高中化学-试题列表-第221页

1、下列叙述正确的是

A、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 B、通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液 C、直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 D、胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

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2、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

A、

B、

C、

D、

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3、下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	NaCl	Na₂CO₃	Na₂O₂	NaOH
用途	防腐剂	制肥皂	制氧剂	干燥剂

A、A B、B C、C D、D

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4、春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO₃属于

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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5、0.2gH₂在一定条件下与足量氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na₂O₂固体中，充分反应后，求：

(1)、参与反应的Na₂O₂固体质量是g。

(2)、充分反应后，固体质量增重为g。

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6、Cl₂与碱在不同温度下的反应产物是不同的，形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、b中采用的加热方式是， c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(3)、d的作用是吸收尾气Cl₂ ，但存在倒吸风险，可以改用下列___________装置防止溶液倒吸。

A、

B、

C、

D、

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7、

碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程Ⅰ的另一产物是

（2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①Na₂SO₄(s)与过量木炭反应生成Na₂S(s)；②Na₂S(s)与石灰石发生复分解反应生成Na₂CO₃ ，第①步反应的化学方程式为。

Ⅱ.1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。工艺流程图如下：

（3）从工艺流程图可知，可以循环利用的物质是

（4）降温使氯化铵析出而食盐不析出的原因是。

已知：不同温度下NaCl和NH₄Cl的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/(g/100g水)	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/(g/100g水)	NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

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8、按要求回答下列问题：

(1)、写出苏打的化学式；漂白粉的有效成分(填化学式)。

(2)、这几种物质：①稀硫酸②CO₂③熔融CaO④BaSO₄⑤蔗糖⑥Cl₂属于电解质的是(填序号)。

(3)、写出Cl₂与水反应的离子方程式。

(4)、用双线桥标出方程式电子转移的方向和数目。

${6Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {14H}^{+} = {6Fe}^{3 +} + {2Cr}^{3 +} {+7H}_{2} O$

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9、某固体粉末可能含有KCl、K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、CuSO₄和Na₂SO₄ ，进行如下实验：

①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；

②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；

③取无色滤液，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是

A、可能含K₂CO₃和CuSO₄ B、一定含KCl、Ba(NO₃)₂和Na₂SO₄ C、可能含KCl，一定含Ba(NO₃)₂和Na₂SO₄ D、一定含Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄和K₂CO₃

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10、类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是

A、Fe能和CuSO₄溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO₄溶液反应置换出Cu B、浓盐酸能与MnO₂反应生成Cl₂ ，则浓盐酸也能与KMnO₄反应生成Cl₂ C、CO₂能与Ca(ClO)₂反应生成CaCO₃ ，则CO₂也能与CaCl₂反应生成CaCO₃ D、液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中

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11、某化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL84消毒液，露置在阳光充足的室内。暴露在空气中半小时后，得到图1和图2数据，下列说法不正确的是

A、84消毒液呈碱性 B、刚开始消毒效果好的原因：

NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {NaHCO}_{3}

C、消毒效果减弱的原因是HClO光照分解

2HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} 2HCl + O_{2} ↑

D、半小时后，溶液的主要溶质是NaHCO₃

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12、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺ ，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是

A、Cl₂通入FeCl₂溶液中，可发生反应

{Cl}_{2} + {2FeCl}_{2} = {2FeCl}_{3}

B、每个Co₂O₃在酸性溶液中被还原成Co²⁺时转移2个电子 C、I₂可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃ D、FeCl₃溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

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13、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A、过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂 B、实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C、过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂ D、等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红

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14、向AgNO₃溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是

A、

B、

C、

D、

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15、下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是

A、金属钠保存在煤油或石蜡油中 B、

NaH + H_{2} O = NaOH + H_{2} ↑

，生成1个H₂ ，转移2个电子 C、①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2 D、二维图中②是盐类，Na₂CO₃属于正盐

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16、研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列说法不正确的是

序号	操作	Na₂CO₃	NaHCO₃
①	在两支试管中分别加入1gNa₂CO₃和NaHCO₃ ，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

A、室温下，溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃ B、Na₂CO₃溶于水放热，NaHCO₃溶于水吸热 C、该实验不能说明碱性：Na₂CO₃>NaHCO₃ D、可以用澄清石灰水区分Na₂CO₃和NaHCO₃

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17、下列方程式书写正确的是

A、NaHCO₃溶于水的电离方程式：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合会生成Cl₂：

{ClO}^{-} + {Cl}^{-} + {2H}^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

C、硫酸和Ba(OH)₂溶液反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、碳酸钡和稀硝酸反应：

{CO}_{3}^{2 -} + {2H}^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

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18、下列装置能达到实验目的且操作正确的是

A、图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B、图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)₃胶体反应速度 C、图丙：比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性 D、图丁：用该装置完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的实验

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19、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

选项	主要物质(少量杂质)	除杂试剂或方法
A	CO₂(HCl)	饱和Na₂CO₃溶液
B	CuO(Cu)	将混合物在O₂中加热
C	Na₂CO₃固体(NaHCO₃)	加热
D	Cl₂(HCl)	饱和食盐水

A、A B、B C、C D、D

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20、关于反应

{MnO}_{2} + 4HCl(浓) = {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，下列说法不正确的是

A、MnO₂中锰元素被还原 B、该反应中，HCl体现了酸性和还原性 C、MnO₂足量就可以将浓盐酸反应完 D、氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2

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