高中化学-试题列表-第378页

1、福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是

A、舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 B、螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C、舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D、舰用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类

2、工业上由黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

)冶炼铜和制备硫酸的生产流程如图所示：

已知：冰铜主要成分是 ${Cu}_{2} S$ 、 $FeS$ ，泡铜主要成分是 ${Cu}_{2} O$ 、 $Cu$ 。

回答下列问题：

(1)、提高黄铜矿焙烧利用率的措施有(答两条)。

(2)、“焙烧Ⅱ”被称为“火法炼铜”，

{Cu}_{2} S

转化为

{Cu}_{2} O

，

{Cu}_{2} O

继续与

{Cu}_{2} S

反应生成

Cu

，写出

{Cu}_{2} O

与

{Cu}_{2} S

反应的化学方程式：。

(3)、“铝热反应”中，每消耗1mol铝，理论上可以获得g铜。

(4)、写出“氧化”步骤发生反应的化学方程式：。

(5)、某研究小组使用甲烷燃料电池作为电源，将进行电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)和电镀结合，设计了如图所示装置：

①甲装置中a极的电极反应式为。电解质溶液中 ${OH}^{-}$ 从极移向极(填“a”或“b”)。

②乙装置中待镀金属的质量增加 $5.40 g$ 时，甲池中理论上消耗 $O_{2}$ 的体积为 $mL$ (标准状况下)，丙池中(填“A”或“B”)极析出g铜。

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3、

{NH}_{3}

是一种重要的化工产品，可用于生产尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

、处理烟气等。

(1)、工业上合成尿素的反应：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)

Δ H

已知合成尿素的反应分两步进行：

$2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ ${ΔH}_{1}$

${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2}$

其能量变化曲线如图所示，则 $Δ H$ 、 ${ΔH}_{1}$ 和 ${ΔH}_{2}$ 由小到大的顺序为。

(2)、根据表格计算

{CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) = CO {({NH}_{2})}_{2} (g) + H_{2} O (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	$N - H$	$C = O$	$C - N$	$H - O$
键能 $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	389	728	305	464

(3)、某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

发生反应：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g)

，反应过程中混合气体中

{NH}_{3}

的体积分数如图所示。

①A点的逆反应速率 $v_{逆} ({CO}_{2})$ B点的正反应速率 $v_{正} ({CO}_{2})$ (填“>”“<”或“=”)，反应达到平衡后， ${CO}_{2}$ 的转化率为%(保留小数点后一位)。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a． ${NH}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的分子数之比为 $2 : 1 : 1$

b．体系的压强保持不变

e．单位时间内消耗 $1 {molCO}_{2}$ 同时生成 $2 {molNH}_{3}$

d． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2} O)$

(4)、近年研究发现，电催化

{CO}_{2}

和含氮物质(

{NO}_{3}^{-}

)等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的

{KNO}_{3}

溶液通

{CO}_{2}

至饱和，在电极上反应生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的极，电极反应式为。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是。

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4、治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图探究

NO

与炽热的铁粉反应。回答下列问题：

已知： $NO$ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 ${NO}_{3}^{-}$

(1)、装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为，直角导管c的作用为。

(2)、实验前，要先通一段时间氮气，其目的是。

(3)、写出装置A中反应的离子方程式：。

(4)、装置B中试剂为(填化学式)，其目的是。

(5)、实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为。

(6)、有同学发现装置A中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。

A、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 B、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 C、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D、适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

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5、实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出(已知硝酸的还原产物是

{NH}_{4} {NO}_{3}

)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入

5 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液。所加

NaOH

溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是

A、

b:a=8:5

B、b与a的差值为

0.05 mol

C、反应结束后的溶液显酸性 D、原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为

0.5 mol

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6、盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。

下列说法正确的是

A、电池工作时，Pt电极为正极 B、图2中，M为H⁺ ， N为NH₃OH⁺ C、电池工作时，每消耗2.24LNO左室溶液质量增加3.3g D、电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

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7、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)

_{4}^{2 -}

下列说法正确的是

A、放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-=Zn(OH)

_{4}^{2 -}

B、放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) C、充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 D、充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐减小

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8、以

CO

和

H_{2}

为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以

{CO}_{2}

为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用

{CO}_{2}

人工合成淀粉时，第一步就需要

{CO}_{2}

转化为甲醇。

已知：① $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} = - 90 ． 5kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = 41 ． 1kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法正确的是

A、若温度不变，反应①中生成1mol

{CH}_{3} OH (l)

时，放出的热量大于90.5kJ B、对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变 C、

{CO}_{2}

与

H_{2}

合成甲醇的热化学方程式为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、以

{CO}_{2}

和

H_{2} O

为原料合成甲醇，同时生成

O_{2}

，该反应放出能量

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9、分子式为

C_{5} H_{12} O

的有机物中能被氧化为醛的醇的种类数为

A、2种 B、6种 C、4种 D、8种

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、盛有

NaOH

溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：

{SiO}_{2} + 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} = {Na}_{2} {SiO}_{3} + H_{2} O

