相关试卷

1、下列关于航空航天材料的说法错误的是

A、制作飞机起落架的高强度钢材属于黑色金属材料 B、碳纤维面板属于新型无机非金属材料 C、新一代航空发动机陶瓷基复合材料具有耐高温、耐腐蚀特性 D、聚酰亚胺解决了飞机超低温下的密封性问题，它属于纯净物

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2、科技推动社会进步，中国为人类的科技进步做出了重要的贡献。下列说法错误的是

A、火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 B、某电动汽车从电池充电到汽车运行的能量转化形式：化学能→电能→机械能 C、“侯氏制碱法”利用海水、氨和CO₂制备纯碱，不涉及氧化还原反应 D、古人利用麻纤维制备纸张，纸张不耐酸腐蚀是因为其能水解

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3、从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合成高分子材料的是
A．广彩瓷咖啡杯
B．《孙子兵法》竹简
C．航天员穿的宇航服
D．潮州木雕

A、A B、B C、C D、D

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4、H是某药物的中间体，一种合成H的流程如图，回答下列问题：
已知： $- Et$ 为乙基， $- Ph$ 为苯基。

(1)、 ${LiAlH}_{4}$ 中阴离子的 $VSEPR$ 模型是。

(2)、已知吡啶环上连接给电子基团时，碱性增强。下列有机物的碱性由弱到强的顺序为(填标号)。
a． b． c． d．

(3)、B的名称是， H中含氧官能团的名称是。

(4)、 $A \to B$ 的反应类型是，有机物y的作用是。

(5)、 $E \to F$ 的化学方程式为。

(6)、在C的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为(任写一个)。
①能发生银镜反应；② $1mol$ 有机物最多能消耗 $2molNaOH$ ；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为 $1 : 2 : 6$ ；④不含 $- OBr$ 。

(7)、以正丁醛为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)。

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5、光气 $({COCl}_{2})$ 是有机合成的氯化剂，工业合成光气的原理是 $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g) ΔH = - 108 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，回答下列问题：

(1)、已知：断裂 $1 molCO (g) 、 1 {molCl}_{2}$ (g)中的化学键吸收的热量依次为 $1072 kJ 、 243 kJ$ ，则形成 $1 {molCOCl}_{2} (g)$ 中的化学键放出的热量为 $kJ$ 。

(2)、在催化剂作用下， $CO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)$ 的速率方程式为 $v = {kc}^{n} (CO) \cdot c^{m} ({Cl}_{2})$ ( $k$ 为速率常数， $m 、 n$ 为反应级数)，实验结果如下：
序号
$c (CO) / (mol \cdot L^{- 1})$
$c ({Cl}_{2}) / (mol \cdot L^{- 1})$
速率
I
0.1
0.1
$v$
II
0.2
0.1
$2v$
III
0.4
0.4
$32v$
则 $m+n=$ 。

(3)、在恒容密闭容器中充入 $CO$ 和 ${Cl}_{2}$ ，仅发生上述反应， $CO$ 的平衡转化率与投料比 $η[η= \frac{n ({Cl}_{2})}{n (CO)}]$ 、温度的关系如图所示。
①投料比 $η_{1}$ (填“>”“<”或“=”) $η_{2}$ 。
②平衡常数 $K (a) 、 K (b) 、 K (c)$ 中最大的是。

(4)、在体积均为 $1L$ 的恒容密闭容器甲、乙中各充入 $1molCO$ 和 $1 {molCl}_{2}$ ，甲、乙两容器中的物质分别在恒温或绝热条件下进行上述反应，测得压强变化如图所示。
①在绝热条件下发生反应的是容器(填“甲”或“乙”)。
②气体总物质的量 $n (a)$ (填“>”“<”或“=”) $n (b)$ 。
③a点对应反应的浓度商Q= ，甲容器中b点对应的反应的平衡常数 $K$ (填“>”“<”或“=”)a点对应反应的浓度商Q。

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6、稀土金属铼( $Re$ )常作高温合金和催化剂的添加剂。工业上，以含铼废料(主要含 $Re 、 {ReS}_{2} 、 Fe 、 Ni$ 和 ${SiO}_{2}$ )为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①浸液含强酸 ${HReO}_{4}$ ；
②“离子交换”发生的反应可表示为 $QCl (1) + {ReO}_{4}^{-} (aq) ⇌ {QReO}_{4} (l) + {Cl}^{-} (aq)$ 。

(1)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“制粉焙烧”时， ${ReS}_{2}$ (S为-1价)中 $1molRe$ 失去 $5mol$ 电子。 ${ReS}_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应的化学方程式为。

