高中化学-试题列表-第220页

1、用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是


A．探究温度对反应速率的影响	B．探究干燥的氯气是否具有漂白性

C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高	D．验证碘在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解性比在水中的好

A、A B、B C、C D、D

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2、下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是

A、在漂白液中：

{CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {OH}^{-}

B、在硝酸银溶液中：

{Ba}^{2 +} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {OH}^{-}

C、在加入铝能放出

H_{2}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {SCN}^{-} 、 I^{-} 、 S_{2} O_{3}^{2 -}

D、在酸性高锰酸钾溶液中：

{Mg}^{2 +} 、 {Br}^{-} 、 {Al}^{3 +} 、 {NO}_{3}^{-}

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3、下列化学或离子方程式书写正确的是

A、氨水中滴加稀盐酸发生中和反应：

{OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O

B、和面时小苏打中加少量醋酸，增强效果：

H^{+} + {HCO}_{3}^{-} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、酶催化蔗糖水解：

C_{12} H_{22} O_{11} (蔗 糖) + H_{2} O \to_{}^{酶} {2C}_{6} H_{12} O_{6} (葡 萄 糖)

D、

{MnO}_{2}

与浓盐酸反应制氯气：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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4、相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是

A、水为电解质，乙醇为非电解质 B、常温时，乙醇的密度小于水的密度 C、乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 D、少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水充分反应，水中产生的

H_{2}

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5、汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[

{({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}

]的辛烷值规定为100，将正庚烷[

{CH}_{3} {({CH}_{2})}_{5} {CH}_{3}

]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是

A、二者互为同系物 B、二者互为同分异构体 C、二者均符合

C_{n} H_{2 n + 2}

的组成通式 D、二者均可以发生取代反应

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6、下列关于蛋白质的叙述正确的是

A、鸡蛋清(蛋白质)溶液遇到浓硫酸会显黄色 B、鸡蛋清(蛋白质)溶液加饱和硫酸铵会出现盐析现象 C、绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效率越高 D、重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”(

{BaSO}_{4}

)会引起中毒

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7、硅在地壳中的含量位居第二，关于硅及其化合物的说法不正确的是

A、自然界中没有游离态的硅 B、硅可用于制造芯片和太阳能电池 C、二氧化硅可用于制造光导纤维 D、氢氟酸可腐蚀玻璃，故二氧化硅不是酸性氧化物

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8、柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确的是

A、分子式是

C_{6} H_{8} O_{7}

B、是可溶于水的有机化合物 C、分子内含有2种官能团 D、不可用来清洗水垢

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9、2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是

A、Ts是第七周期第VIIA族元素 B、Ts在同族元素中非金属性最弱 C、Ts的同位素原子具有相同的电子数 D、中子数为176的Ts，其核素符号是

^{176} Ts

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10、含极性键的离子化合物的是

A、

{CH}_{2} = {CH}_{2}

B、

{CaCl}_{2}

C、

C_{2} H_{5} OH

D、

{NH}_{4} I

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11、下列化学用语不正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

的电子式：

B、葡萄糖的最简式：

{CH}_{2} O

C、

{CO}_{2}

分子的空间填充模型：

D、乙醇的结构简式：

C_{2} H_{5} OH

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12、氮及其化合物的利用在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

(1)、已知：Ⅰ．

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)

Δ H = + 180.5 kJ / mol

Ⅱ． $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566kJ / mol$

若某反应Ⅲ的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2}) c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (CO) c^{2} (NO)}$ ：

①请写出反应Ⅲ的热化学方程式：。

②下列措施既能够增大反应Ⅲ中 $NO$ 的转化率又能增大反应速率的是(填标号)。

a．恒温恒容充入 $He$ 气 b．减小 $C O_{2}$ 的浓度

c．使用优质催化剂 d．增大 $CO$ 的浓度

③若在恒容的密闭容器中，充入 $2 mol$ $CO$ 和 $1 mol$ $NO$ ，下列选项中不能说明反应Ⅲ已经达到平衡状态的是(填标号)。

a． $CO$ 和 $NO$ 的物质的量之比不变 b．混合气体的密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变 d． $2 v {(N_{2})}_{正} = v {(CO)}_{逆}$

(2)、近年研究发现，电催化

C O_{2}

和含氮物质(

N O_{3}^{-}

等)在常温常压下合成尿素

[CO {(N H_{2})}_{2}]

，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的

KN O_{3}

溶液通入

C O_{2}

至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为

KN O_{3}

溶液)。

①电解池中电极X应接直流电源的极(填“正”或“负”)。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是

(3)、碳酸氢铵是尿素工业生产的原料之一。

① $N H_{4}^{+}$ 的空间结构为形(用文字表示)。

②反应 $N H_{4}^{+} + HC O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} C O_{3}$ 的平衡常数K=(填具体数值)。(已知：常温下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数 $K_{b} = 2 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a1} = 4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4 \times 10^{- 11}$ )

