高中化学-试题列表-第340页

1、CuSO₄溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。

(1)请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管		FeCl₃溶液可以催化H₂O₂分解

(2)已知FeCl₃在水中可电离出Fe³^＋和Cl^－，同学们提出以下猜想。

甲同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Fe³^＋；

丙同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Cl^－。

你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。

(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象
向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的，并把带火星的木条伸入试管

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2、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)、已知下列热化学方程式：

① ${CH}_{3} COOH (l) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{1} =-870kJ \cdot {mol}^{-1}$

② $C (s) + O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-393kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{3} =-570kJ \cdot {mol}^{-1}$

写出由 $C (s)$ 、 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 化合生成 ${CH}_{3} COOH (l)$ 的热化学方程式。

(2)、在稀硫酸中利用电催化可将

{CO}_{2}

同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。

①阳极的电极反应式为

②铜电极上产生 ${CH}_{4}$ 的电极反应式为，若铜电极上只生成 $5.6 gCO$ ，则铜极区溶液质量变化了g。

③若铜极上只生成 $0 {.3molCH}_{3} CHO$ 和 $0.4 molHCOOH$ ，则电路中转移 $mol$ 电子。

(3)、我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。

① $Ni$ 电极为极，

②理论上，每有 ${1molCO}_{2}$ 与 $O^{2 -}$ 结合，电路中转移电子数为。

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3、25 ℃时，SO₂与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H₂SO₃、HSO

_{3}^{-}

和SO

_{3}^{2 -}

，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a表示SO

_{3}^{2 -}

物质的量分数随溶液pH变化的曲线 B、pH=8的溶液中：c(HSO

_{3}^{-}

)>c(SO

_{3}^{2 -}

) C、pH=7的溶液中：c(Na⁺)=c(HSO

_{3}^{-}

)+2c(SO

_{3}^{2 -}

) D、1 mol/L的NaHSO₃溶液中存在： c(H₂SO₃)=c(H⁺)+c(OH^-)+c(SO

_{3}^{2 -}

)

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4、在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态C₆₀存在。后来人们又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是

A、金刚石和石墨的熔点肯定比C₆₀高 B、熔点：C₆₀<C₇₀<C₉₀ C、球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都不能与O₂发生反应 D、金刚石以非分子形式的粒子存在，属于共价晶体；C₆₀、C₇₀、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质互为同素异形体

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5、

H_{2}

和

O_{2}

在把的配合物离子

{[{PdCl}_{4}]}^{2 -}

的作用下合成

H_{2} O_{2}

，反应历程如图，下列说法不正确的是

A、第①步发生的反应为

{[{PdCl}_{4}]}^{2 -} + H_{2} \to Pd + 2 HCl + 2 {Cl}^{-}

B、在上述的三个过程中只有①②是氧化还原反应 C、在反应②中每有1mol

O_{2}

参加反应，转移电子总数为4

N_{A}

D、

{[{PdCl}_{4}]}^{2 -}

是该反应的催化剂

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6、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为

A、7.2 g B、4.2 g C、2.1 g D、3.6 g

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7、氮化碳是一种特殊的材料。甲和乙是两种结构的氮化碳，其中前者为立体网状结构，后者平面二维片层结构。下列说法错误的是

A、甲、乙两种氮化碳的化学式均为

C_{3} N_{4}

B、甲结构的氮化碳的硬度、熔点均比金刚石的小 C、乙结构的氮化碳中的C为

{sp}^{2}

杂化 D、甲结构的氮化碳是只含共价键的共价晶体

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8、由四种短周期主族元素X、Y、Z和W构成的物质结构如图所示，其中Z与W同周期且Z的原子半径在四种原子中半径最大，Y的核外电子总数等于W的核外最外层电子数，下列说法正确的是

A、Y的氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B、气态氢化物的稳定性：X＞Z C、原子半径r：r(X)＜r(Y)＜r(Z) D、W氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强

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9、能证明反应：H₂(g)+I₂₍g)

⇌

2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2；②单位时间内生成1molH₂的同时消耗1molI₂；③反应速率2v(H₂)=2v(I₂)=v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A、①③ B、②⑥ C、③⑥ D、④⑤

