相关试卷

1、依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1)、I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
根据图1所示 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H C l O_{4}$ 分子结构，判断沸点： $H_{2} S O_{4}$ $H C l O_{4}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2)、Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO42的空间构型为。

(3)、II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。
与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

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2、化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	比较 $C H_{3} C O O^{-}$ 和 $C l O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力大小	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液和NaClO溶液的pH
B	麦芽糖可水解产生葡萄糖	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜
C	比较 $K_{s p} (A g C 1)$ 和 $K_{s p} (A g I)$ 的相对大小	向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀 $A g N O_{3}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀生成
D	比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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3、已知298K时， $K_{s p} (N i S) = 1.0 \times 1 0^{- 21}$ ， $K_{s p} (N i C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ； $p (N i) = - l g c (N i^{2 +})$ ， $p (B) = - l g c (S^{2 -})$ 或 $- l g c (C O_{3}^{2 -})$ 。在物质的量浓度相同的 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中滴加 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、常温下 $N i C O_{3}$ 的溶解度大于NiS的溶解度 B、P为3.5且对应的阴离子是 $C O_{3}^{2 -}$ C、对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

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4、在某温度下，同时发生反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 和 $A (g) ⇌ C (g)$ 。已知 $A (g)$ 反应生成 $B (g)$ 或 $C (g)$ 的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $B (g)$ 比 $C (g)$ 稳定 B、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C、反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 的活化能为 $(E_{3} - E_{1})$ D、反应 $A (g) ⇌ C (g)$ 的 $Δ H < 0$ 且 $Δ S = 0$

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5、赖氨酸[ $H_{3} N^{+} {(C H_{2})}_{4} C H (N H_{2}) C O O^{-}$ ，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（ $H_{3} R C l_{2}$ ）呈酸性，在水溶液中存在电离平衡： $H_{3} R^{2 +} \overset{K_{1}}{⇌} H_{2} R^{+} \overset{K_{2}}{⇌} H R \overset{K_{3}}{⇌} R^{-}$ 。下列叙述正确的是（）

A、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{3} R C l_{2}$ 水溶液稀释10倍后， $p H = 3$ B、 $H_{3} R C l_{2}$ 的水溶液中 $c_{水} (H^{+}) < 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $H_{3} R C l_{2}$ 水溶液中 $c (C l^{-}) + c (O H^{-}) + c (R^{-}) = 2 c (H_{3} R^{2 +}) + c (H^{+})$ D、NaR水溶液中 $R^{-}$ 的水解平衡常数 $K_{h}$ 与 $K_{3}$ 的关系为 $K_{h} \cdot K_{3} = 1 0^{14}$

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6、工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（ $N H_{2} O H \cdot H C l$ ），一种常见的显像剂，性质类似 $N H_{4} C l$ 。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（）

A、Pt电极作正极，发生还原反应 B、外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的 $H^{+}$ 有 $2 N_{A}$ 个 C、反应一段时间后，右侧溶液pH减小 D、由图2可知，NO在电极上发生的反应为： $N O + 3 e^{-} + 3 H^{+} = N H_{2} O H$

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7、一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（）

A、 $W Z_{4}^{-}$ 中W为 $s p^{3}$ 杂化 B、第一电离能： $Z > X > Y$ C、最简单氢化物的沸点： $X < Z < Y$ D、1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应

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8、下列化学用语表达不正确的是（）

A、酰胺在碱性条件下的水解： $R C O N H_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} R C O O^{-} + N H_{3} ↑$ B、用足量碳酸钠溶液吸收尾气 $N O_{2}$ ： $2 N O_{2} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-} + N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-}$ C、常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和液态水放出89.3kJ热量，其热化学方程式为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (1)$ $Δ H = - 893 k J / m o l$ D、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$

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9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $B r^{-}$ B、加入Al粉能放出 $H_{2}$ 的溶液中： $S 2 O_{3}^{2 -}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水溶液中： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、溶解少量 $S O_{2}$ 气体的水溶液： $H^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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10、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图甲装置制取干燥的氨气 B、用图乙装置配制银氨溶液 C、用图丙装置除去 $C O_{2}$ 中含有的少量HCl D、用图丁装置吸收 $N H_{3}$ ，并防止倒吸

