高中化学-试题列表-第1184页

1、

2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。

Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图。

（1）在操作Ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是。

（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：。

（3）操作Ⅱ的名称是。操作Ⅲ采用的方法是。

Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，进行了如下实验：

实验步骤：

① 连接装置，检查装置的气密性。

② 称量E、F中仪器及药品的质量

③ 称取28.2 g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧

④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量

（4）装置E中所盛固体可以是(用对应符号填空)

a．生石灰 b．碱石灰 c．无水CaCl₂

（5）实验测得反应后E装置增重19.8 g，F装置增重66 g，通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为。

（6）有人提出用装置代替F可以减少实验误差，理由是。

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2、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)₅是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：

(1)、基态锰原子的简化电子排布式为。

(2)、配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为。

(3)、CH₃Mn(CO)₅可看作是HMn(CO)₅中的氢原子被甲基取代的产物。CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为。

(4)、MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为 $(1, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ， b点锰原子坐标为 $(0, \frac{1}{2}, 0)$ ，则c点锰原子坐标为。

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3、有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。

(1)、A的结构简式为，分子中最多有个原子共平面。

(2)、A→B的反应方程式为，该反应的反应类型为。

(3)、A→D的反应方程式为，该反应的反应类型为。

(4)、1mol A与足量的氢气反应最多消耗molH₂。

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4、按要求回答下列问题：

(1)、

分子中的含氧官能团的名称为、。将键线式

改写为结构简式。

(2)、用系统命名法给下列物质命名：

① 的名称是。

② 的名称是。

③ 的名称是。

④ 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是。

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5、根据如图所示，下列说法错误的是

A、第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al B、图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C、图3 中60 g SiO₂晶体中所含共价键数目为2N_A(N_A是阿伏加德罗常数的值) D、图4金刚砂晶胞中，所有原子都是sp³杂化，一个晶胞平均占有8个原子

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6、关于

{NH}_{3}

性质的解释合理的是

选项	性质	解释
A	比 ${PH}_{3}$ 容易液化	${NH}_{3}$ 分子间的范德华力更大
B	熔点高于 ${PH}_{3}$	$N-H$ 键的键能比 $P-H$ 大
C	具有还原性	氮元素的化合价处于最低价
D	氨水中存在 ${NH}_{4}^{+}$	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 是离子化合物

A、A B、B C、C D、D

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7、已知

{CH}_{3} {COOH+Cl}_{2} \overset{I_{2}}{\to} {ClCH}_{2} COOH+HCl

，

{ClCH}_{2} COOH

的酸性比

{CH}_{3} COOH

强。下列有关说法正确的是

A、HCl的电子式为

B、Cl-Cl键的键长比I-I键短 C、

{CH}_{3} COOH

分子中只有σ键 D、

{ClCH}_{2} COOH

的酸性比

{ICH}_{2} COOH

强

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8、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A、分子式为C₂₁H₂₂O₆ B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在3种含氧官能团 D、既能发生取代反应，又能发生加成反应

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9、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1 mol羟基中含有的电子数为10 N_A B、64 g CaC₂晶体中所含阴、阳离子的总数为2N_A C、标准状况下，2.24 L C₂H₅OH所含氢原子数为0.6 N_A D、1.4 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中含碳原子数为 0.1 N_A

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10、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)

A、

B、

C、

D、

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11、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图所示，下列说法不正确的是

A、该分子为非极性分子 B、分子中既有极性键也有非极性键 C、分子中σ键与π键个数之比为10∶1 D、碳酸亚乙酯的二氯代物有2种(不考虑立体异构)

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12、下列说法正确的是

A、

属于醛类，官能团为—CHO B、

与

含有相同的官能团，互为同系物 C、二氯甲烷有

和

两种 D、NH₄OCN和 CO(NH₂)₂互为同分异构体

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13、下列现象与形成配合物无关的是

A、向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液呈红色 B、向Cu与

{Cl}_{2}

反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C、Cu与浓

{HNO}_{3}

反应后，溶液呈绿色；Cu与稀

{HNO}_{3}

反应后，溶液呈蓝色 D、向AgNO₃溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失

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14、下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是

