相关试卷

1、化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下：

(1)、根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的有机产物的结构简式
反应类型
a
消去反应
b
加成反应

(2)、反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x的名称为。

(3)、化合物iv中含氧官能团的名称是，反应③的类型是。

(4)、关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。

A、反应过程中，有C-Cl键和C-N键断裂 B、反应过程中，有C-N键和H-Cl键的形成 C、反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D、生成物ⅶ具有碱性，能与稀盐酸发生反应

(5)、化合物iii有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为。

(6)、以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为。
(b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为(注明反应条件)。

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2、过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。回答下列问题：

(1)、 $H_{2} O_{2}$ 的分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。过氧化氢属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)、根据 $H_{2} O_{2}$ 的解离反应： $H_{2} O_{2} ⇌_{}^{} H^{+} + {HO}_{2}^{-}$ 、 ${HO}_{2}^{-} ⇌_{}^{} H^{+} + O_{2}^{2 -}$ ， $K_{a 1} = 2.20 \times 10^{- 12}$ 、 $K_{a 2} =$ $1.05 \times 10^{- 25}$ ， $\lg 2.2 \approx 0.34$ ，可判断 $H_{2} O_{2}$ 为元弱酸，常温下，1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液的pH约为。

(3)、趣味实验“大象牙膏”的实验原理是 $H_{2} O_{2}$ 溶液在KI催化作用下分解，反应的机理表示如下：
第一步： $Δ H_{1} > 0$ 慢反应
第二步： $H_{2} O_{2} + {IO}^{-} = O_{2} + I^{-} + H_{2} O$ $Δ H_{2} < 0$ 快反应
①写出第一步反应的化学反应离子方程式：。
②在下图中画出有无KI两种情况的 $H_{2} O_{2}$ 分解反应过程能量变化示意图：
③298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示：
实验编号
1
2
3
4
5
$c (I^{-}) / mol \cdot L^{- 1}$
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
$c (H_{2} O_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$
0.470
0.470
c
0.940
1.410
$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
0.00093
0.00186
0.00280
0.00187
0.00279
已知速率方程为 $v = k \cdot c^{a} (H_{2} O_{2}) \cdot c^{b} (I^{-})$ ，其中k为速率常数。
根据表中数据判断：a= ， c=。

(4)、298K时，将10mL a mol/L ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 溶液、10mL 2a mol/L $H_{2} O_{2}$ 溶液和10mL NaOH溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，发生反应 $H_{2} {PO}_{2}^{-} (aq) + 2 H_{2} O_{2} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) ⇌_{}^{} {PO}_{4}^{3 -} (aq) + 4$ $H_{2} O (l)$ ，溶液中 $c ({PO}_{4}^{3 -})$ 与反应时间(t)的关系如图所示。
① $t_{m}$ 时 $v_{逆}$ $t_{n}$ 时 $v_{逆}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。
②若平衡时溶液的pH=12，则该反应的平衡常数K= ${(L \cdot {mol}^{- 1})}^{4}$ (用含a和y的代数式表示)。

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3、钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为 $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{4}$ ，杂质有 ${SiO}_{2}$ 、 ${FeS}_{2}$ 及Mg、Al、Mn等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示；
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀时pH
3.2
9.0
4.7
10.1
② $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.8 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSiO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}]$ 远大于 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 。回答下列问题：

(1)、基态V的价层电子排布式为。

(2)、为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有。(答出其中一条即可)

(3)、“焙烧”时， $V_{2} O_{3}$ 、 $V_{2} O_{4}$ 都转化为 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ ，写出 $V_{2} O_{4}$ 转化为 $Ca {({VO}_{3})}_{2}$ 的化学方程式为。

(4)、“水浸”加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有，部分除去的金属离子有。“水浸”加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 不能使 ${CaSiO}_{3}$ 完全转化为 ${CaCO}_{3}$ ，用沉淀溶解平衡原理解释原因是。(一般情况下， $K \geq 10^{5}$ ，化学上通常认为该反应进行完全了)。

