高中化学-试题列表-第326页

1、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	用KSCN溶液检验FeSO₄溶液是否变质	Fe³⁺与SCN^－生成红色沉淀
B	H₂与F₂在暗处剧烈反应，与Br₂加热才能反应	非金属性：F>Br
C	用FeCl₃溶液刻蚀电路板	氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂	漂白粉的有效成分是CaCO₃

A、A B、B C、C D、D

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2、锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是

A、电池工作时，电能转化为化学能 B、若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C、锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e^－=Zn²⁺ D、溶液中H⁺向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H₂

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3、下列实验装置或操作能达到实验目的的是


A．制备纯净的一氯甲烷	B．测氯水的pH

C．实验室制备NH₃	D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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4、海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是

A、海水中元素的种类很多，总储量很大 B、通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C、从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D、电解食盐水可以得到钠单质和氯气

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5、化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A、糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B、油脂在体内水解，产物为氨基酸 C、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素 D、通过高温蒸煮进行消毒，蛋白质受热变性

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6、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用干燥的模具盛装熔融钢水	铁与H₂O高温下会反应
B	通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质	煤的干馏属于物理变化
C	制作水果罐头时加入少量维生素C	维生素C是抗氧化剂
D	用铁罐车运输浓硫酸	常温下浓硫酸遇铁钝化

A、A B、B C、C D、D

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7、坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是

A、汽车尾气系统中安装催化转化器减少尾气排放 B、通过浓硫酸与铜加热反应制备硫酸铜 C、深挖填埋废弃塑料制品 D、大量施用农药和化肥，提高粮食产量

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8、我国科技发展取得了巨大成就。下列说法不正确的是

A、C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B、“华龙一号”核电反应堆所用轴棒中含有的

{}_{92}^{235}U

与

{}_{92}^{238}U

互为同位素 C、核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs) 材料，GaAs 属于金属材料 D、“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于有机高分子材料

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9、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是


A．铁熨斗	B．人面鱼纹彩陶盆	C．《编年纪》竹筒	D．人形铜灯

A、A B、B C、C D、D

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10、淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH₃)。

回答下列问题：

(1)、淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：nm(填“＞”“＜”或“=”＝。

(2)、检验淀粉是否完全水解的操作为。

(3)、某物质H是A的同系物，分子式为C₄H₁₀O，H有种同分异构体。

(4)、B中含有的官能团为，写出B→D的化学方程式。

(5)、B与D反应生成E的反应类型是，请写出E的结构简式。

(6)、写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式。

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11、煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式：

① $C (s) {+H}_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO (g) {+H}_{2} (g)$ ② $CO (g) {+2H}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CH}_{3} OH (g)$

(1)、下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。

A、升高温度 B、增加煤炭的用量 C、及时分离产物 D、加入合适的催化剂

(2)、在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H₂、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示：

①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是。

A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗2 mol H₂的同时消耗1 mol CH₃OH

②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_av_c（填“＞”、“＜”或“=”）。

③反应经过3 min后达到平衡，该过程中H₂的化学反应速率是多少？（列三段式求解）

(3)、已知断开1 mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H₂(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 mol CH₃OH(g)中所有的化学键共需要吸收kJ的能量。

(4)、CH₃OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH₃OH和O₂构成甲醇燃料电池，则d电极是（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为。

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12、溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：

（已知：海水中溴元素主要以 ${Br}^{-}$ 形式存在）

(1)、将吹出后的含

{Br}_{2}

的空气按一定速率通入吸收塔，用

{SO}_{2}

和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式：。

(2)、吸收后的空气进行循环利用。吹出时，

{Br}_{2}

吹出率与吸收塔中

{SO}_{2}

流量的关系如图所示。吸收过程

{SO}_{2}

流量过大，

{Br}_{2}

吹出率反而下降的原因是：。

(3)、含

{Br}_{2}

溶液通过蒸馏法获得液溴，某同学在进行蒸馏操作时，采用如下图所示装置：

①实验时试管A中除加入 ${Br}_{2}$ 溶液外，还需加入少量，其作用是。

②长导管除了导气之外，另一个作用是。

③含 ${Br}_{2}$ 溶液中溶有一定量的氯气，因此可以在将蒸馏产生的气体通过（填试剂名称）溶液，以除去氯气。

(4)、“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

①写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：。

②当有3mol ${Br}_{2}$ 参加反应，发生转移的电子的物质的量为。

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13、明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。

(1)、废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为。（用离子反应方程式表示）

(2)、溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。

(3)、在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号）

A、

B、

C、

D、

(4)、为测定该明矾晶体样品中

{SO}_{4}^{2 -}

的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl₂溶液，使

{SO}_{4}^{2 -}

完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol）

该明矾晶体样品中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的含量为mol/g。（即每克明矾晶体中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量）

(5)、明矾中的Al³⁺在水溶液中能够水解产生Al(OH)₃胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

组别	悬浊液体积	pH	饱和明矾溶液用量	添加的助凝剂	净水前浊度	净水t min后浊度
1	15 mL	4	2滴	无	Al	B1
2	15 mL	7	2滴	无	A2	B2
3	15 mL		2滴		A3	B3
4	15 mL	10	2滴	有	A4	B4

①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是。

②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因：。

③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是。（用表中数据表示）

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14、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	向饱和(NH₄)₂SO₄溶液中滴加鸡蛋清溶液	出现白色沉淀	饱和(NH₄)₂SO₄溶液可使蛋白质变性
C	向较浓的FeCl₂溶液中滴入少量酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫色褪去	证明Fe²⁺具有还原性
D	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量NaOH稀溶液，再加入银氨溶液后并加热	产生了银镜	证明蔗糖水解产物具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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15、实验小组探究SO₂与Na₂O₂的反应。向盛满SO₂的烧瓶中加入Na₂O₂固体，测得反应体系中O₂含量的变化如图。下列说法不正确的是

A、有O₂生成推测发生了反应：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂ B、bc段O₂含量下降与该反应有关：

O_{2} + {2Na}_{2} {SO}_{3} = {2Na}_{2} {SO}_{4}

C、可先用HCl酸化，再加BaCl₂溶液检验b点固体中是否含有Na₂SO₄ D、取C点处烧瓶中的气体通入BaCl₂溶液中不产生沉淀

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16、已知还原性：

{SO}_{3}^{2 -}

>I^－ > Fe²⁺。某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、I^－、Cl^－中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是

实验编号	操作	现象
①	取10mL溶液，先加入稍过量的氯水	生成无色气体、溶液变成棕红色
②	向①的水溶液中加入足量BaCl₂和HCl溶液	可得到白色沉淀4.66g