相关试卷

1、 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇，在减少 $C O_{2}$ 排放的同时实现了 $C O_{2}$ 的资源化，在某 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
反应Ⅰ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应Ⅱ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H_{2}$
反应Ⅲ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据图判断， $Δ H_{3}$ 0(填“>”“<”或“=”)， $\frac{Δ H_{2}}{Δ H_{1}}$ 的数值范围是(填序号)。
A． $< - 1$ B． $- 1 ~ 0$ C． $0 ~ 1$ D． $> 1$

(2)、在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应Ⅰ，控制 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 初始投料比为 $1 : 1$ 时，在不同温度下 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ ，达到平衡后， $C O_{2}$ 的转化率分别为 $50 %$ 、 $80 %$ 、 $65 %$ ，已知反应速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} x (C O_{2}) x (H_{2}) - k_{逆} x (C O) x (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。 $k_{正} - k_{逆}$ 最大的是温度(填“ $T_{1}$ ”“ $T_{2}$ ”或“ $T_{3}$ ”)。

(3)、在固定容积的容器中通入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 发生上述反应，初始压强为p，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示：
①图中X、Y分别代表、(填化学式)。
②图中 $25 0^{°} C$ 时，反应Ⅰ的平衡常数1(填“>”“<”或“=”)。
③温度一定时，通入惰性气体，压强增大， $C O_{2}$ 平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
④某温度达平衡时，容器中 $C H_{3} O H$ 的物质的量为 $0.4 m o l$ ， $H_{2}$ 的转化率为 $70 %$ ，反应Ⅱ平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，化为最简比)。

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2、钡盐沉淀法处理酸性含铬废水并回收铬元素的工艺路线如图：
已知：室温下相关物质的 $K_{s p}$ 如下表：
化合物
$C a S O_{4}$
$B a S O_{4}$
$B a C r O_{4}$
$K_{s p}$
$4.9 \times 1 0^{- 5}$
$1.1 \times 1 0^{- 10}$
$1.2 \times 1 0^{- 10}$

(1)、 $C r$ 位于周期表中区，其基态原子的简化电子排布式为。

(2)、向废水中加入破氰剂 $H_{2} O_{2}$ ，可以提高镍元素的去除率， $H_{2} O_{2}$ 氧化 $C N^{-}$ 生成 $C O_{3}^{2 -}$ 和无毒无味气体，使 ${[N i {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ 转化为两种沉淀除去，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(3)、已知水溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)可转化为 $C r O_{4}^{2 -}$ (黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为；当钡盐投入量为理论投入量的2倍，用石灰乳将含铬废水预调至不同 $p H$ ，废水中 $C r (V I)$ 去除率随预调 $p H$ 变化如图。与预调 $p H = 6$ 相比， $p H = 7$ 时 $C r (V I)$ 的去除率显著提高，可能的原因有(任写一条)。

(4)、沉淀2与足量 $H_{2} S O_{4}$ 反应的离子方程式为。

(5)、根据国家标准，含 $C r O_{4}^{2 -}$ 的浓度降至 $5.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 以下才能排放，则加入可溶性钡盐后的废水中应使 $B a^{2 +}$ 的浓度不小于 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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3、亚硝酰氯( $N O C l$ ，熔点为 $- 64.5 ℃$ ，沸点为 $- 5.5 ℃$ )是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应： $2 N O C l + H_{2} O = N O + N O_{2} + 2 H C l$ 。 $N O C l$ 可由 $N O$ 与 $C l_{2}$ 在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。

(1)、装置Ⅱ中试剂为，装置Ⅳ的作用为，装置的连接顺序为 $a \to$ $\to f$ 。

(2)、实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到Ⅴ中时，开始向装置中通入 $C l_{2}$ 。

(3)、Ⅵ中 $K M n O_{4}$ 溶液用于吸收 $N O$ 气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：。