B、

{FeCl}_{3}

溶液中通入

{SO}_{2}

，溶液变为浅绿色：

2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

C、向

{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液中加入过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4} ↓

D、铜粉与浓硫酸在常温下反应：

Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑

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11、在一定条件下，向恒压绝热容器内加入

1 {molN}_{2}

和

3 {molH}_{2}

，发生放热反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，下列表明反应已达平衡状态的是

A、容器内的压强不再变化 B、反应速率

v (H_{2}) = 3 v (N_{2})

C、容器内

c (N_{2}) : c (H_{2}) : c ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2

D、容器内的温度不再变化

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12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：

{Na}_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} {SO}_{4} = {Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		稀 $H_{2} {SO}_{4}$		$H_{2} O$
实验编号	反应温度/℃	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	$V_{1}$

下列说法正确的是

A、实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B、实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响 C、实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D、若

V_{1} =10 mL

，可选择实验④和实验⑤探究

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的浓度对反应速率的影响

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13、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、使石蕊试剂变红的溶液：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Fe}^{2 +}

、

K^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

B、在透明溶液中：

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Br}^{-}

、

H^{+}

C、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸溶液中：

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{SiO}_{3}^{2 -}

D、使无色酚酞试液呈红色的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Al}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

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14、用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A.检验海带中有碘元素	B.稀释浓硫酸

C.制备乙酸乙酯	D.制取 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列叙述错误的是

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 C、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

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16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是

A、图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图 B、由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量 C、图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图 D、若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定

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17、下列关于SO₂的叙述正确的是

A、SO₂是无色、无臭、无毒的气体 B、SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₄ C、SO₂能使紫色的KMnO₄溶液褪色 D、SO₂具有漂白性，可用于漂白食品

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18、化学与人类生活、科技和社会密切相关。下列说法正确的是

A、福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作生物标本 B、高纯硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维 C、防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源 D、麻油的主要成分是油脂，油脂属于高分子化合物

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19、依他尼酸（化合物ⅶ）是一款利尿药物，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：

回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的分子式为，所含官能团的名称为；芳香化合物x为ⅰ的同分异构体，且含有一个手性碳，x的结构简式为（任写一种）；

(2)、反应③的方程式可表示为ⅳ

+ y \to

ⅴ

+ H_{2} O

，化合物y的化学名称为；

(3)、下列关于反应④的说法正确的是________（填选项字母）；

A、反应过程中，有

C — Cl

键和

C — O

键的断裂 B、化合物ⅴ中，所有原子一定共平面 C、化合物ⅲ可以形成分子内氢键 D、化合物ⅵ可以作配体形成配位键

(4)、根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．

序号	反应试剂、条件	生成有机物的结构简式	反应类型
a			酯化反应
b		${HOCH}_{2} COONa$

(5)、以下为参考上述路线中①和⑤合成有机物ⅷ的路线；

①乙醛可以由乙醇制得，写出反应的化学方程式：；

②写出ⅷ的结构简式：；

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20、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

．

回答下列问题：

(1)、①某条件下，

v (H_{2})

为

0.12 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

，则

v (N_{2}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

；

②若 $H — H$ 键、 $N \equiv N$ 键的键能分别为 $436 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $946 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则断裂 $1 mol N — H$ 键需要吸收的能量为kJ；

③下列关于合成氨工艺的理解正确的是（填选项字母）；

A．合成氨的反应在较低温度下可自发进行

B．加入催化剂，有利于提高反应物的平衡转化率

C．将 ${NH}_{3}$ 液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行

D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率

(2)、研究发现在铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注．

①该反应历程中最大活化能对应步骤的方程式为；

②该反应历程中 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 需吸附在催化剂的表面活性位点进行反应生成 ${NH}_{3}$ ，由合成氨反应的速率方程 $v = k \cdot c (N_{2}) \cdot c^{1.5} (H_{2}) \cdot c^{- 1} ({NH}_{3})$ （k为速率常数）可知， $c ({NH}_{3})$ 越大，反应速率越小，分析其原因是；

(3)、在合成氨工业中，原料气（

N_{2}

、

H_{2}

及少量CO、

{NH}_{3}

的混合气）在进入合成塔前需用铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g) \overset{}{⇌} {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+} (aq)

Δ H < 0

．铜氨液吸收CO的适宜生产条件是；

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中心原子的配位数是；

(4)、合成氨原料中的

H_{2}

可来源于水煤气，相关反应如下：

a． $C (s) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} CO (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

b． $CO (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ．

一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加入 $2.0 mol C (s)$ 与 $8.0 {mol H}_{2} O (g)$ 发生反应a、b， $t min$ 时两反应达到化学平衡状态，此时 $H_{2} O$ 的转化率是 $25 %$ ， CO的物质的量是 $0.4 mol$ ．计算反应b的平衡常数 $K =$ （写出计算过程）。

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