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11、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（ $N a C l O_{2}$ ）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A、“母液”中含有大量的 $N a_{2} S O_{4}$ B、溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C、吸收塔中1mol $H_{2} O_{2}$ 失去2NA个电子 D、减压蒸发可降低蒸发温度，防止 $N a C l O_{2}$ 的分解

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12、关于反应， $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ 下列说法不正确的是（）

A、 $F e^{3 +}$ 发生氧化反应 B、 $C l^{-}$ 是还原产物 C、 $N a_{2} F e O_{4}$ 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理 D、每生成 $0.5 m o l F e O_{4}^{2 -}$ ，电子转移总数为 $3 N_{A}$

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13、下列说法不正确的是（）

A、可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯 B、通过X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构 C、1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖 D、由于F-C的极性大于ClC，则可知三氟乙酸（ $C F_{3} C O O H$ ）的酸性大于三氯乙酸（ $C C l_{3} C O O H$ ）

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14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B、次氯酸具有强氧化性，可用于棉、麻和纸张的漂白剂 C、碳的非金属性强于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅 D、 $S O_{2}$ 有毒，且有刺激性气味，不可用于食品加工

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15、下列表达正确的是（）

A、硬脂酸的分子式： $C_{18} H_{34} O_{2}$ B、用电子式表示HCl的形成过程： C、 $H_{2}$ 的共价键电子云轮廓图： D、 $N H_{3}$ 分子的球棍模型：

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16、下列说法不正确的是（）

A、“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe元素位于周期表的p区 B、火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ C、创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 $^{2} H$ 与 $^{3} H$ 互为同位素 D、“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

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17、下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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18、实验小组学习了 $2 M g + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 M g O + C$ ，反应的相关知识后，欲探究镁是否与SO₂气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉线是一种耐火材料，不参与反应)。
请回答下列问题：

(1)、盛放浓硫酸的仪器名称。

(2)、a装置的作用。

(3)、若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B中所盛放的药品是(填名称)，作用是。

(5)、装置D中NaOH溶液的作用是。

(6)、实验完毕后观察到石棉绒上有黄色固体物质生成，写出该固体与足量O₂发生反应的化学方程式为。

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19、 Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：
实验序号
反应
温度(℃)
加入0.1mol/L
Na₂S₂O₃溶液的体积(mL)
加入0.1mol/L
H₂SO₄溶液的
体积(mL)
加入水的
体积(mL)
出现浑浊的
时间(s)
①
20
2.0
2.0
0
t₁
②
40
2.0
V₁
0
t₂
③
20
1.0
2.0
V₂
t₃

(1)、实验①②研究的是对化学反应速率的影响。

(2)、V₁= ， V₂=。

(3)、Ⅱ.CO₂催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO₂排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂ ，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)∉CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
在4min到9min时间段，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1

(4)、下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、CH₃OH的质量保持不变 B、H₂的含量保持不变 C、正反应和逆反应速率相等 D、CO_2、H_2、CH₃OH和H₂O的物质的量之比为1：3：1：1

(5)、平衡时H₂的物质的量为。

(6)、Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如H₂燃料电池，其电极总反应为
2H₂+O₂=2H₂O。
则负极通入的气体为：。

(7)、若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为。

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20、 Ⅰ.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：

(1)、海水淡化的方法有法、反渗透法和电渗析法等。

(2)、从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量 $N a O H$ 溶液③加适量盐酸④加过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液⑤加过量 $B a C l_{2}$ 溶液。正确的操作顺序是____(填字母)。

A、⑤④②③① B、⑤④②①③ C、④⑤②①③ D、⑤②④①③

(3)、步骤Ⅱ用 $S O_{2}$ 水溶液吸收 $B r_{2}$ ，反应的离子方程式为。

(4)、步骤Ⅱ吹出的Br₂还可以用纯碱吸收，发生的反应3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O＝5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃。当吸收0.3molBr₂时，反应中转移电子的物质的量是mol。

(5)、工业上电解饱和食盐水制Cl₂的化学方程式。

(6)、Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括、冷却结晶、过滤。

(7)、请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。

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A．九霄环佩木古琴	B．裴李岗文化骨笛	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

实验序号	反应温度(℃)	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积(mL)	加入0.1mol/L H₂SO₄溶液的体积(mL)	加入水的体积(mL)	出现浑浊的时间(s)
①	20	2.0	2.0	0	t₁
②	40	2.0	V₁	0	t₂
③	20	1.0	2.0	V₂	t₃