高中化学-试题列表-第285页

1、下列化学用语正确的是

A、中子数为8的氧原子：

_{8}^{18} O

B、

{Cl}^{-}

离子的结构示意图

C、氯化钠的电子式：

D、水分子的结构式：

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2、某研究小组按下列路线合成药物罗美昔布的中间体W。回答下列问题：

已知：R－NH₂ $\to_{t-BuONa}^{R^{'} -X}$ R－NH－R^'

$\to_{{AlCl}_{3} /Δ}^{R-X}$

(1)、化合物W的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是________。

A、A→B的反应试剂/条件是浓硝酸/加热 B、B→C的反应类型为取代反应 C、C→G的作用是定位氯原子的位置并保护氨基 D、

中②号碳氯键与羰基共同作用，C的正电性更大，反应活性更强

(3)、化合物I的结构简式为。

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、利用以上合成路线中的信息，设计以苯和ClCH₂COCl为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出符合下列条件的D的同分异构体。

①分子中含有苯环且与F原子直接相连；

②¹H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有。

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3、某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图：

合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。

有关物质性质如表所示：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，微溶于乙醇
具有两性	酸性和还原性	常温不易，氧化变质

回答下列问题：

(1)、步骤I制备FeSO₄ ，先打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，充分反应后(仍有气泡)，将B中溶液转移到D中的操作是。

(2)、步骤I、II中，为了防止Fe²⁺被氧化，采取的措施有、(填2种)。

(3)、步骤II，D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是。

(4)、下列说法不正确的是________。

A、步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时，无需取下上口玻璃塞 B、步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出 C、步骤III过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤 D、步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤

(5)、步骤V，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。

A.调水平(使水平仪气泡归中)

B.利用标准码进行校准

C.往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘

D.将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR键去皮

E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘

F.关闭侧门，待示数不变时读数记录

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4、甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题：

(1)、用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：

I.CH₄(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) △H₁=-126.4kJ•mol^-1

II.CH₄(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂(g) △H₂

已知：H₂的标准燃烧热为285.8kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。计算△H₂=kJ/mol。

(2)、若采用方法I生产甲醇。在200℃下，向恒容为5L的密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPaCH₄、4.8kPaO₂和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。

①下列措施可提高CH₄的平衡转化率的是(填标号)。

A.升高温度 B.初始总压强不变，提高CH₄的分压

C.投料比不变，增大反应物浓度 D.反应达到平衡后，再充入一定量He

②在200℃下，方法I的标准压力平衡常数K $_{p}^{θ}$ =(可保留)。

已知：2A(g) $\overset{}{⇌}$ B(g)的标准平衡常数K $_{p}^{θ}$ = $\frac{[\frac{p(B)}{p^{θ}}]}{{[\frac{p(A)}{p^{θ}}]}^{2}}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(A)和p(B)为平衡分压(某成分的物质的量分数×总压)。

③若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将(填：变大、变小或不变)。

(3)、为提高生产效率，利用方法II进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸不会导致体系温度的变化。

①通入CH₄发生反应前，要往反应器中通入O₂从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是。

②从反应速率的角度分析，通入CH₄后维持200℃的原因(不考虑催化剂失活)。

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5、氯化亚砜(

)常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：

(1)、用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl₂ ，原子利用率达100%。写出该反应方程式。

(2)、下列有关说法不正确的是________。

A、SO₃是极性分子，容易与H₂O发生反应 B、途径①能制得无水FeCl₃是因为SOCl₂吸水性强且产物HCl能抑制Fe³⁺水解 C、FeCl₃在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe³⁺+H₂O

⇌_{}^{}

Fe(OH)²⁺+H⁺ D、CH₃COCl能与NH₃反应生成乙酰胺

(3)、途径②除了CH₃COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式。

(4)、SOCl₂极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因。

(5)、途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在。

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6、硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，回答下列问题：

(1)、基态硼原子的价层电子排布式是。

(2)、下列说法不正确的是________。

A、根据对角线规则，B元素的一些化学性质与Si元素相似 B、第一电离能(I₁)：I₁(Be)＜I₁(B)＜I₁(C) C、BF₃的空间结构为平面三角形 D、晶体硼的熔点为2300℃，推测其为共价晶体

