高中化学-试题列表-第325页

1、下列表示不正确的是（）

A、CO₂的电子式：CO₂的电子式：

B、Cl₂中共价键的电子云图：

C、NH₃的空间填充模型：

D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

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2、下列说法不正确的是

A、Al(OH)₃呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B、Na₂O₂能与CO₂反应产生O₂ ，可作供氧剂 C、FeO有还原性，能被氧化成Fe₃O₄ D、HNO₃见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

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3、按物质组成分类，KAl(SO₄)₂·12H₂O属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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4、甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、

B \to C

的反应类型为。

(3)、D的结构简式为。

(4)、由F生成G的化学方程式为。

(5)、G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为。

(6)、K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为。

(7)、同时满足下列条件的I的同分异构体共有种。

(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 $3:2:2:2$ ；

(b)红外光谱中存在 $C = O$ 和硝基苯基()吸收峰。

其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为。

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5、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：

{NH}_{4} {ClO}_{4} +2C = {NH}_{3} ↑ {+2CO}_{2} ↑ +HCl ↑

。下列有关化学用语或表述正确的是

A、

HCl

的形成过程可表示为

B、

{NH}_{4} {ClO}_{4}

中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C、在

C_{60}

、石墨、金刚石中，碳原子有

sp 、 {sp}^{2}

和

{sp}^{3}

三种杂化方式 D、

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

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6、侯氏制碱法工艺流程中的主反应为

{QR+YW}_{3} {+XZ}_{2} {+W}_{2} Z = {QWXZ}_{3} {+YW}_{4} R

，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A、原子半径：

W<X<Y

B、第一电离能：

X < Y < Z

C、单质沸点：

Z<R<Q

D、电负性：

W<Q<R

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7、超氧化钾

({KO}_{2})

可用作潜水或宇航装置的

{CO}_{2}

吸收剂和供氧剂，反应为

{4KO}_{2} {+2CO}_{2} = {2K}_{2} {CO}_{3} {+3O}_{2}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

{44gCO}_{2}

中

σ

键的数目为

{2N}_{A}

B、

{1molKO}_{2}

晶体中离子的数目为

{3N}_{A}

C、

1L1mol \cdot L^{-1} K_{2} {CO}_{3}

溶液中

{CO}_{3}^{2-}

的数目为

N_{A}

D、该反应中每转移

1mol

电子生成

O_{2}

的数目为

1 {.5N}_{A}

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8、

{CO}_{2} / C_{2} H_{4}

耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是

A、由步骤①②知：加成反应也可生成酯类物质 B、反应过程中存在C-H键的断裂 C、该反应的原子利用率为100% D、若将步骤②中

{CH}_{3} I

换为

{CH}_{3} {CH}_{2} I

，则产品将变为丙烯酸乙酯

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9、从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是

A、拉瓦锡编制了元素周期表 B、门捷列夫提出了近代原子学说 C、道尔顿确定了空气的组成 D、侯德榜发明了联合制碱法

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10、聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA，结构简式为

)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下(加料顺序、反应条件略)

已知：反应⑤⑦均为加聚反应。

(1)、A的名称为，与A互为同系物的物质的结构简式：(任写一种) 。

(2)、下列反应的反应类型：① ，④ 。

(3)、C在Cu催化、加热条件被O₂氧化为D，写出该反应的化学方程式：。

(4)、E的分子式为，F中官能团的名称为。

(5)、反应⑥的化学方程式为。

(6)、佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇(

)。

(i)根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质： (写出一条即可)。

(ii)已知乙烯醇 (CH₂=CHOH)不稳定，以乙炔(HC≡CH)为原料(其他无机原料任选)，利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为。

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11、铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为Fe₃O₄、CuO 、SiO₂等)为原料出产铁黄的流程如图。

(1)、FeOOH 中 Fe的化合价为， “酸浸”时，使用的酸为。

(2)、“滤渣1”的成分为 (填化学式)。

(3)、“还原””涉及的离子方程式有、。

(4)、FeSO₄·7H₂O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是、冷却结晶。

(5)、“氧化”中Fe²⁺参与反应的离子方程式为。

(6)、以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺主要有两步：

①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na₂FeO₄ ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

②向Na₂FeO₄溶液中加入浓KOH制备K₂FeO₄ ，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K₂FeO₄( 填“>”“<”“=”)Na₂FeO₄。

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12、

研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸收NO₂ ，但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

（1）装置②中反应的化学方程式为 ________。

（2）装置③中盛放的试剂为________。

（3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为________。

Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)，体系中n(NO) 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（4）下图表示NO₂的浓度变化的曲线是________。

（5）0－2s内，v(O₂)= ________。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A. 容器内气体的颜色不再变化	B. 容器内气体的总质量保持不变
C. 正反应和逆反应的速率相等	D. NO、O₂和NO₂的物质的量之比为2：1：2

Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。

（7）N极为电池的________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为________。

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13、在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO₂ ，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有SO₂和 C₂H₄。

(1)、装置Ⅱ中反应的化学方程式为。

(2)、能说明SO₂、C₂H₄气体存在的现象分别是。

(3)、下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是。

A．将气体通入盛有水的洗气瓶中 B．将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中

C．将气体通入盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶中 D．将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中

E．将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中

(4)、该小组同学还利用下图装置测定空气中SO₂的含量。

①为确保实验准确，图中V处应选择( 填“A”或“B”)连接到导管末端，否则会导致测量结果(填“偏大”或“偏小”)。

②该装置中反应的离子方程式为。

③若空气流速为a m³·min^－¹ ，当观察到装置内时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量为 mg ·m^－³。

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14、基于Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是

实验编号	水浴温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄溶液		H₂O
实验编号	水浴温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	40	2	0.1	2	0.1	0
2	20	2	0.1	2	0.1	0
3	20	1	0.1	2	0.1	a
4	40	1.5	0.1	2	0.1	1

A、通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B、该实验探究了温度、Na₂S₂O₃溶液的浓度对化学反应速率的影响 C、实验1需先将Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液混合，再水浴加热至40℃ D、若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1

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15、水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意图如下下列说法正确的是

A、过程I 中有非极性共价键断裂 B、过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C、该反应的化学方程式为CO+ H₂O=CO₂+H₂ D、该反应中反应物的总能量小于生成物总能量

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16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	待测液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 或Ag⁺
B	向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	黄色溶液中可能含有Br₂