高中化学-试题列表-第353页

1、如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的

{Na}_{2} O_{2}

颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的

{Na}_{2} O_{2}

抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A、U形管内红水褪色 B、试管内溶液变红 C、气球a被吹大 D、U形管水位：

d < c

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2、下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是

A、遇石蕊变红的溶液：

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

B、无色溶液：

{Na}^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、遇酚酞变红的溶液：

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{OH}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

D、在pH=1的溶液中：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

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3、广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是


A．吴川陶鼓	B．揭阳木雕	C．潮汕英歌舞服饰	D．佛山剪纸用纸

A、A B、B C、C D、D

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4、有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

(1)、根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成新官能团的名称	反应类型
①	H₂/催化剂，加热
②			消去反应

(2)、化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为，化合物B中手性碳原子有个。

(3)、化合物D生成E的化学方程式为。

(4)、在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。

(5)、根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)为有机原料，合成化合物

，基于你的合成路线，回答下列问题：

①从甲苯出发，第一步的化学方程式为。

②第二步生成有机产物的结构简式为。

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5、

某兴趣小组设计相关实验方案对Cu²⁺、Ag⁺氧化性的强弱进行探究。

已知：① ${Ag}^{+} + I^{-} = AgI ↓ K_{1} = 1.2 \times 10^{16}$ ；

$② 2 {Ag}^{+} + 2 I^{-} = 2 Ag ↓ + I_{2} K_{2} = 8.7 \times 10^{8}$

I．溶液准备

（1）配制

100 mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、，测得该溶液的pH≈4。

II．通过置换反应比较

（2）向

1.0 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性

{Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。

写出该反应的化学方程式是。

Ⅲ．通过 ${Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 分别与同一物质反应进行比较

编号	实验操作	现象
实验i	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L^-1AgNO₃溶液	产生黄色沉淀，溶液无色
实验ii	向1.0mL1.0mol·L^-1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液	产生白色沉淀A，溶液变黄色

（3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I₂ ，则该反应产生的黄色沉淀是。

②经检验，实验ii中溶液含I₂。推测Cu²⁺做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：

a．检验滤液无I₂。溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号)。

b．白色沉淀A与AgNO₃溶液反应的离子方程式是，说明氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

（4）分析“实验i”中Ag⁺未能氧化I^- ，而“实验ii”中Cu²⁺能氧化I^-的原因。

①结合K值分析：因， Ag⁺更易与I^-发生复分解反应，生成AgI，故Ag⁺未能氧化I^-；

②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：，促进反应向正反应方向进行，故Cu²⁺能更易氧化I^-。

IV．通过设计原电池装置进行比较

电极均为石墨，KI和AgNO₃溶液浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1} ，$ d中是 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ Cu(NO₃)₂溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：

编号	实验iv	实验v	实验vi
装置
现象	无明显变化	a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转	c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

（5）①实验v的现象说明Ag⁺能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。

②实验vi的实验现象不足以说明Cu²⁺氧化了I^-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。

小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性 ${Ag}^{+} > {Cu}^{2 +} 。$

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6、

SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：

I．制备SO₂

（1）①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂ ，反应的化学方程式为。

②欲收集干燥的SO₂ ，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ．探究焦亚硫酸钠的性质

（2）焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。

已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入		样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，振荡		样品未完全氧化变质

（3）为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅ ，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验，乙同学认为该方案不可行，乙同学的理由是。

Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

（4）①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是；

②若空气流速为 ${am}^{3} \cdot {min}^{- 1} ，$ 当观察到时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂ ，的含量为mg·m^-3。

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7、科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、K⁺向电极 a移动 B、电极b的电极反应式为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、理论上，当电极a释放出

22.4 {LO}_{2}

(标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D、“全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能

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8、某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C、条件①，反应速率为

0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、条件②，降冰片烯起始浓度为

3 .0mol \cdot L^{-1}

时，半衰期为

62.5 \min

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9、某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B、a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂ C、c处褪色，说明 Cl₂具有还原性 D、d处褪色，说明Cl₂具有漂白性

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10、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	使用纯碱溶液去油污	Na₂CO₃水解使溶液显碱性
B	丙三醇用于配制化妆品	丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂
C	液氨可用作制冷剂	氨气易溶于水
D	工业用电解熔融AlCl₃制取金属铝	金属铝的还原性很强

A、A B、B C、C D、D

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11、反应

{NH}_{4} Cl + {NaNO}_{2} = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1mol NH₄Cl含有共价键目为 5N_A B、1.8gH₂O 含有的质子数目为 N_A C、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl

和 NaNO₂混合溶液中，Na⁺数目为0.1NA D、上述反应中，每生成0.1mol N₂转移的电子数目为0.6N_A

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12、下列实验装置(部分夹持装置已略去) 可以达到对应实验目的是

目的	A．制备氢氧化铁胶体	B．实验室制备氨气	C．推断 Cl、C、Si的非金属性强弱	D．制备并收集NO
装置

A、A B、B C、C D、D

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13、科学家合成出了一种高效电解质，其结构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A、Q的氧化物对应水化物均为强酸 B、元素非金属性的顺序为Z>Y>X C、W和X形成的化合物溶于水呈碱性 D、该电解质的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

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14、部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是

A、转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现 B、b可与盐酸反应生成e和a，b既有氧化性又有还原性 C、新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D、经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁

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15、山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、分子中所有碳原子一定共平面 C、不能使溴水和酸性 KMnO₄溶液褪色 D、1mol 山奈酚最多与 3molNaOH 反应

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16、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	厨师用盐卤(主要成分MgCl₂)点豆腐	豆浆中的蛋白质发生聚沉
B	工人用 FeCl₃溶液作腐蚀液制作印刷电路板	金属铁的还原性比金属铜强
C	面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点	NaHCO₃受热易分解放出CO₂
D	检测员用AgNO₃滴定法测定水样中 Cl^－的含量	Ag^＋与Cl^－反应生成AgCl沉淀