(4)、通过以下实验步骤测定制得 $N O C l$ 样品纯度(杂质不参与以下反应)：
a．将Ⅴ中所得液体 $2.000 g$ 溶于水，配制成 $250 m L$ 溶液；取出 $25.00 m L$ 于锥形瓶中；
b．加入 $25.00 m L 0.200 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液(过量)，使 $C l^{-}$ 完全转化为 $A g C l$ 沉淀；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
d．加入指示剂，用 $0.100 m o l / L K S C N$ 标准溶液滴定过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为 $20.00 m L$ 。[已知 $K_{s p} (A g C l) = 3.2 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g S C N) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ]
①滴定选用的指示剂是(填序号)。
A． $F e C l_{3}$ B． $F e C l_{2}$ C． $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ D． ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$
② $N O C l$ 的纯度为。(保留四位有效数字)

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4、“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、R'代表烃基)。下列说法正确的是（）

A、过程②③均为消去反应 B、若用 $N D_{2} N D_{2}$ 发生该反应，过程③生成了 $H D O$ C、过程④的反应历程可表示为 D、 $1 m o l N_{2} H_{4}$ 还原 $2 m o l$

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5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X同周期且第一电离能 $W > X$ ， X基态原子的s和p轨道电子数相等；Y基态原子的电离能数值为 $I_{1} = 7.7 e V$ ， $I_{2} = 15.1 e V$ ， $I_{3} = 80.6 e V$ ， $I_{4} = 109.8 e V$ ；Z基态原子半径在同周期元素原子中最小；下列说法正确的是（）

A、电负性： $W > X > Y > Z$ B、最简单氢化物的稳定性、沸点均是 $W > X$ C、简单离子半径： $Z > Y > W > X$ D、W、X都能与Y形成离子化合物

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6、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下， $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$ 。向 $10 m L$ 浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的混合溶液中滴加 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，测得溶液电导率与加入 $N a O H$ 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 约为 $1.7 \times 1 0^{- 5}$ B、由bc段电导率变化趋势可知， $N a^{+}$ 的导电能力强于 $H^{+}$ C、b点溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l^{-}) - c (H^{+}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、该温度下 $p H = 7$ 的溶液在c点与d点之间

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7、氨是一种无碳燃料，同时它是工业界的重要化学品，科学家研发了一种 $Z n - N O_{2}$ 水溶液体系电池，该电池能有效地捕获 $N O_{2}$ ，将其转化为 $N O_{2}^{-}$ ，再将产生的 $N O_{2}^{-}$ 电解制氨，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、电极b为正极，发生氧化反应 B、为增强丙中水的导电性，可加入适量盐酸 C、每捕获 $4 m o l N O_{2}$ ，理论上丙室质量减少 $32 g$ D、c电极反应式为 $N O_{2}^{-} + 7 H^{+} + 6 e = N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

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8、化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是（）

A、甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B、甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 C、由甲生成乙发生的是加成反应 D、化合物丙最多有26个原子共平面

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9、某温度下，向恒容密闭容器中按 $1 : 2$ 的比例充入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，同时发生两个反应：① $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (g)$ ， ② $X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + M (g)$ 。反应体系中组分 $X (g)$ 、 $W (g)$ 的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是（）

A、 $10 m i n$ 时， $Y (g)$ 的反应速率为 $0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、平衡时，W的选择性 $(\frac{W 的物质的量}{反应的 X 的物质的量} \times 100 %)$ 比M的大 C、反应①的活化能比反应②的活化能更大 D、平衡后，充入 $A r$ ，压强增大，速率增大

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10、下列装置可以用于相应实验的是（）
A
B
模拟侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$
制备 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 晶体
C
D
分离 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体
乙醇在浓硫酸作用下，加热到 $170 ℃$ 制备乙烯

A、A B、B C、C D、D

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11、下列有关电极方程式或离子方程式正确的是（）

A、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2} : C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应： $P b^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} = P b O_{2} + 4 H^{+}$ C、 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 H_{2} O = 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 4 H^{+}$ D、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H S i O_{3}^{-} + H C O_{3}^{-}$

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12、工业上拜耳法生产 $A l_{2} O_{3}$ 用铝土矿(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等)为原料，其工艺流程如图：
下列说法正确的是（）

A、碱浸过程中发生复杂的氧化还原反应 B、物质X为 $F e {(O H)}_{3}$ C、滤液2只含 $N a O H$ 溶液，可以循环利用 D、可用过量 $N a H C O_{3}$ 代替氢氧化铝晶种沉铝

