相关试卷

1、下列关于化合物的说法正确的是

A、与苯互为同系物 B、可以发生取代、加成、加聚反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、一氯代物有4种(不考虑立体异构)

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2、已知：(HF)₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HF(g) $ΔH$ ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、温度：T₁＜T₂ B、反应速率：v(b)＜v(a) C、平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D、当 $\frac{m (总)}{n (总)} =30g \cdot {mol}^{-1}$ 时， $n(HF):n [{(HF)}_{2}] =1:1$

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3、下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；∆H₁       C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)；∆H₂
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；∆H₃       S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；∆H₄
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；∆H₅
CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=CH₃COOK(aq)+H₂O(l)；∆H₆
④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；∆H₇     CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)；∆H₈

A、①④ B、① C、②③④ D、①③

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4、我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y_{3} {[{Z(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是

A、W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B、在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 ${sp}^{3}$ C、Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $Y_{3} {[{Z(WX)}_{6}]}_{2}$ 中 ${WX}^{-}$ 提供电子对与 $Z^{3 +}$ 形成配位键

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5、一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)
电池工作时，下列叙述错误的是

A、电池总反应为 $2 C_{6} H_{12} O_{6} + O_{2} = 2 C_{6} H_{12} O_{7}$ B、b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C、消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D、两电极间血液中的 ${Na}^{+}$ 在电场驱动下的迁移方向为b→a

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6、下列化学用语表达正确的是

A、基态 ${Fe}^{2 +}$ 离子的价电子排布图为 B、N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C、 $O_{3}$ 分子的球棍模型： D、 ${CaO}_{2}$ 的电子式：

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7、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

A、反应为 $3 Fe + 4 H_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C、用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

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8、物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 ${Ca(OH)}_{2}$ 的碱性 B、氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了 ${Fe}^{3+}$ 的氧化性 C、制作豆腐时添加石膏，体现了 ${CaSO}_{4}$ 的难溶性 D、用氨水配制银氨溶液，体现了 ${NH}_{3}$ 的配位性

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9、下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是

A、海水晒盐 B、燃放鞭炮 C、食物腐败 D、金属冶炼

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10、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$ ，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是(填字母)。
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高

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11、主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A、电负性： $W>Y$ B、酸性： $W_{2} {YX}_{3} {>W}_{2} {YX}_{4}$ C、基态原子的未成对电子数： $W>X$ D、氧化物溶于水所得溶液的 $pH ： Z>Y$

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12、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	$H_{2} O$ 具有还原性
B	待测液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	待测液含有 ${SO}_{4}^{2-}$
C	${Mg(OH)}_{2}$ 和 ${Al(OH)}_{3}$ 中均分别加入 $NaOH$ 溶液和盐酸， ${Mg(OH)}_{2}$ 只溶于盐酸， ${Al(OH)}_{3}$ 都能溶	${Mg(OH)}_{2}$ 比 ${Al(OH)}_{3}$ 碱性强
D	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，溶液由橙色变为黄色	增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

A、A B、B C、C D、D

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13、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： $Ag + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Ag}^{+} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、工业废水中的 ${Pb}^{2 +}$ 用 $FeS$ 去除： ${Pb}^{2 +} + S^{2 -} = PbS ↓$ C、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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14、劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是

	发明	关键操作	化学原理
A	制墨	松木在窑内焖烧	发生不完全燃烧
B	陶瓷	黏土高温烧结	形成新的化学键
C	造纸	草木灰水浸泡树皮	促进纤维素溶解
D	火药	硫黄、硝石和木炭混合，点燃	发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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15、处理某铜冶金污水(含 ${Cu}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Zn}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$ 如下表所示：
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Cu {(OH)}_{2}$
$Zn {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀 $pH$
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀 $pH$
3.2
6.7
8.2
4.6
② $K_{sp} (CuS) = 6.4 \times 10^{- 36}, K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ 。
下列说法错误的是

A、“沉渣Ⅰ”中含有 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ B、 ${Na}_{2} S$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $S^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HS}^{-} + {OH}^{-}$ C、“沉淀池Ⅱ”中，当 ${Cu}^{2 +}$ 和 ${Zn}^{2 +}$ 完全沉淀时，溶液中 $\frac{c ({Cu}^{2 +})}{c ({Zn}^{2 +})} = 4.0 \times 10^{- 12}$ D、“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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16、 $N a C l$ 在固态、液态及溶液中的导电实验如图所示，其中 $X 、 Y$ 分别接电源的两电极
下列说法正确的是

