高中化学-试题列表-第295页

1、苯与

{Br}_{2}

在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应

I >

反应II B、产物稳定性：产物I>产物II C、生成两种产物的决速步骤相同 D、向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高

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2、部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、a的氯化物可能属于分子晶体 B、常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C、若

d \to e

的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D、

a \to f

的转化可通过化合反应或置换反应来实现

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3、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性强弱： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱
B	非金属性：O>S	沸点 $H_{2} O > H_{2} S$
C	离子半径大小： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$	熔点： $MgO > CaO$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	该冠醚可与 ${Li}^{+}$ 形成稳定的离子键

A、A B、B C、C D、D

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4、化合物

Z_{2} X_{2} Y_{4} {(YW)}_{2}

是制备

{X(YW)}_{3}

（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，

W

与

X

原子的核外电子数之和等于

Y

原子的价层电子数，基态

Z

原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

A、元素的电负性：

X > Y

B、

X {(YW)}_{3}

中键角：

Y - X - Y > W - Y - X

C、

X {(YW)}_{3}

中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼

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5、下图是铜和浓硫酸反应实验及

{SO}_{2}

性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、a处试纸变红，说明

{SO}_{2}

为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}

中含

σ

键数目为

{8N}_{A}

B、0.1mol肼

(H_{2} N - {NH}_{2})

中孤电子对数为

0 {.2N}_{A}

C、标准状况下，

2.24 {LCCl}_{4}

中含有氯离子的数目为

0 {.4N}_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液，含铬微粒总浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

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7、为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是

A、装置中的钢管道作正极，发生电极反应：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

B、电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C、若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D、该金属保护方法为牺牲阳极保护法

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8、下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是

A、模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

晶体：

{Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}

B、胃舒平［主要成分为

Al {(OH)}_{3}

］治疗胃酸过多：

Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O

C、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应用作潜水艇氧气来源：

{Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑

D、海水提溴过程中将溴吹入

{SO}_{2}

吸收塔：

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

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9、用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细

{Na}_{2} {CO}_{3}

、②加热

{Na}_{2} {CO}_{3}

，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是


A．步骤①	B．步骤②

C．步骤⑤	D．步骤⑥

A、A B、B C、C D、D

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10、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石墨作工业机械润滑剂	石墨可以导电
B	“卤水点豆腐”时加入硫酸钙	电解质能够使胶体聚沉
C	兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使 ${FeCl}_{3}$ 溶液变为浅绿色	苹果汁中含有还原性物质，能把 ${FeCl}_{3}$ 溶液中的 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$
D	用氯乙烷气雾剂降温麻醉、快速镇痛	氯乙烷易汽化吸收热量

A、A B、B C、C D、D

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11、《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确的是

A、樟脑属于芳香酮类化合物 B、樟脑分子中只有一个手性碳原子 C、樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D、樟脑不能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应

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12、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、形状美：缺角的晶体能变成完美的立方体块，体现晶体自范性 B、结构美：石炭酸分子中具有单双键交替且呈平面六边形对称的结构 C、颜色美：烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的化学性质 D、溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液变蓝色

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13、下列化学用语或图示正确的是

A、基态Mn原子价层电子轨道表示式：

B、

p - pπ

键形成的轨道重叠示意图：

C、二氧化碳的空间填充模型：

D、

{Al}^{3 +}

的离子结构示意图：

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14、化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A、“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B、高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C、美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D、利用

{CO}_{2}

合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

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15、有机物E是某种药物的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、B的名称是。

(2)、已知：

。根据相关信息回答：

①C的结构简式是。

②C中所含含氧官能团的名称为。

③判断并解释C中氟原子对 $α$ -H的活泼性的影响：。

(3)、有机物M是C的同分异构体，其中符合下列条件的M的结构有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③含有 $- {CF}_{3}$ 结构。

(4)、有机物K可通过如下流程合成：

①反应a的反应试剂和反应条件分别为。

②反应c的反应类型为。

③写出K与D反应生成E的化学方程式：。

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16、汽车尾气中的CO、

{NO}_{2}

、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：

(1)、已知：

$2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 746 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {NO}_{2} (g) + 4 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 1199 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$6 NO (g) + 4 {NH}_{3} (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 1807.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $8 {NH}_{3} (g) + 6 {NO}_{2} (g) ⇌ 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

