相关试卷

1、某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是

A、过程中Ni的化合价未发生改变 B、L-Ni-Br为中间产物 C、catB·为催化剂 D、理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1

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2、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是

A、 ${PtCl}_{4}^{2 -}$ 一定为平面正方形 B、该变化过程说明 ${NH}_{3}$ 的配位能力大于 ${Cl}^{-}$ C、②过程说明Cl对位上的Cl更容易被 ${NH}_{3}$ 取代 D、相同条件下，在苯中的溶解度小于

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3、下列说法不正确的是

A、p能级能量一定比s能级的能量高 B、d区、ds区全部是金属元素 C、2p和3p轨道形状均为哑铃形 D、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，但能量相等

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4、某离子液体结构如图，Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是

A、第一电离能：T＜X＜Y B、键长：T-Q>X-Q C、该离子液体难挥发，可用作溶剂 D、 ${TQ}_{3} {TQ}_{2} YQ$ 易溶于水

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5、城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是

A、钢铁上发生还原反应 B、若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法 C、若外加电源，导线应连接外接电源的正极 D、导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管

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6、实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取乙烯 B、用装置乙除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ 气体 C、用装置丙检验乙烯 D、用装置丁收集乙烯

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7、制备磺酰胺 $[{SO}_{2} {({NH}_{2})}_{2}]$ 的装置如图，原理为 ${SO}_{2} {Cl}_{2} + 4 {NH}_{3} = {SO}_{2} {({NH}_{2})}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl$ 。已知SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是

A、连接顺序为a→de→bc→hi→fg B、装置丙中试剂为无水CaCl₂ C、装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸 D、若无装置丙，则可发生 ${SO}_{2} {Cl}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{3} + 2 HCl$

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8、双极膜可用于电解葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )溶液同时制备山梨醇( $C_{6} H_{14} O_{6}$ )和葡萄糖酸( $C_{6} H_{12} O_{7}$ )。电解原理示意图如下(忽略副反应)。
已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。
注：R为 $- C_{5} H_{11} O_{5}$
下列说法不正确的是

A、右侧的电极与电源的正极相连 B、阴极的电极反应： $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = C_{6} H_{14} O_{6}$ C、一段时间后，阳极室的 $pH$ 增大 D、每生成 $1 mol$ 山梨醇，理论上同时可生成 $1 mol$ 葡萄糖酸

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9、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是

A、分子中存在3种官能团 B、可与 $HBr$ 反应 C、 $1mol$ 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 ${4mol Br}_{2}$ D、 $1mol$ 该物质与足量 $NaOH$ 溶液反应，最多可消耗 $2mol NaOH$

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10、将铁粉在NH₃和H₂的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是
已知：1cm=10¹⁰pm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

A、距离N最近的Fe有6个 B、Fe之间的最近距离为 $\frac{\sqrt[]{2}}{2} a p m$ C、该晶体的密度为 $\frac{70 \times 10^{30}}{a^{3} N_{A}}$ g·cm^-3 D、若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心

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11、下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是

A、化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B、在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C、达到平衡时，正、逆反应速率为零 D、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化

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12、关于如图所示装置的叙述，错误的是（）

A、锌是负极，其质量逐渐减小 B、氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C、电子从锌片经导线流向铜片 D、电流从锌片经导线流向铜片

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13、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用 $NaOH$ 固体干燥的是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 $O_{2}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 ${NH}_{3}$

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14、只用一种试剂，将NH₄Cl、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、Na₂SO₄、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A、NaOH溶液 B、AgNO₃溶液 C、BaCl₂溶液 D、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液

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15、2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是

A、打造北斗卫星系统—— $^{85} Rb$ 与星载铷钟所用 $^{87} Rb$ 的物理性质不同 B、实施 ${CO}_{2}$ 海底封存—— ${CO}_{2}$ 液化时，其共价键被破坏 C、开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能 D、突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅

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16、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A、是氨气发生装置 B、是氨气发生装置 C、是氨气吸收装置 D、是氨气收集、检验装置

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17、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH$ 中 $σ$ 键的数目为6N_A B、92g甘油中 ${sp}^{3}$ 杂化的原子数目为3N_A C、标况下 $22 .4L$ 甲醇完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 分子的数目为1.5N_A D、向 $1L0 .1mol/L$ 乙酸溶液中通入氨气至中性， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于0.1N_A

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18、甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。

(1)、H₂可与CO₂反应生成甲醇和水，其反应过程如下。
反应①： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $K_{1}$     $Δ H_{1}$ ；
反应②： ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 {CH}_{3} OH (g)$     $K_{2}$     $Δ H_{2}$ ；
反应③： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ ，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)

(2)、一定条件下向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。
①催化剂效果最佳的是反应(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO₂的转化率高于c点的原因是。

(3)、在压强为P，CO₂、H₂的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。
反应一： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O$     $Δ H = - 48.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应二： $2 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = + 37.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示。
已知：CH₃OH的选择性= $\frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%
①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填字母)。
A．适当降温                    B．适当升温                    C．选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“反应一”或“反应二”)为主。
③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是(填“a”或“b”)。
④400℃时，平衡时压强为1×10⁵Pa，反应一用气体分压表示的化学平衡常数 $K_{p} =$ (只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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19、冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO₄与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
碱金属离子
结合常数
冠醚
Na⁺
(直径：204pm)
K⁺
(直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm)
199
1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm)
371
312
下列说法不正确的是

A、推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B、实验中c(Na⁺)：①＞②＞③ C、冠醚通过与K⁺结合将 ${MnO}_{4}^{-}$ 携带进入有机相，从而加快反应速率 D、为加快KMnO₄与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

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20、金属钛(Ti)被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的价电子轨道表示式为。

(2)、Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH $_{4}^{-}$ 的空间构型是。

(3)、锆(Zr)与钛(Ti)是同一副族的相邻元素，ZrCl₄可以与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)形成六配位化合物[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]。
① 乙二胺中，N原子的杂化方式为， C、H、N的电负性由大到小的顺序为。
② 1mol[ZrCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)]中含有σ键的物质的量为mol。
③ 乙二胺形成配合物后，H—N—H键角将变大，原因是。

(4)、钙钛矿(主要成分CaTiO₃)，晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体密度为ρ g·cm^-3 ，则相距最近的Ca和O之间的距离为pm(列出计算式)。

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