(3)、储氢材料氨硼烷水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}

3NH

_{4}^{+}

+

+9H₂↑。反应中硼原子的杂化轨道类型由变为。

(4)、AlF₃的熔点(1040℃)远高于BF₃的熔点(-127℃)，从晶体类型及微粒间作用力角度分析其原因。

(5)、硼化镁是一种离子晶体，属于六方晶系(如图1)，a=b≠c， α=90°，β=120°，镁层和硼层交替排列，硼原子层形成平面六元并环结构。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示。

①硼化镁的化学式为。

②B的配位数(紧邻的镁原子数)是。

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7、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI₂溶液中依次滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe²⁺＜I^-
B	往NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	结合H⁺的能力：AlO $_{2}^{-}$ ＞CO $_{3}^{2 -}$
C	用pH计测定0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	NaHCO₃(aq)为8.3，CH₃COONa(aq)为8.9	水解常数：K_h(HCO $_{3}^{-}$ )＜K_h(CH₃COO^-)
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A、A B、B C、C D、D

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8、某温度下，用0.1000mol/L硝酸银标准溶液对25mL含KX和KY的混合溶液进行电位滴定(Y^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。

已知：Ag⁺+2Y^-=[AgY₂]^- ， [AgY₂]^-+Ag⁺=2AgY↓。该温度下，K_sp(AgY)=2×10^-¹⁶ ， K_sp(AgX)=2×10^-¹⁰。下列说法不正确的是

A、B→C主要发生了反应：Ag⁺+X^-=AgX↓ B、若HY为弱酸，则从0→A点，水的电离程度不断减小 C、原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/L D、AgX(s)+Y^-(aq)

\overset{}{⇌}

AgY(s)+X^-(aq)的平衡常数为10^-⁶

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9、某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：

①M+N $\overset{}{⇌}$ X+W

②M+N $\overset{}{⇌}$ Y+W

反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中M和X的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、0～30min，消耗M的平均速率为0.01mol•L^-1•min^-1 B、体系中X和Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡 C、反应①的活化能比反应②的活化能更大 D、充分反应后，X的选择性[

\frac{n_{生 成} (X)}{n_{总 转 化} (M)}

×100%]为62.5%

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10、某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是

A、钛箔作阴极，发生还原反应 B、阳极反应主要为：Cl^--2e^-+H₂O=HClO+H⁺ C、电解后海水pH明显下降 D、理论上生成1molH₂转移电子数为2N_A

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11、通过下列实验可从I₂的CCl₄溶液中回收I₂。下列说法不正确的是

A、I₂/CCl₄溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘 B、操作①为分液，需要使用分液漏斗 C、步骤②发生的反应为：IO

_{3}^{-}

+5I^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O D、操作③为升华法(如图)，可除去粗碘快速结晶时混入的杂质

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12、α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是

A、分子中碳原子的杂化方式有3种 B、其同分异构体不可能是芳香族化合物 C、能发生加成聚合反应 D、在“H₂O，H⁺/加热”条件下反应可生成二元羧酸

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13、下列反应的离子方程式不正确的是

A、向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH

_{4}^{+}

B、氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O C、用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg²⁺(aq)=Fe²⁺(aq)+HgS(s) D、向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液：S^2-+ClO^-+H₂O=S↓+Cl^-+2OH^-

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14、下列说法正确的是

A、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解 B、通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化 C、氨基酸既能与HCl反应，也能NaOH反应，产物均为盐和水 D、天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构

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15、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、向1L1mol/LNH₄Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH

_{4}^{+}

数目为N_A B、1molAlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为N_A C、4.2gC₃H₆中含有σ键的数目为0.8N_A D、标准状况下5.6LCH₄与5.6LCl₂混合后光照，充分反应后生成CH₃Cl的数目为0.25N_A

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16、汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=5Na₂O+K₂O+16N₂↑。下列判断不正确的是

A、该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 B、生成标准状况下2.24 L气体，该反应转移电子的数目为0.5N_A C、N₂既是氧化产物又是还原产物 D、被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1

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17、完成下述实验，装置或试剂不正确的是


A.实验室制氯气	B.验证氨气易溶于水且溶液呈碱性	C.溶液的转移	D.实验室制乙炔除去H₂S杂质

A、A B、B C、C D、D

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18、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具 B、单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D、氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂

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19、SO₂是一种常见氧化物，下列说法不正确的是

A、SO₂属于弱电解质 B、SO₂可用作食品添加剂 C、SO₂既有氧化性又有还原性 D、SO₂具有漂白性

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20、化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是

A、制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B、La－Ni合金是一种新型储氢合金材料 C、高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的 D、制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料

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