(5)、“离子交换”与“洗脱”可表示为 $[{RCl}_{4}] + V_{4} O_{12}^{4 -} ⇌_{}^{} [R - V_{4} O_{12}] + 4 {Cl}^{-}$ ， $[{RCl}_{4}]$ 为强碱性阴离子交换树脂， $V_{4} O_{12}^{4 -}$ 为 ${VO}_{3}^{-}$ 在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用。

(6)、“沉钒”过程析出 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 晶体，需要加入过量 ${NH}_{4} Cl$ ，目的是。

(7)、钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (用含a、b、c、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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4、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。

(1)、下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。
A
B
C
D
配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液
制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体
观察胶体的丁达尔效应
分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体与溶液





A、A B、B C、C D、D

(2)、实验室用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式为。

(3)、实验小组为探究溶液 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。
已知：① ${Fe}^{3 +}$ 水解程度越大，颜色越深
②颜色越深，透光率越低
组别
$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
$6 mol / LHCl$ 溶液
透光率
1
$2 mL$
$2 mL$
$0 mL$
$A_{1}$
2
$2 mL$
$1.9 mL$
$b_{2} mL$
$A_{2}$
3
$2 mL$
$a_{3} mL$
$2 mL$
$A_{3}$
① $a_{3} =$ ， $b_{2} =$ 。
②由 $A_{1}$ $A_{2}$ ，可证明： $pH$ 减小， ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”)
③分析实验结果： $A_{1} > A_{3}$ ，同学甲推测原因可能是： ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ (较深的黄色)，并做了如下实验：
组别
$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
蒸馏水
试剂 $x$
透光率
4
$2 mL$
$a_{3} mL$
$2 mL$
$A_{4}$
试剂 $x$ 为，可由 $A_{4} < A_{1}$ ，证实同学甲的推测。
通过对比(填字母)的实验结果，证明 $pH$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 的水解平衡的影响。
A．组别4与组别1       B．组别4与组别2       C．组别4与组别3

(4)、为了探究 ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：
组别
温度
试剂
透光率
5
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
$A_{5}$
6
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液
$A_{6}$
7
$25 ℃$
$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{7}$
8
$50 ℃$
$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液
$A_{8}$
若实验结果为，则可证明： ${Fe}^{3 +} + {nCl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{n}]}^{3 - n}$ 为吸热反应。

(5)、写出一种强酸弱碱盐(除 ${FeCl}_{3}$ )及其用途：。

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5、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li₂S，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是

A、外电路中，电子由FeS极流向Li极 B、当电路中转移1mol e^-时，b室离子数增加N_A个 C、离子交换膜m为阴离子交换膜 D、若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变

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6、次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH₂PO₂的水溶液呈碱性，下列说法错误的是

A、0.01mol·L^-1 H₃PO₂水溶液的pH>2 B、NaH₂PO₂的水溶液中：c(Na⁺)=c(H₃PO₂)+c(H₂PO $_{2}^{-}$ )+c(HPO $_{2}^{2 -}$ )+c(PO $_{2}^{3 -}$ ) C、NaH₂PO₂在水溶液的电离方程式为：NaH₂PO₂=Na⁺+H₂PO $_{2}^{-}$ D、NaH₂PO₂的水溶液加水稀释， $\frac{c {(H}_{3} {PO}_{2})}{c {(H}^{+})}$ 减小

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7、在盛有 $CuO / {Cu}_{2} O$ 载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应： $2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) ⇌ 4 CuO (s) ΔH$ 。平衡时 $O_{2}$ 的体积分数 $φ (O_{2})$ 随反应温度 $T$ 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $ΔH < 0$ B、该反应的平衡常数表达式为 $K = c^{- 1} (O_{2})$ C、在 $1030 ℃$ 时加入催化剂，平衡时 $φ (O_{2}) > 21 %$ D、 $985 ℃$ 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， $φ (O_{2}) = 10 %$

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8、化合物 $X_{3} {YZE}_{4} {ME}_{3}$ 所含的5种元素均为短周期主族元素， $X$ 、 $Y$ 和 $Z$ 为同周期元素，原子序数依次增加， $X$ 的基态原子价层电子排布式为 ${ns}^{n - 2}$ ， $Z$ 的基态原子价层 $p$ 轨道半充满， $E$ 是地壳中含量最多的元素， $M$ 是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是

