高中化学-试题列表-第342页

1、甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。下列说法正确的是

A、分子式为

C_{18} H_{26} O_{3}

B、分子中有2种官能团 C、该物质易溶于水 D、分子中有2个手性碳原子

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2、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，2.24L苯所含的分子数为N_A B、

1 .0L pH = 2

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中

H^{+}

的数目为0.02N_A C、常温下，

12g

石墨中含有

σ

键的数目为1.5N_A D、标准状况下，

22 .4L NO

和

11 {.2L O}_{2}

混合，生成物中含有的分子数为N_A

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3、碳酸二甲酯DMC(

{CH}_{3} {OCOOCH}_{3}

)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A、反应进程中最大能垒为

1.257 \times 10^{4} eV

B、适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率 C、第2步的基元反应方程式为：

{CH}_{3} O \cdot {*+CO}_{2} * \overset{}{\to} {CH}_{3} OCOO*

D、升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小

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4、化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理关联正确的是

A、向工业废水中添加FeS以除去废水中的

{Cu}^{2}^{+}

，是由于FeS具有还原性 B、利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇 C、飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为

{Si}_{3} N_{4}

是由共价键构成的分子晶体 D、用醋酸能除去水垢中的

{CaCO}_{3}

，因为醋酸的酸性强于碳酸

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5、化学处处呈现美，下列说法不正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、

K^{+}

与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构(

)，这体现出超分子的分子识别特征 C、缺角的

NaCl

晶体在饱和

NaCl

溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D、雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关

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6、下列有关化学用语表示正确的是

A、聚丙烯的链节：

— {CH}_{2} — {CH}_{2} — {CH}_{2} —

B、基态氧原子的轨道表示式：

C、用石墨电极电解

{CuCl}_{2}

溶液：

{2Cl}^{-} {+2H}^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} H_{2} ↑ {+Cl}_{2} ↑

D、

{CH}_{2} CH ({CH}_{3}) {CH}_{2} COOH

用系统命名法命名为3-甲基丁酸

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7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、乙二醇可用于生产汽车防冻剂 B、疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性 C、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下一定都能发生水解反应 D、衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子材料

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8、下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A、用电冰箱储存食物 B、黄铁矿(FeS₂)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C、过氧化氢分解制取O₂时，加入少量MnO₂ D、石灰石与稀盐酸反应生成CO₂时，适当升高温度

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9、下列有关物质性质或用途的说法中，不正确的是

A、食醋可除去水壶中的水垢 B、液氨可用作制冷剂 C、糖类物质均能发生水解反应 D、蛋白质遇重金属盐会变性

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10、杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要成分为有机高分子材料的是


A．湖山奖牌(合金)	B．场馆建造(聚四氟乙烯)

C．场馆用电(硅太阳能电池板)	D．火炬燃料(甲醇)

A、A B、B C、C D、D

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11、实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。

(1)、A中盛有浓盐酸，B中盛有

{MnO}_{2}

。加热时B中的化学方程式为。

(2)、在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(3)、D中盛放的试剂为。

(4)、对比E和F中现象的差异可得出的结论是。

(5)、实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：

猜测1：只有Fe³⁺；

猜测2：只有I₂；

猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。

于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：

①加入溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；

②再加入(填试剂和现象)证明猜测2正确。

由此得出离子的还原性Fe²⁺I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。

(6)、H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是(填化学式)。

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12、电子工业中常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：

(1)、写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式。

(2)、滤渣的成分为(填化学式)。

(3)、加足量氯水后反应的离子方程式为。

(4)、将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是。

(5)、能在酸性环境下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的氧化剂有KMnO₄、KClO₃、H₂O₂、Cl₂等。已知下列四种氧化剂氧化Fe²⁺后对应的还原产物如下：

氧化剂	KMnO₄	KClO₃	H₂O₂	Cl₂
还原产物	Mn²⁺	Cl^-	H₂O	Cl^-

①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO₄溶液反应，得到Fe³⁺最多的是(填化学式)。

②写出KClO₃溶液与酸性FeSO₄溶液反应的离子方程式。

(6)、取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl₂的物质的量浓度为mol/L。

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13、短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

(1)、Y的元素符号是， W在元素周期表中的位置。

(2)、Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A、X₂Z₂和W₂Z₂中都含有非极性共价键 B、X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na⁺[：H]^- C、W₂Z、W₂Z₂溶于X₂Z中时，都发生化合反应 D、W₂Z₂常用于呼吸面具中作为氧气的来源

(4)、M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是。

(5)、由X和Y组成的18电子分子Y₂X₄ ，该分子的结构式为。

(6)、不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。

A、T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B、T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C、T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D、T的单质比碘单质更容易与H₂反应

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14、化学必修一人教版在检验氯离子时有如下操作：在三支试管中分别加入

2 \sim 3 mL

稀盐酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液，然后各滴入几滴AgNO₃溶液，观察现象；再分别加入足量稀硝酸，观察现象。回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃的电离方程式为。

(2)、滴入AgNO₃溶液后三种溶液中都能观察到的现象是。

(3)、在盛Na₂CO₃溶液的试管中，滴入几滴AgNO₃溶液后，再加入足量稀硝酸的离子方程式有。

(4)、某实验室暂时无Na₂CO₃溶液，可用(填化学式)与NaHCO₃溶液反应制备Na₂CO₃溶液。

(5)、现欲配制100 mL 0.6 mol/L NaCl溶液。

①使用托盘天平称量NaCl的质量为g。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的NaCl溶液浓度偏高的是(填序号)。

A．定容时俯视观察容量瓶刻度线

B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．转移溶液后未洗涤烧杯

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15、某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A、为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 B、d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 C、c处褪色，说明Cl₂具有还原性 D、a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl₂具有氧化性

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16、由硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A、“酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe³⁺和Al³⁺ B、“除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉 C、“检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全 D、过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯

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17、高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO^-+Fe³⁺+X

\begin{matrix} \underline{加 热} \end{matrix}

FeO

_{4}^{2 -}

+Cl^-+H₂O，下列判断正确的是

A、X为H⁺ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C、反应中ClO^-被氧化 D、FeO

_{4}^{2 -}

是还原产物

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18、利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是

A、图一可为光照过程中氯水中c(H⁺)的变化情况 B、图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C、图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D、根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱

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19、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是

A、

{Fe}^{3 +}

、

{Na}^{+}

、OH^-、

{NO}_{3}^{-}

B、

{Ba}^{2 +}

、OH^-、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

C、

K^{+}

、

{Br}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Ag}^{+}

D、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、H⁺、

{HCO}_{3}^{-}

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20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	溶液X的焰色试验呈黄色	X中含 ${Na}^{+}$ 不含 $K^{+}$
B	向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色	Cl₂的氧化性弱于I₂
C	向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色	W中一定含有Fe²⁺
D	向溶液Z中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀	Z中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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