高中化学-试题列表-第266页

1、中国科学家设计了负载有

Ru

纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“

Na - {SO}_{2}

”电池，以乙二胺的乙醚溶液为电解质溶液，其简单示意图如图。下列有关说法正确的是

A、乙二胺的乙醚溶液可改为乙二胺的水溶液 B、三维多孔结构石墨烯基电极有利于气体、电极和电解质溶液充分接触 C、充电时，每转移0.1

mol

电子在阳极可生成标准状况下的气体4.48L D、放电时，

Na

电极反应式为

2 {Na}^{+} + 2 {SO}_{2} + 2 e^{-} = {Na}_{2} S_{2} O_{4}

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2、阅读材料，钒(V)有金属“维生素”之称。将NH₄VO₃溶液加热水解得到气体和H₃VO₄沉淀。H₃VO₄热分解可制V₂O₅。V₂O₅是强氧化剂，与盐酸反应生成VO²⁺和黄绿色气体，也可用作SO₂氧化的催化剂，SO₂ (g)与O₂(g)反应生成1mol SO₃(g)释放98.3 kJ的热量。一种V₂O₅催化NH₃脱除烟气中的NO的反应为4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)。碱性硼化钒(VB₂)空气电池是一种高在能电池，放电时的总反应为4VB₂+11O₂+20OH^-+6H₂O=4

{VO}_{4}^{3 -}

+8

B {(OH)}_{4}^{-}

，回答问题。

(1)、下列说法正确的是

A、

{}_{23}^{50}V

、

{}_{23}^{51}V

是钒的两种同素异形体 B、

{NH}_{4}^{+}

中含有离子键和共价键 C、1 mol

B {(OH)}_{4}^{-}

中含有4 mol σ键 D、SO₂中键角小于SO₃中的键角

(2)、关于反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)

Δ H < 0

，下列说法正确的是

A、该反应能自发进行 B、该反应的平衡常数

K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO ）}

C、反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 D、上述反应中生成1mol N₂ ，转移电子数目为6×6.02×10²³

(3)、下列化学反应表示不正确的是。

A、NH₄VO₃加热充分水解的化学方程式：NH₄VO₃+H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

H₃VO₄↓+NH₃↑ B、V₂O₅与盐酸反应的离子方程式：V₂O₅+2Cl^-+6H⁺=2VO²⁺+Cl₂↑+3H₂O C、碱性硼化钒一空气电池的负极反应式：VB₂-11e^-+12H₂O=

{VO}_{4}^{3 -}

+

2B {(OH)}_{4}^{-}

+16H⁺ D、SO₂催化氧化的热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{V_{2} O_{5}}} \\ Δ \end{matrix}

2SO₃(g)

Δ H =

-196.6kJ·mol^-1

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3、羟胺(H₂NOH)与丙酮可发生反应：H₂NOH+CH₃COCH₃→(CH₃)₂C=NH+H₂O。下列说法正确的是

A、H₂NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B、CH₃COCH₃分子间可形成氢键 C、(CH₃)₂C=NH中σ键与π键比例为10：1 D、冰属于共价晶体

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4、反应

11 P_{4} + 60 {CuSO}_{4} + 96 H_{2} O = 20 {Cu}_{3} P + 2 {4H}_{3} {PO}_{4} + 60 H_{2} {SO}_{4}

可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。下列说法正确的是

A、

P_{4}

分子中的键角为109°28^' B、

S^{2 -}

的结构示意图为

C、

H_{2} O

的空间构型为V形 D、基态

{Cu}^{2 +}

的价层电子排布式为

3 d^{8} 4 s^{1}

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5、我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于

A、s区 B、p区 C、d区 D、

ds

区

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6、镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗，再检测其中含有的

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

等离子的浓度。

(1)、测定原理：EDTA(

{Na}_{2} H_{2} Y \cdot {2H}_{2} O

)可与

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

等多种金属离子形成络合物，如下表。其中

H_{2} Y^{2 -}

是乙二胺四乙酸根(

)的简写。

络合反应	$\lg K$ (K为平衡常数)
${Fe}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} ⇌ {FeY}^{2 -} + {2H}^{+}$	14.3
${Zn}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} ⇌ {ZnY}^{2 -} + {2H}^{+}$	16.5
${Fe}^{3 +} + H_{2} Y^{2 -} ⇌ {FeY}^{-} + {2H}^{+}$	25.1

①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为(用H、Y表示)。

②表中最稳定的金属络合物是(填化学式)。

(2)、测定过程：已知EDTA标准溶液滴定

{Fe}^{3 +}

的相关信息如下表：

滴定对象	${Fe}^{3 +}$
滴定时溶液pH范围	1.5~2.0
指示剂	磺基水杨酸
滴定终点现象	紫红色→亮黄色

可采用连续滴定法测定 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 的浓度，具体步骤如下：

I．先测定 ${Fe}^{3 +}$ ( ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 不影响Fe³⁺的滴定)：

请补充完整实验方案：

①按规定操作分别将0.01000 $mol \cdot L^{- 1}$ EDTA标准溶液和待测溶液［其中 $c ({Fe}^{3 +})$ 约为0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ］装入如图所示的滴定管中；

②。(可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液)

③实验测得 ${Fe}^{3 +}$ 的浓度偏大，其原因可能是。

II．再测定 ${Fe}^{2 +}$ ：在 $Ⅰ$ 的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ ，轻微摇晃使 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ ，继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ 的离子方程式：。

III．最后测定 ${Zn}^{2 +}$ ：在 $Ⅱ$ 的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液，调节溶液pH至5.0~6.0，再用 ${ZnCl}_{2}$ 标准溶液滴定到终点。 ${Fe}^{3 +}$ 不影响 ${Zn}^{2 +}$ 滴定的原因是。

