相关试卷

1、下列有关Na₂O和Na₂O₂的叙述中，正确的是

A、Na₂O比Na₂O₂稳定 B、只用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂ C、Na₂O、Na₂O₂分别与CO₂反应，产物相同 D、将足量的Na₂O₂比Na₂O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

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2、下列关于Na₂O₂的说法错误的是

A、可以与水反应生成NaOH B、阳离子与负离子的个数比为2：1 C、可用作供氧剂和漂白剂 D、氧元素的化合价为+2价

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3、下列有关金属钠的说法中正确的是

A、金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B、用金属钠实验，剩余的钠放入废液缸 C、钠投入CuSO₄溶液中，会生成红色固体 D、钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生

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4、“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶
B．犀角雕玉兰花果纹杯
C．斫木云纹漆耳杯
D．青铜兽面纹爵

A、A B、B C、C D、D

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5、金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是

A、b点原子的分数坐标为 $(1, 1, \frac{1}{2})$ B、掺杂Al后，晶体中 $Ti : Al : N = 4 : 1 : 4$ C、氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D、已知最近的两个N原子之间的距离为 $c nm$ ，则氮化钛晶体的密度为 $\frac{4 \times (48 + 14)}{\sqrt{2} c^{3} \times N_{A} \times 10^{- 21}} {g/cm}^{3}$

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6、部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在b→c→e→i的转化 B、a可能由电石与水反应制备 C、d可能为二元弱酸 D、能与 $H_{2} O$ 反应生成h的物质只有g

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7、文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是

A、羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B、松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C、竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D、大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐

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8、苯烯莫德是一种小分子药物，因可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。其合成路线如下：
已知：① ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH \overset{△}{\to} {CH}_{3} {CH}_{3}$
② $RX + NaCN \to RCN + NaX$
请回答：

(1)、化合物 $F$ 的官能团名称是。

(2)、化合物 $A$ 的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、合成路线中碘甲烷的作用是保护酚羟基 B、化合物 $E$ 能被酸性高锰酸钾氧化转化为化合物 $D$ C、 $F + G \to H$ 的反应涉及加成反应和消去反应 D、苯烯莫德的酸性强于

(4)、写出 $C \to D$ 的化学方程式。

(5)、参照上述路线，写出以苯甲醇()为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物 $F$ 的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；
②与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应显紫色；
③苯环上有4个取代基，且分子中有5种不同化学环境的氢原子。

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9、氧钒( $Ⅳ$ )碱式碳酸铵晶体{ ${({NH}_{4})}_{5} [{(VO)}_{6} {({CO}_{3})}_{4} {(OH)}_{9}] \cdot 10 H_{2} O$ }，紫红色，难溶于水和乙醇，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。实验室以 $V_{2} O_{5}$ 为原料制备该晶体，过程如下：
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
请回答：

(1)、步骤ⅰ生成 ${VOCl}_{2}$ 的同时，还生成一种无毒无害的气体，请写出该反应的化学方程式：。

(2)、步骤ⅱ可在如图装置中进行。
①盛装 ${VOCl}_{2}$ 溶液的仪器名称为。上述装置依次连接的顺序为 $e \to$ $\to d$ (按气流方向，用各接口小写字母表示)。
②实验时，先打开 $K_{1}$ ，一段时间后，当观察到(填实验现象)时，再关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，进行实验。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、已知还原性：浓盐酸 $> {VOCl}_{2}$ ，步骤ⅰ可用浓盐酸与 $V_{2} O_{5}$ 反应制备 ${VOCl}_{2}$ ，更经济环保 B、步骤ⅱ中，盛装 ${VOCl}_{2}$ 溶液和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的位置可以互换 C、步骤ⅲ中，可先用冷水洗涤晶体，再用无水乙醇洗涤 D、步骤ⅲ中，为快速得到干燥的产品，可采用高温烘干的方式

