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相关试卷

1、
某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。
I．利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。
（1）仪器X的名称为， B中试剂为。
（2）C中发生反应的化学方程式为。
（3）当观察到A中(填实验现象，下同)且固体溶解，C中时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。
Ⅱ.利用0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液探究浓度、温度对CH₃COOH电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。
（4）小组同学按下表进行实验(已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍)。
序号
$V ({CH}_{3} COOH) /mL$
$V (H_{2} O) /mL$
温度/℃
pH
i
10.0
0
25
a₁
ⅱ
1.0
$V_{1}$
25
a₂
…
…
…
…
…
①根据表中信息，补充数据 $V_{1} =$ ；
②证明CH₃COOH是弱电解质的依据是：a₁>1，或a₂<(用含a₁的代数式表示)。
（5）一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH₃COOH溶液的pH，并计算出电离度(电离度= $\frac{已电离的溶质分子数}{原有溶质分子总数}$ ×100%)，得到CH₃COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。
对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资料：乙酸溶液中存在H⁺、CH₃COO^-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程。
①水合离子的形成使溶液中CH₃COO^-的浓度(填“增大”或“减小”)，该过程(填“促进”或“抑制”)乙酸的电离。
②25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原因：(不考虑水的电离平衡产生的影响)。
（6）写出乙酸在生产或生活中的一种应用：。

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2、25℃时，用0.1000mol-L^-1AgNO₃溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用K₂CrO₄溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点， $c (X^{-})$ 表示Cl^-或Br^-的浓度[已知：Ag₂CrO₄为砖红色；25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgBr) = 5.4 \times 10^{- 13}$ ]。下列说法不正确的是

A、NaCl溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}$ B、到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C、若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动 D、若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②

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3、一种新研发的电催化水分解装置的工作原理如图所示，电解质溶液为NaBr溶液(已知：溴酸HBrO₃为强酸)。下列说法不正确的是

A、a为电源负极 B、N极的电极反应为 ${Br}^{-} + 3 H_{2} O - 6 e^{-} = {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+}$ C、一段时间后，电解池内溶液的pH减小 D、理论上，每产生3molO₂ ，可再生2molBr^-

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4、下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置	验证溴与苯可发生取代反应
B	向NaOH溶液中加入少量CuSO₄溶液，再加入葡萄糖溶液，加热	验证葡萄糖为还原糖
C	分别向等体积等浓度的FeCl₃和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加少量KSCN溶液	探究简单离子和配离子性质的区别
D	将FeCl₃晶体加入浓盐酸中，再加水稀释	配制FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

5、已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基态X原子的核外电子有3种不同的空间运动状态，基态Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，Z是电负性最大的元素；W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A、第一电离能：R>W B、简单离子的半径：Y>W C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、XZ₃分子的空间结构为三角锥形

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6、在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应： $2CO (g) + 2NO (g) ⇌ N_{2} (g) + {2CO}_{2} (g)$ 。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对CO、NO转化的影响。三组实验中 $c (CO)$ 随t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、实验I， $t_{1}$ 时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率 B、其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C、实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大 D、实验Ⅲ的反应温度比实验Ⅱ的高

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7、科学家构建如图所示转化关系，实现了低温下O₂氧化CH₄制CH₃OH(H₂Q、Q代表有机物)。下列说法不正确的是

A、CF₃COOH的酸性比乙酸的强 B、反应②为 $Pd + {2H}^{+} + Q = H_{2} Q + {Pd}^{2 +}$ C、总反应中，参与反应的CH₄与O₂的物质的量之比为1：2 D、CF₃COOCH₃水解后可获得最终产品甲醇

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8、向Cu与H₂O₂溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应： $Cu + H_{2} O_{2} + {4NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol基态Cu原子的最外层电子数为 $2 N_{A}$ B、每消耗17gH₂O₂ ，该反应转移的电子数为 $N_{A}$ C、11.2L氨气所含分子数目为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含有的共价键数目为 $3 N_{A}$

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9、土壤中的微生物可将 ${SO}_{4}^{2 -}$ 转化为S^2- ， S^2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、土壤中的微生物起还原作用 B、电子由ZnS流向CdS C、ZnS表面发生的电极反应为 $ZnS - {8e}^{-} + {4OH}^{-} = {Zn}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + {4H}^{+}$ D、作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解

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10、实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入 B、增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率 C、试剂X为饱和Na₂CO₃溶液 D、反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体

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11、在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、反应物的总能量小于生成物的总能量 B、活化能：反应ii→iii>反应i→ii C、升高温度可提高反应物的平衡转化率 D、使用催化剂可提高活化分子百分数

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12、在实验室进行乙炔的制备、净化、收集及检验实验(“→”表示气流方向)。下列装置难以达到实验目的的是
A．制备乙炔
B．除去乙炔中混有的H₂S
C．收集乙炔
D．验证乙炔分子中存在不饱和键

A、A B、B C、C D、D

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13、在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物Ⅱ。下列说法不正确的是

A、化合物I可发生加聚反应 B、化合物I中所有碳原子共平面 C、化合物Ⅱ中有3种官能团 D、化合物Ⅱ可与NaOH水溶液反应

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14、劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用活性炭去除室内甲醛	活性炭具有还原性
B	用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题	柠檬酸具有酸性
C	用84消毒液对洗手池消毒	NaClO可使蛋白质变性
D	用植物油作原料制肥皂	油脂可发生皂化反应

A、A B、B C、C D、D

15、“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是

A、CH₄分子为含有极性键的非极性分子 B、O₂分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 C、H₂O分子的VSEPR模型为V形 D、CO₂分子的电子式为

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16、科学技术是第一生产力。下列说法正确的是

A、福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体 B、嫦娥六号月球车核动力电池中的 ${}_{94}^{238}P u$ 与 ${}_{92}^{238}U$ 互为同位素 C、电动汽车中的锂离子电池工作时将化学能转化为电能 D、深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的d区

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17、中国古代灯具是艺术和科技融合的结晶。下列灯具的主要材料属于有机高分子的是
A．红木雕刻灯
B．珐琅玻璃灯
C．翡翠龙纹灯
D．青铜长信宫灯

A、A B、B C、C D、D

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18、氯碱工业涉及Cl₂、H₂、NaOH、NaClO等物质。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol NaOH固体中的离子数目为2N_A B、1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO^-的数目小于N_A C、标况下，22.4L的H₂和Cl₂混合气体，共价键数目为N_A D、1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2N_A

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19、部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是

A、c为黑色固体 B、a与 ${Cl}_{2}$ 反应只生成d C、g与h均含有σ键 D、可存在a→c→d→h的转化

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20、骑楼极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是
A
B
C
D
金漆
木雕
陶塑
蚝壳窗

A、A B、B C、C D、D

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