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13、四氯化锡(

SnC l_{4}

)广泛用作分析试剂、有机合成脱水剂。某实验小组同学查阅资料获知：四氯化锡极易水解，熔点为-33℃、沸点为114℃。该实验小组同学设计了利用氯气和锡粉反应制备四氯化锡的装置(只省略了部分夹持装置)。

回答下列问题。

(1)、装置E的名称为，盛装浓盐酸的分液漏斗安装胶皮管的作用为。

(2)、装置A中的试剂X应为(用化学式表示)，具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、关于该实验，下列说法正确的是(填序号)。

a．装置B中盛放的是 $NaOH$ 溶液，吸收杂质气体 $HCl$

b．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体

c．装置G中的 $CaC l_{2}$ 用于干燥左边过来的气体

d．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯

(4)、用上述方法制得的

SnC l_{4}

产品中含有少量

SnC l_{2}

杂质，利用如下方法可测定其纯度：取

0.4000 g

产品，加入稀盐酸溶解，用已配制好的

0.0100 mol \cdot L^{- 1}

的

KI O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

KI O_{3}

标准溶液

6.00 mL

。反应原理为

3 S n^{2 +} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 S n^{4 +} + I^{-} + 3 H_{2} O

。

①滴定过程中，需要使用下列仪器中的(填仪器名称)。

②已知： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 。滴定实验中选用的指示剂为溶液。

③ $SnC l_{4}$ 产品的纯度为。

④若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得 $SnC l_{4}$ 产品的纯度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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14、水杨酸甲酯(E)是牙膏和漱口水中的常见成分，具有杀菌和抗牙龈炎的功效。其常见合成路线如下：

(1)、有机物A的名称是，有机物B的分子式为。

(2)、有机物D中所含的官能团名称是、。

(3)、反应①的反应类型为。

(4)、有机物M是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E相同，则M的结构简式可能为、。

(5)、以D为原料可一步合成阿司匹林(

)。

①检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为。

②阿司匹林与足量 $NaOH$ 溶液加热条件下反应的化学方程式为。

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15、

N H_{3}

具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，

N H_{3}

的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)、以

H_{2}

、

N_{2}

合成

N H_{3}

，

Fe

是常用的催化剂。

①基态 $Fe$ 原子的价层电子排布式为。

②实际生产中采用铁的氧化物做催化剂，使用前用 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的混合气体将其还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

i．两种晶胞所含铁原子个数比为。

ii．图1晶胞的棱长为apm( $1 pm = 1 \times 10^{- 10} cm$ )，阿伏加德罗常数的数值用 $N_{A}$ 表示，其密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有个紧邻的铁原子。

③我国科学家开发出 $Fe — LiH$ 等双中心催化剂，在合成 $N H_{3}$ 中显示出高催化活性。H原子、 $Li$ 原子和 $Na$ 原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、

N H_{3} B H_{3}

(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

① $N H_{3} B H_{3}$ 存在配位键，提供空轨道的是原子(用元素符号表示)。

②比较熔点： $N H_{3} B H_{3}$ $C H_{3} C H_{3}$ (填“>”或“<”")。

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16、电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸(

)为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸(

)的装置如图。下列说法正确的是

A、直流电源a极为正极 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少9.6g D、生成

的总反应为：

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17、室温下，下列说法正确的是

A、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液中加水稀释，溶液中

\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}

减小 B、等物质的量浓度的

HCOONa

和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：

HCOOH + NaF = HF + HCOONa

C、

pH = 9

的

{CH}_{3} COONa

溶液与

pH = 5

的

{CH}_{3} COOH

溶液，水的电离程度相同 D、等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸

H_{2} A

溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：

c ({HA}^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)

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18、下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $NaHS O_{3}$ 溶液滴入 $Ba {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中	产生白色沉淀	白色沉淀为 $BaS O_{3}$
B	用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	该溶液中含有钾元素
C	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $ZnS O_{4}$ 溶液，再滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $CuS O_{4}$ 溶液	先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀	$K_{sp} (ZnS) > K_{sp} (CuS)$
D	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液不变色	该食盐不是加碘盐

A、A B、B C、C D、D

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19、下列说法正确的是

A、质量相同的

H_{2} O

和

D_{2} O

(重水)所含的原子数相同 B、室温下，

pH = 12

的氨水中，

O H^{-}

的物质的量

0.01 mol

C、标准状况下，

5.6 L

C H_{4}

中所含C-H键的数目为

6.02 \times 10^{23}

D、室温下，

1 L

0.1 mol \cdot L^{- 1}

C H_{3} COOH

溶液中

C H_{3} CO O^{-}

的数目为

6.02 \times 10^{22}

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20、下列实验仪器或药品的选择正确的是


A．检查装置的气密性	B．配制 $50.00 mL$ $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

C．测定氯水的pH	D．盛装 $N a_{2} Si O_{3}$ 溶液的玻璃试剂瓶

A、A B、B C、C D、D

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