(4)、粗产品中钒元素含量的测定：称取 $0.5100 g$ 样品于锥形瓶中，用适量稀硫酸溶解后，加入稍过量的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，充分反应后继续加 $1 {%NaNO}_{2}$ 溶液至稍过量，再用尿素除去过量的 ${NaNO}_{2}$ ，滴入几滴 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为 $21.00 mL$ 。
已知： ${NaNO}_{2}$ 具有还原性，滴定原理为： ${VO}_{2}^{+} + {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = {VO}^{2 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ 。
①滴定终点的现象为。
②粗产品中钒元素的质量分数为。

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10、氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。
请回答：

(1)、甲烷水蒸气重整制氢：
I． ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
总反应： ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 能自发进行的条件是。
A．低温       B．高温       C．任意温度       D．无法判断

(2)、恒定压强为 $1 MPa$ 时，向某密闭容器中按 $n ({CH}_{4}) : n (H_{2} O) = 1 : 3$ 投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
组分
${CH}_{4}$
$H_{2} O$
$H_{2}$
${CO}_{2}$
物质的量分数
$0.04$
$0.32$
$0.50$
$0.08$
①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是。
A．选择合适的催化剂       B．移除部分 $CO$
C．向体系中投入少量 $CaO$        D．恒温恒压下通入气体 $Ar$
②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $K_{p}$ )，600℃时反应I的平衡常数为 $K_{p} =$ ${MPa}^{2}$ (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3)、硼氢化钠( ${NaBH}_{4}$ )水解制氢：常温下， ${NaBH}_{4}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。
①根据上图写出 ${NaBH}_{4}$ 水解制氢的离子方程式。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， ${NaBH}_{4}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时， $NaB {(OH)}_{4}$ 易以 ${NaBO}_{2}$ 形式结晶析出。)
分析 ${NaBH}_{4}$ 质量分数超过 $10 %$ 后制氢速率下降的可能原因。
③ ${NaBH}_{4}$ 转化为 ${NaBO}_{2}$ 后，电解 ${NaBO}_{2}$ 溶液又可制得 ${NaBH}_{4}$ ，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。
阴极上的电极反应式是。

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11、铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下(所加试剂均过量)：
已知：①溶液2中 $Au$ 的主要存在形式为 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$
② $AgCl + 2 {SO}_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}$
请回答：

(1)、沉淀 $B$ 的主要成分为(填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中 $HCHO$ 体现的性质是。

(2)、步骤2中单质金发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、步骤1中加入 $NaCl$ 的主要作用是使溶解出的 ${Ag}^{+}$ 转化为 $AgCl$ 沉淀 B、步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快反应速率 C、溶液1可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾粗产品 D、溶液4可返回步骤3中循环使用，但循环多次后可能导致银的浸出率降低

(4)、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中含硫微粒物质的量分数与 $pH$ 的关系如图所示。
步骤4中加入稀硫酸调节溶液 $pH = 4$ 可析出 $AgCl$ ，请用离子方程式表示析出 $AgCl$ 的原因。

(5)、步骤5需要在碱性环境下进行，设计实验验证溶液4中含有 ${Cl}^{-}$ 。

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12、第Ⅲ $A$ 族元素 $B$ 、 $Al$ 、 $Ga$ 等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。
请回答：

(1)、基态 $Ga$ 原子的简化电子排布式是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、 $H_{3} {BO}_{3}$ 、 ${[B {(OH)}_{4}]}^{-}$ 中硼原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ B、氧化物的化学键中离子键成分的百分数： $B_{2} O_{3} > {Ga}_{2} O_{3}$ C、与 $Ga$ 同周期的主族元素中，第一电离能比 $Ga$ 大的有5种 D、相同条件下在水中溶解度：氨硼烷( ${BH}_{3} {NH}_{3}$ )>乙烷

(3)、 ${AlBr}_{3}$ 常以二聚体形式存在，且各原子均满足 $8 e^{-}$ 结构。将该二聚体溶于 ${CH}_{3} CN$ 生成 $X$ ： $[Al {({CH}_{3} CN)}_{2} {Br}_{2}] Br$ 。
①该二聚体中存在的化学键有。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
② $X$ 的阳离子是以铝为中心原子，结构为四面体形的配离子，则 $X$ 的阳离子的结构式为。

