na}^{+}

，

{CO}_{3}^{2-}

的溶液中：

K^{+}

，

{Cl}^{-}

，

{Ca}^{2+}

，

{NO}_{3}^{-}

B、能与Al反应放出H₂的溶液中：

{SO}_{4}^{2-}

，

{Fe}^{3+}

，

{Cl}^{-}

，

{NH}_{4}^{+}

C、常温下，

\frac{K_{w}}{c (H^{+})} =1 \times 10^{-12} mol \cdot L^{- 1}

的溶液中

{Na}^{+}

，

K^{+}

，

{Cl}^{-}

，

{SO}_{4}^{2-}

D、含有

{Fe}^{2+}

、

{NO}_{3}^{-}

的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

，

H^{+}

、

{Cl}^{-}

、

I^{-}

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13、下列实验装置不能达到相应实验目的的是


A．测定中和反应反应热	B．直接蒸干FeCl₃饱和溶液制FeCl₃晶体

C．证明NH₃·H₂O为弱碱	D．排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