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13、如图所示为探究 $S O_{2}$ 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）

A、滤纸①先变红后褪色 B、滤纸②褪色证明 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 D、滤纸④上有褪色固体生成，证明 $S O_{2}$ 具有还原性

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14、在刚性容器中发生反应： $M g O + C + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M g C l_{2} + C O$ 。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 $44.8 L$ (标准状况) $C l_{2}$ ，下列叙述错误的是（）

A、转移的电子数为 $4 N_{A}$ B、生成的氧化产物分子数为 $2 N_{A}$ C、反应后容器内气体密度减小 D、将标准状况下 $44.8 L C l_{2}$ 溶于水，溶液中 $C l^{-}$ 的数目为 $2 N_{A}$

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15、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B、钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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16、某元素基态原子的 $4 s$ 轨道上有2个电子，则该基态原子的价层电子排布可能是（）

A、 $4 s^{2}$ B、 $3 p^{6} 4 s^{2}$ C、 $3 d^{4} 4 s^{2}$ D、 $3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$

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17、下列化学用语表述错误的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、4-氯丁酸的结构简式： $C H_{2} C l C H_{2} C H_{2} C O O H$ C、用单线桥表示电子转移过程： D、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成：

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18、铬（Cr）和钒（V）具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以 $N a C r O_{2}$ 形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在碱性介质中以 $C r O_{4}^{2 -}$ 存在，在酸性介质中以 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为 $N a_{2} C r O_{4}$ 。
回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} C r O_{4}$ 中Cr的化合价为价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是。

(2)、若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是；“煅烧”时， $N a C r O_{2}$ 转化为 $N a_{2} C r O_{4}$ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为。

(4)、“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，在“还原”步骤中 $N a_{2} S_{2} O_{5}$ 溶液将 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 $C r^{3 +}$ ，自身转化为 $S O_{4}^{2 -}$ ，试写出该反应的离子方程式：。

(6)、若取10kg铬钒渣（其中Cr元素的质量分数为13%）按上述流程制备 $C r {(O H)}_{3}$ 固体，在整个流程中Cr元素的利用率（ $\frac{实际参加反应的原料量}{实际的投入的原料总量} \times 100 %$ ）为95%，则制得 $C r {(O H)}_{3}$ 固体的质量为（保留3位有效数字）kg。

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19、认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。

(1)、图1中，互为同分异构体的是（填标号，下同），互为同系物的是（只填一组）。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是。
a．所有同系物的含氢质量分数相同
b．最简单的同系物可用作植物生长调节剂
c．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
d．均能因发生加成反应而使溴水和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

(2)、Ⅱ.乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示（加热与夹持装置已省略）。
装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为____（填标号）。

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、KCl C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $M n O_{2}$

(3)、实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为。

(4)、以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。
有机物A的结构简式为；反应Ⅱ的化学方程式为。

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20、二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
已知：相关物质的燃烧热如表。
名称
化学式（状态）
△H/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
氢气
$H_{2}$ （g）
－285.8
乙烯
$C_{2} H_{4}$ （g）
－1411.0

(1)、请写出表示 $C_{2} H_{4}$ （g）燃烧热的热化学方程式：； $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时， $v_{正}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $v_{逆}$ ；0～3min内，氢气的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②10min时， $C O_{2}$ 的转化[ $\frac{n (反应消耗的 C O_{2})}{n (反应起始时的 C O_{2})} \times 100 %$ ]为，此时容器中 $n (H_{2}) : n (H_{2} O) =$ 。
③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为。

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化合物	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$	$B a C r O_{4}$
$K_{s p}$	$4.9 \times 1 0^{- 5}$	$1.1 \times 1 0^{- 10}$	$1.2 \times 1 0^{- 10}$

A	B

模拟侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$	制备 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 晶体
C	D

分离 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	乙醇在浓硫酸作用下，加热到 $170 ℃$ 制备乙烯

名称	化学式（状态）	△H/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
氢气	$H_{2}$ （g）	－285.8
乙烯	$C_{2} H_{4}$ （g）	－1411.0