，在不同条件下达到平衡时，温度为

T_{1}

K下NO的平衡转化率随

\frac{n (NO)}{n (CO)}

变化的曲线，以及在

\frac{n (NO)}{n (CO)} = 1

下NO的平衡转化率随

\frac{1}{T}

变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随

\frac{n (NO)}{n (CO)}

变化的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)、在T K时，反应

8 {NH}_{3} (g) + 6 {NO}_{2} (g) ⇌ 7 N_{2} (g) + 12 H_{2} O (g)

在恒容密闭容器中进行，

{NH}_{3}

(g)和

{NO}_{2}

(g)的初始分压分别为p kPa和0.75p kPa，起始时容器中只含有

{NH}_{3}

(g)和

{NO}_{2}

(g)，反应经t min后达到平衡，测得平衡时

{NH}_{3}

(g)和

{NO}_{2}

(g)的分压分别为0.2p kPa和0.15p kPa．

①平衡时， ${NH}_{3}$ 的转化率为。

②0～t min内， ${NO}_{2}$ 的压强变化率为(用含p、t的式子表示) $kPa \cdot \min^{- 1}$ 。

③在T K时， $K_{p} =$ (列出计算式即可，不用化简) ${kPa}^{5}$ 。

(4)、某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池(如图)，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，

{MoS}_{2}

为不参与电极反应的电极材料。

①写出Zn-NO电池中 ${MoS}_{2}$ 电极上发生的电极反应：。

②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在Zn-NO电池中每消耗6g NO时，理论上铅蓄电池阴极电极的质量(填“增大”或“减小”)g。

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17、二茂铁分子式为

Fe {(C_{5} H_{5})}_{2}

，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下：

实验步骤：

①向仪器 $c$ 中加入稍过量的粉末状的 $KOH$ ，通过仪器 $a$ 向仪器 $c$ 中滴入 $60 mL$ 无水乙醚，搅拌，同时通氮气；

②再通过仪器 $a$ 滴入 $10.0 mL$ 过量的环戊二烯，搅拌；

③将 $20 mL$ 含 $7.62 g$ 无水 ${FeCl}_{2}$ 的二甲亚砜溶液装入仪器 $a$ 中，边滴入仪器 $c$ 中边搅拌约45min；

④再通过仪器 $a$ 向仪器 $c$ 中加入 $25 mL$ 无水乙醚，搅拌；

⑤将仪器 $c$ 中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品；

⑦提纯。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验中持续通入氮气的主要目的是。

(3)、写出由

{FeCl}_{2}

、环戊二烯（

C_{5} H_{6}

）在

KOH

碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：。

(4)、步骤⑤用盐酸洗涤的目的是。

(5)、二茂铁的衍生物可和

H_{3} O^{+}

等微粒产生静电作用，

H_{3} O^{+}

中氧原子的杂化方式为，

H_{3} O^{+}

空间结构为。

(6)、若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为%。

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18、钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为

{FeWO}_{4}

、

{MnWO}_{4}

，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：

已知：

①“焙烧”后的固体产物中主要含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ 以及Zn、Co、Si的可溶性盐；

② $H_{2} {WO}_{4}$ 是一种难溶于水的酸；

③ $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ 。

回答下列问题：

(1)、Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为(填元素符号)。

(2)、黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出

{MnWO}_{4}

参与反应的化学方程式：。

(3)、“硫化”过程中，溶液中

\frac{c (S^{2 -})}{c (H_{2} S)} = 0.0143

，此时溶液的pH=。

(4)、由流程可得结合质子的能力：

{SiO}_{3}^{2 -}

(填“>”“<”或“=”)

{WO}_{4}^{2 -}

。

(5)、“系列操作”包括①(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为(填标号)。

(6)、焙烧

{({NH}_{4})}_{2} {WO}_{4} \cdot n H_{2} O

晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为

{WO}_{3-x}

，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为。

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19、室温下，向20.00mL 0.10

mol \cdot L^{- 1}

{CH}_{3} COOH

溶液中逐滴滴加0.10

mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液，溶液的pH随着

p \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

[

p \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = - \lg \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}

]变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A、水的电离程度：a>b>c B、x=2.25 C、计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数

K_{a} = 1 \times 10^{- 5}

D、当

p \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = 0

时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL

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20、

F_{2}

和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比

V (X) : V (Y) = 17 : 13

。已知：X分子为平面结构，Y为直线形分子。下列说法错误的是

A、X和Y的晶体中的所有化学键均为极性键 B、X的晶胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个 C、可通过X射线衍射仪区分X和Y的晶体 D、X与Y的晶体密度之比为207∶221

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