高中化学-试题列表-第266页

1、现有下列物质：①NaHCO₃固体、②KHSO₄固体、③稀HNO₃、④铜、⑤CO₂、⑥熔融MgCl₂、⑦CaCO₃、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)₂固体。请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填标号，下同)，属于电解质的是

(2)、①②溶于水时的电离方程式为，。

(3)、②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。

(4)、写出③和⑦反应的离子方程式，写出⑥和⑨的水溶液的离子方程式。

(5)、③可与④发生反应：___________Cu+___________HNO₃(稀)=___________Cu(NO₃)₂+___________NO↑+___________H₂O；

a.该反应的氧化剂是；还原剂是；氧化产物是；还原产物是。氧化剂和还原剂的个数比为。

b.配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目。HNO₃在该反应中表现出(填标号)。

A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性

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2、某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)、选用如图所示装置及药品制取CO₂ ，打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥、纯净的CO₂ ，产生的气流应依次通过盛有的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是；不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

(2)、金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是(填标号)。

A．Na₂O B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na₂CO₃

②本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

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3、某课外活动小组为了探究钠与MgSO₄溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO₄溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：

(1)、实验室的钠保存在中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？(填“能”或“否”)。

(2)、U形管中出现的现象是___________(填字母)。

A、有气泡生成，钠熔化成小球 B、钠在煤油面上四处游动 C、溶液中有银白色金属生成 D、溶液变浑浊

(3)、写出钠与MgSO₄溶液反应的离子方程式：。

(4)、铜丝的变化现象是。

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4、今有下列三个氧化还原反应：

① ${2FeCl}_{3} {+2KI=2FeCl}_{2} {+2KCl+I}_{2}$ ；

② ${2FeCl}_{2} {+Cl}_{2} {=2FeCl}_{3}$ ；

③ ${2KMnO}_{4} {+16HCl=2KCl+2MnCl}_{2} {+8H}_{2} {O+SCl}_{2} ↑$ 。

某溶液中含有 $I^{-}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，欲加入以下试剂只除去其中的 $I^{-}$ ，其中最合适的是

A、

{Cl}_{2}

B、

{KMnO}_{4}

C、

{FeCl}_{3}

D、

HCl

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5、下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃叙述中错误的是

A、相同状况下，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂气体体积小于NaHCO₃ B、向Na₂CO₃固体中加少量的水，Na₂CO₃结块并伴随吸热现象 C、选用NaHCO₃而不选择Na₂CO₃治疗胃酸过多，其原因为Na₂CO₃的碱性太强 D、Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃杂质，可加入适量NaOH除去

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6、某课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是

A、装置Ⅰ中的Na₂CO₃和NaHCO₃均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO₃ B、当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO₃ C、加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO₃ D、装置Ⅲ也可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃

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7、在室温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^-＋2XO $_{4}^{-}$ =2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A²^＋＋B₂=2A³^＋＋2B^-

③2B^-＋Z₂=B₂＋2Z^-

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A、还原性强弱顺序为A²^＋>B^->Z^->X²^＋ B、要除去含有A²^＋、Z^-和B^-混合溶液中的A²^＋，而不氧化Z^-和B^- ，应加入B₂ C、X²^＋是XO

_{4}^{-}

的还原产物，B₂是B^-的氧化产物 D、在溶液中不可能发生反应：8H^＋＋5A²^＋＋XO

_{4}^{-}

=X²^＋＋5A³^＋＋4H₂O

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：

{CO}_{3}^{2-}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O B、碳酸钠溶液与硫酸反应：

{CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+HCO

_{3}^{-}

+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D、碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca²⁺+2HCO

_{3}^{-}

+2OH^-=CaCO₃↓+CO

_{3}^{2 -}

+2H₂O

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9、磷酸(H₃PO₄)、次磷酸(H₃PO₂)是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，NaH₂PO₂不属于

A、正盐 B、酸式盐 C、钠盐 D、电解质

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10、下列关于钠的说法不正确的是

A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B、钠投入到酸中先与H^＋反应再与H₂O反应 C、钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D、由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属

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11、如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

选项	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	强碱	碱	化合物
D	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物

A、A B、B C、C D、D

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12、[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用如图装置制备。

已知：① ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性， ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化；

② $[Co {({NH}_{3})}_{5} H_{2} O] {Cl}_{3}$ 为深红色晶体；

③ $K_{sp} (AgCl) = 1.56 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgSCN) = 1.0 \times 10^{- 12}$ 。

