相关试卷

1、N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下， $22 .4 {L CH}_{4}$ 中含有共价键数为4N_A B、 $20 {g D}_{2} O$ 和 $18 {g H}_{2} O$ 含有电子数均为10N_A C、 $0.1 {mol H}_{3} O^{+}$ 含有质子数为N_A D、 $5 .6g$ 铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为0.2N_A

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2、下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是

A、甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B、实验室中可在乙装置中用CaF₂与浓硫酸加热条件下制HF气体 C、可用丙装置分离固体食盐和碘 D、通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl＞Br＞I

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3、下列化学用语正确的是

A、中子数为20的氯原子 $^{35} C 1$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式 C、氨分子的结构式 D、 $^{14} C$ 的原子结构示意图

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4、化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水和盐酸，可用作钡餐 B、月壤中的“嫦娥石 $[({Ca}_{8} Y) Fe {({PO}_{4})}_{7}]$ ”其成分属于无机盐 C、葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体 D、工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料

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5、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H₂O₂直接将CH₄转化为含氧有机物，其主要原理如图所示，下列说法正确的是

A、CH₄和H₂O₂含有相同的电子数 B、图中表示CH₄ ，该模型也可以表示CCl₄ C、步骤ii涉及碳氢键的断裂与生成和碳氧键的断裂与生成 D、步骤i到iv的总反应为：CH₄＋2H₂O₂ $\to_{石墨烯}^{25 ℃}$ HCHO＋3H₂O

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6、化学为科技强国作出巨大贡献。下列有关说法正确的是

A、不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B、用质谱法确定青蒿素分子中的官能团 C、船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀 D、用于制作C919飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维

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7、密闭容器中，发生 $A (g) + B (g) \to 2 C (g)$ ${ΔH}_{1}$ 和 $A (g) + B (g) \to D (g)$ ${ΔH}_{2}$ 两个竞争反应，反应历程如图所示．下列说法正确的是

A、增大压强，物质C的浓度不变 B、升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C、反应 $2C (g) \to D (g)$ ${ΔH=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}$ D、加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成

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8、基态N原子的价电子排布式为。

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9、下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A、铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B、Fe₃O₄是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C、Fe(OH)₂在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀 D、往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe³⁺

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10、悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是

A、凡酿酒必资曲药成信 B、收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也 C、镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入 D、松脂出陇西，松胶者善

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11、下列说法正确的是

A、HS^-的水解方程式为：HS^-+ H₂OH₃O⁺+S^2- B、CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 的值减小 C、将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D、100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH^-)=1.0×10^-2mol·L^-1

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12、含 ${SO}_{2}$ 的烟气会形成酸雨，工业上常利用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液作为吸收液脱除烟气中的 ${SO}_{2}$ ，随着 ${SO}_{2}$ 的吸收，吸收液的 $pH$ 不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是

A、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中存在：c(Na⁺)>c(SO $_{3}^{2-}$ )>c(H₂SO₃)>c(HSO $_{3}^{-}$ ) B、已知 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 $pH < 7$ ，该溶液中： c(Na⁺)>c(HSO $_{3}^{-}$ )>c(H₂SO₃) >c(SO $_{3}^{2-}$ ) C、当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO $_{3}^{2-}$ )+ c(HSO $_{3}^{-}$ )+c(H₂SO₃) D、当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2c(SO $_{3}^{2-}$ )+ c(HSO $_{3}^{-}$ )

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13、下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是

A、图1探究固体表面积对反应速率的影响 B、图2铁制品表面镀铜 C、图3制备无水 ${MgCl}_{2}$ D、图4用 $NaOH$ 溶液滴定 $HCl$ 待测液

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14、下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是

A、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 B、石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 C、煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D、天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源

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15、下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是

A、钠 B、铜 C、铁 D、银

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16、
能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
（1）氮元素在周期表的位置为，氨气的电子式为。
（2）合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是。(填字母)
a．　b．c．
（3）合成氨工业中，合成塔中每产生 $2 {molNH}_{3}$ ，放出 $92.2 kJ$ 热量，已知断开 $1 molH-H$ 键、 $1molN \equiv N$ 键分别需要吸收的能量为 $436 kJ 、 945.8 kJ$ ，则 $1molN-H$ 键断裂吸收的能量为 $kJ$ (保留到小数点后一位)。
Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前 $Cu$ 和 $Fe$ 电极质量相等。
（4）电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为。
（5）电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是。
A．稀硫酸　　　B． ${CuSO}_{4}$ 溶液　　　C．浓硝酸　　　D． ${FeSO}_{4}$ 溶液
② $6 min$ 时 $Cu$ 电极的质量a为g。

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17、下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $I^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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18、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在a→e→b的转化 B、e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C、能用a制作的容器运输浓硫酸 D、a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液

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19、某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ. ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2 -} + 6 H_{2} O$ 。
ⅱ. ${ZnCl}_{2}$ 溶液为无色。
下列说法正确的是

A、结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B、①中滴加浓盐酸，增大了 $c {(Cl}^{-})$ ，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C、②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动， ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 的浓度增大 D、③中加入 ${ZnCl}_{2}$ ，溶液变红，推测 ${Zn}^{2 +}$ 与 ${Cl}^{-}$ 形成了配合物

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20、冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是

A、1mol 18-冠-6含 $σ$ 键的数目为 $42 N_{A}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值） B、18-冠-6分子间不能形成氢键 C、图B中 $K^{+}$ 与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D、若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与 $K^{+}$ 形成的超分子稳定性将增强

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