A、图 $a$ 为固态 $N a C l$ 的导电实验装置，因其中不存在离子，所以不能导电 B、图 $b$ 为液态 $N a C l$ 的导电实验装置，在通电条件下， $N a C l$ 发生了电离，故可以导电 C、图 $b$ 也可表示为液态 $H C l$ 的导电实验装置 D、图 $c$ 为 $N a C l$ 溶液的导电实验装置，其中表示水合氯离子

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17、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下， ${CO}_{2}$ 与 $C_{2} H_{6}$ 在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ. $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$
Ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
Ⅳ. $C_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{4} (g)$
已知部分共价键的键能如下表所示：
共价键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
413
436
464
799
回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应的反应物和生成物中，属于 ${sp}^{3}$ 杂化的原子种类有种。

(2)、用惰性气体与 $C_{2} H_{6}$ 混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ： $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ ，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将 $n (C_{2} H_{6}) : n (Ar) = 1 : a$ 的混合气体进行 $C_{2} H_{6}$ 脱氢反应，平衡时 $C_{2} H_{6}$ 的转化率为b，则该反应平衡常数 $K_{p} =$ kpa（用含a、b的代数式表示）。

(3)、在一定条件下 $C_{2} H_{6} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $ΔH>0$ 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A、正反应速率先增大后减小 B、混合气体密度增大 C、反应物的体积百分数增大 D、化学平衡常数K值增大

(4)、反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH>0$ 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面 $C_{2} H_{6}$ 与 ${CO}_{2}$ 发生脱氢制乙烯的总反应为： $16 C_{2} H_{6} (g) + 9 {CO}_{2} (g) ⇌ 14 C_{2} H_{4} (g) + 12 H_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g) + 12 CO (g)$ ，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是。

(5)、乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为，离子交换膜为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

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18、工业上可用如下反应： $C_{4} H_{10} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) {+C}_{2} H_{6} (g)$ 将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的( $N_{A}$ 为阿伏伽德罗常数的值)

A、乙烷中 $C$ 的 $2 p$ 轨道与 $H$ 的 $1 s$ 轨道相互重叠形成 $C-H$ 键 B、室温， $101 kPa$ 下， $11.2 L$ 乙烯中的 $π$ 键数目为 $0 {.5N}_{A}$ C、 $0.1 mol$ 丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为 $3 {.4N}_{A}$ D、每生成 $1 mol$ 乙烯，转移的电子数为 $0 {.5N}_{A}$

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19、
$Li - CuO$ 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
（1）质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较 $Li$ 、 $Na$ 、 $Al$ 分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为：。
通过如下过程制备 $CuO$ 。
$Cu \to_{过程 Ⅰ}^{H_{2} {SO}_{4} / H_{2} O_{2}} C u {SO}_{4} 溶液 \to_{过程 Ⅱ}^{{Na}_{2} {CO}_{3} 溶液, 控制一定条件} \begin{matrix} {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \\ 沉淀 \end{matrix} \to_{过程 Ⅲ}^{加热} CuO$
（2）过程Ⅱ产生 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 的离子方程式是。
（3）过程Ⅱ，将 ${CuSO}_{4}$ 溶液加到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如图1所示。
已知： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为 $1 : 0.8$ 时，产品中可能含有的杂质是。
（4） $Li - CuO$ 二次电池以含 ${Li}^{+}$ 的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为： $2 Li + {CuO=Li}_{2} O + Cu$ 。装置示意图如图2所示。放电时，正极的电极反应式是。
（5）依据氧化还原反应： $2 {Ag}^{+} (aq) + Cu (s) {=Cu}^{2 +} (aq) + 2 Ag (s)$ 设计的原电池如图所示。电极 $X$ 的材料是，电解质溶液 $Y$ 是；盐桥中， ${Cl}^{-}$ 流向烧杯(填“左边”、“右边”)。
（6）利用原电池原理可将 ${NO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为。

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20、海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示：
回答下列问题：

(1)、粗盐中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 等可溶性杂质。根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。
实验步骤
试剂
预期沉淀的离子
步骤1
${BaCl}_{2}$ 溶液
${SO}_{4}^{2 -}$
步骤2
步骤3

(2)、操作X为。

(3)、镁可从母液中提取。工业上由无水 ${MgCl}_{2}$ 制取 $Mg$ 的化学方程式为。

(4)、海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的 ${Cl}_{2}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为。

(5)、下列有关说法正确的是___________。

A、海水中含量最多的元素是 $Na$ 、 $Cl$ B、海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C、电解饱和食盐水过程中既发生氧化反应又发生还原反应 D、海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

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物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀 $pH$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $pH$	3.2	6.7	8.2	4.6

共价键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	413	436	464	799

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	${BaCl}_{2}$ 溶液	${SO}_{4}^{2 -}$
步骤2
步骤3