(4)、①氮化镓是第三代半导体材料。传统制备 $GaN$ 是采用 ${GaCl}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 在一定条件下反应制备，不采用金属 $Ga$ 与 $N_{2}$ 制备的原因是。
② $GaN$ 的一种晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该 $GaN$ 晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $c$ 、 $N_{A}$ 的式子表示)。

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13、根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分	取少量固体粉末，加入 $2 - 3 mL$ 蒸馏水	有气体生成	钠在氧气中燃烧所得产物为 ${Na}_{2} O_{2}$
B	比较水的电离程度	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol / L$ 和 $0.1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	$pH$ 均为 $7.0$	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
C	探究温度对化学平衡的影响	取 $2 mL 0.5 mol / {LCuCl}_{2}$ 溶液于试管中，将试管加热	溶液变绿	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 温度升高平衡逆向移动
D	定性证明配合物 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (亮黄色)只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才是稳定的	取 $4 mL$ 工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液	溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色	配合物 ${[{FeCl}_{4}]}^{-}$ 只有在高浓度 ${Cl}^{-}$ 的条件下才是稳定的

A、A B、B C、C D、D

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14、常温下 $Ag (l) - {CH}_{3} COOH$ 水溶液体系中存在反应： ${Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg (aq)$ ，平衡常数为 $K$ 。体系中所有含碳微粒物质的量分数 $δ$ 随 $pH$ 变化关系如图所示
[例如 $δ ({CH}_{3} COOH) = \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COOAg) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ ]。
下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ表示 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的变化情况 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 10^{- m}$ C、 $pH = n$ 时， $c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $pH = p$ 之后曲线Ⅱ、Ⅲ变化的主要原因是 ${Ag}^{+}$ 转化为沉淀

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15、表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图 $B$ )放置其中，如图所示。下列说法不正确的是

A、图 $B$ 中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 B、图 $B$ 中铁钉上的电极反应式： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D、图 $A$ 中，会出现蓝、红、蓝三个色块

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16、苯在浓 ${HNO}_{3}$ 和浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 $Δ H = E_{1} - E_{2}$ D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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17、主族元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 原子序数依次增大， $X$ 、 $Y$ 的价电子数相等， $Z$ 的基态原子核外电子的空间运动状态共10种，四种元素形成的化合物如图。
下列说法不正确的是

A、键角： ${YO}_{3} > {YO}_{3}^{2 -}$ B、分子的极性： $W_{2} X < W_{2} Y$ C、简单离子半径： $X < Z < Y$ D、四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物

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18、有机物 $A$ 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示 $A$ 分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于 $A$ 的说法不正确的是

A、能与溴水发生加成反应 B、能与酸性高锰酸钾发生氧化反应 C、能发生消去反应 D、自身可发生缩聚反应

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19、类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是

选项	已知	结论
A	$15 -$ 冠 $- 5$ (冠醚)能识别 ${Na}^{+}$	$12 -$ 冠 $- 4$ (冠醚)能识别 $K^{+}$
B	石墨晶体可以导电	石墨的化学键具有金属键的性质
C	擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈	防止潮湿环境下发生化学腐蚀
D	常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.1 \times 10^{- 12}$ $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$	常温下，溶解度： ${Ag}_{2} {CrO}_{4} < AgCl$

A、A B、B C、C D、D

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20、工业上用 $S_{8}$ (分子结构：)与甲烷为原料制备 ${CS}_{2}$ ，发生反应： $S_{8} + 2 {CH}_{4} = 2 {CS}_{2} + 4 H_{2} S$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 ${CS}_{2}$ 中 $σ$ 键和 $π$ 键数量之比为 $2 : 1$ B、 $S_{8}$ 既是氧化剂又是还原剂 C、生成标准状况下的 $H_{2} S$ 气体 $11.2 L$ ，断开 $S - S$ 键数为 $N_{A}$ D、若该反应转移电子数 $8 N_{A}$ ，则被还原的 ${CH}_{4}$ 有 $1 mol$

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A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶	B．犀角雕玉兰花果纹杯

C．斫木云纹漆耳杯	D．青铜兽面纹爵

组分	${CH}_{4}$	$H_{2} O$	$H_{2}$	${CO}_{2}$
物质的量分数	$0.04$	$0.32$	$0.50$	$0.08$