高中化学-试题列表-第287页

1、亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。

已知：①2NO＋Na₂O₂= 2NaNO₂ ， 2NO₂＋Na₂O₂= 2NaNO₃

②酸性条件下，NO、NO₂或 ${NO}_{2}^{-}$ 都能与 ${MnO}_{4}^{-}$ 反应生成 ${NO}_{3}^{-}$ 和Mn²^＋。

回答下列问题：

(1)、组装好仪器后，首先进行的操作是，然后装入药品。

(2)、装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为。

(3)、装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式。

(4)、装置C、E中盛装相同的试剂是，其中E的作用是。

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2、丙烯(CH₂=CHCH₃)是世界上产量最大的化工品之一，也是重要的基础化工原料，其下游产品广泛应用于塑料、家电、医疗器械、合成纤维、化妆品等。

(1)、PDH 反应是工业生产丙烯的重要途径，其原理为 C₃H₈(g)

⇌

C₃H₆(g) + H₂ (g)。每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示：

物质	丙烷C₃H₈	氢气H₂	丙烯C₃H₆
相对能量(kJ/mol)	-103	0	21

①据此分析，PDH 反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②根据以上结论， (填“能”或“不能”)得出2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑反应与PDH反应同为吸热反应或放热反应这一结论。

(2)、一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 1 mol C₃H₈(g)，发生PDH反应，H₂ 的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～3min 内的平均反应速率 v (C₃H₈) =。

②从反应开始到最后达到平衡状态这一段时间内，化学反应速率(填序号)。

a．先慢后快 b．呈减小趋势 c．呈增大趋势 d．先快后慢

③保持其它条件不变，若起始时通入适量的 N₂ (不参与反应)，则达到平衡所需要的时间(填“大于”“小于”或“等于”) 3 min。

(3)、PDH 反应的副产物能用于氢氧燃料电池，研究发现，以 Pt₄Y/C 作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，示意图如图所示。C 电极发生的电极反应式为；当电路中转移 0.6 mol 电子时，理论上 Pt₄Y 电极通入的气体在标准状况下的体积为L。

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3、有机物(ZX₂)₂YP 可用于金属矿物的浮选剂，结构简式如图。已知 X、Y、Z、W、P、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、P为同主族元素。甲、乙、丙分别是Z、P、M 元素的最高价氧化物的水化物。

请回答下列问题：

(1)、写出W元素最简单氢化物的电子式：。

(2)、X 、Z 、M 三种元素能组成一种离子化合物，在实验室里检验该化合物中阳离子的反应原理为 (用离子方程式表示)。

(3)、查阅资料：室温下，甲的稀溶液和铜丝反应速率较慢。为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图所示装置制取并收集ZW。

①实验中，试管A中观察到的现象有：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，。反应过程中，甲表现的性质有。

②反应结束后，该同学取适量试管A中的绿色溶液，向其中加入适量水后，观察到的现象为，其原因为(用化学方程式表示)。

③保持其它条件不变的情况下，写出一条能有效提高 ZW 的物质的量的措施：。

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4、将一定质量的Cu、CuO混合物加入到0.5 L稀硝酸中，固体完全溶解，产生5.6 L NO(标准状况)。向所得溶液中再加入0.5 L 2.5 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全。过滤后，将沉淀洗涤、干燥、充分灼烧得到40.0 g固体。下列判断错误的是

A、稀硝酸浓度为3.0 mol/L B、原固体混合物中含10.0 g CuO C、原固体混合物中m(Cu)：m(O) = 4：1 D、固体完全溶解时所消耗的硝酸中，被还原与未被还原的硝酸物质的量之比为1：4

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5、氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH₃-O₂燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、电极b上发生氧化反应 B、电池工作时，溶液中c(OH^-)会变大 C、该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D、电极a的电极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^-= 4OH^-

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6、某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应(稀硫酸足量)，设计了如图I 、图Ⅱ所示的两个实验装置。已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0~2 min 内图 I、图Ⅱ中锌片的质量变化分别为 a g 和 b g。下列有关说法正确的是

A、b>a B、图 I 中温度计的读数等于图 Ⅱ中温度计的读数 C、2 min 时，图 I 中溶液的 pH 值大于图Ⅱ中溶液的 pH 值 D、若图 I 中的锌换成粗锌，与图 I 装置相比，反应速率不变