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10、下列离子方程式书写正确的是

A、用食醋除水垢的原理：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓

C、铜片投入稀硝酸中：

3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

D、

{NO}_{2}

通入水中制硝酸：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO

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11、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN^-+OH^-+Cl₂

\overset{}{\to}

CO₂+N₂+Cl^-+H₂O（未配平）。下列说法正确的是（设N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A、Cl₂是氧化剂，氧化产物只有N₂ B、该反应中，若有1 mol CN^-发生反应，则有5N_A个电子发生转移 C、上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5 D、若用电解法处理含氰化物的废水，则CN^-在阴极区发生反应

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12、同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄。则下列推断中，正确的是

A、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B、原子序数按X、Y、Z的顺序减小 C、原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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13、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、密闭容器中1mol N₂与3mol H₂充分反应，产物的分子数为2N_A B、2L0.5mol•L^－¹亚硫酸溶液中含有的H⁺个数为2N_A C、在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2N_A D、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

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14、下列化学用语表示正确的是

A、H₂S分子的球棍模型：

B、AlCl₃的价层电子对互斥模型：

C、KI的电子式：

D、CH₃CH(CH₂CH₃)₂的名称：3−甲基戊烷

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15、随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g·cm^-3、煤油的密度是0.80g·cm^-3 ，下列有关金属锂的说法不正确的是

A、自然界中不存在锂单质 B、在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应 C、金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应 D、金属锂与金属钠的性质有相似又有不同

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16、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A、图1鉴别纯碱与小苏打 B、图2证明

{Na}_{2} O_{2}

与水反应放热 C、图3证明

{Cl}_{2}

能与烧碱溶液反应 D、图4探究钠与

{Cl}_{2}

反应

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、实验室用大理石和稀盐酸制取

{CO}_{2}

：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

B、将Cu丝插入

{AgNO}_{3}

溶液中：

Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag

C、往澄清石灰水中通入二氧化碳：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

{SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓

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18、电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不正确的是

A、催化电极b为阴极，发生还原反应 B、电极a上的反应为

-6e^-+2H₂O=

+6H⁺ C、电路中每转移1mole^- ，阳极区与阴极区质量变化的差为2g D、若1molNi²⁺在催化电极a放电，可制得呋喃二甲酸26g

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19、一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮(Ⅶ)的合成路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其中的含氧官能团有(写名称)

(2)、芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应，其名称为。

(3)、反应①②③中属于还原反应的是(填编号，下同)，属于取代反应的是。

(4)、反应④是理论上原子利用率为100%的反应，则试剂X的结构简式为。

(5)、化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与

{NaHCO}_{3}

反应产生气泡的有种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为。

(6)、参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线。

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20、元素铬(

Cr

)在溶液中主要以

{Cr}^{3 +}

(蓝紫色)、

Cr {(OH)}_{4}^{-}

(绿色)、

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

(橙红色)、

{CrO}_{4}^{2 -}

(黄色)等形式存在，

Cr {(OH)}_{3}

为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、在

{Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中加入过量

NaOH

溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：。

(2)、

{CrO}_{4}^{2 -}

和

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

在溶液中可相互转化：

2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

(反应A)。室温下，初始浓度为

1.0 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CrO}_{4}

溶液中

c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})

随

c (H^{+})

的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。

①由图可知，溶液 $pH$ 减小， ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为。

②升高温度，溶液中 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小；则反应A的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。

③向酸性 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由。

④向酸性 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明 $H^{+}$ 浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：。

(3)、在化学分析中采用

K_{2} {CrO}_{4}

为指示剂，以

{AgNO}_{3}

标准溶液滴定溶液中的

{Cl}^{-}

，利用

{Ag}^{+}

与

{CrO}_{4}^{2 -}

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中

{Cl}^{-}

恰好沉淀完全(浓度等于

1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c ({CrO}_{4}^{2 -})

为

mol \cdot L^{- 1}

。(已知

{Ag}_{2} {CrO}_{4} 、 AgCl

的

K_{sp}

分别为

2.0 \times 10^{- 12}

和

2.0 \times 10^{- 10}

)

(4)、向酸性

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为。

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