具体实验步骤如下：

Ⅰ．在锥形瓶中，将12.5gNH₄Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl₂•6H₂O晶体，溶解得到混合溶液；

Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；

Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50~60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；

Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50~60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；

Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到m g产品。

回答下列问题：

(1)、研细CoCl₂•6H₂O晶体的仪器名称为，图示装置存在的一处缺陷是。

(2)、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为、(填标号)，步骤Ⅲ中20mL试剂Y需逐滴滴加的目的是。

①NaOH溶液　②浓氨水　③30%双氧水　④KMnO₄溶液

(3)、写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。

(4)、步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为。

(5)、最终获得产品会含少量杂质

[Co {({NH}_{3})}_{4} {Cl}_{2}] Cl

或

[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}

，产品组成可表示为

[Co {({NH}_{3})}_{x} {Cl}_{y}] {Cl}_{z}

，通过测定

z

值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：

实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol/LAgNO₃标准溶液滴定达终点时，消耗V₁mL。

实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入V₂mL稍过量cmol/LAgNO₃标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用cmol/LKSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，达终点时消耗V₃mL。

计算y=(用V₁、V₂和V₃表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致x值(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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13、“碳达峰”“碳中和”是近年来的热门话题，以二氧化氮和氢气为原料反应时，通常存在以下几个反应：

I． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 KJ \cdot {mol}^{- 1}$

II． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 48.8 KJ \cdot {mol}^{- 1}$

III． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 123.2 KJ \cdot {mol}^{- 1}$

IV． $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4}$

请回答下列问题。

(1)、①

Δ H_{4} =

。

② $L (L_{1}, L_{2})$ 、X分别代表温度或压强，如图表示不同L下，反应III中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，判断L₁ ， L₂的大小并说明理由。

(2)、假设只发生反应I、反应II，一定条件下，向体积为

2L

的恒容密闭容器中通入

1 {molCO}_{2}

和

4 {molH}_{2}

发生反应，初始压强为

2.5 Kpa

，达到平衡时，

{CO}_{2}

的转化率为

80 %

，

CO

浓度为

0.3 mol \cdot L^{- 1}

，则反应I的

K_{p} =

。

(3)、有科学家提出利用

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

制备合成气(

H_{2}

，

CO

)，发生的反应为

{CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

。在体积为

3 L

的密闭容器甲和乙中，向甲充入

1 {molCO}_{2}

和

1 {molCH}_{4}

，向乙中充入

3 {molCO}_{2}

和

3 {molCH}_{4}

。

①下列说法能表示甲中反应达到平衡的是。

A．反应速率： $v ({CO}_{2}) = v (H_{2})$

B．同时断裂 $4 molC - H$ 键和生成 $2 molH - H$ 键

C．容器内混合气体的压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变

②在相同温度下达到平衡状态时， ${CO}_{2}$ 的转化率α(甲)α(乙)(填“>”“<”或“=”，下同)；达到平衡所需时间t(甲)t(乙)

(4)、可将反应制得的甲醇设计成如图所示的燃料电池，其中负极的电极反应式为；若该燃料电池消耗

16.0 g

甲醇，U形管内溶液体积为1L，则溶液中

c ({CO}_{3}^{2 -}) =

(忽略溶液体积变化)。

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14、以黄铜矿(主要成分为

{CuFeS}_{2}

，含少量

{SiO}_{2}

)为原料，相关转化关系如下。

已知：①反应1中 $Fe$ 不变价，且固体A为单一化合物；

② ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 具有疏松结构。

(1)、固体A的化学式为；

{SOCl}_{2}

的电子式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、

CuCl

不溶于水，但溶于稀硝酸 B、

Cu

在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度 C、气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D、

{SOCl}_{2}

与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合共热可制得无水

{AlCl}_{3}

(3)、反应2的化学方程式为。

(4)、①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为。

②设计实验验证物质D中的氯元素。

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15、铑(Rh)和铱(Ir)形成的材料在生产生活中应用广泛，如铑(Rh)膦络合物常用作催化剂，二氧化铱(IrO₂)可用作电生理学研究中的微电极。请回答：

(1)、铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为，位于元素周期表的区。

(2)、固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，分子中P原子的杂化方式为， 1mol该物质中含有的σ键的数目为。

(3)、在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为。