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7、工业生产 TiCl₄的化学反应原理为：TiO₂(s) + 2C(s) + 2Cl₂(g)

⇌

2CO(g) + TiCl₄(g)，在一定温度的恒容密闭容器里发生该反应，若0 ~5 min内TiCl₄(g) 的物质的量浓度变化为0.3 mol/L，则下列说法正确的是

A、反应达到平衡时：2v_正 ( Cl₂) =v_逆( TiCl₄) B、0 ~5 min 内用C 表示的平均速率为 v(C) = 0.12 mol/(L·min) C、在 2 min 末时，CO 的物质的量浓度等于0.24 mol/L D、在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势

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8、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)

⇌

2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为

A、50% B、60% C、70% D、无法计算

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9、某化学兴趣小组为探究 SO₂的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是

A、“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B、装置B中盛放饱和NaHSO₃溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C、若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D、实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO₂

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10、一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，下列有关CO的说法正确的是

A、CO 燃烧的能量变化如图所示 B、C 和 CO₂在高温下生成 CO 的反应是放热反应 C、断裂 CO 和 CO₂中的碳氧键吸收的能量一样多 D、等质量的 C 燃烧生成 CO₂比生成 CO 放出的热量多

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11、下列反应的离子方程式正确的是

A、向稀硝酸中加过量铁粉：2H⁺＋Fe = Fe²⁺＋H₂↑ B、向醋酸溶液中加入少量Na₂CO₃溶液：

{CO}_{3}^{2 -}

＋2H⁺= CO₂↑＋H₂O C、向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：

{NH}_{4}^{+}

＋OH^-= NH₃· H₂O D、向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -}

+ 2H⁺=SO₂↑＋S↓＋H₂O

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12、用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的

A、用甲装置蒸发(NH₄)₂CO₃溶液获得晶体 B、用乙装置制备干燥的NH₃ C、用丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D、用丁装置验证SO₂的漂白性

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13、下列实验仪器的名称和用途都正确的是

A．蒸发皿	B．分液漏斗

观察钠在空气中的燃烧	用于添加液体反应物
C．溶量瓶	D．氧化铝坩锅

配制一定物质的量浓度的溶液	用于熔融NaOH固体

A、A B、B C、C D、D

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14、化学与工业密切相关。下列叙述正确的是

A、工业制备硝酸的第一步反应是

N_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2NO

B、工业上用氯气与烧碱溶液或石灰水反应制备含氯消毒剂 C、回收工业上金属冶炼时产生的三氧化硫，可用于制备硫酸 D、水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的

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15、氨广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。关于工业合成氨，下列叙述错误的是

A、考虑到动力和生产设备的要求，并兼顾化学反应速率和限度，应选择合适的压强 B、考虑到催化剂的活性、化学反应速率和限度，应选择合适的温度 C、一定条件下 2.8 g N₂和 0.3 mol H₂充分反应生成 0.6 mol N—H 键 D、工业合成氨反应是重要的人工固氮反应

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16、下列选项中有关物质的性质与用途具有对应关系的是

	性质	用途
A	S是淡黄色固体	配制黑火药
B	SO₂具有还原性	食品抗氧化剂
C	SiO₂难溶于水	石英钟表
D	乙醇易挥发	杀菌消毒剂

A、A B、B C、C D、D

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17、

${CO}_{2}$ 回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。

I．合成燃料二甲醚。

已知：① ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{1} =-40 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${2CH}_{3} OH(g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =-23 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${CH}_{3} OH(g) ⇌ {CO(g)+2H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$ ，该反应历程如图1所示。

（1）反应③中，决速步骤的能垒为________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（2） ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+3H}_{2} O(g) ΔH=$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。

主反应： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g) {ΔH}_{4}$

副反应： $H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{5}$

在恒容密闭容器中，通过改变 $n ({CO}_{2})$ 使进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下 ${CH}_{4}$ 质量分数、 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ 变化如图2、图3所示。

（3）下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。

A. 曲线甲代表投料比为3.0	B. 正反应速率： $a<c$
C. 主反应平衡常数： $K(b)=K(c)>K(a)$	D. 主反应 ${ΔH}_{4} <0$

（4）图3中，随着进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 增加 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ 的值________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________。

