相关试卷

1、下列解释事实的离子方程式正确的是

A、向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺+S^2-=CuS↓ D、往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH $_{4}^{+}$ +Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO $_{4}^{2 -}$ =NH₃•H₂O+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

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2、X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：Z＞Y＞W B、基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C、由四种元素组成的化合物仅含共价键 D、X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子

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3、2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效。羟甲香豆素的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、羟甲香豆素中含有4种官能团 B、1mol该物质可与4molH₂发生加成反应 C、该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 D、该分子苯环上的一氯代物有两种

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4、下列叙述正确的是

A、HBrO的结构式为：H－Br－O B、醋酸的电离方程式为：CH₃COOH+H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H₃O⁺ C、基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D、NH₃的VSEPR模型：

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5、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B、我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性 C、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D、客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

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6、已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO₂>I^->Fe²⁺>H₂O₂>Cl^- ，则下列反应不可能发生的是

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +4H⁺ B、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- C、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI D、H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

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7、下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

A、无色澄清溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺ B、使石蕊变红色的溶液中：NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ C、含有大量Ba²⁺的溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、I^- D、加入Na₂O固体的溶液中：Ba²⁺、Cu²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

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8、有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是

A、a和b、d互为同分异构体 B、a和b都能发生加成反应 C、b和c互为同系物 D、只有b和c能发生取代反应

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9、实验室用 ${MnO}_{2}$ 等原料制取少量 ${KMnO}_{4}$ 的实验流程如下。下列说法正确的是

A、“熔融”时，应先将 ${MnO}_{2}$ 和 ${KClO}_{3}$ 混合加热一段时间后再加入KOH B、通入 ${CO}_{2}$ “歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D、制得的 ${KMnO}_{4}$ 粗品可能会含有 $K_{2} {CO}_{3}$ ，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有 $K_{2} {CO}_{3}$

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10、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)、纯碱的化学式为，他的类别是(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有。

(2)、请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生的化学反应方程式该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)、粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH$ 、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 提纯 $NaCl$ 。用离子方程式说明加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的目的。

(4)、若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、。

(5)、循环Ⅰ中参与循环的物质是。

(6)、制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，检验含有该杂质的方法及现象是。

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11、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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12、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式： ${4Fe}^{2+} {+4H}^{+} {+O}_{2} {=4Fe}^{3+} {+2H}_{2} O$ D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

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13、某无色透明的溶液a仅由 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 中的若干种离子组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是

A、“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 ${BaCO}_{3}$ B、“溶液a”中可能存在 ${Fe}^{3 +}$ C、向“溶液2”中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 ${Cl}^{-}$ D、“溶液a”一定不存在 ${Ba}^{2 +}$ ，一定含有 ${Na}^{+}$

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14、实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是
已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A、装置①中可以盛装碱石灰 B、氨催化氧化可直接生成NO₂ C、装置④中溶液可能会变红 D、装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N₂

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15、下列说法不正确的是

A、1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl₂发生取代反应 B、石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO₄溶液褪色 C、水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D、苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

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16、在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A、煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势 B、将Fe与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应中的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 换成稀 ${HNO}_{3}$ C、食品抽真空包装 D、实验室制氢气时，用锌粉代替锌块

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17、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生以下反应： 2Mg＋CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2MgO＋C，下列关于该反应的判断中不正确的是

A、Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是氧化产物 B、由此反应可以判断氧化性：CO₂＞MgO，还原性：Mg＞C C、CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应 D、Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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18、下列化学用语表示正确的是

A、羟基的电子式： B、基态氮原子的价层电子轨道表示式： C、PCl₃的价层电子对互斥模型： D、的名称：3－溴丁烷

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中含有分子数为 $N_{A}$ B、 $1 mol$ $Fe$ 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 $2 N_{A}$ C、 $78 g$ ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} S$ 的固体混合物中含有的离子总数为 $3 N_{A}$ D、 $1 L$ $pH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0.1 N_{A}$

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20、探究Cu与 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液的反应，进行如下实验。
实验①：向10mL0.2mol/L $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。
实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L ${HNO}_{3}$ 溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L ${HNO}_{3}$ 溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g ${FeSO}_{4}$ 固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是

A、实验①中发生了反应： $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = {Cu}^{2 +} + 2 {Fe}^{2 +}$ B、推测实验②的离子方程式是： $3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ C、对比实验①和②，①中溶解Cu的主是 ${NO}_{3}^{-} (H^{+})$ D、对比实验②和③， ${HNO}_{3}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的速率大于 ${HNO}_{3}$ 与Cu反应的速率

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