A、元素电负性： $M > E > Z$ B、简单氢化物沸点： $Z > E > M$ C、第一电离能： $Z > Y > X$ D、 $E_{3}$ 和 ${ME}_{2}$ 的空间结构均为直线形

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9、氯碱工业涉及 ${Cl}_{2}$ 、 $H_{2}$ 、NaOH、NaClO等物质。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol NaOH固体中的离子数目为2 $N_{A}$ B、1L 1mol/L的NaClO溶液中， ${ClO}^{-}$ 的数目等于 $N_{A}$ C、标况下，22.4L的 $H_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 混合气体，共价键数目为2 $N_{A}$ D、1mol ${Cl}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 $N_{A}$

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10、下列气体制备所选用的发生装置不正确的是

A、①用乙醇与浓硫酸制取 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ B、②用铜丝与浓硝酸制取 ${NO}_{2}$ C、③用二氧化锰与浓盐酸制取 ${Cl}_{2}$ D、④用电石与饱和食盐水制取 $CH \equiv CH$

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11、下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	描述Ⅰ	描述Ⅱ
A	合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂	催化剂可以提高平衡转化率
B	疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液	其主要成分NaClO具有强氧化性
C	铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸	稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D	用FeCl₃溶液刻蚀电路板	Cu与FeCl₃溶液发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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12、水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} ⇌ 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ ，向溶液中加入含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A、反应①的速率比反应②的速率快 B、 ${Fe}^{3 +}$ 是该反应的催化剂，加入 ${Fe}^{3 +}$ 后反应体系更快达到平衡 C、向反应后的溶液小滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D、反应②的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + S_{2} O_{8}^{2 -} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$

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13、银饰用久了表面会有一层 ${Ag}_{2} S$ 而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的 ${Ag}_{2} S$ ，下列说法正确的是

A、Al是正极 B、阴离子向银饰移动 C、电子由负极经NaCl溶液流向正极 D、 ${Ag}_{2} S$ 表面发生反应： ${Ag}_{2} S + 2 e^{-} = 2 Ag + S^{2 -}$

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14、诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法正确的是

A、分子中有五种含氧官能团 B、1mol该有机物可以和6mol $H_{2}$ 发生加成反应 C、可以发生消去反应和氧化反应 D、属于芳香烃衍生物

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15、某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl₂ ，其中不能达到实验目的的是
A．制备
B．纯化
C．收集
D．吸收尾气

A、A B、B C、C D、D

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16、人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H可用于制造氢弹	$_{1}^{2}$ H、 $_{1}^{3}$ H互为同位素

A、A B、B C、C D、D

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17、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是

A、热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B、明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C、硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

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18、科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是

A、我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B、最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C、我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D、我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点

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19、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀产生。

(1)、根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是。

(2)、如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中(填有或无) $K^{+}$ ，判断依据是。

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20、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是

A、图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B、氯化钠只有在通电条件下才能电离 C、图c中代表的是水合钠离子 D、氯化钠在不同状态下均能导电

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序号	反应试剂、条件	反应形成的有机产物的结构简式	反应类型
a			消去反应
b			加成反应

实验编号	1	2	3	4	5
$c (I^{-}) / mol \cdot L^{- 1}$	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
$c (H_{2} O_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	0.470	0.470	c	0.940	1.410
$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$	0.00093	0.00186	0.00280	0.00187	0.00279

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时pH	3.2	9.0	4.7	10.1

A	B	C	D
配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体与溶液

组别	$0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	蒸馏水	$6 mol / LHCl$ 溶液	透光率
1	$2 mL$	$2 mL$	$0 mL$	$A_{1}$
2	$2 mL$	$1.9 mL$	$b_{2} mL$	$A_{2}$
3	$2 mL$	$a_{3} mL$	$2 mL$	$A_{3}$

组别	温度	试剂	透光率
5	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	$A_{5}$
6	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液	$A_{6}$
7	$25 ℃$	$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{7}$
8	$50 ℃$	$2 mL 0.1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	$A_{8}$


A．制备	B．纯化	C．收集	D．吸收尾气