（5）在 $800 ° C 、 101kPa$ 时，按投料比1.0充入刚性密闭容器中，达到平衡时甲烷的转化率为 $90% ， {CO}_{2}$ 的转化率为 $95%$ ，则副反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ________（结果保留两位小数，下同）。平衡时 $H_{2}$ 的分压为________ $kPa$ 。

Ⅲ．据报道，火星大气中 ${CO}_{2}$ 占 $95 .32%$ 。科学家设想利用火星大气中 ${CO}_{2}$ 设计 ${Na-CO}_{2}$ 电池提供能量。

（6）电池反应为 ${4Na+3CO}_{2} {=2Na}_{2} {CO}_{3} +C$ 。负极材料是________；正极反应式为________。

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18、H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。

已知：①；②二元羧酸在 $P_{2} O_{5}$ 作用下脱水生成酸酐；③ ${({CF}_{3} CO)}_{2} O$ 和水反应生成 ${CF}_{3} COOH$ 。

回答下列问题：

(1)、B的名称是；D中所含官能团是（填名称）。

(2)、A和C的关系为（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。

(3)、D→E的反应类型是。其他条件相同，下列有机物与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应由快到慢排序为（填标号）。

a． b． c． d．

(4)、写出F→H的化学方程式：，

{({CF}_{3} CO)}_{2} O

的作用是。

(5)、含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，

{CH}_{3} CH(OH)CHO

有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（包括立体异构体）。

①能发生水解反应；② $1mol$ 有机物与足量银氨溶液完全反应生成 $4molAg$ ；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为。

(6)、设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物

（其他试剂自选）。

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19、硒化镉（

CdSe

）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为

Zn

和

Cd

，以及少的

Cu 、 Fe 、 Co

等）为原料制备

CdSe

的流程如图。

几种金属离子沉淀的 $pH$ 如下表所示。

金属离子	${Fe}^{3+}$	${Fe}^{2+}$	${Cd}^{2+}$
开始沉淀的 $pH$	1.9	7.0	7.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	9.0	9.5

回答下列问题：

(1)、在

Cu 、 Zn

两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是（填元素符号）。

(2)、“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。

(3)、写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。

(4)、“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。

(5)、以

100kg

含镉质量分数为

ω_{1}

的镉渣为原料，经上述流程最终得到

akg

纯度为

ω_{2}

的

CdSe

。则镉的收率为

%

（用含a、

ω_{1} 、 ω_{2}

的代数式表示）。（提示：镉的收率

= \frac{产 品 中 Cd 的 质 量}{原 料 中 Cd 的 质 量} \times 100%

）

(6)、

CdSe

晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为

apm

，高为

bpm ， {Cd}^{2+} 、 {Se}^{2-}

的半径分别为

cpm 、 dpm

。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含a、b、c、d的代数式表示）。

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20、

蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。

实验（一）制备蛋氨酸铜。

步骤1：配制溶液。将 $1 .9g$ 胆矾溶于 $8mL$ 水配成溶液；将 $2 .3g$ 蛋氨酸溶于 $40mL$ 水配成热溶液。

步骤2：引发反应。趁热将 ${CuSO}_{4}$ 溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在 $60~70 ° C$ 下搅拌。用 $NaOH$ 溶液调节溶液至 $pH$ 为8，在 $60~70 ° C$ 下搅拌 $10min$ 。

步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或 $100 ° C$ 烘干。

（1）蛋氨酸易溶于水，其主要原因是（填官能团名称）与水形成氢键。

（2）步骤2中，调节 $pH$ 为8的具体实验操作为。

（3）步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有（答一条即可）。

（4）步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加（填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“ $100 ° C$ 烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是。

实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。

准确称取 $wg$ 产品置于碘量瓶中，加入 $10mL$ 水和 $2mL2 .0mol \cdot L^{-1}$ 盐酸，微热溶解，加入 $40mL$ 磷酸盐缓冲溶液（ $pH$ 为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${KI}_{3}$ 溶液，充分摇匀，立即用 $c_{2} mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴 $0 .5%$ 淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为 $V_{2} mL$ 。

已知相关信息：①蛋氨酸、 $I_{3}^{-}$ 以物质的量之比 $1:1$ 反应；

② $I_{3}^{-} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=3I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ 。

（5）本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是。

（6）根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜 $(M_{r} =360)$ 质量分数为 $%$ （用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 V_{1} 、 V_{2}$ 、w的代数式表示）。

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