(3)、设计实验确认“酸浸”后的溶液中含 ${Fe}^{3 +}$ ：。

(4)、操作A的名称是，实验室完成操作B除需要仪器三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚外，还需要(填名称)。

(5)、试剂X是(填溶质的化学式)，“反萃取”中分离的有机相可循环用于(填名称)工序。

(6)、其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如图1所示，混合液的 $pH$ 与提取率的关系如图2所示。
①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为。
②由图2知，其他条件相同，混合液的 $pH > 1.5$ 时， ${ReO}_{4}^{-}$ 的提取率降低的主要原因是。

(7)、利用“热还原”相关量可以确定 $Re$ 的相对原子质量，某小组获得下列3组实验数据：
① ${Re}_{2} O_{7}$ 的质量、消耗 $H_{2}$ 的总量
②Re的质量、消耗 $H_{2}$ 的总量
③ ${Re}_{2} O_{7}$ 的质量、 $Re$ 的质量
选择第(填序号)组数据并说明理由：。

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7、液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。
【资料】
①氨的熔点是 $- 77.70 ℃$ ，沸点是 $- 33.35 ℃$ 。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子 ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 。
② $- 50 ℃$ 时，1000g ${NH}_{3}$ 溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾( ${KNH}_{2}$ )。
【装置】
回答下列问题：

(1)、A、C装置中碱石灰的作用依次是、。

(2)、D装置中制冷温度控制在 $- 50 ℃$ 的依据是。

(3)、若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为 $K_{2} O$ )，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾( ${KNH}_{2}$ )，另一种是(填化学式)。

(4)、钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为。

(5)、E装置中试剂宜选择(填标号)。
a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 d．生石灰

(6)、设计实验证明D装置中产物之一是 $H_{2}$ ：。

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8、常温下，用物质的量浓度相同的 $NaOH$ 溶液分别滴定浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的三种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A、常温下，三种酸的电离常数： $K_{a} (HX) {>K}_{a} (HY) {>K}_{a} (HZ)$ B、滴定至 $T$ 点时，溶液中： $c (H^{+}) +c (HY) =c ({OH}^{-}) +c (Y^{-})$ C、当 $pH = 7$ 时，三种溶液中 $HX$ 溶液中 $c ({Na}^{+})$ 最大 D、当中和百分数均达到 $100 %$ 时，将三种溶液混合后： $c (HX) +c (HY) +c (HZ) =c ({OH}^{-}) -c (H^{+})$

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9、某实验小组设计实验探究 $K_{3} Fe {(CN)}_{6}$ 与 $KI$ 的室温固相反应，实验步骤如下：
I．分别称取 $0 .500g$ 干燥的 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $0 .504gKI$ 置于研钵内并用塑料密实袋套上，然后在室温下研磨反应混合物 $60min$ ，观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。
Ⅱ．将研磨后的反应混合物固体全部转移到 $50mL$ 烧杯内，并用 $10mL$ 氯仿完全溶解。静置 $10min$ 后，用倾析法将该溶液转移至碘量瓶内，按上述操作，对反应混合物重复4次萃取，萃取液置于同一碘量瓶内。
Ⅲ．在 $25 mL$ 比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为 $0.1 g \cdot L^{- 1}$ 、 $1.0 g \cdot L^{- 1} 、 1.5 g \cdot L^{- 1} 、 2.0 g \cdot L^{- 1} 、 2.5 g \cdot L^{- 1}$ 的碘标准溶液，量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取 $10mL$ 置于 $25mL$ 比色管内，并与碘标准溶液进行比色。
Ⅳ．取少量萃取后的反应混合液，置于 $50mL$ 小烧杯内，用 $10mL$ 蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 水溶液，振荡，有蓝色沉淀生成。
下列叙述错误的是

A、步骤Ⅰ说明发生了氧化还原反应： $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ B、步骤Ⅱ中，可以用四氯化碳代替氯仿 C、步骤Ⅳ可证明生成了 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ D、在水溶液中 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 $KI$ 不反应的原因是 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 和 $I^{-}$ 相互排斥

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10、一种脱除和利用水煤气中 ${CO}_{2}$ (设电催化还原产物为 $C_{2} H_{4}$ )的方法如图，下列说法错误的是

A、水蒸气进入再生塔提供能量，促进 ${KHCO}_{3}$ 的分解 B、a电极为电源的负极，电解池溶液中的 ${Na}^{+}$ 向铂电极移动 C、电子的迁移方向：a电极 $\to$ 铂电极 $\to$ 电解质溶液 $\to$ 玻碳电极 $\to b$ 电极 D、当电路中转移1.2mol电子时，两极生成气体的总体积为8.96L(标准状况)