A、

P_{4}

分子呈正四面体，键角为

109 ° 2 8^{'}

B、NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C、Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D、

{OF}_{2}

是由极性键构成的极性分子

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15、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的

O_{2}

、

N_{2}

、

{CH}_{4}

、

{NH}_{3}

、

H_{2} O

和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是

A、基态

{Fe}^{3 +}

价电子排布为

3 d^{5}

B、

{CH}_{4}

、

{NH}_{3}

、

H_{2} O

分子间均存在氢键 C、

O_{2}

、

N_{2}

、HCN中均存在σ键和π键 D、沸点：

C_{2} H_{5} SH

(乙硫醇)

< C_{2} H_{5} OH

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16、下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是

A、CO₂(HCl)：饱和Na₂CO₃溶液 B、溴苯(Br₂)：NaOH溶液 C、C₂H₂(H₂S)：溴的四氯化碳溶液 D、C₂H₆(C₂H₄)：酸性KMnO₄溶液

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17、

乙烯(CH₂=CH₂)是非常重要的化工基础原料，由乙烯可以制备很多有机物。

I．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol水，发生CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) $⇌$ CH₃-CH₂-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
乙醇的物质的量(mol)	0	0.3	0.5	0.6	0.65	0.65

（1）计算在0-6min内的反应速率v(H₂O)=________mol·L^-1·min^-1。

（2）8min时反应达到化学平衡状态，其理由是：________。

Ⅱ．在恒温1L的刚性密闭容器中，加入1mol乙烯和1mol氢气，发生CH₂=CH₂(g)+H₂(g) $⇌$ CH₃CH₃(g)，容器内气体的压强与反应时间的关系如下图：

时间(min)	0	2	4	6	8	10
气体压强(MPa)	100	80	70	65	60	60

（3）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A. 升高温度

B. 降低压强

C. 减小CH₃CH₃的浓度

D. 加入合适的催化剂

（4）达到化学平衡状态时，下列数值与开始时相同的是___________(填序号)

A. 容器内气体的压强

B. 容器内n(H₂)

C. 容器内c(CH₂=CH₂)

D. 容器内气体的总质量

（5）反应进行到10min时，乙烯(CH₂=CH₂)的转化率a%=________。

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18、化学反应中常常伴随着能量的变化。

(1)、下列变化中属于吸热过程的化学变化的是(填字母)

①液态水汽化

②盐酸与碳酸氢钠的反应

③氢氧化钡与氯化铵的反应

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰与水反应生成熟石灰

⑥干冰升华

(2)、断开

1 molH - H

键、

1molN - H

键、

1 molN \equiv N

键分别需要吸收的能量为

436 kJ 、 391 kJ 、 946 kJ

，合成氨工业中生成

1 {molNH}_{3}

时理论上能(填“吸收”或“放出”)能量

kJ

。

(3)、以

{CH}_{4}

为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的酸性燃料电池，其工作原理如图甲所示，电池的总反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。则通入b气体的电极为(填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式为。(质子交换膜只允许

H^{+}

通过)

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19、某实验小组学习了

2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 MgO + C

反应的相关知识后，欲探究镁是否与

{SO}_{2}

气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学反应方程式为。

(2)、装置B中所盛放的药品是(填名称)，作用是。

(3)、仪器a的名称是，装置D中NaOH溶液的作用是。

(4)、实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H₂S气体，则镁与SO₂除了发生反应

{SO}_{2} + 2 Mg \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 MgO + S

外，还可能发生的反应方程式为。

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20、常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。

已知：①X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。

②甲、乙是两种酸

③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。

请完成下列空白：

(1)、M的化学式为

(2)、甲的浓溶液需盛放在棕色试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)。

(3)、在X与H₂O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是。

(4)、欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。

A、品红溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、氢氧化钠溶液 D、饱和

{NaHCO}_{3}

溶液

(5)、写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。

(6)、工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用(金属名称)制运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是。

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