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7、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	两支试管各盛 $4 mL 0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $2 mL 0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液和 $2 mL 0 .2 mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液	加入 $0.2 mol \cdot L^{-1}$ 草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B	向 ${KBrO}_{3}$ 溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色	氧化性： ${Cl}_{2} {>Br}_{2}$
C	向含相同浓度的 $KBr 、 KI$ 混合溶液中依次加入少量氯水和 ${CCl}_{4}$ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： ${Cl}_{2} {>I}_{2} {,Br}_{2} {>I}_{2}$
D	向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色消失	葡萄糖中含有醛基

A、A B、B C、C D、D

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8、格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如图：

下列说法不正确的是

A、以CH₃COCH₃、CH₃MgBr和水为原料也可制得Z B、Y分子与Z分子中均含有手性碳原子 C、Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键 D、X中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²

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9、阅读下面材料，完成下面小题。

第二周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷(NH₃BH₃)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH₄)₃B₃O₆和H₂ ，碳能形成多种氧化物，金星大气层中含有的C₂O₃能与H₂O反应生成H₂C₂O₄ ， H₂C₂O₄是二元弱酸，有还原性，可与多种金属离子形成沉淀或络合物；聚四氟乙烯材料可制作酸碱通用滴定管的活塞及化工反应器的内壁涂层。

(1)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、金属Li密度小，可用作电极材料 B、BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚 C、H₂C₂O₄有还原性，可用作沉淀剂、络合剂 D、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞

(2)、下列有关物质结构与性质的说法不正确的是

A、NH₃BH₃分子中存在配位键，N原子提供孤电子对 B、

B_{3} O_{6}^{3 -}

(结构如图)中B原子、O原子均采用sp³杂化 C、NH₃BH₃中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 D、CH₃CH₃与NH₃BH₃的原子总数、电子总数均相等，熔点比NH₃BH₃低

(3)、下列化学反应表示不正确的是

A、BeO可溶于强碱溶液：

BeO + 2 {OH}^{-} = H_{2} O + {BeO}_{2}^{2 -}

B、NH₃BH₃水解制氢气：

3 {NH}_{3} {BH}_{3} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 3 {NH}_{4}^{+} + B_{3} O_{6}^{3 -} + 9 H_{2} ↑

C、酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄：

2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

D、CF₂=CF₂制备聚四氟乙烯：

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10、NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的

A、碱性 B、强氧化性 C、还原性 D、受热后不稳定性

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11、用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制500mL0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液。下列说法正确的是

A、称取5.30gNa₂CO₃•10H₂O晶体在烧杯中溶解 B、将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C、溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D、定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水

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12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的某种单质在自然界硬度最大，Y在空气中含量最高，短周期中Z的金属性最强，W的周期数与主族序数相等。下列有关说法错误的是

A、第一电离能：W<X<Y B、原子半径：Y<X<Z C、Z₂X₂属于共价晶体 D、W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

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13、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO

_{4}^{2 -}

等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。

②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：

温度	0℃	20℃	80℃
Li₂CO₃	1.54	1.33	0.85
LiHCO₃	11.6	7.82	高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：

氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……

锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……

①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。

②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。

③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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14、

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。

A. ⅰ中，C做还原剂

B. 碳酸的酸性强于硅酸

C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸

D. 元素的电负性C>Si

（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。

①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H(填“>”或“<”)。

②该反应的化学方程式为________。

（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。

Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。

科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As(它们在周期表中的位置如图)，并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________。

（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________。

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15、有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示：

已知：+R″CHO $\overset{{NaOH/C}_{2} H_{5} OH, △}{\to}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、B中碳原子杂化方式有。

(2)、E中官能团的名称为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

(6)、设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备

的合成路线。(无机试剂及溶剂任选)

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16、二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：

(1)、X是一种气体单质，分子式为。

(2)、写出反应①中稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：XCe(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为，当消耗1molX转移电子物质的量为mol。

(4)、CeO₂是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO₂在汽车尾气净化过程中起作用。写出过程①发生反应的化学方程式。

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17、为达成2060年碳中和的远景目标，一种能够捕捉CO₂的电化学装置如下图所示，下列说法错误的是

A、Al电极为电池的负极 B、石墨电极反应为2CO₂+2e^-=

C_{2} O_{4}^{2-}

C、每生成1mol草酸铝，外电路中转移3mol电子 D、在捕捉CO₂过程中，

C_{2} O_{4}^{2-}

不断向Al电极移动

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18、根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性	取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠	苯酚溶液与金属钠反应较剧烈	羟基活泼性：苯酚>乙醇
B	检验苯中是否含有少量苯酚	向溶液中加入适量浓溴水	没有观察到白色沉淀	苯中不含苯酚
C	检验乙醇是否发生消去反应	将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
D	探究SO₂的漂白原理	将SO₂分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液	品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色	SO₂与水反应的产物具有漂白作用

A、A B、B C、C D、D

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19、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图。下列说法错误的是

A、甲分子式为C₁₂H₁₆O₅ B、乙生成丙的反应类型是消去反应，反应条件是浓硫酸、加热 C、常温下1mol乙最多与2molNaOH的水溶液完全反应 D、甲和乙分子中均存在手性碳原子，丙分子不存在手性碳原子

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20、中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成(图示为局部合成路线)，下列有关说法正确的是

A、1mol甲醛分子含有3mol σ键 B、反应(1)既是氧化还原反应，又是化合反应 C、过氧化氢是含有非极性键的非极性分子 D、DHA易溶于有机溶剂，难溶于水

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