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11、硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示。下列叙述正确的是
已知：晶胞中1号 $S$ 原子的分数坐标为( $\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{8}$ )。

A、基态 $Ca$ 原子的价层电子的电子云轮廓图为哑铃形 B、距离 $Ca$ 原子最近的S原子的数目为2 C、该物质的化学式为 ${CaMgS}_{2}$ D、2号S原子的分数坐标为( $\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{7}{4}$ )

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12、饮用水净水剂WY(ZX₄)₂·12R₂X由周期表中前20号元素组成，且R、X、Y、Z、W的原子的序数依次增大。基态R、W原子最外层电子排布式为ns¹ ，基态 $X$ 原子核外s、p能级上电子总数相等。Y在元素周期表中周期序数等于主族序数，X和Z位于同主族。下列叙述正确的是

A、第一电离能： $W>Y$ B、电负性： $X>R>Z$ C、最简单氢化物的稳定性： $Z>X$ D、简单离子半径： $Z>X>Y$

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13、为了探究 $S_{4} N_{4}$ 与水反应的情况，进行如图实验，实验中观察到甲中固体逐渐溶解，乙中溶液变为红色，下列推断错误的是

A、甲中有氨气产生 B、乙中倒置干燥管能防倒吸 C、其他条件不变，移走热水浴，乙中变色速率减慢 D、若用稀硫酸代替水，甲中可能观察到白烟

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14、下列离子方程式正确的是

A、磁性氧化铁溶于足量浓硝酸，得到浅黄色溶液： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、用浓氨水溶解试管底部的 $AgCl$ ： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$ C、将 ${FeCl}_{3}$ 溶液和 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液混合，产生红褐色沉淀： ${Fe}^{3 +} + 3 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} = Fe {(OH)}_{3} ↓$ $+ 3 Al {(OH)}_{3} ↓$ D、在 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，产生浅黄色沉淀和有刺激性气味的气体： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {HSO}_{4}^{-} = S ↓$ $+ {SO}_{2} ↑ + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$

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15、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是

A、反应①中，常温常压下， $2.24 {LCl}_{2}$ 完全反应转移的电子数为 $0 {.1N}_{A}$ B、反应②中，生成氧化产物和还原产物的数目均为 $0.2 N_{A}$ C、反应③中，每生成 ${1molIO}_{3}^{-}$ ，转移的电子数为 ${5N}_{A}$ D、反应④中，每生成 $3 {molI}_{2}$ ，转移的电子数为 ${5N}_{A}$

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16、工业上，用 $NaOH$ 溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的 $NaOH$ 溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。

A、制备漂白液宜选择常温或较低温度 B、反应2为 $6 {Cl}_{2} + 12 NaOH = 8 NaCl + 3 NaClO + {NaClO}_{3} + 6 H_{2} O$ C、上述3个反应中，参与反应的 $n (NaOH) = 2 n ({Cl}_{2})$ D、根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低

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17、含Fe元素或Cu元素或N元素的部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与 $O_{2}$ 一步反应就可以得到f B、若c为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：c→b→a C、若a能被强磁铁吸附，则a和e能发生化合反应 D、若d为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应

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18、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	第一电离能： $As > Se$	电子层结构
B	沸点：邻羟基苯甲酸 $<$ 对羟基苯甲酸	化学键类型
C	酸性： ${CHCl}_{2} COOH < {CCl}_{3} COOH$	羟基极性
D	熔点：硅晶体 $>$ 白磷	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

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19、北京理工大学材料学院某课题小组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是

A、 $PNBCA$ 是合成 $PNBAA$ 的单体 B、 $1molPNBCA$ 制备 $1molPNBAA$ 需要 $2mol$ ${NaN}_{3}$ C、 $PNBCA$ 和 $PNBAA$ 都能自然降解 D、 $PNBCA$ 和 $PNBAA$ 均含有2种官能团

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20、下列离子组在指定条件下能大量共存的是

A、在澄清溶液中：Cu²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、Cl^- B、在0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中：Mg²⁺、Na⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、在0.1mol·L^-1HI溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、 ${NO}_{3}^{-}$ D、在0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中：Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、S^2-、Cl^-

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A．广彩瓷咖啡杯	B．《孙子兵法》竹简

C．航天员穿的宇航服	D．潮州木雕

序号	$c (CO) / (mol \cdot L^{- 1})$	$c ({Cl}_{2}) / (mol \cdot L^{- 1})$	速率
I	0.1	0.1	$v$
II	0.2	0.1	$2v$
III	0.4	0.4	$32v$